2026屆安徽省舒城縣龍河中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下表中物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是單質(zhì)氧化物鹽混合物A臭氧氯化氫小蘇打漂白粉B水銀氧化鈉純堿生理鹽水C溴水水硫酸鋇空氣D硫粉干冰氯化銨冰水混合物A．A B．B C．C D．D2、潔廁靈與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaClO作氧化劑 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3、下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水D．在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑。4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化學(xué)式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣5、下列操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOB．為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉C．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO26、下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是()①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵轆．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部7、下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說(shuō)法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子8、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說(shuō)法不正確的是()A．滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1C．CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaClD．該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：210、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性11、圖用分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（）XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z13、2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過(guò)江隧道將建成通車(chē)，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．鋁合金 D．陶瓷14、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓15、下列關(guān)于二氧化硅化學(xué)式“SiO2”說(shuō)法正確的是（）A．它是二氧化硅的分子式B．表示二氧化硅的分子組成C．表示1個(gè)二氧化硅分子是由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1∶216、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無(wú)色17、下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)18、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na++H++ B．NH4NO3=C．NaHSO4=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣19、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類(lèi)別推測(cè)二氧化硫不具有的性質(zhì)是（）A．與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B．與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水C．與鹽酸反應(yīng)D．與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水20、下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③ B．②④ C．②③ D．①④21、把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO422、下列離子方程式中正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)A的用途：________(任寫(xiě)一種)，B是________，D是________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。24、（12分）在一瓶無(wú)色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。25、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________，②_________________。26、（10分）現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接?，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（5）下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是___________。A．過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B．將過(guò)量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑27、（12分）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：A．B．C．D．E.①寫(xiě)出儀器A、D的名稱(chēng)____________、____________。②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________28、（14分）工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；________________________________。（2）向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為_(kāi)__________，過(guò)量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________；________________________________；___________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱(chēng)為_(kāi)________________________。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。29、（10分）（1）已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請(qǐng)按要求填空：①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為_(kāi)__________________(寫(xiě)一種)。②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。（2）在橫線(xiàn)上填入合適的符號(hào)：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。（4）選擇合適的試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學(xué)式)物質(zhì)選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、氯化氫，HCl，不是氧化物，A錯(cuò)誤；B、水銀，為Hg單質(zhì)；氧化鈉，Na2O，是金屬氧化物；純堿，Na2CO3，為鹽；生理鹽水，為NaCl溶液，為混合物，B正確；C、溴水為溴單質(zhì)的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、冰水混合物的成分均為水，為純凈物，D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】

A.NaClO中氯的化合價(jià)降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應(yīng)的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價(jià)變化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B選；C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2，故C不選；D.1個(gè)Cl2中的兩個(gè)氯原子1個(gè)來(lái)自于HCl，一個(gè)來(lái)自于NaClO，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】在反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)并沒(méi)有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有1mol做還原劑。3、B【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時(shí)，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài).此類(lèi)反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯(cuò)誤；本題答案為B。4、A【解析】

A．硅原子質(zhì)子數(shù)為14，核外有14個(gè)電子；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D．是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、?！驹斀狻緼．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。5、B【解析】

A.將Fe(OH)2露置在空氣中易被氧化生成氫氧化鐵，加熱灼燒，可生成氧化鐵，A錯(cuò)誤；B.鐵粉具有還原性，可與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可達(dá)到防止FeSO4被氧化而變質(zhì)的目的，B正確；C.先加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸與碳混合加熱，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都與石灰水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。6、D【解析】

利用膠體的性質(zhì)以及常見(jiàn)膠體進(jìn)行分析；【詳解】①鹽鹵的主要成分是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，用鹽鹵點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①符合題意；②明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒能吸附水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成沉淀，使水得到凈化，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故②符合題意；③血液屬于膠體，三氯化鐵能使血液膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故③符合題意；④江河入?？谔幍碾娊赓|(zhì)使江河中含有的泥沙膠體發(fā)生聚沉形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故④符合題意；綜上所述選項(xiàng)D正確；故答案為：D。7、B【解析】

