章末檢測卷(十)化學(xué)實驗基礎(chǔ)與綜合實驗探究(時間:75分鐘分值:100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024重慶模擬預(yù)測)下列實驗裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.實驗室制取SO2B.用pH計測氯水的pHC.驗證NH3與水反應(yīng)D.Na在空氣中燃燒2.(2024廣西賀州模擬)下列試劑保存方法的原因解釋錯誤的是()選項試劑保存方法原因ANaH、CaC2均密封于廣口瓶中防止與空氣中的水蒸氣反應(yīng)B液溴、少量白磷均加水液封防止揮發(fā)CFeCl2溶液加入少量鐵屑和稀鹽酸防止氧化和水解DHF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛裝防止腐蝕3.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備無水FeCl3固體將FeCl3溶液加熱蒸干B檢驗濃硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物中含有葡萄糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2,加熱C配制1L1.0mol·L-1NaCl溶液將58.5gNaCl固體直接溶于1L水中D證明醋酸是弱電解質(zhì)測0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH4.(2025八省聯(lián)考河南卷)下列圖示中,操作規(guī)范的是()A.配制Al2(SO4)3溶液B.洗滌盛有CuSO4廢液的試管C.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液D.長期存放K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO(NO2)H2O、無水CaCl2BCl2(HCl)H2O、濃硫酸CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉6.(2024黑龍江牡丹江模擬)下列儀器在相應(yīng)實驗中選用合理的是()A.蒸餾海水:①②③⑤(錐形瓶瓶口密封)B.用酸性高錳酸鉀溶液測定溶液中SO32-C.實驗室制備乙炔:⑥D(zhuǎn).實驗室分離碘單質(zhì)和氯化鈉的混合物:③⑦7.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B緩緩加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃,并用pH傳感器測定溶液的pH溶液的pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大,c(OH-)逐漸減小C常溫下,將50mL苯與50mLCH3COOH混合所得混合溶液的體積為101mL混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵,且苯與CH3COOH間的作用力弱于氫鍵D利用電導(dǎo)儀測定堿性條件下乙酸乙酯水解反應(yīng)中電導(dǎo)率的變化(溶液溫度不變)隨著反應(yīng)進行,電導(dǎo)率逐漸減小OH-的電導(dǎo)率大于CH3COO-的電導(dǎo)率8.(2024河南名校聯(lián)考)工業(yè)制備茉莉醛()的流程如圖所示。下列說法正確的是()已知:庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物A.萃取分液過程中需酸洗、水洗,干燥劑可選用濃硫酸B.乙醇的主要作用是作助溶劑C.可將最后兩步“分餾”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分餾”D.可采用質(zhì)譜法快速精準(zhǔn)測定茉莉醛的結(jié)構(gòu)信息9.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法中錯誤的是()A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點10.(2024貴州卷)根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSO4溶液組成雙液原電池,連通后銅片上有固體沉積原電池中Zn作正極,Cu作負極B向潔凈試管中加入新制銀氨溶液,滴入幾滴乙醛,振蕩,水浴加熱,試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有氧化性C向苯酚濁液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H2CO3強D向BaCl2溶液中先通入適量SO2,無明顯現(xiàn)象,再加入稀硝酸,有白色沉淀生成稀硝酸有氧化性11.某實驗小組用Hg(NO3)2作催化劑,以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)的裝置如下。下列說法錯誤的是()A.裝置A中生成草酸的反應(yīng)為C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2OB.向裝置C通入氧氣目的是與NO反應(yīng)生成NO2,進而與H2O反應(yīng)生成硝酸C.裝置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔D.裝置A使用多孔球泡可增大反應(yīng)速率12.為達到實驗?zāi)康?下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有HSO取少量該溶液置于試管中,加入足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中若品紅溶液褪色,則該溶液中含有HSOB判斷Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)取少量固體溶于蒸餾水,然后滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液若溶液變紅,則Fe(NO3)2固體已變質(zhì)C探究酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3將稀鹽酸與Na2CO3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中若硅酸鈉溶液變渾濁,則酸性HCl>H2CO3>H2SiO3D探究濃硫酸的性質(zhì)向蔗糖中加入幾滴蒸餾水,然后加入濃硫酸若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭,并放出刺激性氣味的氣體,則濃硫酸具有脫水性和強氧化性13.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置,圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2),能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實驗?zāi)康摹⒃噭┖筒僮鲗嶒災(zāi)康腸中的物質(zhì)進氣方向A濃氨水堿石灰收集氨飽和NH4Cl溶液N→MB稀硝酸Cu收集NO水N→MC濃硝酸Na2SO3檢驗SO2的漂白性品紅溶液M→ND濃鹽酸MnO2檢驗Cl2的氧化性Na2S溶液M→N14.(2024福建泉州模擬)用含硫酸錳(MnSO4)的廢錳礦渣制備碳酸錳的某種工藝如圖所示,下列說法錯誤的是()①溶解時采取40~50℃,是為了加快廢錳礦渣的溶解②抽濾屬于加壓過濾,比常壓過濾的壓強更大③抽濾與常壓過濾相比速度更快,固體和液體分離更徹底④沉錳的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2⑤采用高溫烘干,可得到純凈干燥的產(chǎn)品A.②④ B.①③⑤C.②⑤ D.②④⑤二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)錫(Sn)是第ⅣA族元素,其常見的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常溫下為液體,遇水極易發(fā)生水解反應(yīng);SnCl2常溫下為固體,具有還原性,可被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)實驗小組制備SnCl4的裝置如圖(加熱與夾持裝置省略)。回答下列問題:(1)儀器a的名稱是;裝置B中盛放的試劑是。

