四川省雅安市2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O3、往含F(xiàn)e3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是A．2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋B．2H＋＋===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑4、下列應(yīng)用沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑5、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說(shuō)法正確的是A．離子還原性：Cl?>Br?B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．原子半徑：Cl>Br>SeD．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO46、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W

的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y

的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W

的強(qiáng) B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z) D．XY2

與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同8、根據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法正確的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)B．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性9、研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（）A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HFC．木材棍插入濃H2SO4中變黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖10、CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法不正確的是A．從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1C．從生產(chǎn)效益分析，C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳D．比較實(shí)驗(yàn)B、C，說(shuō)明C實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑11、鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱(chēng)為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．電解過(guò)程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D．生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr12、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B．研發(fā)使用高效電力能源汽車(chē)，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C．膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化13、下列表述正確的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅,可用作油漆、紅色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)14、室溫下，關(guān)于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B．兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快C．等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D．等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，28g

乙烯和丙烯的混合物中含有C-H

鍵的數(shù)目為4NAB．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NAC．0.1mol

的SO2

與ImolO2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，19g

羥基(—18OH)

中所含的中子數(shù)為9NA16、現(xiàn)定義pOH=lg[OH]，如圖說(shuō)法正確的是A．圖中線II的溫度低于室溫B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：e>b>c>a>dC．c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性17、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過(guò)程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．在過(guò)程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生C．理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．過(guò)程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl18、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2FeCl2B．NH3NOHNO3C．FeFe2O3FeD．SSO3H2SO419、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會(huì)“斷路”20、火法煉汞是在不太高的溫度下(450-800℃)，將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來(lái)，而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B．“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2，該方法屬于熱分解法C．洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放21、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A．有機(jī)玻璃B．橡膠C．聚丙烯D．銅【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱(chēng)是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是__。（3）寫(xiě)出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_（任寫(xiě)其一，不考慮立體異構(gòu)）。25、（12分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式____。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱(chēng)____。（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)。（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_(kāi)__。（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)26、（10分）亞硫酰氯(俗稱(chēng)氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置f的作用是____________（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_(kāi)______。（按氣流方向）（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是________（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)_________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________27、（12分）久置的Na2S固體會(huì)潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：?。甆a2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)。(1)推測(cè)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②請(qǐng)將途徑三補(bǔ)充完全：______。(3)為檢驗(yàn)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學(xué)認(rèn)為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是______。②改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，方案和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：a．實(shí)驗(yàn)一的目的是_______。b．試劑1是_______，試劑2是_______。(4)檢驗(yàn)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認(rèn)為能否根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論？說(shuō)明理由：_______。28、（14分）下表為元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）表中元素，原子半徑最大的是___（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式___，④的M層上有___種不同能級(jí)的電子。③和⑥兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)__。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（4）列舉一個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)___。（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式___。