2026屆遼寧省本溪市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－2、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++23、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變紅色 B．溶液先變紅色最后褪色C．溶液仍為紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子4、從20世紀(jì)90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是()ABCDA．A B．B C．C D．D5、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（

）。A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol6、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O27、在日常生活中會(huì)接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A．硫酸銨 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇8、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B．C． D．9、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A．甲烷與氧氣的反應(yīng)B．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)10、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl311、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是A．98gH2SO4B．6.02×1023個(gè)氮分子C．44.8LHClD．6g氫氣12、下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗內(nèi)液體，使之過(guò)濾完全B．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液13、從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑14、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液15、可以肯定溶液中大量存在CO32－的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀B．加入鹽酸時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生C．加入氯化鈣溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D．加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體16、在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過(guò)觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸（沸點(diǎn)為118℃）和乙醇（沸點(diǎn)為78℃）的混合物，請(qǐng)按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進(jìn)水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時(shí)，溫度計(jì)的________應(yīng)處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。20、某實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用__________________mL容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配制的NaOH溶液的濃度沒(méi)有影響的是_________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干21、填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A錯(cuò)誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯(cuò)誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯(cuò)誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－2、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】

【詳解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在強(qiáng)酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強(qiáng)氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。答案選B4、B【解析】

根據(jù)題意可知，疊氮化鈉屬于爆炸品，A．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故B正確；

C．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。5、C【解析】在NaN3中N元素的化合價(jià)是－價(jià)，KNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，產(chǎn)物N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是xmol，則由=得，x=2mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述化合價(jià)分析可知，在反應(yīng)中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由=得y=1.25mol，所以C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)分析，NaN3中的N原子化合價(jià)升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當(dāng)10molNaN3作還原劑時(shí)，被氧化的N原子是30mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，被氧化的N原子是amol，則由=得a=3.75mol，所以D錯(cuò)誤。此題答案選C。點(diǎn)睛：電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中均有很重要的應(yīng)用，在解題過(guò)程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標(biāo)出化合價(jià)升高或降低的數(shù)目，最后列式計(jì)算。6、D【解析】

根據(jù)題意，陰影部分只屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于化合反應(yīng)，故C不符合題意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)類型無(wú)關(guān)，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于上述反應(yīng)類型的處于陰影部分。7、C【解析】

A.硫酸銨屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確；D.乙醇屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價(jià)的氧化物。8、C【解析】

A.圖為蒸發(fā)裝置，適用于難揮發(fā)的物質(zhì)與易揮發(fā)的物質(zhì)之間進(jìn)行分離，故A不符合題意；B.圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故B不符合題意；C.圖為配制一定濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)，故C符合題意；D.圖為洗氣裝置，可分離混合氣體，如洗氣瓶中為NaOH溶液可分離CO和二氧化碳，故D不符合題意；答案選C。9、B【解析】

A項(xiàng)，甲烷與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由-4價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項(xiàng)，灼熱的碳與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)，NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是B項(xiàng)，答案選B。10、A【解析】

A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。11、B【解析】試題分析：A、H2SO4是液體，未知液體的密度，無(wú)法計(jì)算體積；B、6.02×1023個(gè)氮分子的物質(zhì)的量是6.02×10236.02×1023考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。12、D【解析】

A、用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體可能將濾紙弄破，使實(shí)驗(yàn)失敗，故A錯(cuò)誤；

B、酒精與水互溶，應(yīng)用抹布撲滅燃著的酒精燈，故B錯(cuò)誤；

C、定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需再加水，再加水到刻度線，導(dǎo)致所配濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸具有腐蝕性，不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】酸堿腐蝕事故處理方法口訣：酸（堿）流桌，中（和）沖抹；酸（堿）滴桌，抹布抹；酸（堿）沾膚，沖后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送醫(yī)院。13、C【解析】

氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高。由此分析?！驹斀狻緼.氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CuO→Cu，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe→FeCl2，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.HCl→H2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15、C【解析】試題分析：A中可能含有Cl-；B中可能含有HCO32-考點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)16、B【解析】

①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，不會(huì)影響配制結(jié)果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來(lái)分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說(shuō)明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、（直形）冷凝管蒸餾燒瓶c水銀球蒸餾燒瓶支管口處防止暴沸【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點(diǎn)差別較大的液體混合物，應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離?！驹斀狻恳宜岷鸵掖紴榛ハ嗷烊芊悬c(diǎn)差別較大的液體混合物，應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離。(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進(jìn)上出，所以儀器中進(jìn)水口是c。(3)分離混合物時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。20、5008.0膠頭滴管C【解析】(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為50