2026屆北京市對外經貿大學附屬中學高二化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族2、下列說法正確的是A．若烴中碳的質量分數相同，它們必定具有相同的最簡式B．分子通式相同且組成上相差n個“CH2”原子團的物質一定互為同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D．五星烷五星烷的化學式為C15H20，分子中含有7個五元環(huán)3、可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對分子質量不再改變③NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤4、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應的產物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解5、在日常生活中，下列做法與化學反應速率有關的是A．提倡使用“公筷”聚餐 B．經常用肥皂洗手C．將食品貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車6、全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C．如圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節(jié)能減排”思想D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現了煤的清潔、高效利用7、下列說法正確的是()A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構體C．乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H28、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①9、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1下列說法不正確的是A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則放出的熱為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則轉移的電子總物質的為1.6mol10、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔沸點高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體11、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．C、D是氣體，A、B有一種是氣體C．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 D．A、B是氣體，C、D有一種是氣體12、下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定13、如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是()A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+D．析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)214、K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變15、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c16、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質的名稱或結構簡式。(1)相對分子質量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結構簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其相對分子質量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結構簡式有____________________。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。19、某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數據如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖灯鹗紲囟萾1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數據,取小數點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質的量為n2mol。②利用實驗數據計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數式表示)。21、第VIII族元素單質及其化合物在工業(yè)生產和科研領域有重要的用途。（1）過渡元素Co基態(tài)原子價電子排布式為_____。第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。（2）Ni(CO)4常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3℃，沸點為43℃。則：①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為__________。②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學式__________。③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數目之比為__________。（3）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：①鎳離子的配位數為__________。②若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為__________pm（列出表達式）。（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，Fe為__________堆積，則該化合物的化學式為__________。其中鐵原子最近的鐵原子的個數為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】外圍電子構型為4f75d16s2，可知電子層數為6，位于第六周期；第五周期最后一種元素的原子序數為54，則該元素的原子序數=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括鑭系元素15種(57-71)，因此該元素位于第六周期第ⅢB族，故選D。2、A【詳解】A．烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質量分數相同，則氫的質量分數也相同、所以它們的最簡式一定相同，故A正確；B．結構相似，類別相同，組成上相差一個或n個“CH2”原子團的物質互為同系物，分子通式相同的物質不一定是同類物質，結構不一定相似，組成上相差n個“CH2”原子團的物質不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個CH2原子團，二者結構不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．該化合物結構對稱，分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，而該物質含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯誤；D．根據五星烷的鍵線式，可判斷其化學式為C15H20，從結構式看，中心是2個五元環(huán)，外層是5個六元環(huán)，故D錯誤；答案選A。3、A【分析】根據平衡狀態(tài)的兩個重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變?！驹斀狻竣賳挝粫r間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明了反應中各物質的轉化量的關系，不符合，錯誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；答案選A。4、B【分析】元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則根據

MgSO4，Mg，Mg(OH)2，

MgCO3的性質可推斷Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性質?！驹斀狻緼，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關系，它們的性質非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯誤；B，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關系，它們的性質非常相似，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，所以鋰和氮氣反應生成

Li3N，故

B正確；C，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關系，它們的性質非常相似，氫氧化鎂不易溶于水，所以氫氧化鋰屬于不易溶物質，故C錯誤；D，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關系，它們的性質非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D錯誤。答案選B。5、C【詳解】A.提倡使用“公筷”聚餐，防止交叉?zhèn)魅荆c反應速率無關，故A不選；B.經常用肥皂洗手，為了殺菌，與反應速率無關，故B不選；C.將食品貯存于冰箱中，降低溫度，使氧化速率變慢，使食品保存的時間長，與反應速率有關，故C選；D.鼓勵使用共享單車，節(jié)能環(huán)保，與反應速率無關，故D不選；故選：C。6、B【分析】A．太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能和核聚變能等是新能源；B．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．從圖示分析，看是否符合“節(jié)能減排”思想；D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率．【詳解】A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”，故A正確；B．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B錯誤；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C正確；D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，故D正確。故選B。7、B【詳解】A．CH4性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤；B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B項正確；C．乙酸有強烈的刺激性氣味，在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體．無水乙酸又稱冰醋酸，C項錯誤；D．金屬Na能置換出羥基中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，D項錯誤；綜上所述，本題選B。8、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。9、B【詳解】A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol-1，故A正確；B．兩個反應中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，故B錯誤；

C.根據蓋斯定律可知，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，標準狀況下4.48LCH4其物質的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正確；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應轉移8mol電子，則用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為0.2mol×8=1.6mol，故D正確；故選B。10、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則化學式是NH4H。【詳解】A.根據分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價化合物，因此NH4H熔沸點高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。11、B【分析】由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，以此解答該題?！驹斀狻糠治鰣D象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，A.A、B、C是氣體，D不是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A項錯誤；B.若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，B項正確；C.A、B都不是氣體，反應物中不存在氣體，C項錯誤；D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選B。12、C【解析】A.原子形成化學鍵時放熱，則反應2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據蓋斯定律，途徑I生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減??；故C錯誤；D.途徑I，ΔH1越小，說明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應選C。13、D【解析】A、在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑，產生的氫氣使試管內壓強增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項正確；B、發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應中消耗氧氣使試管內壓強減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項正確；C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項正確；D、析氫腐蝕，負極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；答案選D。14、D【解析】A、化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數不變，故A錯誤；B、相同溫度下CH3COOH、HCN電離產生的c(H+)與起始濃度有關，因此CH3COOH電離產生的c(H+)不一定比HCN電離產生的c(H+)大，故B錯誤；C、水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯誤；D、溫度不變，K不變；若改變壓強平衡發(fā)生移動，SO2的轉化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；故選D。15、C【詳解】A.圖像中橫坐標是B2的起始量，B2濃度越大，反應速率越快，所以反應速率a<b<c，A錯誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質的量越大，所以達到平衡時，AB3物質的量大小關系為c>b>a，B錯誤；C.若T2>T1，由圖像可知T2時AB3體積分數大于T1時AB3體積分數，說明正反應是吸熱反應，C正確。D.B2的起始濃度越大，達平衡時A2轉化率越大，所以達到平衡時A2的轉化率大小為：c>b>a，D錯誤；故選C?！军c睛】增大一種反應物的量，另一反應物轉化率提高，它本身的轉化率降低。16、C【詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發(fā)生加成反應生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯誤；

故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結構不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據烯烴加成特點，根據加成產物結構可知原烯烴分子的結構簡式是，該物質名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質的量n=1mol，320g溴的物質的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結構簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結構簡式是；也可能是間二甲苯，其結構簡式為；(5)①C、H、O的質量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質分子中含有2個羧基，該物質能使溴水褪色，結合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。19、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據；②根據Q=cmt、H=-Q/n進行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量。【詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據，則3次數據的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應為放熱反應，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大。【點睛】中和熱為放熱反應，則焓變小于零，根據H=-Q/n進行計算即可。20、將水樣中的CO和HCO轉化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應的Ba(OH)2的物質的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉化而成CO2的物質的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應的Ba(OH)2的物質的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉化而成CO2的物質的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值。（4）由于碳酸鹽能