江蘇省蘇州市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．O2與O3互稱(chēng)同位素B．鉛蓄電池充電時(shí)負(fù)極連接外電源正極C．高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維D．常用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體2、下列敘述正確的有()①CO2、P2O5均為酸性氧化物②金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)3、水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-4、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱5、常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間B．pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)6、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無(wú)氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol7、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是（）A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄洲江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿(mǎn)，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)8、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．H+Na+SOBa2+ B．Ca2+Na+H+COC．K+Fe3+H+NO D．Ag+Mg2+SOCl-9、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO10、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)為0.1NA11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿12、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì) B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性C．干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性 D．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性13、下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是A．氧化鋁做耐火材料 B．K、Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑C．焦炭用于煉鐵工業(yè) D．次氯酸消毒餐具14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA15、在恒容密閉容器中可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，V正減少V逆反應(yīng)速率增大D．容器中混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說(shuō)法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的名稱(chēng)是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____、______。

（3）寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_________②中N原子采取__________雜化方式，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。19、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒(méi)入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為_(kāi)_______。（5）過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱(chēng)是_________。（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫(xiě)出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_(kāi)___（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。21、保水劑是一種強(qiáng)吸水樹(shù)脂，能在短時(shí)間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹(shù)脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程：(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________，反應(yīng)⑧的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________；(2)若(1)的反應(yīng)條件為通過(guò)溴的四氯化碳溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；D中官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。(4)是的同系物，式量比大14，寫(xiě)出2種符合下列要求的的同分異構(gòu)體：①鏈狀分子；②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀；③與溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺。__________、___________(5)檢驗(yàn)反應(yīng)（4）是否全部轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案__________________。(6)丙酮（）是一種常用的化工試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酮的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，故A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極作電解池的陰極，充電時(shí)，陰極與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C.高純度二氧化硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不具有，則用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確；故答案選D。2、A【詳解】①CO2、P2O5均可以和水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，正確；②金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3，錯(cuò)誤；③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，正確；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化學(xué)腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，錯(cuò)誤；⑥溶液和膠體能通過(guò)濾紙，加熱氯化鋁溶液時(shí)，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時(shí)聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，正確；⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，錯(cuò)誤；故選A。3、C【詳解】A、Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。4、C【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過(guò)量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說(shuō)明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實(shí)驗(yàn)Ⅱ.向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^(guò)量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因?yàn)镃aS遇水完全水解，故A正確；B.②中反應(yīng)生成的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO2過(guò)量反應(yīng)生成HCO3?，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確；答案選C。5、B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在HCO3-，該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B．pH=10.25時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿(mǎn)足物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），則混合液中c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時(shí)，H2CO3和HCO3-的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）==10-6.37，選項(xiàng)C正確；D．pH=10時(shí)的溶液為堿性，則c（OH-）>c（H+），溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（Na+）離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：c（HCO3-）>c（CO32-），此時(shí)離子濃度大小為：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選B。6、C【詳解】收集到11.2L氣體（標(biāo)況），為0.5mol，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無(wú)氣體剩余，說(shuō)明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，混合氣體在有氧氣的條件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩式可知NO為0.4mol，消耗硝酸為1.6mol。NO2為0.1mol，消耗硝酸為0.2mol，共消耗硝酸為1.8mol。C項(xiàng)正確7、B【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B.霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。【詳解】A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，‘試玉要燒三日滿(mǎn)’與硬度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【詳解】A．SO、Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A不能大量共存；B．H+、CO反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B不能大量共存；C．K+、Fe3+、H+、NO不反應(yīng)，C能大量共存；D．Ag+與SO或Cl-反應(yīng)生成硫酸銀或氯化銀沉淀，D不能大量共存；答案為C。9、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。10、A【詳解】A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價(jià)鍵數(shù)均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為n==1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，故A正確；B．2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2會(huì)存在平衡，即2NO2N2O4，故所得產(chǎn)物分子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，即Na2S=2Na++S2-，S2-會(huì)發(fā)生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，則S2-數(shù)會(huì)減少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案為A。11、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強(qiáng)氧化性，是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯(cuò)誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應(yīng)生成了SiF4氣體，C錯(cuò)誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。故選A。12、B【詳解】A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，而吸水性一般屬于物理性質(zhì)。13、D【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑具有氧化性,

A.氧化鋁作耐火材料是利用其高熔點(diǎn)；

B.K.Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是利用其低熔點(diǎn)；C.焦炭具有強(qiáng)還原性；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒。【詳解】A.氧化鋁的熔點(diǎn)較高,在一般溫度下不易熔化,所以氧化鋁作耐火材料是利用氧化鋁的高熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.K、Na合金熔點(diǎn)低,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,利用的不是氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.焦炭具有還原性,所以能作還原劑而用于煉鐵,故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸消毒餐具,利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性,故D正確；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。14、B【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,而CO2和N2O均為三原子分子,故0.5mol混合氣體含1.5mol原子,故原子個(gè)數(shù)為1.5NA,所以B正確;C.物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液，沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算含有的Cl-個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下甲醇為液態(tài),2.24L甲醇無(wú)法計(jì)算含有C﹣H鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案：B。15、A【解析】A、平衡時(shí)，V正（O2）=V逆（O2），根據(jù)物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有V逆（O2）=5V逆（NO）/4，即4V逆（O2）=5V逆（NO），所以有4V正（O2）=5V逆（NO），A正確。B、生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，兩者為同一個(gè)方向無(wú)法判斷，B錯(cuò)誤。C、增大容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物都是氣體，所以混合氣體的質(zhì)量不變，而且容器的體積也不變，故混合氣體的密度始終不變，所以密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤。正確答案為A16、B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，，）；。19、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒(méi)入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；儀器b的名稱(chēng)為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒(méi)入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，合成過(guò)程加入檸檬酸的可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH-=Fe(OH)2，答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出，答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出；（6）檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，加入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明含有三價(jià)鐵離子，答案為：硫氰化鉀溶液；（7）甘氨酸的物質(zhì)的量=0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率===75%，答案為：75。20、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案