浙江省杭州二中2026屆化學高三第一學期期中復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：12、下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③3、右圖表示某可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法正確的是A．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能B．如果對上述反應加壓，平衡正向移動，△H減小C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同D．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快4、下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是A．圖1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B．圖2中A可能為F2，C可能為O2C．圖2中A可能為Ca(OH)2，C可能為NaOHD．圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO25、由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價鍵B．濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性C．每產(chǎn)生1mol氯氣，轉移電子數(shù)為NAD．1mol混鹽CaOCl2中含有離子數(shù)為3NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.05mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，轉移到陰極的電子數(shù)一定為2NA7、堿式氯化銅[CuaClb(OH)c?H2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c之間的關系式為：a=b＋cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋C．步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋D．若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO28、下列說法正確的是A．常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中值增大B．工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，選擇較低溫度下進行C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Ag、Au等金屬單質9、如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚酞試液A．A B．B C．C D．D10、下表是有關反應的離子方程式及對方程式的評價，其中評價正確的是選項化學反應與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+正確BNa2O2與H2O反應:

Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2錯誤,氧元素質量不守恒CCa(HCO3)2與足量NaOH反應:

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O正確D向Fe(OH)3中加入足量稀鹽酸:

OH-+H+=H2O正確A．A B．B C．C D．D11、常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)12、下列離子方程式正確的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O13、化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂14、利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應實驗的選項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL0.5mol?L-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D15、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖。常溫下，下列各點所對應溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A．a(chǎn)點：c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1B．b點：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)C．c點：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)D．d點：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)16、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族17、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是A．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料B．中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D．用銅片制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強18、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關于它們的相關表示正確的是（）A．異丁烷的結構簡式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：19、向200mL2mol·L

－1

HNO

3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe

2+)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48LB．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C．圖中a=1、b=1.5D．當加入鐵粉nmol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol20、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2A．A B．B C．C D．D21、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O22、已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。ABCD下列說法不正確的是()A．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為2∶3B．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C．不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______24、（12分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設計如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團名稱是___。（2）該CPPO結構中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）反應④的化學方程式是___。（4）在反應①～⑧中屬于取代反應的是___。（5）C的結構簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式___。（7）資料顯示：反應⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應時加入有機堿三乙胺能提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。25、（12分）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：______．（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為______g．（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______；A．用50mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有______；偏小的有______；無影響的有______。A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．26、（10分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色II吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)新制氯水應保存在___________色的細口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實驗操作I時，A中反應的化學方程式為___________。(3)實驗操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質Br2，是體現(xiàn)了液溴的___________性質。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學式)。