第一章1、

單選題標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的壓力是A、101.325kPaB、100kPaB2、單選題

攝氏體系以水的冰點(diǎn)沸點(diǎn)為標(biāo)準(zhǔn)的A錯誤B正確B3、單選題

地球生命演化的關(guān)鍵是A氫鍵B太陽風(fēng)C等離子體A4、

單選題1T是10的多少次方A6B9C12C5、

單選題

1G是10的多少次方A6B9C12B6、單選題

下列哪位科學(xué)家被譽(yù)為“化學(xué)之父”A道爾頓B鮑林C波義爾D拉瓦錫C7、

單選題下列哪位科學(xué)家被譽(yù)為“現(xiàn)代化學(xué)之父”A道爾頓B鮑林C波義爾D拉瓦錫D8、單選題化學(xué)中最常用的溫度系統(tǒng)是哪個？A、FahrenheitB、CelsiusC、KelvinC第二章1、單選題

由于實(shí)際氣體分子體積不等于零，所以實(shí)際氣體的體積比其被看成為理想氣體時的體積大。A正確B錯誤A2、

單選題

六方和面心立方是兩種密排結(jié)構(gòu)：A×B√B

3、

單選題晶體在宏觀上與非晶體的區(qū)別中陳述錯誤的是：A有固定的熔點(diǎn)B某些性質(zhì)各向異性C有一定的幾何外形D沒有對稱性D4、單選題

物質(zhì)的存在狀態(tài)有：A固液氣三種B固液氣等離子體四種C固液氣等離子體液晶五種C5、單選題

等離子體整體帶電A√B×B6、

單選題

稀溶液的依數(shù)性有：①蒸汽壓下降②沸點(diǎn)上升③凝固點(diǎn)降低④滲透壓A①②B①②③C①②③④D②③④C7、

單選題

下列溶液濃度相同，沸點(diǎn)最高的是（）A、C6H12O6B、H3BO3C、BaCl2D、KClC8、單選題

難揮發(fā)物質(zhì)的稀水溶液，在敞開系統(tǒng)中保持沸騰時，它的沸點(diǎn)會（）A不斷上升B不變C不斷下降A(chǔ)9、單選題

122g苯甲酸C6H5COOH溶于1kg乙醇后，使乙醇的沸點(diǎn)升高1.13K，計(jì)算苯甲酸的摩爾質(zhì)量。已知乙醇的沸點(diǎn)升高常數(shù)為1.20K·kg/mol。A、119.6g/molB、12.96g/molC、129.6g/molD、11.96g/molC第三章1、單選題

將原子Ar，F(xiàn)r，Al，Ca，K按第一電離能I1

的大小排列起來。A、Ar>Al>Ca>Fr>KB、Ca>Al>Ar>K>FrC、Ar>Ca>Al>K>FrD、Ar>K>Ca>Al>FrC2、

單選題下列哪種元素具有最強(qiáng)的電子親和能（）A、PB、SC、ClD、HeC3、單選題下列用來表示核外某電子運(yùn)動狀態(tài)的各組量子數(shù)(n,l,m,ms)中，合理的是（）A、(2,1,-1,-1/2)B、(0,0,0,1/2)C、(3,1,2,+1/2)D、(2,1,0,0)A4、單選題屏蔽效應(yīng)起著（）A、對核電荷的增強(qiáng)作用B、對核電荷的抵消作用C、正負(fù)離子間的吸引作用D、正負(fù)離子間的排斥作用B5、單選題

按照氫原子核外電子吸收可見光頻率從低到高的順序排列：①n=3到n=6②n=4到n=9③n=2到n=3④n=1到n=2A②<④<③<①B②<③<①<④C②<①<③<④C6、

單選題說明電子運(yùn)動時確實(shí)有波動性的著名實(shí)驗(yàn)是（）A陰極射線管中產(chǎn)生的陰極射線B光電效應(yīng)C戴維森-杰爾邁電子衍射實(shí)驗(yàn)Dα離子散射實(shí)驗(yàn)C7、單選題下列哪一項(xiàng)的數(shù)值表示了電子出現(xiàn)的幾率密度（）A波函數(shù)B波函數(shù)的平方B8、

