高中化學(xué)重要元素專題復(fù)習(xí)試題引言元素化合物知識是高中化學(xué)的基礎(chǔ)，也是高考的重點（約占總分30%）。其內(nèi)容涵蓋金屬（鈉、鋁、鐵、銅）、非金屬（氯、硫、氮、碳、硅）及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。復(fù)習(xí)時需以核心元素為線索，構(gòu)建“物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-化合物轉(zhuǎn)化-用途”的知識體系，同時注重氧化還原反應(yīng)（價態(tài)變化）、物質(zhì)分類（酸性/堿性/兩性氧化物、鹽）、實驗現(xiàn)象（如沉淀、顏色變化）的整合。本專題將分元素族梳理重點內(nèi)容，并通過典型例題、易錯警示、鞏固練習(xí)幫助同學(xué)們系統(tǒng)鞏固。專題一鈉及其化合物核心地位：鈉是典型的活潑金屬，其化合物（過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉）是高考高頻考點。一、知識梳理（核心知識點）1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟（小刀切割），密度比水?。?.97g/cm3），熔點低（97.8℃），導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)還原性）：與氧氣：常溫生成氧化鈉（\(4\text{Na}+\text{O}_2=2\text{Na}_2\text{O}\)）；加熱生成過氧化鈉（\(2\text{Na}+\text{O}_2\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{O}_2\)，淡黃色固體）。與水：\(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}+\text{H}_2↑\)（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）。與鹽溶液：先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽反應(yīng)（如\(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}+\text{CuSO}_4=\text{Cu(OH)}_2↓+\text{Na}_2\text{SO}_4+\text{H}_2↑\)）。3.鈉的化合物：過氧化鈉（\(\text{Na}_2\text{O}_2\)）：過氧化物，強(qiáng)氧化性（漂白有色物質(zhì)），與水/CO?反應(yīng)生成O?（\(2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{CO}_2=2\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{O}_2\)，供氧劑）。碳酸鈉（\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)）：純堿，易溶于水（堿性），與酸反應(yīng)慢（\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)），熱穩(wěn)定。碳酸氫鈉（\(\text{NaHCO}_3\)）：小蘇打，溶解度?。▔A性弱），與酸反應(yīng)快（\(\text{NaHCO}_3+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)），熱分解（\(2\text{NaHCO}_3\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)）。二、典型例題（含解析）例1：下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉保存在水中以隔絕空氣B.過氧化鈉是堿性氧化物C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，因為它能與胃酸反應(yīng)生成CO?解析：選C。A項，鈉與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中；B項，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O?，不是堿性氧化物（堿性氧化物只生成堿）；C項，\(\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CaCl}_2=\text{CaCO}_3↓+2\text{NaCl}\)，正確；D項，碳酸氫鈉與胃酸（HCl）反應(yīng)生成NaCl、CO?和H?O，緩解胃酸過多，正確，但需注意“生成CO?”不是主要原因（主要是中和胃酸）。三、易錯警示（常見誤區(qū)）1.鈉與鹽溶液反應(yīng)：鈉不能置換出金屬（如CuSO?溶液中生成Cu(OH)?，而非Cu），因為鈉先與水反應(yīng)。2.過氧化鈉的性質(zhì)：過氧化鈉不是堿性氧化物（與水反應(yīng)生成O?），其漂白性是強(qiáng)氧化性（不可逆）。3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：不能用氫氧化鈣（兩者均生成CaCO?沉淀），應(yīng)選氯化鈣（\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)生成沉淀，\(\text{NaHCO}_3\)不反應(yīng)）。四、鞏固練習(xí)1.寫出鈉與氧氣加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)中鈉的化合價______（填“升高”或“降低”）。