1/23專題17坐標(biāo)圖像題考點(diǎn)01pH變化曲線考點(diǎn)02產(chǎn)生氣體或沉淀的變化曲線考點(diǎn)03溶解度曲線考點(diǎn)04坐標(biāo)曲線綜合考查考點(diǎn)01pH變化曲線1．（2025·廣東省深圳市）如圖1通過針筒改變試管內(nèi)壓強(qiáng)，圖2為pH值隨氣壓變化的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．pH隨氣壓增大而減小B．當(dāng)活塞吸氣時(shí)，pH值變大，發(fā)生了反應(yīng)②C．當(dāng)氣壓小到一定程度時(shí)，瓶內(nèi)pH值會(huì)大于7D．將剩余的水換成NaOH時(shí)，質(zhì)量會(huì)減少【答案】C【詳解】A、由圖2可知，隨著氣壓增大，pH值減小，該說法正確；B、當(dāng)活塞吸氣時(shí)，氣壓減小，H2CO3分解為CO2和H2O（反應(yīng)②），酸性減弱，pH值變大，該說法正確；C、最初是CO2和水的體系，溶液因CO2與水反應(yīng)生成碳酸呈酸性，pH<7，當(dāng)氣壓小到一定程度，碳酸因分解而減少，溶液仍顯酸性，pH不會(huì)大于7，該說法錯(cuò)誤；D、將剩余的水換成NaOH時(shí)，CO2會(huì)NaOH與反應(yīng)被吸收（），所以CO2質(zhì)量會(huì)減少，該說法正確。故選C。2．（2025·河北?。┏叵拢承〗M同學(xué)向氫氧化鈉溶液a中加水，向氫氧化鈉溶液b中逐滴加稀鹽酸，利用pH傳感器分別測得溶液pH的變化如圖1、圖2所示。下列說法正確的是A．圖1：M點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊溶液變紅B．圖1：向N點(diǎn)時(shí)的溶液中加大量水可使溶液的C．圖2：向P點(diǎn)時(shí)的溶液中加入鋅粒能產(chǎn)生氣泡D．圖2：Q→S過程中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小【答案】D【詳解】A、M點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、M點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，顯堿性，向其中加大量水，溶液堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但pH始終大于7，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，P點(diǎn)溶液pH等于7，此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉，加入鋅粒不會(huì)產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Q→S過程鹽酸過量，沒有反應(yīng)發(fā)生，溶液中氯化鈉質(zhì)量不變，但溶液質(zhì)量隨著鹽酸的加入而逐漸增大，故溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，選項(xiàng)正確；故選D。3．（2025·甘肅省蘭州市）為測定某抗酸藥(含碳酸氫鈉)中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取14.0g該藥片充分溶解后(假設(shè)其他成分不溶于水，也不與酸反應(yīng))，向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸，用pH傳感器測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算該抗酸藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)?【答案】解：設(shè)該抗酸藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=60.0%答：該抗酸藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%?！驹斀狻刻妓釟溻c溶液呈堿性，pH＞7。加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH不斷減小，根據(jù)圖像，pH=7時(shí)，消耗50g稀鹽酸，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量計(jì)算，見答案。4．（2025·黑龍江省龍東地區(qū)）化學(xué)反應(yīng)常常伴隨一些現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。某研究小組以“無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生”為主題展開學(xué)習(xí)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)證明與發(fā)生了反應(yīng)是根據(jù)思維模型（填序號(hào)）。(2)實(shí)驗(yàn)二：圖2實(shí)驗(yàn)，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時(shí)注入試管中，觀察到的現(xiàn)象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。用水作對照實(shí)驗(yàn)的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)三：圖3是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的裝置，連接pH傳感器測得該反應(yīng)過程的數(shù)據(jù)變化情況如圖4所示，觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中（填物質(zhì)名稱）消失，該化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。(4)圖2和圖3實(shí)驗(yàn)是根據(jù)思維模型（填序號(hào)）證明了反應(yīng)的發(fā)生?？偨Y(jié)提升：通過以上學(xué)習(xí)，同學(xué)們明確了構(gòu)建和利用模型認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?！