山西省汾陽市第二高級中學(xué)、文水二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱：?H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃燒熱是111kJ/molC．中和熱?H=－57.3kJ/molD．醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于－57.3kJ/mol2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是A．原子半徑大?。篊>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非極性鍵C．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)D．工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D3、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極4、下列說法中正確的是A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶95、下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng) D．甲烷的燃燒反應(yīng)6、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/LB．醋酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．醋酸是共價化合物7、對于X＋YZ的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài) B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．無法確定8、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷9、在化學(xué)反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中，發(fā)生了變化的粒子是A．質(zhì)子B．電子C．原子D．分子10、下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯11、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關(guān)系A(chǔ)．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．無法判斷12、化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能13、下列反應(yīng)中加入氧化劑才能進(jìn)行的是A．CO32-→CO2B．Zn2＋→ZnC．H2→H2OD．CuO→Cu14、檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬烯的說法正確的是A．分子式為C10H14B．分子中所有碳原子可能都處于同一平面上C．屬于乙烯的同系物D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)15、下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④16、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O17、對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥18、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的A．X極是電源正極，Y極是電源負(fù)極 B．Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生2.24L氣體C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑19、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④20、一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q21、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．純水的Kw＝1x10-14C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．100℃時c(H+)?c(OH+)＝110-1422、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A．與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。27、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①實(shí)驗(yàn)b從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=_____________。②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開______(填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b_________、c___________。29、（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3請回答下列問題：（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v(H2)=___；10min時，改變的外界條件可能是___（只填一個即可）（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變.甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是___。a.化學(xué)反應(yīng)起始速率：v（甲）＞v（乙）b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）c.壓強(qiáng)：P（甲）=P（乙）d.平衡常數(shù)：K(甲）=K(乙）（3）I.反應(yīng)③中△H3=___kJ?mol-1。II.在容積不變的密閉容器中充入2molCO和1molH2O，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)平衡時c(CO)為wmol/L，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后c(CO)仍為wmol/L的是___。a.4molCO+2molH2Ob.2molCO2＋1molH2c.1molCO＋1molCO2＋1molH2d.1molCO2＋1molH2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：A．甲烷的燃燒熱?H=－1．3kJ/mol，A錯誤；B．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，炭生成一氧化碳的反應(yīng)不能表示燃燒熱，B錯誤；C．中和熱?H＝－2．3kJ/mol，C正確；D．醋酸電離吸熱，與NaOH反應(yīng)的中和熱小于2．3KJ/mol，D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷2、D【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氣體為NH3，結(jié)合原子序數(shù)大小，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，E的原子半徑在同周期最小，則E為Cl,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻坑深}干推知，A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、Al、Cl。A項(xiàng)，原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：Na>Al>Cl>H，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，H2O2、Na2O2均含有非極性鍵，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HNO3、NaOH能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融的Al2O3制備Al，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是關(guān)鍵，本題元素推斷的突破口在于對物質(zhì)特性的掌握，比如本題由氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，推出該氣體為氨氣，本題側(cè)重對元素周期律的考查，要熟練掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯誤。4、B【詳解】A.常溫下，在稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積是個定值，稀釋0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()減小，c(H＋)增大，A項(xiàng)錯誤；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促進(jìn)的水解，所以等濃度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知濃度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液的pH為：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C項(xiàng)錯誤；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，則有=10-2，得a∶b＝9∶2，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5、C【解析】分析：由圖可以知道反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則應(yīng)為吸熱反應(yīng),如發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題。詳解:金屬與鹽酸的反應(yīng)放熱，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng),A錯誤；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),B錯誤；灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C元素、氫元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),C正確；甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸氣的反應(yīng)等。6、A【解析】在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)，故B錯誤；C項(xiàng)、物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故C錯誤；D項(xiàng)、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無關(guān)。7、C【詳解】A.如果X為液態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不會增大，故A錯；B.X為固態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不會增大，故B錯；C增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng),則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項(xiàng)是正確的符合,D選項(xiàng)不合題意，故D錯；答案C正確。【點(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)；由于已知Y為固體，根據(jù)反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)即可判斷X、Z的狀態(tài)。8、C【解析】A、烷烴命名時，應(yīng)從離甲基最近的一端開始編號，且取代基編號總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯誤，應(yīng)該是2-甲基丁烷，故B錯誤；C、主鏈選取和編號均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯誤。故選C。點(diǎn)睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長，取代基編號之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯誤的典型。9、D【解析】試題分析：在該反應(yīng)中水分子在直流電的作用下分解成單個的氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，其中沒變的粒子是氫原子和氧原子及構(gòu)成原子微粒的電子和質(zhì)子，變化的為分子，故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)10、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯需要170℃，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下，以測定反應(yīng)液的溫度，故A錯誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時，分液漏斗下端長切口緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實(shí)驗(yàn)方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進(jìn)行石油的蒸餾操作時，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，以測定餾分的溫度，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時，長導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯誤；答案選B。11、A【詳解】沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動。沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故選A。12、B【詳解】A．醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%，不是95%，故A錯誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質(zhì)，包含化學(xué)變化，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】A.CO32-→CO2，反應(yīng)前后元素化合價均未改變，不需要加入氧化劑即可進(jìn)行，錯誤；B.Zn2＋→Zn，反應(yīng)后Zn化合價降低，需加入還原劑，錯誤；C.H2→H2O，反應(yīng)后H化合價升高，需加入氧化劑，正確；D.CuO→Cu，反應(yīng)后Cu化合價降低，需加入還原劑，錯誤。14、D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C10H16，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，分子中含有飽和碳原子和周圍的碳原子一定不在同一平面上，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，該物質(zhì)與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，含有2個碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，分子中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，含有飽和碳原子，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。15、D【詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮天然氣動力汽車?yán)脡嚎s天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。16、C【詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；B.加聚反應(yīng)指加成聚合反應(yīng)，1,3?戊二烯含C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1,3?戊二烯,反應(yīng)為，故B錯誤；C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯誤；故選：C。17、B【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷?！驹斀狻竣貱為固體，改變其用量不影響反應(yīng)速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大；④體積不變時充入N2，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；⑥壓強(qiáng)不變時充入N2，容器體積變大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選B。18、B【詳解】A.

a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負(fù)極，X為電源正極，故A正確；B.根據(jù)電極反應(yīng)Cu-2e－=

Cu2+，6.4g的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，b極電極反應(yīng)2H++2e－=

H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標(biāo)況，則體積為2.24L，沒有給溫度和壓強(qiáng)，故B錯誤；C.電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；D.

a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】電解池要會判斷陰陽極，電子流向，會寫電極反應(yīng)，利用電極反應(yīng)計(jì)算。19、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學(xué)式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。20、C【詳解】A、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，說明反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，說明逆向是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、增大壓強(qiáng)平衡向逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故D錯誤；故選C。21、C【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變，故A錯誤；B．Kw與溫度有關(guān)，溫度不同純水中Kw的值不同，故B錯誤；C．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，故C正確；D．常溫時c(H+)?c(OH+)＝110-14，100℃時Kw大于110-14，故D錯誤；綜上所述答案為C。22、C【分析】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑?！驹斀狻緼．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，選項(xiàng)A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項(xiàng)B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，選項(xiàng)C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項(xiàng)D能解釋；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時pH約為4，終點(diǎn)時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V126、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)中通常都會在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。28、AX3(l)+X2(g)＝AX5(s)△H＝-123.8kJ?mol—12.5×10—