山西省大同鐵路第一中學(xué)校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2：13、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+（1—）O24、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬可用作凈水劑B．純堿可用于中和過(guò)多的胃酸C．硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查5、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molZ，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大6、下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過(guò)量Fe2O3粉末，過(guò)濾C．除去HC1氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D．除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣7、五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-93.0kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D．0~150s內(nèi)的v（PCl3）=2.4×10-3mol/（L·s）8、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過(guò)量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過(guò)量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過(guò)量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過(guò)量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．S原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH D．中子數(shù)為10的氟原子：F10、部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN11、25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程 B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小12、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A．C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡(jiǎn)單離子半徑D>B>CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．11.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC．常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD．2.1g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA15、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B． C． D．16、下列化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C3H7OHC．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號(hào)為CeD．過(guò)氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱(chēng)是_____，M中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。（2）寫(xiě)出A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________。（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________（只寫(xiě)一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。18、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱(chēng)作“萬(wàn)能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為_(kāi)_____，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)元素M的名稱(chēng)為_(kāi)______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。19、高鐵酸鉀（K2FeO1）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO1．查閱資料知K2FeO1的部分性質(zhì)如下：①溶于水、微溶于濃KOH溶液②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__．（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．（1）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．提純方案：將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說(shuō)明）__．20、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：①上述裝置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______（用離子符號(hào)表示）．21、研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.6kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3＝_______。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C．水分子斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子斷裂3NA個(gè)H-H鍵D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L-11.81.80.4此時(shí)v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)_______。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%。①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr－1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。2、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應(yīng)為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因?yàn)閄、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒(méi)有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價(jià)，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞C，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯(cuò)誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故D錯(cuò)誤。故選：C。3、D【詳解】A．放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說(shuō)明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，因?yàn)殛?yáng)離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），B錯(cuò)誤；C．充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2O2-X，電池的負(fù)極反應(yīng)是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，所以總反應(yīng)為：2Li+（1—）O2＝Li2O2-X，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為L(zhǎng)i2O2-X＝2Li+（1—）O2，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、B【解析】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性；D、硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查?！驹斀狻緼、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故A正確；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥，故B錯(cuò)誤；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；D、硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過(guò)，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。故選B。5、B【分析】A.平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動(dòng)Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項(xiàng)正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。6、C【詳解】A、NaHCO3在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中,因?yàn)槁葰饪梢匀苡谄渲?而氯化氫不能溶入而分離出來(lái)，選項(xiàng)C正確；D、CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【分析】根據(jù)反應(yīng)的起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量寫(xiě)出該反應(yīng)的“三段法”，以此計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)速率等值?！驹斀狻緼．反應(yīng)△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由表可知250s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(PCl5)=0.4mol，則有該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；D.0~150s內(nèi)的，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。8、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋。【詳解】A．通入過(guò)量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項(xiàng)正確；故選D。9、C【詳解】A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，則HClO的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，C正確；D.中子數(shù)為10的氟原子其質(zhì)量數(shù)為19：，D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯(cuò)誤；B．酸性HCOOH＞HS-，離子間不發(fā)生反應(yīng)，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確；答案為D。11、C【解析】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃，a中c（Cl-）不變，加熱促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，D正確；答案選C。12、C【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）×=6，可知A為C元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl?！驹斀狻挎V是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯(cuò)誤；MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2->O2->Mg2+，故C正確；Cl的最高價(jià)氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高價(jià)氧化物水化物——硫酸的酸性，但是氯元素的其他價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】A、合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過(guò)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、B【詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子，故B正確；C、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mol，2.1g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個(gè)環(huán)己烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為18，故2.1g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意環(huán)己烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。15、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對(duì)電子形成H-O共價(jià)鍵，電子式為故A錯(cuò)誤；B、氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯(cuò)誤，故選B。16、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個(gè)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子質(zhì)量數(shù)為140，其符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，O原子之間為共價(jià)鍵，每個(gè)O原子上均和一個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，故其電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)比F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時(shí)利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會(huì)被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱(chēng)為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說(shuō)明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化，因此不能顛倒。18、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱(chēng)為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。19、與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2OFe（OH）3K2FeO1SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置利用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制Cl2，Cl2中有揮發(fā)出的來(lái)的HCl氣體，所以B裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C中Cl2與KOH溶液應(yīng)制得KClO，裝置D作用是處理未反應(yīng)玩的Cl2。（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑。故答案為：與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率。故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；（3）將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，K2FeO1則為氧化產(chǎn)物，KClO被還原KCl，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；故答案為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；（1）將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，由于Fe(OH)3難溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過(guò)濾，可得到的固體Fe(OH)3，而K2FeO1可在濾液中。將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，題目已知K2FeO1微溶于濃KOH溶液，所以析出K2FeO1晶體，則第二次用砂芯漏斗過(guò)濾，得到K2FeO1晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與KOH反應(yīng)，離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。故答案為：Fe（OH）3；K2FeO1；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查實(shí)驗(yàn)制備方案、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分離提純，綜合性較強(qiáng)。解題時(shí)，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，知曉?shí)驗(yàn)原理，分析實(shí)驗(yàn)步驟，并且把握題中所給的已知信息再進(jìn)行解題。20、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）強(qiáng)酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗(yàn)證產(chǎn)物水，C裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過(guò)計(jì)算反應(yīng)后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應(yīng)后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小?！驹斀狻浚?）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：還原性2562108（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO4粉末變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的