2.除去\(\text{NaHCO}_3\)溶液中的少量\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)，可采用的方法是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（答案：1.\(2\text{Na}+\text{O}_2\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{O}_2\)，升高；2.通入CO?，\(\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=2\text{NaHCO}_3\)）專題二鋁及其化合物核心地位：鋁是典型的兩性金屬，其化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）的兩性是高考重點。一、知識梳理（核心知識點）1.鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度小（2.7g/cm3），硬度小，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好（鋁合金用于航空）。2.鋁的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣：常溫形成致密氧化膜（抗腐蝕），加熱生成氧化鋁（\(4\text{Al}+3\text{O}_2\xlongequal{\Delta}2\text{Al}_2\text{O}_3\)）。與酸：\(2\text{Al}+6\text{HCl}=2\text{AlCl}_3+3\text{H}_2↑\)（與稀硫酸類似）；與濃硫酸/濃硝酸鈍化（常溫不反應(yīng)）。與堿：\(2\text{Al}+2\text{NaOH}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaAlO}_2+3\text{H}_2↑\)（兩性金屬的特征反應(yīng)）。3.鋁的化合物：氧化鋁（\(\text{Al}_2\text{O}_3\)）：兩性氧化物，與酸（\(\text{Al}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)）、堿（\(\text{Al}_2\text{O}_3+2\text{NaOH}=2\text{NaAlO}_2+\text{H}_2\text{O}\)）反應(yīng)，用于制耐火材料。氫氧化鋁（\(\text{Al(OH)}_3\)）：兩性氫氧化物，與酸（\(\text{Al(OH)}_3+3\text{HCl}=\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)）、堿（\(\text{Al(OH)}_3+\text{NaOH}=\text{NaAlO}_2+2\text{H}_2\text{O}\)）反應(yīng)，用于制胃藥（中和胃酸）。鋁鹽與偏鋁酸鹽：\(\text{AlCl}_3\)與\(\text{NaAlO}_2\)反應(yīng)生成\(\text{Al(OH)}_3\)（\(\text{AlCl}_3+3\text{NaAlO}_2+6\text{H}_2\text{O}=4\text{Al(OH)}_3↓+3\text{NaCl}\)，雙水解）。二、典型例題（含解析）例2：向\(\text{AlCl}_3\)溶液中逐滴加入\(\text{NaOH}\)溶液，現(xiàn)象是（）A.立即產(chǎn)生沉淀，逐漸增多B.先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀C.先產(chǎn)生沉淀，后逐漸溶解D.始終無沉淀解析：選C。\(\text{AlCl}_3\)與\(\text{NaOH}\)反應(yīng)先生成\(\text{Al(OH)}_3\)沉淀（\(\text{AlCl}_3+3\text{NaOH}=\text{Al(OH)}_3↓+3\text{NaCl}\)），當(dāng)\(\text{NaOH}\)過量時，\(\text{Al(OH)}_3\)溶解（\(\text{Al(OH)}_3+\text{NaOH}=\text{NaAlO}_2+2\text{H}_2\text{O}\)），故現(xiàn)象為“先沉淀后溶解”。三、易錯警示（常見誤區(qū)）1.氫氧化鋁的制備：不能用\(\text{AlCl}_3\)與過量\(\text{NaOH}\)反應(yīng)（會溶解\(\text{Al(OH)}_3\)），應(yīng)選氨水（\(\text{AlCl}_3+3\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O}=\text{Al(OH)}_3↓+3\text{NH}_4\text{Cl}\)）。2.鋁的鈍化：濃硫酸/濃硝酸使鋁鈍化是化學(xué)變化（生成致密氧化膜），不是不反應(yīng)，加熱時會繼續(xù)反應(yīng)。四、鞏固練習(xí)1.寫出\(\text{Al(OH)}_3\)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：______。2.鑒別\(\text{AlCl}_3\)溶液和\(\text{NaAlO}_2\)溶液，可選用的試劑是______（填“鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”），現(xiàn)象分別是______。（答案：1.\(\text{Al(OH)}_3+3\text{H}^+=\text{Al}^{3+}+3\text{H}_2\text{O}\)；2.