化學(xué)氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)題庫一、引言氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心理論，貫穿于元素化合物、電化學(xué)、工業(yè)流程等多個模塊，也是高考的必考內(nèi)容（分值占比約15%-20%）。其考查形式靈活，涵蓋基本概念辨析、反應(yīng)配平、定量計(jì)算及綜合應(yīng)用（如原電池、電解池、工業(yè)流程）等多個維度。本題庫以“考點(diǎn)解析+典型例題+專項(xiàng)練習(xí)”為結(jié)構(gòu)，聚焦氧化還原反應(yīng)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，旨在幫助考生系統(tǒng)掌握知識體系，提升解題能力。二、題型一：基本概念辨析氧化還原反應(yīng)的核心是電子轉(zhuǎn)移，基本概念均圍繞“電子得失”展開?？键c(diǎn)1：氧化劑與還原劑判斷考點(diǎn)解析：氧化劑：得電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被還原，生成還原產(chǎn)物；還原劑：失電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。判斷關(guān)鍵：標(biāo)注變價(jià)元素的化合價(jià)，分析其變化方向。典型例題例1：判斷反應(yīng)\(\text{MnO}_2+4\text{HCl}(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)中的氧化劑與還原劑。解析：標(biāo)價(jià)態(tài)：\(\overset{+4}{\text{Mn}}\text{O}_2+4\overset{-1}{\text{H}}\text{Cl}\rightarrow\overset{+2}{\text{Mn}}\text{Cl}_2+\overset{0}{\text{Cl}}_2\)；化合價(jià)變化：\(\text{Mn}\)（+4→+2，降2），\(\text{Cl}\)（-1→0，升1）；結(jié)論：\(\text{MnO}_2\)是氧化劑（得電子），\(\text{HCl}\)是還原劑（失電子，僅部分HCl作為還原劑）。專項(xiàng)練習(xí)1.判斷反應(yīng)\(2\text{KMnO}_4+16\text{HCl}(\text{濃})=2\text{KCl}+2\text{MnCl}_2+5\text{Cl}_2\uparrow+8\text{H}_2\text{O}\)中的氧化劑和還原劑。答案：氧化劑是\(\text{KMnO}_4\)，還原劑是\(\text{HCl}\)?？键c(diǎn)2：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算考點(diǎn)解析：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目=變價(jià)元素原子個數(shù)×化合價(jià)變化值×物質(zhì)的量（或分子數(shù)）。注：氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)。典型例題例2：計(jì)算\(3\text{Fe}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Fe(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}\uparrow+4\text{H}_2\text{O}\)中，每生成1molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。解析：標(biāo)價(jià)態(tài)：\(3\overset{0}{\text{Fe}}+8\text{H}\overset{+5}{\text{N}}\text{O}_3\rightarrow3\overset{+2}{\text{Fe}}(\text{NO}_3\text{)}_2+2\overset{+2}{\text{N}}\text{O}\)；化合價(jià)變化：\(\text{Fe}\)（0→+2，升2），\(\text{N}\)（+5→+2，降3）；電子轉(zhuǎn)移：生成2molNO時，\(\text{N}\)共得\(2×3=6\)mol電子，故每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子（或\(3N_A\)個電子）。專項(xiàng)練習(xí)2.計(jì)算\(\text{Cu}+4\text{HNO}_3(\text{濃})=\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)中，每消耗1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。答案：2mol（或\(2N_A\)）?？键c(diǎn)3：氧化性與還原性強(qiáng)弱比較考點(diǎn)解析：規(guī)律：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化產(chǎn)物+弱還原產(chǎn)物（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）；輔助依據(jù)：金屬活動性順序（還原性：\(\text{K}>\text{Ca}>\text{Na}>\text{Mg}>\text{Al}>\text{Zn}>\text{Fe}>\text{Cu}>\text{Ag}\)）、化合價(jià)高低（如\(\text{Fe}^{3+}>\text{Fe}^{2+}\)）。