福建省福州市福建師大附中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、判斷下列化學(xué)概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電2、從20世紀(jì)90年代開(kāi)始，疊氮化鈉用作汽車(chē)司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是()ABCDA．A B．B C．C D．D3、下列說(shuō)法正確的是()A．純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電4、鉍（Bi）元素價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O25、60mL0.5mol/LNa2SO3溶液恰好與40mL0.3mol/LKMnO4溶液完全反應(yīng)，則元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋76、已知還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I27、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl8、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A． B．C． D．9、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中10、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O11、40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為()A．135g B．135g·mol－1 C．64g D．64g·mol－112、下列溶液中Cl-濃度與50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL3mol?L-1的KCl溶液 B．75mL2.5mol?L-1的CaCl2溶液C．150mL3mol?L-1KClO3溶液 D．25mL2mol?L-1的FeCl3溶液13、某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，NA個(gè)H2分子占有的體積為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NA15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA16、下圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．電解一段時(shí)間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲是陽(yáng)極C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸17、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18、在配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)，1g以下使用游碼（2）溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外（4）定容時(shí)俯視刻度線（5）定容時(shí)仰視刻度線（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）19、下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面下B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)20、下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO21、下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C．將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大A．A B．B C．C D．D22、在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。25、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號(hào)），還缺少的儀器有______________________________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列規(guī)格中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________。A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B．在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線26、（10分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng)：C+H2O（g）CO+H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為_(kāi)___(填名稱(chēng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_____________。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號(hào))。27、（12分）Ⅰ.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答：（1）操作a和操作b的名稱(chēng)依次是____________________；（2）加入試劑②的作用是______________________________；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；（4）在上述提純過(guò)程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_______________________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；C．定容時(shí)仰視刻度線；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容；I.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外。對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。②該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)__個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、（10分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_(kāi)____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（a）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A選項(xiàng)，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，有變化則為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，兩者情況下都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導(dǎo)電則為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導(dǎo)電。2、B【解析】

根據(jù)題意可知，疊氮化鈉屬于爆炸品，A．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故B正確；

C．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。3、B【解析】

A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的H＋和OH－濃度很小，導(dǎo)電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?，能夠在一定條件下電離出離子，故B正確；C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯(cuò)誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，故D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定存在此氧化性關(guān)系?！驹斀狻竣龠m量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②過(guò)量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③適量KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：H2O2>I2；綜合以上分析，可得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘aBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C?！军c(diǎn)睛】氧化性具有傳遞性，當(dāng)氧化性A>B，B>C時(shí)，則氧化性A>C；同樣，還原性也有此規(guī)律。5、A【解析】

Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，KMnO4中Mn元素發(fā)生還原反應(yīng),令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值?！驹斀狻苛頜n元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:10-3×60mL×0.5mol/L×（6-4）=10-3×40mL×0.3mol/L×(7-a),計(jì)算出a=+2，A正確；綜上所述，本題選A。6、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過(guò)逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來(lái)解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故B正確；C.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；答案選C。7、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.NaCl的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確。故選D。8、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體，選項(xiàng)A不正確；B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項(xiàng)C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、C【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！驹斀狻緼.該過(guò)程的離子方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒(méi)有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過(guò)程的化學(xué)方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。10、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：A。11、D【解析】

因?yàn)槊總€(gè)“RCl2”中含2個(gè)氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為×0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為135-35.5×2=64，金屬R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，答案選D。12、A【解析】對(duì)于濃度確定的溶液，溶質(zhì)的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，離子的濃度與離子的數(shù)目成正比，50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1。A中Cl-濃度為3mol?L-1，A正確。B中Cl-濃度為2.5mol?L-1×2=5mol?L-1，B錯(cuò)誤。C中ClO3-為一個(gè)整體，無(wú)Cl-，C錯(cuò)誤。D中Cl-濃度為2mol?L-1×3=6mol?L-1，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：對(duì)于濃度確定的溶液，它的物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量與所取溶液的體積無(wú)關(guān)。離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子的個(gè)數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)是部分同學(xué)誤選答案C，是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到KClO3中ClO3-為一個(gè)整體。13、D【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計(jì)算。Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，NO2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答?！驹斀狻緼.該離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其中O為-2價(jià)，故Cr為+6價(jià)，正確；B.N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，正確；C.反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，則消耗1molCr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，正確；D.由上述離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)不斷消耗H+，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度減小，錯(cuò)誤。14、A【解析】

A.44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B.NA個(gè)H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占有的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯(cuò)誤；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】