單選題宏觀物體是否具有波粒二象性A否B是B9、

單選題宏觀物體在通常狀況下是否可以表現(xiàn)出波粒二象性A是B否B第四章1、

單選題下列各組中，鍵角大小順序正確的是（）A、H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OB、NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3C、CH4＞BCl3＞CO2D、PCl3＞PBr＞PI3B2、

單選題

根據(jù)價層電子對互斥理論，下列哪組物質(zhì)具有不同的空間構(gòu)型（）A、CF4，SF4B、XeF4，BrF4-C、CH4,NH4+D、OF2,H2SA3、

單選題以下關(guān)于硼烷的說法，不正確的是（）A、B2H6是最簡單的硼烷B、B2H6是一種Lewis堿C、B2H6是一種在空氣中易燃，易水解的劇毒氣體，其水解產(chǎn)物有H2D、B2H6中，兩個B原子靠氫橋鍵結(jié)合B4、

單選題按照酸堿質(zhì)子理論，[Cr(OH2)5OH]2+的共軛酸是（）A、[Cr(OH2)6]3+B、[Cr(OH2)4(OH)2]+C、[Cr(OH2)3(OH)3]D、[Cr(OH)4]-A5、單選題

用VSEPR預(yù)測，BrF4-離子的幾何構(gòu)型為（）A四方錐型B平面四邊形C正四面體D變形四面體B6、單選題

乙醇的沸點(diǎn)（78℃）比乙醚的沸點(diǎn)（35℃）高得多，主要原因是（）A由于相對分子質(zhì)量不同B由于分子極性不同C由于乙醇分子間存在氫鍵D由于乙醇分子間取向力強(qiáng)C7、

單選題冰的密度比水的小的原因是由于存在氫鍵A錯誤B正確B8、

單選題鹵族元素單質(zhì)依據(jù)分子量從小到大由氣態(tài)逐漸變?yōu)楣虘B(tài)的原因是由于（）A存在氫鍵B化學(xué)鍵鍵能增加C分子間力增加C9、

單選題指出下列具有極性的分子或離子A、CS2B、ClO2?C、NO3?D、PF5B10、單選題下列分子偶極矩不為零的是：A、O2B、CS2C、CCl4D、NH3D11、

單選題F2+

存在A、XB、√B12、單選題F22?存在A、XB、√A13、

單選題下列分子中，分子構(gòu)型不是直線的是（）A、COB、H2OC、CO2D、HgCl2B第五章1、

單選題對配離子[Fe(CN)5(NO)]3-命名正確的是A五氰·亞硝酰合鐵(II)配離子B五氰·硝酰合鐵(II)配離子C亞硝酰合鐵(II)·五氰配離子A2、

單選題

配位化合物中心離子所提供雜化的軌道，其主量子數(shù)必須相同。A√B×B3、判斷題下面的化合物可以作為二齒配體錯4、單選題

[Ag(NH3)2]+是反磁性的還是順磁性的？A反磁性B順磁性A5、

單選題配合物配合物[Mn(NH3)6]2+具有五個未成對電子，則它是高自旋還是低自旋配合物？A高自旋B低自旋A6、單選題

已知[Ni(CO)4]為反磁性，那么它是內(nèi)軌型的嗎？A是B不是B7、

單選題

已知某些金屬鉑配合物可作為活性抗癌試劑，它們是順-PtCl4(NH3)2，順-PtCl2(NH3)2，它們是內(nèi)軌型還是外軌型？A內(nèi)軌型B外軌型A8、單選題中心離子配位數(shù)皆為6的配合物濃度又都為0.001mol/L，試問下列個溶液導(dǎo)電能力從大到小順序排序（以字母排序即可）：a.[CrCl2(NH3)4]Clb.[Pt(NH3)6]Cl4c.K3[PtCl6]d.[Co(NH3)6]Cl3A、d>b>c>aB、b>d≈a>cC、b>d≈c>aD、c>d≈b>aC9、單選題

下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A配位化合物中必定存在配位鍵B配位化合物中只有配位鍵C、[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D配位化合物在半導(dǎo)等尖體端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用B10、單選題

對配合物[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的命名正確的是A氯化氨一水合鈷(III)B氯化五氨·一水合鈷(III)C氯化五氨一水合鈷(III)B11、單選題