典型例題例3：根據(jù)反應(yīng)\(①2\text{FeCl}_3+\text{Cu}=2\text{FeCl}_2+\text{CuCl}_2\)、\(②\text{Fe}+\text{CuCl}_2=\text{FeCl}_2+\text{Cu}\)，判斷氧化性強(qiáng)弱順序。解析：反應(yīng)①：氧化劑\(\text{FeCl}_3\)→氧化產(chǎn)物\(\text{CuCl}_2\)，故氧化性\(\text{FeCl}_3>\text{CuCl}_2\)；反應(yīng)②：氧化劑\(\text{CuCl}_2\)→氧化產(chǎn)物\(\text{FeCl}_2\)，故氧化性\(\text{CuCl}_2>\text{FeCl}_2\)；結(jié)論：\(\text{FeCl}_3>\text{CuCl}_2>\text{FeCl}_2\)。專項(xiàng)練習(xí)3.根據(jù)反應(yīng)\(\text{Cl}_2+2\text{KI}=2\text{KCl}+\text{I}_2\)、\(\text{Br}_2+2\text{KI}=2\text{KBr}+\text{I}_2\)、\(\text{Cl}_2+2\text{KBr}=2\text{KCl}+\text{Br}_2\)，判斷氧化性：\(\text{Cl}_2\)、\(\text{Br}_2\)、\(\text{I}_2\)的強(qiáng)弱順序。答案：\(\text{Cl}_2>\text{Br}_2>\text{I}_2\)。三、題型二：氧化還原反應(yīng)配平配平的核心是得失電子守恒，輔以原子守恒、電荷守恒（離子反應(yīng)）?？键c(diǎn)1：常規(guī)氧化還原反應(yīng)配平配平步驟（以\(\text{Cu}+\text{HNO}_3(\text{稀})\rightarrow\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+\text{NO}+\text{H}_2\text{O}\)為例）：1.標(biāo)價(jià)態(tài)：\(\overset{0}{\text{Cu}}+\text{H}\overset{+5}{\text{N}}\text{O}_3\rightarrow\overset{+2}{\text{Cu}}(\text{NO}_3\text{)}_2+\overset{+2}{\text{N}}\text{O}\)；2.找變化：\(\text{Cu}\)（升2），\(\text{N}\)（降3）；3.定系數(shù)：升2×3=降3×2，故\(\text{Cu}\)系數(shù)3，\(\text{NO}\)系數(shù)2；4.配其他：\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}+4\text{H}_2\text{O}\)（補(bǔ)\(\text{H}_2\text{O}\)配平O、H）；5.查守恒：原子守恒（Cu：3=3；N：8=6+2；O：24=18+2+4）。專項(xiàng)練習(xí)4.配平反應(yīng)\(\text{MnO}_2+\text{HCl}(\text{濃})\rightarrow\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)。答案：\(\text{MnO}_2+4\text{HCl}(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)。考點(diǎn)2：缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)配平缺項(xiàng)判斷：根據(jù)反應(yīng)環(huán)境（酸性/堿性），缺項(xiàng)通常為\(\text{H}_2\text{O}\)、\(\text{H}^+\)（酸性）或\(\text{OH}^-\)（堿性）。配平步驟（以堿性條件下\(\text{ClO}^-+\text{Fe(OH)}_3\rightarrow\text{Cl}^-+\text{FeO}_4^{2-}\)為例）：1.標(biāo)價(jià)態(tài)：\(\overset{+1}{\text{Cl}}\text{O}^-+\overset{+3}{\text{Fe}}(\text{OH})_3\rightarrow\overset{-1}{\text{Cl}}^-+\overset{+6}{\text{Fe}}\text{O}_4^{2-}\)；2.找變化：\(\text{Cl}\)（降2），\(\text{Fe}\)（升3）；3.定系數(shù)：降2×3=升3×2，故\(\text{ClO}^-\)系數(shù)3，\(\text{Fe(OH)}_3\)系數(shù)2；4.補(bǔ)缺項(xiàng)：堿性條件下，用\(\text{OH}^-\)和\(\text{H}_2\text{O}\)配平H、O：左邊：\(3\text{ClO}^-+2\text{Fe(OH)}_3\)（含6個H、3+6=9個O）；右邊：\(3\text{Cl}^-+2\text{FeO}_4^{2-}\)（含8個O）；故左邊加4個\(\text{OH}^-\)（補(bǔ)4個H），右邊加5個\(\text{H}_2\text{O}\)（補(bǔ)1個O）；5.查守恒：\(3\text{ClO}^-+2\text{Fe(OH)}_3+4\text{OH}^-=3\text{Cl}^-+2\text{FeO}_4^{2-}+5\text{H}_2\text{O}\)（原子守恒、電荷守恒）。專項(xiàng)練習(xí)5.配平離子反應(yīng)\(\text{MnO}_4^-+\text{SO}_3^{2-}+\_\_\_\rightarrow\text{Mn}^{2+}+\text{SO}_4^{2-}+\text{H}_2\text{O}\)（酸性條件）。答案：\(2\text{MnO}_4^-+5\text{SO}_3^{2-}+6\text{H}^+=2\text{Mn}^{2+}+5\text{SO}_4^{2-}+3\text{H}_2\text{O}\)。