鹽酸，\(\text{AlCl}_3\)溶液中無明顯現(xiàn)象（或先沉淀后溶解？不，\(\text{AlCl}_3\)與鹽酸不反應(yīng)，\(\text{NaAlO}_2\)與鹽酸反應(yīng)先沉淀后溶解：\(\text{NaAlO}_2+\text{HCl}+\text{H}_2\text{O}=\text{Al(OH)}_3↓+\text{NaCl}\)，\(\text{Al(OH)}_3+3\text{HCl}=\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)））專題三鐵及其化合物核心地位：鐵是變價金屬（+2、+3價），其化合物的氧化性/還原性、檢驗方法是高考熱點。一、知識梳理（核心知識點）1.鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬，有磁性（Fe?O?），密度大（7.86g/cm3），熔點高（1535℃）。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)（變價性）：與氧氣：點燃生成\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)（\(3\text{Fe}+2\text{O}_2\xlongequal{\text{點燃}}\text{Fe}_3\text{O}_4\)）。與氯氣：點燃生成\(\text{FeCl}_3\)（\(2\text{Fe}+3\text{Cl}_2\xlongequal{\text{點燃}}2\text{FeCl}_3\)，強(qiáng)氧化性）。與硫：加熱生成\(\text{FeS}\)（\(\text{Fe}+\text{S}\xlongequal{\Delta}\text{FeS}\)，弱氧化性）。與酸：與稀鹽酸/稀硫酸生成\(\text{FeCl}_2\)和\(\text{H}_2\)（\(\text{Fe}+2\text{HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2↑\)）；與濃硫酸/濃硝酸鈍化（常溫）。3.鐵的化合物：氧化物：\(\text{FeO}\)（黑色，堿性氧化物）、\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)（紅棕色，堿性氧化物，用于煉鐵）、\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)（黑色，磁性氧化物）。氫氧化物：\(\text{Fe(OH)}_2\)（白色，易被氧化為\(\text{Fe(OH)}_3\)，\(4\text{Fe(OH)}_2+\text{O}_2+2\text{H}_2\text{O}=4\text{Fe(OH)}_3\)）、\(\text{Fe(OH)}_3\)（紅褐色，受熱分解為\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)和\(\text{H}_2\text{O}\)）。鹽：\(\text{FeCl}_2\)（淺綠色，還原性，易被氧化為\(\text{FeCl}_3\)）、\(\text{FeCl}_3\)（黃色，氧化性，可氧化Cu、Fe等）。二、典型例題（含解析）例3：檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈衆(zhòng)(\text{Fe}^{2+}\)，可采用的方法是（）A.直接加KSCN溶液B.先加KSCN溶液，再加氯水C.直接加NaOH溶液D.先加氯水，再加KSCN溶液解析：選B。\(\text{Fe}^{2+}\)與KSCN溶液不反應(yīng)（無現(xiàn)象），加入氯水后，\(\text{Fe}^{2+}\)被氧化為\(\text{Fe}^{3+}\)（\(2\text{Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-\)），\(\text{Fe}^{3+}\)與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物（\(\text{Fe}^{3+}+3\text{SCN}^-=\text{Fe(SCN)}_3\)），故可檢驗。三、易錯警示（常見誤區(qū)）1.\(\text{Fe(OH)}_2\)的制備：需防止氧化（用新制\(\text{FeSO}_4\)溶液、煮沸的NaOH溶液，滴加時伸入液面以下，或用苯覆蓋）。2.\(\text{Fe}^{3+}\)與\(\text{Fe}^{2+}\)的轉(zhuǎn)化：\(\text{Fe}^{3+}\)可被Fe、Cu等還原為\(\text{Fe}^{2+}\)（\(2\text{Fe}^{3+}+\text{Fe}=3\text{Fe}^{2+}\)）；\(\text{Fe}^{2+}\)可被Cl?、H?O?等氧化為\(\text{Fe}^{3+}\)（\(2\text{Fe}^{2+}+\text{H}_2\text{O}_2+2\text{H}^+=2\text{Fe}^{3+}+2\text{H}_2\text{O}\)）。四、鞏固練習(xí)1.寫出\(\text{FeCl}_3\)溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)中\(zhòng)(\text{Fe}^{3+}\)是______（填“氧化劑”或“還原劑”）。2.向\(\text{FeSO}_4\)溶液中加入少量鐵粉，目的是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（答案：1.\(2\text{Fe}^{3+}+\text{Cu}=2\text{Fe}^{2+}+\text{Cu}^{2+}\)，氧化劑；2.