2026屆貴州省銅仁市銅仁偉才學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的兩種物質(zhì)各1mol，分別燃燒時，需要氧氣的量相等的是A．乙烯、乙醇 B．乙烯、乙烷 C．丙烷、丙烯 D．甲烷、甲醇2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB，達到平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD3、下列說法正確的是：A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率不一定增大4、下列敘述正確的是（）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒5、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為40%C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1 D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)6、下列能正確表達N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．7、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHC．1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時可消耗4molH2D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)8、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）A． B． C． D．9、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小10、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．H2SO4 D．NaOH11、X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說法不正確的是A．Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強C．Y的非金屬性比Z的強D．X與Y形成的化合物有的能與水反應(yīng)12、關(guān)于恒容密閉容器進行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進行C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大13、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是①H2O(g)H2O(l)②酸堿中和反應(yīng)③鹽酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤14、下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池15、下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A．1mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA16、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．給溶液加熱，溶液的pH升高二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。19、根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___20、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達到滴定終點時的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：已知:兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）(1)經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為46，經(jīng)元素分析知A分子中C、H和O原子個數(shù)比為2:6:1。則有機物A的分子式為______________(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，但不與NaOH反應(yīng)。則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。(3)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________(4)檢驗C中含有的官能團的化學(xué)實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：____________________；H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是：_________________（填寫序號）A．取代反應(yīng)；b.加成反應(yīng)；c.消去反應(yīng)；d.氧化反應(yīng)；e.還原反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】有機物燃燒耗氧量計算通式：設(shè)分子中有x個C,y個H,z個O，1mol該有機物完全燃燒耗氧量為x+y/4-z/2mol，據(jù)此規(guī)律分析?！驹斀狻緼.1molC2H4完全燃燒需要氧氣的量2+4/4=3mol,1molC2H6O完全燃燒需要氧氣的量2+6/4-1/2=3mol,A正確；B.1molC2H4完全燃燒需要氧氣的量2+4/4=3mol；1molC2H6完全燃燒需要氧氣的量2+6/4=3.5mol；B錯誤；C.1molC3H8完全燃燒需要氧氣的量3+8/4=5mol；1molC3H6完全燃燒需要氧氣的量3+6/4=4.5mol；C錯誤；D.1molCH4完全燃燒需要氧氣的量1+4/4=2mol；1molCH4O完全燃燒需要氧氣的量1+4/4-1/2=1.5mol；D錯誤；綜上所述，本題選A。2、D【解析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因為反應(yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！驹斀狻緼項、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；B項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；C項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；D項、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；故選D?！军c睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。3、B【解析】A.增大壓強，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞機會增大，則反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞機會增大，則反應(yīng)速率加快，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞機會增大，則反應(yīng)速率加快，故D錯誤。故選B。4、B【解析】A、油脂因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，生成具有難聞的特殊氣味的物質(zhì)，A項錯誤；B、高溫、強氧化劑、強酸、強堿都能使蛋白質(zhì)變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質(zhì)的牛奶解毒，錯誤；答案選B。5、C【詳解】A.2min內(nèi)生成n(C)＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C、D計量數(shù)之比＝x:2＝0.4mol:0.8mol＝1:2，x＝1，故A正確；B.2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=1÷2n(D)=1÷2×0.8mol＝0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol÷1mol×100%＝40%，故B正確；C.2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L．min)，同一個方程式中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則v(A)=3÷2v(D)=3÷2×0.2mol/(L．min)＝0.3mol/(L．min)，故C錯誤；D．恒溫恒容條件下氣體物質(zhì)的量與其壓強成正比，根據(jù)A知，x＝1，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：C。6、B【解析】A.N原子2p軌道上3個電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯誤；D.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯誤；答案選B?！军c睛】一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。7、C【解析】每個C4條鍵，不夠用H來補，可確定，分子式為：C16H18O9，酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應(yīng)，即4mol；1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol；醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應(yīng)?！驹斀狻緼.每個C4條鍵，不夠用H來補，可確定，分子式為：C16H18O9，A錯誤；B.酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應(yīng)，即4mol，B錯誤；C.1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol，C正確；D.醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；答案為。8、C【詳解】A．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣產(chǎn)生氣泡，C正確；D．沒有形成原電池，Zn表面產(chǎn)生氣泡，Cu表面無現(xiàn)象，D錯誤。答案選C。9、D【詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，D項錯誤，答案選D。10、B【詳解】A.氧氣是單質(zhì)，不屬于氧化物，故A錯誤；B.氧化鈉屬于氧化物，故B正確；C.硫酸屬于酸，故C錯誤；D.氫氧化鈉屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；故選B。【點睛】氧化物是指由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，氧化物的特征是由兩種元素組成的化合物，并且一種元素是氧元素。11、B【解析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，但含W元素的酸不一定是最高價氧化物對應(yīng)水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應(yīng)，故D正確；故選B。12、B【解析】恒容密閉容器進行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以其△S>0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行，低溫下不能；隨著正反應(yīng)的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；達到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點睛：一個可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時達平衡。13、C【詳解】①液化過程放出熱量，但不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；③鹽酸稀釋沒有明顯熱量變化，故不符合題意；④NaOH溶于水為物理放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故符合題意；⑥食物腐敗，發(fā)生緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，故符合題意；綜上所述答案為C?！军c睛】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿)。14、B【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，故A不符合題意；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，故B符合題意；C．鉛蓄電池放電時負極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，故C不符合題意；D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為，負極反應(yīng)為，故D不符合題意；故答案選B。15、C【解析】A．1mol鋁原子中含有13mol電子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，A錯誤；B．標(biāo)況下乙醇不是氣體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所含有的氫原子是1mol，原子數(shù)為NA，能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol?L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中電離出2mol氫離子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷與計算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確阿伏加德羅常數(shù)的概念及表示的意義，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件。16、A【解析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動；B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動；C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；C、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯誤；D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。點睛：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，注意D為易錯點，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。20、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