黑龍江省黑河市遜克縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B．氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯化鈉是氧化產(chǎn)物，次氯酸鈉是還原產(chǎn)物D．1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子2、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．30％ B．50％ C．70％ D．90％3、下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與CO2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaAlO2溶液與鹽酸4、有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－15、常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是()A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁6、下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO37、下列敘述正確的是（）A．KOH的質(zhì)量是56gB．一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C．氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量D．32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．56g鐵粉在氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NAB．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了4NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，含有NA個(gè)氧原子9、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，c(K+)=xmol/L，則x的值是A．0.5mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L10、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為13711、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag12、下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一13、下列生活用品中主要由無機(jī)硅酸鹽材料制造的是（）A．不銹鋼炒菜鍋 B．青花瓷大飯碗 C．桶裝水水桶 D．香樟砧板14、下列有關(guān)鐵及其化合物說法不正確的是A．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體B．FeCl2既有氧化性又有還原性C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅D．鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O415、下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO216、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（）A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強(qiáng)弱C．對(duì)應(yīng)離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性17、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶118、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O19、俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號(hào)元素在第六周期B．113號(hào)元素在第七周期ⅢA族C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期20、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子22、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組推測(cè)，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。25、（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是__________；（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號(hào)）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是__________________________。（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。26、（10分）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣。27、（12分）Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。28、（14分）右圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)該表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_______元素含量偏低；（2）報(bào)告單中“μmol/L”是_______（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積”或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。用硫酸亞鐵制成補(bǔ)鐵藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_______。II.人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。（1）若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是______(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。29、（10分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種陽離子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+陰離子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-現(xiàn)取適量該溶液，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關(guān)系如圖所示：（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲圖所示，則X中一定含有的陰離子是______，X中一定存在的幾種陰離子物質(zhì)的量之比為____(按題干表格中陰離子出現(xiàn)的順序?qū)懕壤樞颍籥b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；cd段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH

溶液，所得到的關(guān)系圖如乙用所示，X中一定含有的陽離子是_______；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子________________；bc段發(fā)生反應(yīng)的離子為________________；cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.反應(yīng)中氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒有變化，所以氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，則氯氣既是氧化劑，又是還原劑，正確；C.氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，升高被氧化是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，降低被還原是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.1mol氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol。答案選B?！军c(diǎn)睛】Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒有變化。2、A【解析】

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%，故答案為A。【點(diǎn)睛】考查混合物的計(jì)算，明確金屬混合物反應(yīng)前后物質(zhì)的成分的變化是解題關(guān)鍵，wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量。3、B【解析】

A.Na與O2反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同，生成物不同，A不合題意；B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響，B符合題意；C.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，可生成二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，C不合題意；D.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過量可生成氯化鋁，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D不合題意。故選B。4、D【解析】

根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可?！驹斀狻繕?biāo)況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為：，該氣體的摩爾質(zhì)量為：。答案選D。5、D【解析】

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能通過與鹽酸反應(yīng)得到，故A錯(cuò)誤；B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯(cuò)誤；D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確；故選D。6、C【解析】

所涉及反應(yīng)為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。7、D【解析】

A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位不同，一個(gè)碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對(duì)原子質(zhì)量的，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。8、D【解析】

A.56g鐵粉在氯氣中充分燃燒生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于3NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，n(O)=16g÷16g·mol－1=1mol,含有NA個(gè)氧原子，故D正確；故選D。9、A【解析】在任何溶液中的離子都遵守電荷守恒的原則。設(shè)該混合溶液的體積為1L，則陽離子所帶的正電荷=1L×0.2mol/L×1+1L×xmol/L×1=0.2+x，陰離子所帶負(fù)電荷=1L×0.1mol/L×1+1L×0.3mol/L×2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本題正確答案為A。10、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。11、B【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。12、B【解析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項(xiàng)正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確；答案選B。13、B【解析】

A.不銹鋼是用鐵合金等制成的，屬于金屬材料，不選A；B.青花瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機(jī)硅酸鹽材料，選B；C．桶裝水水桶是全新的食品級(jí)聚碳酸酯，屬于有機(jī)合成材料，不選C；D．香樟砧板是天然纖維材料，所以天然高分子材料，不選D；故答案為：B。14、C【解析】

A、制備膠體的操作為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；B、FeCl2中Fe呈+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因此FeCl2既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，故C符合題意；D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為：，故D不符合題意；故答案為C?！军c(diǎn)睛】注意：Fe與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)以及Fe與O2在點(diǎn)燃條件下均生成Fe3O4，需注意區(qū)分，避免混淆。15、B【解析】

鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高?！驹斀狻緼.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，鐵元素價(jià)態(tài)不變；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，鐵元素價(jià)態(tài)不變；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià)。故選B。16、C【解析】

元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因?yàn)榉墙饘傩灾饾u減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題?！驹斀狻緼.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C?！军c(diǎn)睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)。17、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念，以及原子守恒進(jìn)行分析即可?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價(jià)由+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項(xiàng)C正確。18、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸為強(qiáng)酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學(xué)式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中均寫化學(xué)式。19、B【解析】

A．元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族，則115號(hào)元素在第七周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族，則113號(hào)元素在第七周期第ⅢA族，故B正確；C.115號(hào)和113號(hào)元素都在第七周期，均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．镅元素為95號(hào)元素，在第七周期的錒系，镅元素和115號(hào)元素在同一周期，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生利用原子序數(shù)判斷元素的位置，明確112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族是解答本題的關(guān)鍵，由質(zhì)子數(shù)來確定元素在周期表中的位置、元素的種類，根據(jù)原子序數(shù)可知元素的質(zhì)子數(shù)，元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族。20、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有氧的得失，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。21、A【解析】

A.8gO2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。22、B【解析】

由圖可知，開始無沉淀產(chǎn)生，說明先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H+；結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應(yīng)，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項(xiàng)B正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、圖象中離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大。首先依據(jù)“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點(diǎn)是否在原點(diǎn)來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結(jié)合氫氧化鈉過量時(shí)沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來推斷原溶液中是否有Al3+；再依據(jù)圖線最終是否到達(dá)x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。二、非選擇題(共84分)23、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【詳解】（1）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【點(diǎn)睛】考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識(shí)即可解題。25、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應(yīng)品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時(shí)，B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶?jī)?nèi)有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應(yīng)該能與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)A滴加后無現(xiàn)象，選項(xiàng)B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項(xiàng)C銀粉與硫酸溶液不反應(yīng)，答案為D；③隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當(dāng)成稀硫酸時(shí)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此溶液里會(huì)有銅剩余；（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶?jī)?nèi)盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤(rùn)的碘化鉀－淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價(jià)降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。27、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據(jù)此解答?！驹斀狻竣艙?jù)分析，和的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因?yàn)槿芙猓镔|(zhì)的量為，據(jù)分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應(yīng)，寫為離子方程式故答案為：；⑸，，得，，故答案為：0.5mol，0.6mol?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于觀察圖像得出數(shù)據(jù)，再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。28、鐵（或Fe）濃度防止Fe2+被氧化DNO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-【解析】I、（1）根據(jù)報(bào)告單數(shù)據(jù)可知該兒童鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為鐵(或Fe)；（2）“μmol/L”表示每1L溶液中所含物質(zhì)有多少μmol，是濃