下列試劑中能與中心原子形成五員環(huán)結(jié)構(gòu)螯合物的是A、C2O42-B、H2NCH2CH2CH2NH2C、H2NCH2CH2CH2COO-D、-OOCCH2CH2COO-A12、

單選題

當(dāng)d電子數(shù)分別為()的時候，無論是強(qiáng)場還是弱場配體與中心離子的d軌道發(fā)生作用后，d軌道當(dāng)中的電子的排列方式都只有一種狀態(tài)。A、1,2,3B、7,8,9C、4,5,6,7D、1,2,3,8,9,10D13、

單選題

某些水合配離子在溶液中呈無色狀態(tài)，原因不可能是()A、d軌道電子處于全滿狀態(tài)B、d軌道電子躍遷的吸收不在可見光區(qū)域C、d軌道電子躍遷的輻射不在可見光區(qū)域D、d軌道的電子處于半滿狀態(tài)D第六章1、

單選題對于反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，若壓力增大1倍，則將發(fā)生A平衡向右移動B平衡向左移動C不改變平衡D反應(yīng)進(jìn)行到底C2、

單選題已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為A4B0.5C2D1C3、單選題

有關(guān)氣體反應(yīng)碰撞理論的描述中，哪一個是錯誤的？A氣體分子必須經(jīng)過碰撞才能發(fā)生反應(yīng)B碰撞必須達(dá)到某臨界值才能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)速率與碰撞頻率成正比D臨界能越大，反應(yīng)速率越大D4、

單選題一定量的理想氣體，當(dāng)內(nèi)能和溫度確定后，則所有狀態(tài)函數(shù)都隨之完全確定A錯誤B正確A5、單選題

因?yàn)镼p=△H，QV=△U，所以Qp與Qv都是狀態(tài)函數(shù)A錯誤B正確A6、

單選題在101.325kPa下，1mol100℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程△U=0A錯誤B正確A7、

單選題體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是A、T,p,V,QB、W,Vm,Cp,△VC、T,p,V,nD、T,p,U,WC8、單選題

對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是A體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能B對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只有一個數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值C狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化D對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)C9、

單選題

熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑A同一過程的任何途徑B同一過程的可逆途徑C同一過程的不可逆途徑D不同過程的任何途徑A10、

單選題

對于反應(yīng)進(jìn)度，下面表述正確的是（）。A反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)方程式的寫法無關(guān)B對于指定反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的選擇有關(guān)C反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的量具有相同的量綱C11、

單選題系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多A√B×A12、單選題

已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2(g)+Se(s)?H2Se(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?;Se(s)+O2(g)?SeO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K2?,則反應(yīng)O2(g)+H2Se(g)?H2(g)+SeO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：AK1?+K2?BK2?/K1?CK1?·K2?DK1?/K2?B第七章1、

單選題在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？A不變B可能增大或減小C總是增大D總是減小C2、

單選題

對于克勞修斯不等式dS≥δQ/T環(huán)，判斷不正確的是（）A、dS=δQ/T環(huán)必為可逆過程或處于平衡狀態(tài)B、dS＞δQ/T環(huán)必為不可逆過程C、dS＞δQ/T環(huán)必為自發(fā)過程D、dS＜δQ/T環(huán)違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生B3、單選題實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，是由于A湯普森系數(shù)μ＞0B湯普森系數(shù)μ＜0C湯普森系數(shù)μ=0A4、單選題

下列過程中，△S為負(fù)值的是哪一個A液態(tài)溴蒸發(fā)為氣態(tài)溴B、SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)C水電解成氫氣和氧氣D公路上撒鹽使冰融化B5、

單選題

熵是混亂度（熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率）的量度，下列結(jié)論中不正確的是（）A同一種物質(zhì)的摩爾熵的大小規(guī)律是氣態(tài)大于液態(tài)大于固態(tài)B同種物質(zhì)溫度越高熵值越大C分子內(nèi)含原子數(shù)越多熵值越大D0K時任何純物質(zhì)的熵值都等于零C6、單選題

熵值不可能為負(fù)A錯誤B正確B7、

單選題

一切自發(fā)過程都是不可逆的A錯誤B正確B8、單選題對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)——2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)的影響是（）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡想逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡想正反應(yīng)方向移動C正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正逆反應(yīng)速率都增大，平衡想正反應(yīng)方向移動C第八章1、