29、（10分）世界能源消費(fèi)依靠化學(xué)技術(shù)，作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)己知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+480kJ/mol，則a=_____kJ/mol。(2)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a.v逆(H2O)=v正(CO)b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化c.n(H2O)：n(H2)=1:1且不再改變d.恒容容器中混合氣體密度不變(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①，6min時(shí)生成0.7gH2則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/L?min-1(保留2位有效數(shù)字)。(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進(jìn)行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)后，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①加入H3PO4__________(填“促進(jìn)”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時(shí)只產(chǎn)生一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2?HIO3條件下反應(yīng)，若起始時(shí)燃料氣流速為1800mL?min-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為_(kāi)_mL。(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖所示。①正極反應(yīng)式為_(kāi)______。②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與之間的關(guān)系為（n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)），則合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3）的平衡常數(shù)K為_(kāi)_____（用含a的代數(shù)式表示，不需要化簡(jiǎn)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正確；B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，B不正確；C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，C正確；D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，所以?xún)烧叻磻?yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鎂。如果只加入少量NaOH溶液，則生成微溶的碳酸鎂。FeBr2的溶液中通入少量的Cl2，由于Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。2、A【解析】A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)，離子方程式：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A正確；B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸為弱酸，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【詳解】氫離子與硝酸根離子組和三價(jià)鐵離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，氫離子與硝酸根離子組的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應(yīng)，若亞硫酸根剩余再與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子與亞硫酸根離子的反應(yīng)，離子方程式為：2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O，答案為C。4、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。5、B【解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項(xiàng)離子還原性：Cl－<Br－；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項(xiàng)原子半徑：Cl<Br<Se；D項(xiàng)酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。考點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。6、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。7、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A、Z為Mg元素最高正化合價(jià)為+2，Y為F元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價(jià)鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu，說(shuō)明E的活潑項(xiàng)性強(qiáng)于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說(shuō)明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.鐵的還原性強(qiáng)于銅，那么Cu2+的氧化氫強(qiáng)于Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】試題分析：①②③兩式相加，NO2作催化劑，A、利用濃硫酸的吸水性，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用濃硫酸的酸性，故錯(cuò)誤；C、利用濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；D、淀粉在稀硫酸的作用下發(fā)生水解，即稀硫酸作催化劑，故正確?？键c(diǎn)：考查硫酸的性質(zhì)等知識(shí)。10、A【詳解】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)組B和C，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡時(shí)，v(CO2)=mol/(L·min)=0.13mol/(L·min)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(L·min)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，0～10min內(nèi)，v(H2)>0.130.13mol/(L·min)，故B正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)C溫度低，投入量少，達(dá)到平衡時(shí)間短，因此從生產(chǎn)效益分析，C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳，故C正確；D、B的溫度高于C的溫度，但達(dá)到平衡時(shí)間相等，說(shuō)明C使用了比較高效的催化劑，故D正確。11、A【分析】由題干可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽(yáng)極，與電源的正極相連，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－?！驹斀狻緼.由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽(yáng)極，與電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，B項(xiàng)正確；C.電解過(guò)程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+，右側(cè)硫酸鈉溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；D.電解過(guò)程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，D項(xiàng)正確；答案選A。12、D【解析】竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸收有害氣體，故A正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車(chē)，可以減少汽車(chē)尾氣排放，故B正確；血液透析利用滲析原理，用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故C正確；氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，故D錯(cuò)誤。13、B【解析】A、在食品袋中放入CaCl2，可防止食物受潮，A錯(cuò)誤；B、硅是半導(dǎo)體，是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，B正確；C、三氧化二鐵俗稱(chēng)鐵紅，可用作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。14、D【解析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！驹斀狻緼項(xiàng)、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項(xiàng)、、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B正確；C項(xiàng)、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)使溶液pH＞7，則反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項(xiàng)、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn反應(yīng)生成H2相同，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時(shí)溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。15、A【詳解】A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，28g混合物中含有2molCH2，含有C-H鍵4mol，數(shù)目為4NA，故A正確；B、沒(méi)有已知Na2CO3溶液的體積，無(wú)法分析CO32-的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、SO2