防止\(\text{Fe}^{2+}\)被氧化，\(\text{Fe}+\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3=3\text{FeSO}_4\)）專題四氯及其化合物核心地位：氯是典型的非金屬，其化合物（氯氣、次氯酸、漂白粉）的氧化性是高考重點。一、知識梳理（核心知識點）1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色氣體，刺激性氣味，有毒，密度比空氣大（向上排空氣法收集），可溶于水（1:2）。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)氧化性）：與金屬：點燃生成高價金屬氯化物（\(2\text{Fe}+3\text{Cl}_2\xlongequal{\text{點燃}}2\text{FeCl}_3\)，\(\text{Cu}+\text{Cl}_2\xlongequal{\text{點燃}}\text{CuCl}_2\)）。與非金屬：與氫氣點燃生成HCl（\(\text{H}_2+\text{Cl}_2\xlongequal{\text{點燃}}2\text{HCl}\)，蒼白色火焰）；與磷反應(yīng)生成\(\text{PCl}_3\)（液態(tài)）和\(\text{PCl}_5\)（固態(tài)）。與水：\(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{HCl}+\text{HClO}\)（可逆，氯水呈淺黃綠色，含\(\text{Cl}_2\)、\(\text{HCl}\)、\(\text{HClO}\)）。與堿：\(\text{Cl}_2+2\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{NaClO}+\text{H}_2\text{O}\)（制漂白液）；\(2\text{Cl}_2+2\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCl}_2+\text{Ca(ClO)}_2+2\text{H}_2\text{O}\)（制漂白粉，有效成分\(\text{Ca(ClO)}_2\)）。3.氯的化合物：次氯酸（\(\text{HClO}\)）：弱酸性（\(\text{HClO}\rightleftharpoons\text{H}^++\text{ClO}^-\)）、強(qiáng)氧化性（漂白、消毒）、不穩(wěn)定性（\(2\text{HClO}\xlongequal{\text{光照}}2\text{HCl}+\text{O}_2↑\)）。漂白粉：與CO?、水反應(yīng)生成\(\text{HClO}\)（\(\text{Ca(ClO)}_2+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{CaCO}_3↓+2\text{HClO}\)），失效原因是\(\text{HClO}\)分解。二、典型例題（含解析）例4：下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A.氯水是純凈物B.氯水中的\(\text{Cl}_2\)能使干燥的有色布條褪色C.氯水久置后酸性增強(qiáng)D.氯水中的\(\text{HClO}\)是強(qiáng)酸解析：選C。A項，氯水是混合物（含\(\text{Cl}_2\)、\(\text{H}_2\text{O}\)、\(\text{HCl}\)、\(\text{HClO}\)）；B項，干燥的\(\text{Cl}_2\)無漂白性，\(\text{HClO}\)才有；C項，氯水久置后\(\text{HClO}\)分解為\(\text{HCl}\)，酸性增強(qiáng)；D項，\(\text{HClO}\)是弱酸。三、易錯警示（常見誤區(qū)）1.氯氣的漂白性：氯氣本身無漂白性，其漂白性來自\(\text{HClO}\)（如干燥的氯氣不能漂白干燥的有色布條）。2.漂白粉的失效：\(\text{Ca(ClO)}_2\)與CO?、水反應(yīng)生成\(\text{HClO}\)，\(\text{HClO}\)分解為\(\text{HCl}\)和\(\text{O}_2\)，故需密封保存。四、鞏固練習(xí)1.寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)中氧化劑是______（填“\(\text{Cl}_2\)”或“\(\text{H}_2\text{O}\)”）。2.漂白粉的有效成分是______，其漂白原理用化學(xué)方程式表示為______。（答案：1.\(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{H}^++\text{Cl}^-+\text{HClO}\)，\(\text{Cl}_2\)；2.\(\text{Ca(ClO)}_2\)，\(\text{Ca(ClO)}_2+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{CaCO}_3↓+2\text{HClO}\)）專題五硫及其化合物核心地位：硫的氧化物（SO?）、硫酸（濃硫酸）的性質(zhì)是高考重點，涉及氧化還原、漂白性等。一、知識梳理（核心知識點）1.硫的物理性質(zhì)：黃色固體，不溶于水，溶于二硫化碳（\(\text{CS}_2\)）。2.硫的化學(xué)性質(zhì)：與金屬：加熱生成低價金屬硫化物（\(\text{Fe}+\text{S}\xlongequal{\Delta}\text{FeS}\)，\(2\text{Cu}+\text{S}\xlongequal{\Delta}\text{Cu}_2\text{S}\)）。與氧氣：點燃生成SO?（\(\text{S}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點燃}}\text{SO}_2\)，淡藍(lán)色火焰）。