第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律整理與提升

本章通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的學(xué)習(xí)，繼續(xù)發(fā)展“變化觀念與平衡思想”中的“變化觀念”和“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”，重點(diǎn)促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”和“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”等方面化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。請(qǐng)依據(jù)下表檢查對(duì)本章的學(xué)習(xí)情況。

核心素養(yǎng)發(fā)展重點(diǎn)

宏觀辨識(shí)與微觀探析

證據(jù)推理與模型認(rèn)知

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)深化對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，建立原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說(shuō)明同類物質(zhì)具有相似性質(zhì)的原因，解釋同類物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律。構(gòu)建“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系認(rèn)識(shí)模型；發(fā)展對(duì)元素及其化合物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)模型，從“各類物質(zhì)的一般性質(zhì)——氧化性和還原性”二維模型發(fā)展到“各類物質(zhì)的一般性質(zhì)——氧化性和還原性——相似性和遞變性”三維模型。

形成實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律、比較物質(zhì)性質(zhì)的思路方法，發(fā)展物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與實(shí)施能力，提高基于理論進(jìn)行預(yù)測(cè)、提出假設(shè)的能力和基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)概括、推理得出結(jié)論的能力。學(xué)業(yè)要求1.能畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。能用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說(shuō)明。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)。3.能結(jié)合有關(guān)資料說(shuō)明元素周期表對(duì)合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用。4.能列舉化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要事件，說(shuō)明其對(duì)推動(dòng)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，能說(shuō)出其中的創(chuàng)新點(diǎn)。

5.具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能提出化學(xué)探究問(wèn)題，能做出預(yù)測(cè)和假設(shè)。能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。能觀察并如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析和推理，得出合理的結(jié)論。6.能從化學(xué)的角度分析從資源到產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化途徑，能對(duì)資源的開(kāi)發(fā)利用進(jìn)行評(píng)價(jià)。一、本章知識(shí)體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)(A)核外電子的分層排布及規(guī)律表征：電子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期表橫行：周期——三短四長(zhǎng)縱列：七主七副一Ⅷ一零核素元素核素同位素原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)堿金屬元素鹵素元素周期律元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律周期表、周期律的應(yīng)用化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵電子式二、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及元素在周期表中的位置之間的關(guān)系(一)原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子分層運(yùn)動(dòng)電子層排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖決定決定元素種類核素種類決定元素化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)表示方法電子式原子（核素）符號(hào)XAZ元素：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)決定于原子的質(zhì)子數(shù)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）“兩式三素”核素：決定于原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。同位素：同一元素的不同核素（質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同）（D）（T）兩式三素核素1核素2核素3······同位素元素元素的性質(zhì)元素周期表(位置)原子結(jié)構(gòu)族周期原子核核外電子決定決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)體現(xiàn)七主七副一Ⅷ一零三短四長(zhǎng)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)主族元素的最低負(fù)價(jià)數(shù)＝8-主族序數(shù)＝8-最外電子數(shù)(二)元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系核外電子排布化合價(jià)原子半徑金屬性非金屬性根據(jù)元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，可以分析、解釋、預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)（預(yù)測(cè)）金屬性元素(以鉀為例)族(ⅠA)最外層電子數(shù)(1)與已知同族元素鈉相同相似性單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與O2、H2O反應(yīng)周期(四)電子層數(shù)(4)與已知同族元素鈉多與鈉相比，易與反應(yīng)O2、H2O反應(yīng)，金屬性增強(qiáng)···遞變性2881+19281+11

Na

K三、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

元素周期律是元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，主要體現(xiàn)在原子_____________、________、_________、_______________等的周期性變化。元素性質(zhì)周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素_________________的周期性變化。元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的_________方法，以及______________的化學(xué)觀念。其重要意義，還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中_______________的規(guī)律性，提示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。核外電子排布原子半徑元素化合價(jià)金屬性非金屬性原子核外電子排布科學(xué)分類結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)量變引起質(zhì)變周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①最外層電子數(shù)依次_______②原子半徑逐漸___________1③非金屬性逐漸___________2

B3

Al

Si非金屬4

Ge

As5金屬

SbTe6PoAt7③金屬性逐漸_____②原子半徑逐漸_____①核外電子層數(shù)依次____①核外電子層數(shù)依次_____②原子半徑逐漸_____③非金屬性逐漸_____①最外層電子數(shù)依次_____②原子半徑逐漸_____③金屬性逐漸________增多減小增強(qiáng)減少增大增強(qiáng)增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)減少減小“同位同化性；左右遞變性；上下遞變相似性”四、從粒子間的相互作用來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，建立化學(xué)鍵的概念，從而使我們可以從粒子間的相互作用視角，認(rèn)識(shí)元素的原子如何構(gòu)成物