(2)制取SnCl4的操作步驟為:①連接好裝置;②;③添加藥品、滴加濃鹽酸;④待裝置D中后,加熱裝置C;⑤收集SnCl4。請補充上述實驗步驟。已知裝置A中反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)裝置E的作用是

。

(4)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實驗所得SnCl4樣品中含有少量的SnCl2,測定樣品純度的方案如下:取ag樣品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol·L-1碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。滴定過程中先后發(fā)生的反應(yīng)為:ⅰ.Sn2++IO3-+H+Sn4++I-+H2ⅱ.IO3-+I-+H+I2+H2O(均未配平則SnCl4樣品的純度為%;若滴定時間過長,會使測量結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

16.(14分)磷酸鐵被廣泛用作電極材料,以下為制備磷酸鐵的工藝流程圖,回答問題。(1)氧化槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)過濾器采用真空狀態(tài)的優(yōu)點為。

(3)洗滌槽中熱水主要是洗滌磷酸鐵表面殘留的(填寫離子符號),檢驗磷酸鐵是否洗滌干凈的實驗操作:

。

(4)為研究Fe3+溶液與金屬單質(zhì)的反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程圖,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。實驗1中生成紅褐色沉淀和氣體的化學(xué)方程式是

。

實驗2的現(xiàn)象為紅色褪去,該同學(xué)提出猜想:①氯水與Fe3+反應(yīng),使生成硫氰合鐵的絡(luò)合反應(yīng)逆向進行。②你還可能提出的猜想是(結(jié)合化學(xué)平衡原理答題)

。

該同學(xué)預(yù)設(shè)計如下實驗流程來驗證猜想,其中A是;B是(填寫化學(xué)式)。

17.(16分)葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物,臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。某實驗室對葡萄糖酸鈣的制備工藝進行研究,先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2溶液為原料制備葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣。已知:30%H2O2溶液的密度為1.1g·mL-1,回答下列問題。Ⅰ.制備葡萄糖酸(裝置如圖所示)。(1)儀器X的名稱為;