四、題型三：氧化還原反應(yīng)計(jì)算氧化還原計(jì)算的核心是得失電子守恒，可簡化為“氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)”?？键c(diǎn)1：得失電子守恒法適用場景：所有氧化還原反應(yīng)，尤其是混合物反應(yīng)、未知產(chǎn)物反應(yīng)。典型例題例6：1.92gCu投入足量稀HNO3中，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？解析：\(n(\text{Cu})=\frac{1.92\text{g}}{64\text{g/mol}}=0.03\text{mol}\)；Cu失電子：\(0.03\text{mol}×2=0.06\text{mol}\)；NO得電子：\(n(\text{NO})×3=0.06\text{mol}\)→\(n(\text{NO})=0.02\text{mol}\)；體積：\(0.02\text{mol}×22.4\text{L/mol}=0.448\text{L}\)（448mL）。專項(xiàng)練習(xí)6.0.1molFeBr2溶液中通入0.05molCl2，生成Br2的物質(zhì)的量是多少？（提示：還原性\(\text{Fe}^{2+}>\text{Br}^-\)）答案：0（Cl2僅氧化\(\text{Fe}^{2+}\)，未氧化\(\text{Br}^-\)）?？键c(diǎn)2：關(guān)系式法適用場景：多步氧化還原反應(yīng)（如從原料到產(chǎn)物的連續(xù)反應(yīng)）。建立關(guān)系式：通過電子轉(zhuǎn)移或原子守恒建立直接比例關(guān)系（如\(\text{FeS}_2\sim2\text{H}_2\text{SO}_4\)）。典型例題例7：80t含80%FeS2的硫鐵礦，生成98%的H2SO4質(zhì)量是多少？（假設(shè)轉(zhuǎn)化率100%）解析：關(guān)系式：\(\text{FeS}_2\sim2\text{H}_2\text{SO}_4\)；\(n(\text{FeS}_2)=\frac{80×10^6\text{g}×80\%}{120\text{g/mol}}=\frac{16}{3}×10^4\text{mol}\)；\(n(\text{H}_2\text{SO}_4)=2×\frac{16}{3}×10^4\text{mol}=\frac{32}{3}×10^4\text{mol}\)；純H2SO4質(zhì)量：\(\frac{32}{3}×10^4\text{mol}×98\text{g/mol}=\frac{3136}{3}×10^4\text{g}≈104.53\text{t}\)；98%的H2SO4質(zhì)量：\(\frac{104.53\text{t}}{0.98}≈106.66\text{t}\)。專項(xiàng)練習(xí)7.生成1molCa(ClO)2需要多少molMnO2？（提示：\(\text{MnO}_2\sim\text{Cl}_2\sim\frac{1}{2}\text{Ca(ClO)}_2\)）答案：2mol。五、題型四：綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用主要涉及電化學(xué)（原電池、電解池）、工業(yè)流程（冶煉金屬、制備化工產(chǎn)品）、環(huán)境治理（廢水/廢氣處理）等?？键c(diǎn)1：原電池與電解池中的氧化還原核心規(guī)律：原電池：負(fù)極（氧化反應(yīng)，失電子）→正極（還原反應(yīng)，得電子）；電解池：陽極（氧化反應(yīng)，失電子，與電源正極相連）→陰極（還原反應(yīng)，得電子，與電源負(fù)極相連）。典型例題例8：Zn-Cu原電池（稀H2SO4為電解質(zhì)）的電極反應(yīng)式。解析：負(fù)極（Zn）：\(\text{Zn}-2\text{e}^-=\text{Zn}^{2+}\)（氧化反應(yīng)）；正極（Cu）：\(2\text{H}^++2\text{e}^-=\text{H}_2\uparrow\)（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：\(\text{Zn}+2\text{H}^+=\text{Zn}^{2+}+\text{H}_2\uparrow\)。專項(xiàng)練習(xí)8.電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。答案：陽極：\(2\text{Cl}^--2\text{e}^-=\text{Cl}_2\uparrow\)（氧化反應(yīng)）；陰極：\(\text{Cu}^{2+}+2\text{e}^-=\text{Cu}\)（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：\(\text{CuCl}_2\xlongequal{\text{電解}}\text{Cu}+\text{Cl}_2\uparrow\)?？键c(diǎn)2：工業(yè)流程中的氧化還原典型案例：煉鋁：\(2\text{Al}_2\text{O}_3\xlongequal{\text{電解,冰晶石}}4\text{Al}+3\text{O}_2\uparrow\)（陽極：\(\text{O}^{2-}\)失電子；陰極：\(\text{Al}^{3+}\)得電子）；制漂白粉：\(2\text{Cl}_2+2\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCl}_2+\text{Ca(ClO)}_2+2\text{H}_2\text{O}\)（Cl2歧化，既是氧化劑又是還原劑）。專項(xiàng)練習(xí)9.工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。答案：\(\text{Fe}_2\t