3.二氧化硫（SO?）的性質(zhì)：酸性氧化物：與水反應(yīng)生成亞硫酸（\(\text{SO}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{H}_2\text{SO}_3\)）；與堿反應(yīng)（\(\text{SO}_2+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{SO}_3+\text{H}_2\text{O}\)）。還原性：與O?反應(yīng)生成SO?（\(2\text{SO}_2+\text{O}_2\xlongequal{\text{催化劑}}2\text{SO}_3\)，可逆）；與高錳酸鉀反應(yīng)（\(5\text{SO}_2+2\text{KMnO}_4+2\text{H}_2\text{O}=\text{K}_2\text{SO}_4+2\text{MnSO}_4+2\text{H}_2\text{SO}_4\)，褪色）。漂白性：漂白品紅溶液（化合作用，可逆，加熱恢復(fù)原色），但不能漂白酸堿指示劑（如石蕊試液變紅不褪色）。4.硫酸（H?SO?）的性質(zhì)：濃硫酸：吸水性（干燥H?、O?、CO?等）、脫水性（使蔗糖變黑）、強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)生成SO?，\(\text{Cu}+2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{CuSO}_4+\text{SO}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)；與C反應(yīng)生成CO?、SO?，\(\text{C}+2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{CO}_2↑+2\text{SO}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)）。稀硫酸：酸性（與金屬反應(yīng)生成H?，\(\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\)）。二、典型例題（含解析）例5：下列關(guān)于SO?的說法正確的是（）A.SO?是無色無味的氣體B.SO?能使品紅溶液褪色，且不可逆C.SO?能與水反應(yīng)生成硫酸D.SO?是酸性氧化物解析：選D。A項，SO?有刺激性氣味；B項，SO?漂白品紅可逆（加熱恢復(fù)）；C項，SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸（H?SO?）；D項，SO?是酸性氧化物（符合酸性氧化物定義）。三、易錯警示（常見誤區(qū)）1.SO?與Cl?的漂白性區(qū)別：SO?是化合漂白（可逆），Cl?是氧化漂白（不可逆）；兩者混合使用會失去漂白性（\(\text{SO}_2+\text{Cl}_2+2\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{SO}_4+2\text{HCl}\)）。2.濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)不生成H?（生成SO?），與非金屬反應(yīng)生成氧化物（如C生成CO?）。四、鞏固練習(xí)1.寫出SO?與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)的催化劑是______。2.濃硫酸不能干燥的氣體是______（填序號），①H?②NH?③CO?④H?S，原因分別是______。（答案：1.\(2\text{SO}_2+\text{O}_2\xlongequal{\text{催化劑}}2\text{SO}_3\)，V?O?；2.②④，NH?是堿性氣體（與濃硫酸反應(yīng)），H?S是還原性氣體（被濃硫酸氧化））專題六氮及其化合物核心地位：氮的氧化物（NO、NO?）、氨氣（NH?）、硝酸（HNO?）的性質(zhì)是高考難點，涉及可逆反應(yīng)、氧化還原等。一、知識梳理（核心知識點）1.氮氣（N?）的性質(zhì)：無色無味，難溶于水，密度比空氣略小，穩(wěn)定性強(qiáng)（常溫不與其他物質(zhì)反應(yīng)），與氧氣反應(yīng)生成NO（\(\text{N}_2+\text{O}_2\xlongequal{\text{放電}}2\text{NO}\)），與氫氣反應(yīng)生成NH?（\(\text{N}_2+3\text{H}_2\xlongequal{\text{催化劑}}2\text{NH}_3\)，可逆，合成氨）。2.氨氣（NH?）的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色刺激性氣味，密度比空氣?。ㄏ蛳屡趴諝夥ㄊ占?，極易溶于水（1:700，噴泉實驗）?；瘜W(xué)性質(zhì)：堿性（與水反應(yīng)生成NH?·H?O，\(\text{NH}_3+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{NH}_4^++\text{OH}^-\)，水溶液呈堿性）；與酸反應(yīng)生成銨鹽（\(\text{NH}_3+\text{HCl}=\text{NH}_4\text{Cl}\)，白煙）；還原性（與O?反應(yīng)生成NO，\(4\text{NH}_3+5\text{O}_2\xlongequal{\text{催化劑}}4\text{NO}+6\text{H}_2\text{O}\)，氨的催化氧化）。3.銨鹽（NH??）