Y處為冷凝回流裝置,下列儀器使用正確且效果最好的是(填字母)。

(2)滴入雙氧水,水浴加熱一段時間后,得到無色透明的葡萄糖酸溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.測定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率,確定合適的反應(yīng)溫度。(3)用移液管取出三頸燒瓶中的反應(yīng)液2.00mL置于錐形瓶中,以酚酞作為指示劑并加20mL蒸餾水稀釋,用0.04mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定管使用的正確的操作順序為蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗→→→→→洗凈→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定結(jié)束后,記錄刻度b.調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度略靠下,記錄刻度c.裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡d.將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收②達到滴定終點時的現(xiàn)象為。

③滴定過程消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL,若制備葡萄糖酸后三頸燒瓶內(nèi)溶液的體積為V1mL,實驗條件下葡萄糖的轉(zhuǎn)化率為(用含V0和V1的代數(shù)式表示)。

④若滴定終點時俯視讀數(shù),對轉(zhuǎn)化率的影響為(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅲ.制備葡萄糖酸鈣。將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液,加入葡萄糖酸,至無CO2氣體放出為止,煮沸,并趁熱采用下圖裝置抽濾,濾掉未反應(yīng)的CaCO3,得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。(4)抽濾時自來水流的作用是使瓶內(nèi)氣壓與大氣形成壓強差,與普通過濾操作相比,抽濾的優(yōu)點是

。

18.(13分)(2024四川成都模擬)我國是世界上最大的糠醛生產(chǎn)國和出口國,糠酸是一種重要的醫(yī)藥中間體和化工中間體,工業(yè)上以CuO為催化劑,催化氧化糠醛制備糠酸,其反應(yīng)原理如下:其反應(yīng)的步驟為糠醛糠酸鈉鹽懸濁液糠酸已知①相關(guān)物質(zhì)的信息:物質(zhì)熔點沸點溶解性相對分子質(zhì)量糠醛-36.5℃161℃常溫下與水部分互溶96糠酸133℃230℃微溶于冷水、易溶于熱水和乙醚112圖1圖2冷凝裝置②堿性條件下,糠醛分子間易發(fā)生自聚反應(yīng)而生成高聚物?；卮鹣铝袉栴}。(1)實驗室利用圖1所示裝置完成步驟Ⅰ,該步驟采用的加熱方式為,其優(yōu)點是。

(2)為了提高糠酸的純度,需首先提純原料糠醛。實驗室常用蒸餾的方法得到較純的糠醛。因蒸氣的溫度高于140℃,實驗時選用圖2中空氣冷凝管而不是直形冷凝管的原因是

。

(3)步驟Ⅲ中,懸濁液經(jīng)“過濾、洗滌、干燥”得到糠酸粗品,洗滌粗糠酸應(yīng)使用(填字母)。進一步提純糠酸的方法是。

A.熱水B.冷水C.乙醚(4)糠酸純度的測定:取1.120g提純后的糠酸樣品,配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中,加入幾滴酚酞溶液,用0.0900mol·L-1KOH溶液(經(jīng)基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定)滴定,平行滴定三次,平均消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液24.80mL。則糠酸的純度為。

