阿拉善市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-2、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2是氧化產(chǎn)物3、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl5、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-6、下列過程包含化學(xué)變化的是A．高爐煉鐵 B．氯氣液化 C．碘的升華 D．積雪融化7、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有O2C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是H28、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)室常用的廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.59、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+10、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y軸)和加入溶液的體積(x軸)的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是()A．三氯化鋁溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．明礬溶液 D．硝酸鋁溶液11、類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是選項(xiàng)類比推理ACO2能使澄清石灰水變渾濁SO2也能使澄清石灰水變渾濁BFe與S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中的CuDCu與O2在加熱條件下生成CuONa與O2在加熱條件下生成Na?OA．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl213、對以下兩個反應(yīng)的分析說法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會生成3mol還原產(chǎn)物H2C．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成14、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu15、光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO316、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH317、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+18、對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO419、化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．SiO2是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?B．Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)20、如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是（）A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2－的物質(zhì)的量的變化21、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl222、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？__25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開__。加入KSCN溶液后，溶液___。（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為___。（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是___。②該反應(yīng)的離子方程式是___。26、（10分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組對綠礬的某一性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________；此過程中涉及的反應(yīng)離子方程式為_______________。（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。①C、D、E中的溶液依次為_______(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫出裝置A

中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。③裝置E

的作用_____________。27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_____（4）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_____（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學(xué)式）。28、（14分）對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：①__；__；②__；__；（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）（i）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（ii）產(chǎn)生0.1molCl2，則消耗濃HCl的物質(zhì)的量為___mol。29、（10分）（1）0.5molNa2CO3中含有___________個Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．鋇離子和硫酸根會反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根會反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根會結(jié)合生成碳酸氫根，或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故D符合題意；故答案為D。2、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合價降低了，所以MnO2為氧化劑，HCl(濃)Cl2↑，Cl元素的化合價升高了，所以HCl(濃)為還原劑，故A正確；B.2HCl(濃)Cl2↑2e-，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故B正確；C.由MnO2MnCl22e-，2HCl(濃)Cl2↑2e-可知，每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.由2HCl(濃)Cl2↑可知，Cl元素的化合價升高了，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：C。3、B【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯誤。答案選B。4、C【解析】

A．兩個反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合題意；B．兩個反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合題意；C．前者為Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合題意；D．兩個反應(yīng)的離子方程式都是H++OH－=H2O，D不合題意；故選C。【點(diǎn)睛】5、C【解析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項(xiàng)除要分析選項(xiàng)內(nèi)部離子之間的共存問題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在?！驹斀狻緼.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項(xiàng)不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項(xiàng)不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會發(fā)生反應(yīng)，也不能與H+反應(yīng)，所以能大量共存，C選項(xiàng)符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應(yīng)而不能大量共存，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。6、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.高爐煉鐵過程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學(xué)變化，A正確；B.氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯誤；C.碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯誤；D.積雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題是判斷物質(zhì)變化類型。判斷物質(zhì)變化是物理變化還是化學(xué)變化的根本區(qū)別是是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時常會伴有放熱、發(fā)光、變色、形成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象，這些可幫助我們?nèi)ヅ袛嗍欠駮l(fā)生化學(xué)變化。7、A【解析】

A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，故A正確；B．無水硫酸銅吸水后會變藍(lán)，所以氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，而不能證明是否含有氧氣，故B錯誤；C．Na元素焰色反應(yīng)才為黃色，K元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃可以看到紫色，故C錯誤；D．氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳、二氧化硫等氣體可使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故答案為A。8、B【解析】

A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯誤；D.廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應(yīng)，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：，故C錯誤；D．Zn和濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯誤；

故選：A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項(xiàng)）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。10、B【解析】

偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無現(xiàn)象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時，再加入鹽酸會溶解氫氧化鋁，方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以選項(xiàng)B不符合，故答案選B。11、A【解析】

A.CO2、SO2均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；B.S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B錯誤；C.Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu，鈉活潑性太強(qiáng)，先和溶液中水反應(yīng)，故C錯誤；D.Cu與O2在加熱條件下生成CuO，Na與O2在加熱條件下生成Na?O?，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】硫的氧化性弱，只能把變價金屬氧化成低價態(tài)即只能把銅氧化為Cu2S。12、B【解析】

A、H2O中只有共價鍵，故A錯誤；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有離子鍵，故C錯誤；D、HCl中只有共價鍵、MgCl2中只有離子鍵，故D錯誤；答案選B。13、D【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項(xiàng)錯誤；B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，因此B項(xiàng)錯誤；C.過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，得到0價的氧氣和-2價的，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】對于任何一個氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。14、D【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。15、B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。16、B【解析】

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動的離子，NH3是非電解質(zhì)，故不選D。17、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。18、B【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物?！驹斀狻緼．C60、O3屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．H2O2、NO2均是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故B正確；C．H2SO4、H2CO3是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C錯誤；D．Na2SO3、KMnO4是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；答案選B。19、A【解析】

A.晶體Si是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，故A錯誤；B.Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故B正確；C.硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；D.鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；選A。20、B【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗1/3molAl3+，生成4/3molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：1/3mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1，則該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大后減小，故③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選B。21、D【解析】

AlCl3在水中電離產(chǎn)生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和ClO-，不產(chǎn)生Cl-，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意；B.NH4Cl在水中電離產(chǎn)生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯誤，B不符合題意；C.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D.CaCl2在水中電離產(chǎn)生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D。22、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項(xiàng)A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項(xiàng)C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。24、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。25、2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色無明顯變化Fe2++Zn═Zn2++FeFe2+MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【解析】

(1)反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)被氧化，應(yīng)選擇與氧化劑反應(yīng)。(2)可根據(jù)Fe3＋與Fe2＋的不同性質(zhì)判斷Fe3＋是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現(xiàn)象不同。(3)依據(jù)強(qiáng)還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCl2溶液與鋅粉的反應(yīng)情況。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)中有化合價的降低，必有化合價的升高，結(jié)合題給條件可判斷反應(yīng)物和生成物，并寫出反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，體現(xiàn)了Fe2＋的還原性。答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)足量鐵粉能將Fe3＋完全還原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應(yīng)后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液無明顯變化。答案為：淺綠色；無明顯變化(3)鋅比鐵還原性強(qiáng)，能與FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案為：Fe2++Zn═Zn2++Fe(4)①根據(jù)已知，MnO4-在反應(yīng)中得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Mn2+；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，元素化合價有升高和降低，所以判斷X為Fe2+，F(xiàn)e2+失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe3+。答案為：Fe2+②該反應(yīng)為MnO4-將Fe2+為氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【點(diǎn)睛】解小題(4)時，應(yīng)根據(jù)題給條件，先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平。思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。26、硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子；或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用。（合理解釋均給分）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+c、a、bC中有白色沉淀生成D中的紅色逐漸褪去2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3吸收未反應(yīng)的SO2,保護(hù)環(huán)境【解析】(1).滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離子具有還原性，易被氯氣氧化成鐵離子，最終溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，故答案為：硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用；2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+；(2).①.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成SO2，所以硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，E中溶液為NaOH，用于吸收尾氣，故答案為：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的紅色逐漸褪去；②.硫酸亞鐵高溫分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；③.根據(jù)上述分析可知，E中為NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的SO2，保護(hù)環(huán)境，故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，保護(hù)環(huán)境。27、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸氣應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解析】

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；（2）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明Cl2中可能混有少量的水蒸氣，設(shè)計(jì)裝置除水即可；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2?！驹斀狻浚?）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl