上海市浦東新區(qū)南匯中學2026屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于實驗操作的說法中不合理的是()A．不能用pH試紙測定氯水的pHB．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L﹣12、下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3、下列反應的離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O4、下列有關化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是()A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品5、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子6、某金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原7、下列有關Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實驗現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體8、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑9、金屬鈉著火，能用來滅火的是A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙10、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蒸餾水 B．鹽酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體11、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－12、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的說法正確的是A．兩者都有“丁達爾效應”B．兩者都能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電D．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學反應生成沉淀13、在一定的溫度和壓強下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學式是()A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y314、某實驗室需使用的溶液，現(xiàn)選取的容量瓶配制溶液。下列操作正確的是A．稱取無水硫酸銅固體，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加蒸餾水，攪拌、溶解C．量取的溶液，并將其稀釋至D．配制過程中，加蒸餾水時不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液15、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O216、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、下列關于鈉和過氧化鈉與水反應的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應③過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅A．僅①② B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④18、某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，則金屬M的摩爾質(zhì)量為A．135B．135g·mol－1C．64D．64g·mol－119、下列屬于強電解質(zhì)的是（）A．醋酸B．酒精C．銅D．小蘇打20、已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol21、常溫下，發(fā)生下列幾個反應：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應提供的信息，判斷下列結論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―22、下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。25、（12分）為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59°C，沸點為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：H2O2沸點150°CA中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學式)。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請回答下列問題：(5)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)，該反應的化學方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程為：___________________________________________________________________。26、（10分）鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請用化學方程式表示原因(Na參與的反應)______________、______________。I．加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為_________；現(xiàn)象是_______。某課外活動小組設計了如圖裝置，證實二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。（裝置分析）(1)裝置①中反應的離子方程式是________。(2)裝置②中的試劑是為了除去CO2中混有的HCl，則可選用的試劑為_________。a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHCO3溶液(3)裝置③中的試劑是___________。（進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是_______、_______。(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移：_________。(6)若要證明CO2和Na2O2發(fā)生了反應，需要取出少量反應后的固體，______________(請補全實驗方案)。Ⅱ．(7)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機酸(用HA表示其化學式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO3)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出蒸饅頭時反應的化學方程式_______，_______。該過程能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性_________>_________。27、（12分）I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為___________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學工業(yè)中通過“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產(chǎn)品，其化學方程式為_______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學方程式為_______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學式)。II.實驗室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號)。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水28、（14分）某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，故A正確；B．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時應避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯誤；故答案為D。2、A【解析】

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒，可能是分子，也可能是原子，故A錯誤；B．國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，故B正確；C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應指明粒子的種類，故C正確；D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故D正確；故選A。3、D【解析】

A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；

B、硫酸和氫氧化鋇反應時,若SO42-沉淀完全，二者應該按1:1反應；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應生成鹽和水；【詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應不能發(fā)生,故A錯誤；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，應寫成化學式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C錯誤；

D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對應的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。4、C【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學藥品時，應注意觀察藥品上的安全警示標記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯誤；D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C?？键c：考查實驗中的事故處理，化學實驗安全等相關知識。5、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。6、B【解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價，變成單質(zhì)后變?yōu)?價，化合價降低，一定被還原。7、B【解析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是B。8、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故A不選；B、反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故B不選；C、反應2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故D不選。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析。9、D【解析】

鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳均反應產(chǎn)生氧氣，另外鈉與水反應生成氫氣，所以鈉著火時一般用沙子撲滅，答案選D?！军c晴】明確鈉、過氧化鈉的性質(zhì)是答題的關鍵，注意泡沫滅火器利用的是二氧化碳。實驗安全關乎人的生命，因此掌握基本的處理方法是做好實驗的前提，總結如下：常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應立即用布擦去，再用酒精擦洗10、D【解析】

A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達爾效應，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當光束通過NaCl溶液時不能產(chǎn)生丁達爾效應，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過Fe(OH)3膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應，D符合題意；答案選D。11、D【解析】

A.鋁離子和氫氧根離子不能共存。B.銅離子在溶液中為藍色。C.鈣離子和碳酸根離子不能共存。D.pH＝1為酸性溶液，溶液中含有氫離子，離子相互不反應可以共存?！驹斀狻緼.鋁離子和氫氧根離子相互反應，溶液中不能大量共存，A錯誤。B.銅離子在溶液中為藍色，不符合溶液無色的條件，B錯誤。C.鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，C錯誤。D.pH＝1說明溶液中含有氫離子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四種離子相互不發(fā)生反應，D正確。答案為D。【點睛】離子共存需要考慮題中給出的明確離子，以及題中隱含的離子是否能大量共存。還要注意溶液中的顏色等附加條件。12、D【解析】

溶液沒有“丁達爾效應”；膠體粒子不能透過半透膜；膠體不帶電，膠體粒子帶電；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀。【詳解】MgCl2溶液沒有“丁達爾效應”，故A錯誤；Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤；膠體不帶電，膠體粒子帶電，氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電，故C錯誤；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故D正確。13、A【解析】

根據(jù)在一定的溫度和壓強下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學計量系數(shù)比，故該反應方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學式為：XY3，故答案為：A。14、C【解析】