參考答案章末檢測卷(十)化學(xué)實驗基礎(chǔ)與綜合實驗探究1.B解析銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫需要在加熱條件下,A項錯誤;測量氯水的pH可以使用pH計,B項正確;氨極易溶于水,該裝置不能驗證NH3與水反應(yīng),需要在水中加入酚酞溶液,若溶液變紅色說明NH3與水反應(yīng)生成一水合氨,C項錯誤;鈉在空氣中燃燒需要在坩堝中進行,D項錯誤。2.B解析NaH、CaC2均易與水反應(yīng),所以應(yīng)密封保存,A項正確;液溴和少量白磷保存時均加水液封,前者是為了防止液溴揮發(fā),后者是為了防止白磷與空氣中的氧氣反應(yīng),B項錯誤;FeCl2中的Fe2+易被氧化、易水解,保存時,加入鐵屑可防止Fe2+被氧化,加入稀鹽酸可抑制Fe2+水解,C項正確;NaF水解可產(chǎn)生HF,HF易與玻璃中的SiO2反應(yīng),所以HF溶液和NaF溶液均用塑料瓶盛裝,D項正確。3.D解析氯化鐵是強酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱蒸干時,氯化氫受熱揮發(fā),水解平衡不斷向正反應(yīng)方向移動,直至水解趨于完全得到氫氧化鐵,無法得到無水氯化鐵固體,故A錯誤;葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng),檢驗纖維素在濃硫酸催化下水解的產(chǎn)物中含有葡萄糖,應(yīng)加入氫氧化鈉溶液中和硫酸,使溶液呈堿性,否則葡萄糖不能與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;將58.5g氯化鈉固體直接溶于1L水中所得氯化鈉溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是1.0mol·L-1,故C錯誤;0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH大于1,說明CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離,則醋酸是弱電解質(zhì),故D正確。4.C解析量筒只能量取溶液,不能用于配制溶液,A錯誤;CuSO4是重金屬鹽,不能在自來水管下直接沖洗盛有CuSO4廢液的試管,B錯誤;容量瓶用于配制溶液,不能長期貯存溶液,D錯誤。5.C解析NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)過程中氮元素的化合價發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),A不符合題意;部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,Cl2被消耗一部分,B不符合題意;MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HCl除去:HCl+NaOHNaCl+H2O,此過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),C符合題意;FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2:2FeCl3+Fe3FeCl2,此過程中Fe元素的化合價發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),D不符合題意。6.D解析蒸餾海水需要用到的儀器為蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶,則題給裝置不能達到蒸餾海水的目的,A項錯誤;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,會氧化堿式滴定管下端的橡膠管,不能用酸式滴定管盛裝,則題給裝置不能達到用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中亞硫酸根離子含量的目的,B項錯誤;實驗室制備乙炔不能使用啟普發(fā)生器,C項錯誤;碘單質(zhì)易升華,將碘單質(zhì)和氯化鈉的混合物放到燒杯中,再在燒杯上方放置一個圓底燒瓶,加熱燒杯,氯化鈉會留在燒杯中,而碘單質(zhì)則在升華后凝結(jié)在燒瓶的底部,則題給裝置能達到分離碘單質(zhì)和氯化鈉的混合物的目的,D項正確。7.B解析金屬鈉點燃后伸入集滿CO2的集氣瓶中,根據(jù)實驗現(xiàn)象可知生成了C,說明CO2中碳元素化合價降低,作氧化劑,具有氧化性,A正確;升高溫度,促進CH3COO-水解,溶液堿性增強,c(OH-)增大,由于KW也增大,c(H+)也增大導(dǎo)致pH減小,故這種情況是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果,B錯誤;一般情況下,兩種液體混合后的體積小于兩者混合之前的體積之和,但此時苯與CH3COOH混合后體積增大,說明混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵,且苯與CH3COOH之間的作用力弱于氫鍵,C正確;由乙酸乙酯在堿性條件下水解的離子方程式:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH可知,反應(yīng)前后電導(dǎo)率的差別在于OH-和CH3COO-兩種離子(CH3COOCH2CH3和CH3CH2OH為非電解質(zhì),不電離),故OH-的電導(dǎo)率大于CH3COO-的電導(dǎo)率,D正確。