課時規(guī)范練17化學鍵一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關共價鍵的說法不正確的是()A.若把H2S分子寫成H3S分子,則違背了共價鍵的飽和性B.形成共價鍵時,電子在兩核之間出現(xiàn)的概率增大C.CH4為正四面體形分子,說明共價鍵具有方向性D.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向,因此所有的共價鍵都具有方向性2.已知幾種共價鍵的鍵能如下:化學鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol-1)390.8946242.7431.8下列說法錯誤的是()A.鍵能:N≡N>NN>N—NB.H(g)+Cl(g)HCl(g)ΔH=-431.8kJ·mol-1C.H—N的鍵能小于H—Cl的鍵能,所以NH3的沸點高于HCl的沸點D.2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)ΔH=-463.9kJ·mol-13.下列關于σ鍵和π鍵的說法正確的是()A.σ鍵是以“頭碰頭”的方式形成的共價鍵,π鍵是以“肩并肩”的方式形成的共價鍵B.描述的是π鍵的形成過程C.烯烴中碳原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊比以“肩并肩”的方式重疊的程度小,所以σ鍵比π鍵活潑D.可以表示N2中σ鍵和π鍵存在的情況4.[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥,結構如圖所示。下列關于該物質的說法正確的是()A.1molDACP中含有6mol配位鍵B.1molDACP中N3-內(nèi)所含σC.NH3和ClO4D.DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵5.在NH3和NH4Cl存在的條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是()A.中子數(shù)為32、質子數(shù)為27的鈷原子:27B.H2O2的電子式:H+[··O··C.NH3和NH4Cl的化學鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合價是+36.(2024山東卷)由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物,能體現(xiàn)其成鍵結構的片段如圖所示,下列說法正確的是()A.圖中代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤電子對D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等7.Fe3+由于核外有空軌道,可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學將淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶體溶于水后,再依次加入KSCN溶液和NaF溶液,發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化:已知:[Fe(H2O)6]3+為淺紫色,[Fe(SCN)6]3-為紅色,[FeF6]3-為無色。下列說法錯誤的是()A.溶液Ⅰ呈黃色,可能是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3所致B.SCN-與Fe3+形成配位鍵時,S原子提供孤電子對C.溶液Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象說明與Fe3+配位的能力:F->SCN-D.由于鐵灼燒時無焰色且不會產(chǎn)生發(fā)射光譜,故焰色試驗中可用鐵絲替代鉑絲8.(2024廣西桂林期末)FeCl3溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結構如圖所示,下列有關該配離子的說法正確的是()A.Fe3+提供孤電子對B.1個該配離子中含有6個配體C.1mol該配離子中含有的π鍵個數(shù)為6NAD.該配離子含有的非金屬元素中,電負性最大的是H9.吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖,下列說法錯誤的是()A.甲醇脫氫生成CO的過程中有極性鍵的斷裂B.b→c的反應式為(—CH2OH)topCH2O+HC.a→i與a→j的過程中均有π鍵的形成D.b→c與b→d的過程均斷裂了氫氧鍵10.N2的結構可以表示為,CO的結構可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中正確的是()A.N2分子與CO分子中都含有雙鍵B.CO分子與N2分子中的π鍵完全相同C.N2、CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1∶2D.N2與CO的化學性質相同二、非選擇題:本題共3小題。11.過渡元素銅的配合物在物質制備、尖端技術、醫(yī)藥科學、催化反應、材料化學等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題:(1)科學家推測膽礬(CuSO4·5H2O)的結構示意圖可簡單表示如下圖:用配合物的形式表示膽礬的化學式為;SO42-的空間結構為,(2)Cu能與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值);(SCN)2對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—NCS),其中異硫氰酸的沸點較高,原因是。

(3)向硫酸銅溶液中加入NaCl固體,溶液由藍色變?yōu)辄S綠色,則溶液中銅元素的主要存在形式是(寫微粒符號);向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水,先有藍色沉淀生成,繼續(xù)滴加濃氨水后,沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{色。沉淀溶解的原因是(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應,但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,發(fā)生的離子方程式為