的性質(zhì)：易溶于水，受熱分解（\(\text{NH}_4\text{Cl}\xlongequal{\Delta}\text{NH}_3↑+\text{HCl}↑\)，\(\text{NH}_4\text{HCO}_3\xlongequal{\Delta}\text{NH}_3↑+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)），與堿反應(yīng)生成NH?（\(\text{NH}_4^++\text{OH}^-\xlongequal{\Delta}\text{NH}_3↑+\text{H}_2\text{O}\)，檢驗NH??）。4.硝酸（HNO?）的性質(zhì)：強(qiáng)酸性（與金屬反應(yīng)生成鹽和水）。強(qiáng)氧化性（濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO?，\(\text{Cu}+4\text{HNO}_3(\text{濃})=\text{Cu(NO}_3)_2+2\text{NO}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)；稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3)_2+2\text{NO}↑+4\text{H}_2\text{O}\)；與Fe、Al鈍化（常溫））。二、典型例題（含解析）例6：下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A.氨氣是無色無味的氣體B.氨氣能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗D.氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，屬于氧化還原反應(yīng)解析：選C。A項，氨氣有刺激性氣味；B項，氨氣需濕潤的紅色石蕊試紙才變藍(lán)（\(\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O}\)呈堿性）；C項，氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉；D項，\(\text{NH}_3+\text{HCl}=\text{NH}_4\text{Cl}\)，無化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。三、易錯警示（常見誤區(qū)）1.NO與NO?的轉(zhuǎn)化：NO在空氣中立即被氧化為NO?（\(2\text{NO}+\text{O}_2=2\text{NO}_2\)），故NO不能用排空氣法收集（用排水法）；NO?不能用排水法收集（與水反應(yīng)生成NO，\(3\text{NO}_2+\text{H}_2\text{O}=2\text{HNO}_3+\text{NO}\)），用向上排空氣法。2.硝酸的強(qiáng)氧化性：濃硝酸與稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時，濃硝酸生成NO?，稀硝酸生成NO（隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變稀，可能生成混合氣體）。四、鞏固練習(xí)1.寫出氨氣與氧氣催化氧化的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)中氨氣的化合價______（填“升高”或“降低”）。2.檢驗銨鹽中的\(\text{NH}_4^+\)，可采用的方法是______，反應(yīng)的離子方程式為______。（答案：1.\(4\text{NH}_3+5\text{O}_2\xlongequal{\text{催化劑}}4\text{NO}+6\text{H}_2\text{O}\)，升高；2.加入NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，\(\text{NH}_4^++\text{OH}^-\xlongequal{\Delta}\text{NH}_3↑+\text{H}_2\text{O}\)）專題七碳與硅及其化合物核心地位：碳（金剛石、石墨）、硅（半導(dǎo)體）、二氧化硅（光導(dǎo)纖維）的性質(zhì)是高考常考點，涉及材料科學(xué)。一、知識梳理（核心知識點）1.碳的單質(zhì)：金剛石（硬度大，原子晶體）、石墨（導(dǎo)電，層狀結(jié)構(gòu)）、C??（分子晶體）。2.碳的化合物：CO：還原性（與Fe?O?反應(yīng)生成Fe，\(3\text{CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\xlongequal{\Delta}2\text{Fe}+3\text{CO}_2\)）、可燃性（\(2\text{CO}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點燃}}2\text{CO}_2\)）。CO?：酸性氧化物（與水反應(yīng)生成H?CO?，與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，\(\text{CO}_2+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)），不支持燃燒（滅火）。3.硅的單質(zhì)：半導(dǎo)體材料（用于芯片、太陽能電池），與氧氣反應(yīng)生成SiO?（\(\text{Si}+\text{O}_2\xlongequal{\Delta}\text{SiO}_2\)），與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na?SiO?和H?（\(\text{Si}+2\text{