8.B解析苯甲醛、庚醛與KOH的乙醇溶液共熱后冷卻,經(jīng)萃取分液分離出水相,加入干燥劑后過濾有機相,去掉濾渣,蒸餾,用柱色譜法分離出庚醛自縮物,得到茉莉醛。萃取分液過程中需酸洗、水洗,干燥劑選用濃硫酸可能使得產(chǎn)物炭化,而且也不易分離,A項錯誤;苯甲醛與庚醛反應(yīng)生成水和茉莉醛,乙醇不參與反應(yīng),乙醇的主要作用是助溶劑,B項正確;庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物,真空減壓分餾不可以將兩者分離,C項錯誤;質(zhì)譜法測定茉莉醛只能得到部分結(jié)構(gòu)信息,D項錯誤。9.B解析高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項錯誤。10.D解析將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSO4溶液組成雙液原電池,Zn活潑,作負極,電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,Cu作正極,電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,連通后銅片上有固體沉積,A項錯誤。新制銀氨溶液與乙醛反應(yīng),乙醛具有還原性,能被新制銀氨溶液氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O,試管壁上出現(xiàn)銀鏡,B項錯誤。向苯酚濁液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由渾濁變澄清,說明苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉與NaHCO3,酸性:H2CO3>苯酚>HCO3-,C項錯誤。向BaCl2溶液中先通入適量SO2,無明顯現(xiàn)象,不能用弱酸制強酸,加入稀硝酸可以氧化SO2,反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-3SO42-+2NO↑+4H+,SO42-與Ba11.C解析A裝置為反應(yīng)裝置,C2H2在硝酸汞作用下與濃硝酸反應(yīng)生成H2C2O4、NO2和水,NO2氣體進入B中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO進入C中與O2反應(yīng)生成NO2,NO2、O2與D中水反應(yīng)生成硝酸,為了能夠除盡NO2,防止污染空氣,再將D裝置中剩余氣體通入裝有NaOH的燒杯中,據(jù)此分析。C2H2與HNO3(濃)在硝酸汞作催化劑下反應(yīng)生成草酸、NO2和水,其化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O,故A正確;根據(jù)上述分析,向裝置C通入氧氣目的是與NO反應(yīng)生成NO2,NO2、O2與D中水反應(yīng)生成硝酸,故B正確;根據(jù)上述分析,裝置E吸收的是氮氧化物,C2H2不溶于水,也不能與NaOH溶液反應(yīng),因此裝置E不能吸收C2H2,故C錯誤;多孔球泡可增加C2H2與溶液接觸面積,增大反應(yīng)速率,故D正確。12.D解析取少量該溶液置于試管中,加入足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,則該溶液中含有HSO3-或者SO32-,A不符合題意;取少量固體溶于蒸餾水,然后滴加少量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,故再滴入KSCN溶液,若溶液變紅,不能說明Fe(NO3)2固體變質(zhì),B不符合題意;稀鹽酸與Na2CO3混合后產(chǎn)生的氣體中有CO2和HCl,將氣體直接通入硅酸鈉溶液中,若硅酸鈉溶液變渾濁,則鹽酸的酸性比碳酸的強,但無法比較碳酸與硅酸的酸性強弱,該實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均不正確,C不符合題意;向蔗糖中加入幾滴蒸餾水,然后加入濃硫酸,若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭,說明濃硫酸具有脫水性,放出刺激性氣味的氣體,說明C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成13.B解析氨能溶解于飽和NH4Cl溶液中,不能用排飽和NH4Cl溶液的方法收集氨,A錯誤;Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO,NO難溶于水,可用排水法收集,題給試劑、裝置均合理,B正確;濃硝酸將Na2SO3氧化成Na2SO4,不會生成SO2,無法用品紅溶液檢驗SO2的漂白性,C錯誤;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣需要加熱,缺少加熱裝置,無法制取氯氣,D錯誤。14.C解析①加熱可加速硫酸錳溶解,所以溶解時采取40~50℃,是為了加快廢錳礦渣的溶解,正確;②抽濾屬于減壓過濾,錯誤;③減壓過濾與常壓過濾相比,速度更快,固體和液體分離更徹底,正確;④由分析可知,沉錳時加入NH4HCO3的目的是將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O,正確;⑤溫度太高,碳酸錳會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化錳、二氧化碳和水,所以烘干時溫度不能太高,15.