。

12.(2024廣西北海期末)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,其結構或性質的信息如下表:元素結構或性質的信息A原子的L能層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)B元素原子最外層電子排布式為nsnnpn+1C非金屬元素,其單質為固體,在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰D單質在常溫、常壓下是氣體,原子的M能層上有1個未成對的p電子回答下列問題。(1)元素A的原子核外共有(填數(shù)字,下同)種不同運動狀態(tài)的電子,有種不同能級的電子。元素B的原子核外未成對電子數(shù)為。

(2)A和C形成的化合物AC2為一種液體溶劑,其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為。一般來說,該分子的σ鍵強度大于π鍵,原因是

。

(3)B的簡單氫化物分子中含有(填“極性”或“非極性”)共價鍵,該氫化物易液化,其原因是

。

(4)D的簡單氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,穩(wěn)定性強的是(填化學式),其原因是

(從原子結構和鍵參數(shù)角度分析)。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)1mol苯酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為。1mol苯酚鈉中含有的σ鍵數(shù)目為。

(2)1mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為。

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為。

(4)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為。

(5)已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(6)利用CO可以合成化工原料COCl2,每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為(填字母)。

A.4個σ鍵B.2個σ鍵、2個π鍵C.2個σ鍵、1個π鍵D.3個σ鍵、1個π鍵參考答案課時規(guī)范練17化學鍵1.D解析硫原子的價層電子排布式為3s23p4,3p軌道有2個未成對電子,可與2個氫原子結合形成H2S分子,不可能形成H3S分子,A正確;形成共價鍵時,兩個原子的電子云相互重疊,因此兩核之間電子出現(xiàn)的概率增大,B正確;CH4為正四面體形分子,而不是平面形分子,說明共價鍵具有方向性,C正確;H2分子中共價鍵不具有方向性,D錯誤。2.C解析三鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長,鍵長越短,鍵能越大,所以鍵能:N≡N>NN>N—N,A項正確;H(g)+Cl(g)HCl(g)的焓變?yōu)镠—Cl的鍵能的相反數(shù),則ΔH=-431.8kJ·mol-1,B項正確;NH3的沸點高于HCl的沸點,是由于NH3形成分子間氫鍵,而HCl不能,鍵能不是主要原因,C項錯誤;根據(jù)ΔH=E(反應物)-E(生成物),則2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)ΔH=6E(N—H)+3E(Cl—Cl)-E(N≡N)-6E(H—Cl)=-463.9kJ·mol-1,D項正確。3.A解析以“頭碰頭”的方式重疊形成的是σ鍵,以“肩并肩”的方式重疊形成的是π鍵,A項正確;B項描述的是“頭碰頭”形成σ鍵的過程,B項錯誤;烯烴中碳原子間形成σ鍵時電子云的重疊程度大于“肩并肩”形成π鍵時電子云的重疊程度,故σ鍵比π鍵活潑性差,C項錯誤;N2分子中兩個N原子“頭碰頭”形成1個σ鍵,兩個相互垂直的p軌道“肩并肩”形成2個π鍵,D項錯誤。4.A解析[Co(NH3)4(N3)2]ClO4的配離子是[Co(NH3)4(N3)2]+,中心離子是Co3+,配位體為NH3和N3-,則1molDACP中含有6mol配位鍵,A正確;1個N3-含2個σ鍵,1molDACP中含2molN3-,則1molDACP中N3-內(nèi)所含σ鍵的物質的量為4mol,B錯誤;NH3和ClO4-中心原子的價電子對數(shù)均為4,均采取sp5.D解析A項,中子數(shù)為32、質子數(shù)為27的鈷原子,質量數(shù)為27+32=59,表示為