A．氦氣是單原子分子，NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．18gH2O是1mol，1個(gè)H2O有10個(gè)質(zhì)子，所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。16、D【解析】A、蛋殼中碳棒連接電源的正極，碳棒作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，滴加幾滴酚酞，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)裝置圖，鐵絲連有電源的負(fù)極，鐵絲作陰極，故B錯(cuò)誤；C、鐵絲作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氫氣不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)槁葰饽芘c氫氣、OH－發(fā)生反應(yīng)，因此蛋殼的作用是防止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸，故D正確。17、C【解析】

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不滿足題意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C滿足題意；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意。答案選C。18、A【解析】

（1）100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液中所含NaCl的質(zhì)量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)，此時(shí)稱(chēng)得的NaCl的質(zhì)量只有5g-0.9g=4.1g，根據(jù)濃度公式c=可知，n減小，所以所配N(xiāo)aCl溶液的濃度偏低，(1)項(xiàng)正確；(2)溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質(zhì)的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對(duì)NaCl溶液的濃度無(wú)影響，(2)項(xiàng)錯(cuò)誤；(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質(zhì)的量(n)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項(xiàng)正確；(4)定容時(shí)俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項(xiàng)錯(cuò)誤；(5)定容時(shí)仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項(xiàng)正確；(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，NaCl的物質(zhì)的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據(jù)公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。19、B【解析】

A、因溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，除了酸、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【解析】

體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說(shuō)明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，四個(gè)選項(xiàng)中只有二氧化碳的摩爾質(zhì)量大于氧氣；答案選C。21、C【解析】

A、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸不能共存，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，使得氣球體積變大，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故D不選；故選C。22、A【解析】

化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學(xué)性質(zhì)與氧原子相似，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼是S原子，最外層有6個(gè)電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個(gè)電子，易失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個(gè)電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選D。本題選A。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。25、18.4①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.250mLAB【解析】(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶(由于無(wú)480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的是燒瓶和藥匙，還缺少的儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)由于無(wú)480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol?L-1×500mL，解得V=27.2mL；應(yīng)該選用50mL的量筒量取，故答案為：27.2；50mL；(4)A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故A正確；B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，一旦冷卻下來(lái)，導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過(guò)程中需要滴加蒸餾水，故此無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=判斷可知濃度偏低，故E錯(cuò)誤；故選AB。點(diǎn)睛：明確配制溶液的原理及步驟為解答關(guān)鍵。要掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和誤差分析方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。26、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒(méi)有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】實(shí)驗(yàn)分析：為探究CO還原性，本實(shí)驗(yàn)利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會(huì)帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此CO2必須先進(jìn)行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進(jìn)入D裝置與碳反應(yīng)生成CO，CO進(jìn)入E裝置與CuO反應(yīng)，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點(diǎn)燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成CO2、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應(yīng)能吸收HCl且不和CO2反應(yīng)，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會(huì)與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒(méi)有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據(jù)上述分析，選擇炭和CO2反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實(shí)驗(yàn)前，需對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，則氧化銅被還原為銅，推測(cè)CO具有還原性，反應(yīng)方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO，所以從D裝置出來(lái)的氣體中含有CO2。若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，為防止原來(lái)CO2的干擾，應(yīng)先把D出來(lái)的CO2除去，再將CO通過(guò)E裝置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO會(huì)帶出水蒸氣；②中堿石灰固體可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO會(huì)帶出水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)；④濃硫酸不能吸收CO2。故選②。故答案為D；E；②。27、過(guò)濾、蒸發(fā)除去鈣離子和鋇離子CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根2.0gAHBCDE【解析】

Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a過(guò)濾，操作b是蒸發(fā)；根據(jù)加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過(guò)量的氯化鋇除去，所以試劑①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據(jù)加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過(guò)量的，所以在蒸發(fā)之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。Ⅱ.根據(jù)n=cv計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)C=n/V，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差。【詳解】Ⅰ.（1）通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a是溶解，操作b是過(guò)濾，操作c是蒸發(fā)，故答案為過(guò)濾；蒸發(fā)；（2）試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）證明SO42-已經(jīng)被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；Ⅱ.（1）由于無(wú)450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為2.0g；（2）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱(chēng)量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱(chēng)量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；C、定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，所加水量偏少，結(jié)果偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，未加水對(duì)濃度無(wú)影響；H、熱溶液注入容量瓶會(huì)導(dǎo)致容量瓶熱膨脹,體積變大,最終導(dǎo)致溶液濃度偏??；I、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變。故答案為AH；BCDE。28、ClMnO2