答案(1)蒸餾燒瓶無水CaCl2(或P2O5或硅膠)(2)檢查裝置氣密性充滿黃綠色氣體Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H(3)吸收多余的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進入D中(4)100a解析裝置A中濃鹽酸與K2Cr2O7反應(yīng)制備氯氣,生成的氯氣通過盛裝飽和食鹽水的集氣瓶,吸收揮發(fā)出來的氯化氫,否則Sn與HCl反應(yīng)生成SnCl2,裝置B中盛裝干燥劑,干燥氯氣,裝置C是SnCl4的制備裝置,裝置D是收集裝置,因為SnCl4常溫下為液體,遇水極易發(fā)生水解,球形干燥管E中的堿石灰是為了吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)由圖可知儀器a是蒸餾燒瓶;裝置B中的試劑可以干燥氯氣,應(yīng)該是無水CaCl2(或P2O5或硅膠)。(2)裝置組裝完畢后應(yīng)檢查裝置氣密性;氣密性良好后,可以添加藥品,首先制備氯氣,利用氯氣排除裝置中的空氣,故要待裝置D中充滿黃綠色氣體后,再加熱裝置C,收集產(chǎn)品SnCl4;裝置A中重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2(3)裝置D中收集產(chǎn)品,產(chǎn)品易水解,沒有反應(yīng)完的氯氣容易污染空氣,故裝置E的作用是:吸收多余的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進入D中。(4)利用得失電子守恒配平得到的離子方程式為3Sn2++IO3-+6H+3Sn4++I-+3H2O;滴定終點時,發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,生成的I2使淀粉溶液變藍;由離子方程式(或者根據(jù)得失電子守恒)可得關(guān)系式:3Sn2+~IO3-,n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mol·L-1×V×10-3L=3V×10-5mol,100a-0.57Va%;若滴定時間過長,16.答案(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2)加快過濾速度(3)SO42-、Na+取最后一次洗滌液少量于試管中,滴加足量稀鹽酸后再滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀,(4)3Mg+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑氯水與SCN-反應(yīng),使生成硫氰合鐵的絡(luò)合反應(yīng)逆向進行FeCl3KSCN解析由題給流程可知,硫酸亞鐵在氧化槽中與硫酸和雙氧水的混合溶液反應(yīng)制得硫酸鐵,在分散劑作用下,硫酸鐵溶液在撞擊流反應(yīng)器中與磷酸、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)制得磷酸鐵,在真空過濾器中過濾得到濾液和磷酸鐵;在洗滌槽中用熱水洗滌磷酸鐵,除去固體表面的可溶性雜質(zhì),在陳化槽中用磷酸和水將磷酸鐵轉(zhuǎn)化為一水磷酸鐵,在真空過濾器中過濾,并將所得固體在干燥器中干燥得到一水磷酸鐵。(1)氧化槽中硫酸亞鐵與硫酸和雙氧水的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(2)與普通過濾器相比,過濾器采用真空狀態(tài)可以加快過濾速度,過濾效率高。(3)由分析可知,在洗滌槽中用熱水洗滌磷酸鐵的目的是除去固體表面的可溶性硫酸鈉;檢驗磷酸鐵是否洗滌干凈實際上就是檢驗最后一次洗滌液中是否存在硫酸根離子,實驗操作為取最后一次洗滌液少量于試管中,滴加足量稀鹽酸后再滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀,說明洗滌干凈,若有白色沉淀則沒有洗滌干凈。(4)由題給流程可知,實驗1中鎂與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑;實驗2的現(xiàn)象為紅色褪去,原因可能是氯水與鐵離子反應(yīng),使生成硫氰合鐵的絡(luò)合反應(yīng)逆向進行,也可能是氯水與硫氰根離子反應(yīng),使生成硫氰合鐵的絡(luò)合反應(yīng)逆向進行;若猜想1成立,向褪色后的溶液中加入氯化鐵溶液,溶液會重新變?yōu)榧t色,若猜想2成立,向褪色后的溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液會重新變?yōu)榧t色。17.答案(1)恒壓滴液漏斗A(2)CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH(3)①cbad②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色③0.2×V0×V1×10-3×100%④偏低(4)過濾速度快,減少產(chǎn)物損失解析本實驗的目的是制備葡萄糖酸鈣,首先利用雙氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸,為提高葡萄糖的利用率,反應(yīng)過程中利用球形冷凝管冷凝回流;將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液,加入葡萄糖酸,至無CO2氣體放出