單選題

在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同A√B×B2、單選題一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需要的時間是半衰期的兩倍A√B×B3、

單選題

單分子反應(yīng)都是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)A√B×B4、

單選題

如果反應(yīng)1的活化能為E1，反應(yīng)2的活化能為E2。則在同一溫度下，k1一定小于k2A×B√A5、

單選題

某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可以反應(yīng)完全，所需要的時間為c0/k，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（）A零級B一級C二級D三級A6、

單選題某一基元反應(yīng)，2A(g)+B(g)=E(g)，將2mol的A與1molB放入1L容器中混合，那么反應(yīng)物消耗一班時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值為（）A1:2B1:4C1:6D1:8D7、

單選題關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是（）A只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)B反應(yīng)級數(shù)不會小于零C催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)D反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定D8、單選題

某反應(yīng)完成0到50%的時間是完成75%到完成87.5%所需時間的1/6，該反應(yīng)是（）A二級反應(yīng)B三級反應(yīng)C0.5級反應(yīng)D零級反應(yīng)A9、

單選題

有關(guān)過渡態(tài)反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是（）A反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低的B勢能壘是活化絡(luò)合物分子在鞍點(diǎn)能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差C活化絡(luò)合物在鞍點(diǎn)的能量最高D反應(yīng)分子組越過鞍點(diǎn)后可能返回原始狀態(tài)D10、單選題某反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol/(L·s)，則該反應(yīng)是（）A一級反應(yīng)B二級反應(yīng)C零級反應(yīng)D三級反應(yīng)C11、

單選題具有下列級數(shù)的反應(yīng)，一定是復(fù)雜反應(yīng)的是（）A1/2B2C1D0A12、單選題質(zhì)量作用定律只能直接適用于（）A基元反應(yīng)B復(fù)雜反應(yīng)C一級反應(yīng)D零級反應(yīng)A第九章1、

單選題

強(qiáng)酸性水溶液中不含氫氧根離子，強(qiáng)堿性水溶液中不含氫離子A√B×B2、

單選題緩沖溶液中加入少量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿時，溶液的pH值A(chǔ)不會變化B少量增加C基本不變D少量減少C3、

單選題

下列鹽的水溶液呈現(xiàn)中性的是A、FeCl3B、Na2CO3C、KNO3D、NH4ClC4、

單選題0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是A、H3PO4B、H3PO4和NaH2PO4混合溶液C、NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液D、Na2HPO4和Na3PO4混合溶液D5、單選題將pH=2和pH=4的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH值為A3.00B3.35C2.30D6.00C6、

單選題

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，不屬于兩性物質(zhì)的是A、H2OB、NH4AcC、NH4+D、H2PO4-C7、

單選題在298K，已知0.10mol/L的某一元弱酸水溶液的pH為3.00，則該酸的解離度為A、0.1%B10%C1%D0.5%C8、單選題

Ca3(PO4)2的溶度積KspΘ與溶解度S之間的關(guān)系為（不考慮水解）A、KspΘ=S2B、KspΘ=5S2C、KspΘ=108S5D、KspΘ=81S6C9、單選題

CaF2飽和溶液的濃度為2×10-4mol/L，則KspΘ為A2.6×10-9B4×10-8C3.2×10-11D8×10-10C第十章1、

判斷題在有氫離子或者氫氧根參加的反應(yīng)中，酸度的改變會影響電極電勢對2、

判斷題在反應(yīng)中加入沉淀劑使氧化態(tài)物質(zhì)或還原態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，則可以導(dǎo)致電極電勢發(fā)生變化對3、判斷題

能組成原電池的都是氧化還原反應(yīng)錯4、判斷題

氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，表示該電對氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)對5、判斷題同種金屬及其鹽溶液也能組成原電池，其條件是兩個半電池中離子濃度不同對6、單選題

海水中發(fā)生的腐蝕是典型的析氫腐蝕A錯誤B正確A7、

單選題某氧化還原反應(yīng)組裝成原電池，下列說法正確的是（）A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極是還原態(tài)物質(zhì)失電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得電子C氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為零D氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時，標(biāo)準(zhǔn)電極電動勢為零B8、

單選題鋼鐵工件在大氣中發(fā)生腐蝕時，陰極反應(yīng)式是（）A、Fe3++e=Fe2+B、2H+=H2C、Fe2++2