C中反應的離子方程式為___________。(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為___________。(6)由上述實驗得出的結論是___________。27、（12分）綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是。(2)結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。應加熱到時，停止加熱(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是。(4)用無水乙醇洗滌的目的是。(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本實驗的指示劑是。(填字母)酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為。28、（14分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4，冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。（1）儀器A的名稱是___________，加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________。（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)品有2-溴丙烷和__________。（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______________。（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是_______________。（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作；向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，_________，靜置，分液。29、（10分）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。（2）根據(jù)銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④寫出BH3—NH3的結構式結構中若含配位鍵用→表示__。（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。①其化學式為__。②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質量)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因為X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B、非金屬性O＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤。故選：C。2、A【詳解】①氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故①錯誤；②二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，故②正確；③電解氯化鎂溶液，氯離子和氫離子放電，不能得到金屬鎂，故③錯誤；④鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故④正確；故②④正確。綜上所述，本題正確答案為A。3、A【解析】反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應。A項，由于反應為放熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；B項，加壓平衡正向移動，ΔH不變，錯誤；C項，平衡常數(shù)只與溫度有關，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯誤；D項，b降低反應的活化能，b的反應速率更快，錯誤；答案選A。4、A【解析】A.圖1中應該是甲可能是Cl2，X可能是Fe，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故A錯誤；B.圖2中A如果為F2，B是H2O,C為O2，D是HF,故B正確；C.圖2中A如果為Ca(OH)2，C為NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正確；D.圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO2，C和O2不完全燃燒生成CO，CO和O2反應生成CO2，鎂在CO2中燃燒生成C，故D正確；故選A。5、B【詳解】A.混鹽CaOCl2的陽離子是Ca2+，陰離子是Cl-、ClO-，陰離子與陽離子之間通過離子鍵結合，在陰離子ClO-中也含有Cl-O共價鍵，A正確；B.反應中S的化合價沒有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，B錯誤；C.反應中，部分Cl元素的化合價從+1價降低到0價，部分Cl的化合價從-1價升高到0價，方程式中轉移電子數(shù)目為1，則每產(chǎn)生lmol氯氣，轉移電子數(shù)為NA，C正確；D.1mol混鹽CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即1mol混鹽中含有3NA個離子，D正確；故合理選項是B。6、A【解析】A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故A正確；B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，為10-13NA，故B錯誤；C.標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后氣體的物質的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；D.電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質如Zn、Fe等，Zn、Fe會優(yōu)先放電，故陽極質量減少64g，轉移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題難度中等。本題的易錯點是D項，解題時要注意電解精煉銅時，粗銅為陽極，粗銅中的雜質Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無法通過陽極減少的質量確定電路中轉移的電子數(shù)。7、C【詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0，可知2a=b+c，A錯誤；B.Fe3＋對該反應有催化作用，可知M是Fe3＋，N是Fe2+，B錯誤；C.步驟1充分反應后的溶液中含催化劑Fe3+，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應產(chǎn)生Cu2+和水，當溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe3+的目的，C正確；D.制備1molCuCl2，轉移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，未給定氧氣的條件，不能確定氣體的體積，D錯誤；答案為C?！军c睛】氣體的體積受溫度、壓強的影響較大，在標準狀況下Vm=22.4L/mol。8、C【詳解】A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中醋酸根離子濃度增大，溶液中=值減少，故A錯誤；B.工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，原理上要選擇較低溫度下進行，但低溫下催化劑的活性降低，反應速率變慢，為了提高反應速率和催化劑的活性，工業(yè)合成氨一般選擇的是高溫，故B錯誤；C．鐵比銅活潑，發(fā)生電化學腐蝕，鐵為原電池的負極，更易腐蝕，故C正確．D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Ag、Au等金屬單質，不能含有鋅單質，因為鋅的活潑性比銅強，在陽極失去電子被氧化生成鋅離子，故D錯誤；故選：C。9、D【解析】A、KMnO4溶液有強氧化性，能與還原性的物質SO2反應，CO2能使B中澄清石灰水變渾濁，故A不選；B、飽和食鹽水能吸收HCl氣體，氧化性物質Cl2能使B中淀粉碘化鉀試紙變藍，故B不選；C、飽和NaHCO3溶液能和HCl反應，CO2能和B中NaAlO2溶液反應生成絮狀氫氧化鋁沉淀，故C不選；D、濃硫酸吸收堿性氣體氨氣，酸性氣體CO2不能使B中酚酞試液變色，試管B中無明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。10、B【詳解】A．將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中，反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，題中評價不合理，選項A錯誤；B．Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，題中反應不滿足電子守恒、質量守恒定律，該評價合理，選項B正確；C、碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，評價不合理，選項C錯誤；D、向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水必須定化學式，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，評價不合理，選項D錯誤。答案選B。11、B【解析】A．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c(X-)＜c(Y-)，故A錯誤；B．V(NaOH)=10.00