反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A.H2SO4是氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Cu是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項(xiàng)B正確；C.H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)可知，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】分析：A．電荷是否守恒；B．氨水是弱堿；C．金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。一般從以下幾個(gè)方面檢查離子方程式是否正確，①檢查反應(yīng)能否發(fā)生，②檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，③檢查各物質(zhì)拆分是否正確，④檢查是否符合守恒關(guān)系，⑤檢查是否符合原化學(xué)方程式等。9、D【解析】

A、因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯(cuò)誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行解答是難點(diǎn)。10、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，黃綠色消失，故C錯(cuò)誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。11、D【解析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。【詳解】A．NaAlO2是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯(cuò)誤；C．同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解析】

建設(shè)隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋼筋屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．鋁合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時(shí)用量不大，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】熟悉常見(jiàn)的硅酸鹽材料及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題要注意混凝土的組成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比構(gòu)成的不同強(qiáng)度的材料。14、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，又降低為-2價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。15、D【解析】

二氧化硅屬于原子晶體，在物質(zhì)中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中的Si、O原子個(gè)數(shù)比是1：2，因此該物質(zhì)沒(méi)有分子，不是由分子構(gòu)成，SiO2不是物質(zhì)的分子式，SiO2只表示二氧化硅中含有Si、O兩種元素，硅元素與氧元素原子個(gè)數(shù)比是1：2，故合理選項(xiàng)是D。16、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯(cuò)誤；C.氯水顯酸性，具有強(qiáng)氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質(zhì)溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無(wú)色，D正確；答案選B。17、C【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正確；B、二氧化硅可以用制作光導(dǎo)纖維，B正確；C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，C不正確；D、SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，在加熱的條件下與生石灰反應(yīng)生成硅酸鈣，D正確；答案選C。18、A【解析】

A.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為NaHCO3=Na++，故A錯(cuò)誤，但符合題意；B.硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3=，故B正確，但不符合題意；C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，故C正確，但不符合題意；D.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D正確，但不符合題意；故選：A。【點(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用等號(hào)鏈接，符合電荷守恒，原子守恒，物質(zhì)的電離組成比。19、C【解析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質(zhì)相似，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，還能與水反應(yīng)生成亞硫酸。【詳解】A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，A項(xiàng)正確；B.氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，B項(xiàng)正確；C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，不能與酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，D項(xiàng)正確；答案選C。20、A【解析】

①碳酸鈉溶液呈堿性，與光滑的玻璃不容易反應(yīng)，但與磨口玻璃中裸露的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開(kāi)，故可選；②玻璃中二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不選；③玻璃中二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉屬于礦物膠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開(kāi)，故可選；④氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，氯化鈉溶液和二氧化硅不反應(yīng)，所以氯化鈉溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故不選；故①③可選。故選A。21、C【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化，說(shuō)明陰離子和陽(yáng)離子都具有還原性，可被氧化?！驹斀狻緼．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子不能被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；D．SO42-不能被氧化，故D錯(cuò)誤，故選C。22、C【解析】

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2+＋2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【點(diǎn)睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。24、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒(méi)有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒(méi)有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。25、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。26、ⅢⅠⅡ氫氧化鈉溶液吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ2Na＋O2Na2O2D【解析】裝置Ⅳ中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進(jìn)入裝置Ⅳ，目的除去空氣中二氧化碳，然后進(jìn)入Ⅲ裝置，進(jìn)行氣體的干燥后，氣體進(jìn)入Ⅰ裝置，與金屬鈉反應(yīng)，裝置Ⅱ與Ⅰ裝置進(jìn)行連接，保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w不能進(jìn)入裝置Ⅰ，干擾實(shí)驗(yàn)