第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)

化學(xué)平衡第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)新課導(dǎo)入在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，即該反應(yīng)達(dá)到了該條件下的最大限度。如何準(zhǔn)確描述反應(yīng)所進(jìn)行的程度呢？一定溫度下，化學(xué)平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們以H2(g)+I2(g)

2HI(g)為例來進(jìn)行探究在457.6℃時(shí)，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度如下表所示：新課導(dǎo)入通過分析上表可知，該反應(yīng)在457.6℃達(dá)到平衡時(shí)，

是一個(gè)常數(shù)。c2(HI)c(H2)·c(I2)化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。

這個(gè)常數(shù)我們稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用字母K來表示。一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)注意：化學(xué)平衡常數(shù)不寫單位。

固體和純液體不寫入K表達(dá)式。c為任意時(shí)刻的濃度化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

c為平衡濃度濃度商進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有平衡常數(shù)某溫度下試寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式①和②式K1和K2什么關(guān)系①和③式K1和K3什么關(guān)系N2+3H22NH3①2NH3N2+3H2②1/2N2+3/2H2NH3③

一、化學(xué)平衡常數(shù)K3=K1

K2反應(yīng)①、②、③三者的關(guān)系是？K1、K2、K3三者關(guān)系為?對于下列反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)

2NO2

(g)K1②2NO2(g)

N2O4

(g)

K2③2NO(g)+O2(g)

N2O4

(g)

K3③=②+①一、化學(xué)平衡常數(shù)總結(jié)：關(guān)于平衡常數(shù)表達(dá)式需要注意什么？1.必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)。2.在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，純固體、純液體不作考慮，表達(dá)式中不出現(xiàn)。3.正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。4.若反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大(或縮小)為原來的n倍，則此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kn。5.若式子相加，K值相乘，反之若式子相減，K值相除。一、化學(xué)平衡常數(shù)表1:25℃時(shí)，生成鹵化氫反應(yīng)的平衡常數(shù)

平衡常數(shù)受哪些因素影響？請根據(jù)以下資料提供的數(shù)據(jù)，分析影響平衡常數(shù)的因素。

平衡常數(shù)的大小，與反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。一、化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)不受濃度的影響，受溫度影響。表2：H2(g)+I2(g)

2HI(g)不同條件下的平衡常數(shù)小結(jié)：影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素：②對于同一可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。①反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)。一、化學(xué)平衡常數(shù)隨堂檢測1．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是(

)A.加入催化劑能改變平衡常數(shù)KB.改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)D.平衡常數(shù)K越大，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小一、化學(xué)平衡常數(shù)C二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）對給定的反應(yīng)來說，K值越大，反應(yīng)程度越大，轉(zhuǎn)化率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。

（2）一般：K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全。

K

＜10-5

，

認(rèn)為正反應(yīng)很難進(jìn)行。（逆反應(yīng)較完全）

10-5

≤

K

≤105，認(rèn)為是可逆反應(yīng)。2.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：任何狀態(tài)的濃度商（Q）則：Q＝K

，v（正）＝

v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

Q＜K

，v（正）＞v（逆），反應(yīng)向正方向進(jìn)行。Q＞K

，v（正）＜v（逆），反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用例1：在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol。試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。3.計(jì)算反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用課堂小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：決定因素：化學(xué)反應(yīng)本身和溫度應(yīng)用判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和各物質(zhì)的平衡濃度Q＝K時(shí)，處于平衡狀態(tài)

Q＞K時(shí)，逆向進(jìn)行Q＜K時(shí)，正向進(jìn)行本節(jié)檢測1、(雙選）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（

）A、K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B、K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C、K隨反應(yīng)物濃度改變而改變D、K隨溫度改變而改變AD2

、在一體積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)

+H2(g)CO(g)+H2O(g)，不同溫度T

下的平衡常數(shù)K如下表所示：（1）該反應(yīng)ΔH

0(填“<”、“>”或“=”)；（2）830