mL時，生成等物質的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應，都生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質的量少，根據(jù)電荷守恒，c(X-)＞c(Y-)，故D錯誤；故選B。12、B【解析】A.氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯誤；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故選B。13、D【詳解】選項

具體分析

結論

A

石英的主要成分為SiO2,不僅可以用來生產(chǎn)光導纖維還可以生產(chǎn)玻璃、晶體硅等

錯誤

B

從海水中提取食鹽和淡水屬于物理變化

錯誤

C

食品添加劑大量使用會對人體健康造成危害,應該合理使用

錯誤

D

“地溝油”的主要成分為油脂,但其中含有對人體有害的物質,不能食用,但可以利用皂化反應來制造肥皂

正確

14、A【解析】A、配制氯化鈉溶液，應首先稱量，缺少天平，選項A不能完成實驗；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項B能完成實驗；C、濃縮結晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實驗，選項C能完成相應實驗；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應在燒杯中反應后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項D可完成實驗。答案選A。15、C【分析】連二次硝酸H2N2O2是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時，酸的pH為4.3，若H2N2O2為強酸，則pH=2，可見H2N2O2為弱酸，其鹽會發(fā)生水解，水解促進水的電離，酸電離抑制水的電離。【詳解】A．在a點時電荷守恒為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH-)，此時pH為6，則c(H＋)-c(OH-)=2c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，A不正確；B．當溶質為NaHN2O2時，物料守恒為：c(Na＋)=c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，要使c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，則NaOH應過量，即溶質為：NaHN2O2和Na2N2O2，但是在b點時溶液溶質為NaHN2O2和H2N2O2，，B不正確；C．c點溶液中，加入NaOH的體積為10mL，此時為第一化學計量點，反應恰好生成NaHN2O2，溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，HN2O水解使溶液顯堿性，則c(Na+)>c(H2N2O2)，HN2O水解趨勢大于電離趨勢，則c(HN2O)>c(N2O)，考慮到水解促進電離，則c(OH-)>c(H2N2O2)，綜上，c點溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)，故C正確；D．d點時溶液溶質為Na2N2O2，質子守恒為：2c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選C。16、C【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結構示意圖為，它的原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。17、B【詳解】A.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故A錯誤；B.芯片主要是使用半導體材料制作，主要成分為Si，故B正確；C.“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學鍵，故C錯誤；D.“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學性質相同，故D錯誤；答案選B。18、A【詳解】A．異丁烷的結構式為，寫成結構簡式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯誤；D．氮為7號元素，有2個電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯誤。答案選A。19、D【解析】試題分析：A.硝酸與鐵反應生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A項錯誤；B.c點處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NO3-和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋,溶液變?yōu)辄S色，B項錯誤；C.向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質的量為0.4mol，則消耗鐵的物質的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項錯誤；D.根據(jù)上述分析，當加入鐵粉nmol時(0.1＜n＜0.15)，發(fā)生反應為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應的鐵為n-0.1，消耗硝酸鐵為2（n-0.1），則溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol，D項正確；答案選D。考點：考查化學計算，硝酸的性質等知識。20、D【解析】A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會發(fā)生加成反應，所以該實驗的現(xiàn)象和結論均錯誤，A項錯誤；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有強氧化性，SO2有強還原性，ClO-能把SO2氧化為SO42-，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，所以該實驗的結論錯誤，B項錯誤；C.濃硫酸與銅片反應需要在加熱條件下進行，本實驗沒有加熱，不一定有SO2生成，所以“沒有明顯現(xiàn)象”不能得出“銅片未打磨”的結論，C項錯誤；D.常溫下鈉與乙醇反應：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氫氣中混有空氣，點燃有爆鳴聲，所以該實驗的現(xiàn)象和結論均正確，D項正確；答案選D。21、C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質向Cu極移動，反應中消耗O2物質的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。22、B【解析】A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系，A．若A為非金屬單質，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強電解質，則A為N或S，其中氮與鎂反應的產(chǎn)物中陰陽離子的個數(shù)比為2：3，A正確；B．若A為非金屬單質，A為氮氣或硫，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，B錯誤；C．D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯誤；D．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應合成。【詳解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應生成產(chǎn)物，故物質合成路線流程圖為?！军c睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學過的知識，結合題干信息及反應原理，利用已知物質通過一定的化學反應制取得到目標產(chǎn)物。掌握常見的反應類型及有機物的結構對性質的決定作用是本題解答的基礎。24、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應，則E發(fā)生水解反應生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應得到CPPO，由CPPO的結構可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結構簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應④是乙烯與溴發(fā)生加成反應，反應化學方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應①～⑧中，①④屬于加成反應，⑥⑦屬于氧化反應，②③⑤⑧屬于取代反應，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結構簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應生成高分子化合物，反應方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應生成CPPO和HCl，則加入有機堿三乙胺能提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移。25、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管2.0gBCAEDACBDEFHG【解析】試題分析：（1）取NaOH需要用燒杯，攪拌和引流需要用玻璃棒，定容需要用膠頭滴管和500mL的容量瓶。（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的質量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過程所必需的先后順序為：BCAED（4）A．稱量時用了生銹的砝碼，砝碼質量增大，所稱NaOH質量增大，所配溶液濃度偏高；B．NaOH易潮解，將NaOH放在紙張上稱量，濾紙會吸附氫氧化鈉，所以轉入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低；C．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；E．未洗滌燒杯，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；F．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．H．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。所以偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G?？键c：配制一定物質的量濃度溶液的儀器、計算和誤差分析?！久麕燑c晴】本題考查了配制一定物質的量的溶液的方法及誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，本題難度不大。26、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞a，氯水和NaBr反應產(chǎn)生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進入B中，B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，說明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開始時顏色無明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答。【詳解】(1)氯水中含有次氯酸，見光易分解，要避光保存，應保存在棕色細口瓶中。根據(jù)儀器構造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質，說明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過氧化氫與溴離子反應慢，亞硫酸有剩余等。滴入過氧化氫在酸溶液中會氧化溴離子為溴單質，反應的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依據(jù)反應H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案為：氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3?！军c睛】本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗現(xiàn)象分析，氧化還原反應的強弱規(guī)律應用，離子方程式的書寫方法，實驗方案的設計與分析，解題的關鍵是對實驗原理的理解和對物質性質的掌握。27、（12分）（1）利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污（2分）（2）加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時（2分）（3）得到較干燥的沉淀（2分）（4）除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥（2分）（5）①D（2分）②14%（2分）【解析】試題分析：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓，結晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質易于洗去，步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污；（2）濃縮結晶摩爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化；（3）減壓過濾，利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀；（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無機物難溶于有機物，可用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質；（5）①MnO4-為紫色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，故不需要外加指示劑，故選D；②測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定，F(xiàn)e2+→Fe3+，鐵元素化合價升高1價；MnO4-+→Mn2+，錳元素降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，故Fe2++系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項為H+，H+其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4，所以反應離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g產(chǎn)品中Fe2+的物質的量為xmol，則：5Fe2+～～～～～～MnO4-，51xmol0.01L×0.2mol/L所以x==0.01mol，所