配制的硫酸銅溶液，需選用的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為，A.容量瓶不能溶解固體物質(zhì)，配制溶液時應將無水硫酸銅固體加入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，A項錯誤；B.若直接向燒杯中加蒸餾水，攪拌、溶解，則會使溶液體積大于，使所配制的溶液濃度偏低，B項錯誤；C.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將的溶液稀釋至，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為，C項正確；D.用膠頭滴管吸出多余的溶液會損失部分溶質(zhì)，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D項錯誤；故選C。15、D【解析】

根據(jù)Na2O2能與CO2反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結合物質(zhì)為固體時容易攜帶、反應容易等進行分析。【詳解】A、CaCl2不能與CO2反應，無氧氣生成，故A錯誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯誤；C、NaCl能與CO2不反應，無氧氣生成，故C錯誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查的是有關制氧劑的知識，Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學生要注重對教材內(nèi)容的學習。16、B【解析】A．反應是氧化還原反應，也是置換反應，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B．反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，故B正確；C．反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D．反應不是氧化還原反應，是分解反應，不屬于區(qū)域3，故D錯誤；故答案為B。點睛：四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系：①置換反應一定是氧化還原反應；②復分解反應一定不是氧化還原反應；③部分化合反應是氧化還原反應(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應是氧化還原反應(有單質(zhì)生成的)；關系圖如下圖所示：。17、D【解析】

①鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍，故不正確；②鈉與水的反應本質(zhì)是鈉與H＋的反應，所以鈉先與鹽酸反應，故不正確；③過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生，故不正確；④過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以又使其褪色，故不正確。答案選D。18、D【解析】

本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的相對原子質(zhì)量進行分析?！驹斀狻恳蚰辰饘俾然颩Cl2中的Cl-的物質(zhì)的量0.6mol，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為40.5g0.3mol=135g/mol，所以金屬M的摩爾質(zhì)量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol，故A、B、C錯誤，D【點睛】本題解題的關鍵是由Cl-的物質(zhì)的量，結合化學式MCl2計算金屬氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=mn計算金屬氯化物MCl2的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算金屬M19、D【解析】試題分析：A項：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故錯；B項：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質(zhì)，故錯；C項：金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯；故錯D。考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點評：本題是對基本概念強電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎知識的積累。20、D【解析】試題分析：，，M="64g"/mol，故C正確?？键c：本題考查物質(zhì)的量計算。21、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進行分析。反應①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關系：XO4->Z2，還原性關系：Z->X2+；反應②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關系：B2>A3+，還原性關系：A2+>B-；反應③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關系：A2+>B->Z->X2+?！驹斀狻緼.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價為+7價，X所對應的單質(zhì)中元素化合價為0價，X2+中X的化合價處于中間價態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯誤；D.根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。22、A【解析】

A.鋅與鹽酸反應生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應用向上排空法收集，D不符合；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。24、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【點睛】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。25、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無法順利滴落空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解abc焰色反應或焰色試驗5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解析】

根據(jù)微觀結構分析得出反應的化學方程式。利用反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應生成ClO2，ClO2與KI反應生成單質(zhì)碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進行滴定，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)微觀結構分析反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據(jù)A中反應物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強不相同，因此實驗過程中可能會岀現(xiàn)的實驗現(xiàn)象液體無法順利滴，故答案為：H2O2；液體無法順利滴落；（3）向A裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，根據(jù)題中信息ClO2是種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解，故答案為：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；（4）根據(jù)題中信息二氧化氯（ClO2）沸點為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)，更充分的反應生成的NaClO2，減少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案為：abc；（5）為證實穩(wěn)定性二氧化氯溶液中含有鈉離子，方法是：焰色反應或焰色試驗，故答案為：焰色反應或焰色試驗；（6）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2、NaCl和水，該反應的化學方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O?！军c睛】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解，對于新物質(zhì)的性質(zhì)，要關注題目提供的信息。26、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c濃硫酸木條不復燃木條復燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【解析】

I．該實驗裝置①為實驗室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置②為用于除去HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過氧化鈉反應干擾二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以裝置③中的試劑是應為濃硫酸；裝置④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣；(5)②過氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，然后根據(jù)雙線橋法進行分析即可；(6)①氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃；二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鈉，所以證明產(chǎn)物中有碳酸鈉，進而證明是二氧化碳和過氧化鈉反應了；Ⅱ．(7)由于有機酸能與NaHCO3反應生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據(jù)此分析解題；【詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發(fā)生的化學方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過氧化鈉，故反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；2Na+O2Na2O2；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫化學式，所以離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置②除去用于CO2中混有的HCl，裝置②中試劑應為：a．飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b．飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c．飽和NaHCO3溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c；(3)實驗的目的是驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應該一個有水蒸氣，一個沒有，從而做對照試驗；②中出來的氣體是帶水蒸氣的，直接通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒有水蒸氣的，所以，③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可用濃硫酸；故答案為：濃硫酸；(4)①過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過氧化鈉反應生成氧氣，所以，a處帶火星木條復燃，故答案為：木條不復燃；木條復燃；(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故該反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)雙線橋法進行分析如下：，故答案為：；(6)水與過氧化鈉反應生成氧氣，不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應生