與O2

的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol

的SO2

不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、—18OH中含有10個(gè)中子，19g

羥基即0.1mol羥基中含有中子數(shù)為10mol，數(shù)目為10NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。16、D【分析】根據(jù)pOH=lg[OH]，由圖像可知，線II對(duì)應(yīng)的，線I對(duì)應(yīng)的?！驹斀狻緼.線II對(duì)應(yīng)的，線I對(duì)應(yīng)的，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，圖中線II的溫度高于室溫，故A錯(cuò)誤；B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖像可知，線II的，線I對(duì)應(yīng)的，圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：a=d>e=b=c，故B錯(cuò)誤；C.c、d處溶液顯酸性，可能是酸溶液或鹽溶液；e處的水溶液呈堿性，可能是堿溶液或鹽溶液；c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡可能被抑制，也可能被促進(jìn)，故C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)時(shí)，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，KOH有剩余，溶液顯堿性，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生的讀圖能力，準(zhǔn)確判斷出線I、II對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是解題的關(guān)鍵；注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。17、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過(guò)程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過(guò)程Ⅱ?yàn)門(mén)BA的再生過(guò)程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過(guò)程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【詳解】A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過(guò)程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；B．程Ⅱ?yàn)門(mén)BA的再生過(guò)程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生，故B正確；C．制堿過(guò)程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根據(jù)過(guò)程Ⅱ?yàn)門(mén)BA的再生過(guò)程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過(guò)程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBA～CuCl～C2H4Cl2，則理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，過(guò)程Ⅲ是乙烯的氯化過(guò)程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正確；答案選C。18、B【解析】A、鐵與氯氣生成氯化鐵；B、氨催化氧化生成NO，與氧氣、水生成硝酸；C、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵；D、硫燃燒只能生成二氧化硫?！驹斀狻緼、鐵與氯氣生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、氨催化氧化生成NO，與氧氣、水生成硝酸，兩步均能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤。故選B。19、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過(guò)大，不能用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價(jià)處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與強(qiáng)堿，如氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，但二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)，不形成斷路，故D錯(cuò)誤；故選B。20、A【解析】試題分析：A．“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，有污染氣體SO2產(chǎn)生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，故A正確；B．該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯(cuò)誤；D．汞蒸汽有毒，必須進(jìn)行處理才能排放，故D錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)：考查工藝流程21、D【詳解】A．有機(jī)玻璃全稱(chēng)聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；B．汽車(chē)輪胎主要成分橡膠，為常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，故C不符合題意；D．銅屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D符合題意；答案選：D。22、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)。【詳解】A.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強(qiáng)氧化性，是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯(cuò)誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應(yīng)生成了SiF4氣體，C錯(cuò)誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I(mǎi)反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無(wú)色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽(yáng)離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。24、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題。【詳解】(1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱(chēng)是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題25、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過(guò)濾洗去雜質(zhì)，降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃＜t＜64℃偏低【分析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)反應(yīng)是一定溫度下鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（3）步驟③是趁熱過(guò)濾避免硫酸亞鐵損耗；（4）步驟④中用少量冰水洗滌晶體是洗滌表面雜質(zhì)，溫度降低硫酸亞鐵溶解度減??；（5）鐵屑耗盡，不能防止亞鐵離子被氧化；（6）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，析出晶體FeSO4?4H2O的溫度范圍；（7）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小?！驹斀狻浚?）Na2CO3溶液中碳酸根離子水解顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污，故答案為：去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污；（2）發(fā)生化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；（3）步驟③將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器，冷卻結(jié)晶，因此步驟③的操作名稱(chēng)為趁熱過(guò)濾，故答案為：趁熱過(guò)濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)，減少FeSO4·7H2O的損耗，故答案為：洗去雜質(zhì)，降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e2+容易被氧化成Fe3+，即同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)，故答案為：是；（6）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時(shí)析出兩種晶體，因此溫度控制在高于56.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃＜t＜64℃；（7）根據(jù)滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數(shù)，V偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，因此所測(cè)結(jié)果偏低?！军c(diǎn)睛】第（7）問(wèn)誤差分析問(wèn)題是常考點(diǎn)，學(xué)生要抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)滴定分析法，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化，利用物質(zhì)之間的關(guān)系分析判斷最終測(cè)定結(jié)果。七、元素或物質(zhì)推斷題26、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，但是同時(shí)也會(huì)生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無(wú)論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無(wú)法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為丁；（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無(wú)色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無(wú)色溶液中含有Cl-。27、溶液呈黃色Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生)剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對(duì)S2O檢驗(yàn)的干擾BaCl2溶液AgNO3溶液可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會(huì)產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗(yàn)過(guò)程中H2S等低價(jià)含硫物質(zhì)被O2氧化【詳解】（1）將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色，推測(cè)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx（黃色）；（2）①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；②Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生)；（3）①該結(jié)論的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀；②a.、SO有可能也和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色固體，所以實(shí)驗(yàn)一的目的是：確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對(duì)S2O檢驗(yàn)的干擾；b．黃色溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀BaS2O3；再加入AgNO3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S2O3；（4）可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會(huì)產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗(yàn)過(guò)程中H2S等低價(jià)含硫物質(zhì)被O2氧化。28、Na1s22s22p42[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-NaOHS2->Al3+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2O的穩(wěn)定性大于H2SCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ【分析】結(jié)合元素周期表可知：①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻?1)同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則表中元素，原子半徑最大的是Na；O的核電荷數(shù)為8，基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4；Al的M層有3個(gè)電子，則有2種不同能級(jí)的電子；Mg和Cl兩元素形成MgCl2為離子化合物，其電子式為[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-，故答案為：Na；1s22s22p4；2；[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-；(2)Na、Mg、Al三種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；(3)Al3+核外有兩個(gè)電子層，而S2-核外有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑S2-＞Al3+；Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3