2759Co,錯誤;B項,H2O2為共價化合物,電子式為H··O······O······H,錯誤;C項,NH3中只存在共價鍵,NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價鍵,二者化學鍵類型不同,錯誤;D項,[Co(NH3)6]Cl3中,NH6.C解析根據(jù)化學式IO2F結合結構片段圖可知,圖中大黑球代表I原子,灰球代表F原子,小白球代表O原子,O原子與一個I原子成鍵或與兩個I原子成鍵,該化合物中不存在過氧鍵,A、B錯誤;有的O原子與一個I原子成鍵,有的O原子與兩個I原子成鍵,所以該化合物中碘氧鍵的鍵長不相等,D錯誤;該化合物中I原子孤電子對數(shù)=7-17.D解析[Fe(H2O)6]3+為淺紫色,但將Fe(NO3)3·9H2O晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色,可能是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3,紅褐色與紫色共同作用所致,A正確;SCN-中S、N都含有孤電子對,S的電負性小于N,所以SCN-與Fe3+形成配位鍵時,S原子提供孤電子對,B正確;溶液Ⅱ中加入NaF溶液后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,[Fe(SCN)6]3-變?yōu)閇FeF6]3-,SCN-與Fe3+配位鍵強度不及F-與Fe3+配位鍵強度,C正確;鐵灼燒時產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色,所以焰色試驗中可用鐵絲替代鉑絲,D錯誤。8.C解析由題圖可知,配離子中鐵離子提供空軌道,乙酰乙酸乙酯分子中的氧原子提供孤電子對,配位數(shù)為6,配體個數(shù)為3,A項、B項錯誤;配合物中雙鍵含有1個π鍵,則1mol該配離子中含有的π鍵個數(shù)為1mol×6×NAmol-1=6NA,C項正確;元素的非金屬性越強,電負性越大,配離子中氧元素的非金屬性最強,則電負性最大的非金屬元素是氧元素,D項錯誤。9.D解析甲醇脫氫生成CO的過程中有極性鍵C—H、O—H的斷裂,A正確。由圖可知,b→c的過程中(—CH2OH)top轉化為CH2O,由原子守恒可知,該過程的反應式為(—CH2OH)topCH2O+H,B正確。a→i的過程中CH3OH先轉化為CH2O,有π鍵的形成;a→j的過程中CH3OH最終轉化成了CO,有π鍵的形成,C正確。b→c的過程中(—CH2OH)top轉化為CH2O,斷裂了氫氧鍵;b→d的過程中(—CH2OH)top轉化為(—CHOH)top,斷裂了碳氫鍵,D錯誤。10.C解析由題圖可知,N2分子與CO分子中均有一個σ鍵和兩個π鍵,則二者都含有三鍵,A錯誤;N2分子中的兩個π鍵是由每個氮原子各提供兩個p軌道以“肩并肩”的方式形成的,而CO分子中的一個π鍵是氧原子單方面提供電子對形成的,B錯誤;N2與CO分子中都含三鍵,則σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1∶2,C正確;N2與CO的化學性質不同,D錯誤。11.答案(1)[Cu(H2O)4]SO4·H2O正四面體形sp3雜化(2)4NA異硫氰酸分子之間能形成氫鍵(3)[CuCl4]2-Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(4)Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O解析(1)SO42-的中心原子價層電子對數(shù)為4,不含孤電子對,則硫原子采取sp3雜化(2)(SCN)2的結構式為N≡C—S—S—C≡N,則1mol中(SCN)2含有的π鍵數(shù)目為4NA。異硫氰酸中存在分子間氫鍵,其沸點較高。(3)向硫酸銅溶液中加入NaCl固體,Cu2+與Cl-形成配離子[CuCl4]2-,溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。繼續(xù)滴加濃氨水,先有藍色沉淀生成,該沉淀為Cu(OH)2。繼續(xù)滴加濃氨水后,沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{色,生成配離子[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(4)Cu與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,生成配合物[Cu(NH3)4](OH)2,離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。12.答案(1)633(2)1∶1σ鍵中原子軌道的重疊程度比π鍵中原子軌道的重疊程度大,形成的共價鍵強(3)極性氨分子間能形成氫鍵(4)HClCl原子的半徑小于Br原子的半徑,H—Cl的鍵長小于H—Br的鍵長,H—Cl的鍵能大于H—Br的鍵能,故穩(wěn)定性:HCl>HBr解析A原子的L能層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),A為C