敬鸢浮?1)①(2)U形管內(nèi)液面左高右低排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)(3)氫氧化鈉氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子（）(4)②【詳解】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，向紙花上噴水，紙花不變色，說明水不能使石蕊變色，將干燥的紙花放入二氧化碳中，紙花不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，將紙花噴水后放入二氧化碳中，紙花變紅，說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，是從驗(yàn)證有新物質(zhì)生成的角度證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故是根據(jù)思維模型①；（2）圖2實(shí)驗(yàn)，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時(shí)注入試管中，氫氧化鈉溶液中含水，如果二氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，能導(dǎo)致試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則U形管被液面相平，觀察到U形管內(nèi)液面左高右低，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，也能導(dǎo)致試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，故用水作對照實(shí)驗(yàn)的目的是排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉被消耗，堿性減弱，pH逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)，pH小于7，故觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中氫氧化鈉消失；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（4）由以上分析可知，圖2和圖3實(shí)驗(yàn)均是通過驗(yàn)證反應(yīng)物消失來證明反應(yīng)的發(fā)生，如圖2實(shí)驗(yàn)是通過驗(yàn)證二氧化碳消失，圖3實(shí)驗(yàn)是通過驗(yàn)證氫氧化鈉消失，故是根據(jù)思維模型②證明了反應(yīng)的發(fā)生。考點(diǎn)02產(chǎn)生氣體或沉淀的變化曲線5．（2025·湖北省武漢市）將可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了。實(shí)驗(yàn)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為B．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量為C．若，則該可燃物一定含有碳、氧元素D．若，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素【答案】C【詳解】A、將可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了，說明充分反應(yīng)后，消耗氧氣的質(zhì)量為m2g，設(shè)t1時(shí)刻，消耗氧氣的質(zhì)量為x，則，x=，則t1時(shí)刻，消耗氧氣的質(zhì)量為，不是容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則t2時(shí)刻容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量與生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等，則碳元素的質(zhì)量為：，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，該可燃物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素組成，則該可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：，如果，即，則該可燃物中一定含氧元素，符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，如果，則還生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則該可燃物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素，不符合題意。故選C。6．（2025·黑龍江省龍東地區(qū)）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)10(2)解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。【詳解】（1）加入CaCl2溶液，發(fā)生的反應(yīng)是。從圖像中可以直接看出，沉淀質(zhì)量不再增加時(shí)的數(shù)值就是恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量，即10g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入CaCl2溶液的質(zhì)量為150g，所得溶液的溶質(zhì)是NaCl，包括原有的NaCl以及反應(yīng)生成的NaCl，根據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計(jì)算，見答案?？键c(diǎn)03溶解度曲線7．（2025·黑龍江省大慶市）硼酸的溶解度曲線如圖(忽略硼酸溶解時(shí)溫度變化)。下列說法正確的是A．加水稀釋，硼酸的溶解度變小B．t1℃時(shí)，向a點(diǎn)溶液中再加入一定量硼酸可達(dá)到b點(diǎn)C．t2℃時(shí)，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到飽和的硼酸溶液D．b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a點(diǎn)的3倍【答案】C【詳解】A、溶解度是物質(zhì)的一種特性，只與溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，加水只會(huì)改變?nèi)芤旱馁|(zhì)量和濃度，不會(huì)改變硼酸的溶解度，說法錯(cuò)誤；B、時(shí)，a點(diǎn)在溶解度曲線上，代表飽和溶液（水溶解硼酸達(dá)到飽和），飽和溶液中加入溶質(zhì)不會(huì)溶解，無法通過加硼酸使溶液從a點(diǎn)（飽和）變?yōu)閎點(diǎn)（更高溶解度，且溫度不一樣），說法錯(cuò)誤；C、時(shí)，硼酸溶解度為（水中最多溶解硼酸），計(jì)算水的溶解極限為，即水中最多溶解硼酸，向水中加入硼酸，充分溶解后可以得到飽和硼酸溶液，說法正確；D、溶解度曲線中，某點(diǎn)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該點(diǎn)對應(yīng)的溶解度。雖然b點(diǎn)溶解度是a點(diǎn)溶解度的3倍，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是a點(diǎn)的3倍，說法錯(cuò)誤；故填：C。8．（2025·廣西）侯氏制堿法中涉及的三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)中，NH4Cl的溶解度最大B．將40℃時(shí)的NaCl、NH4Cl飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量m(NH4Cl)>m(NaCl)C．t1℃時(shí)，取等質(zhì)量的NaCl、NH4Cl固體分別溶于水配成飽和溶液，溶液的質(zhì)量一定相等D．t2℃時(shí)，10gNaHCO3固體能完全溶于50g水中【答案】C【詳解】A、比較溶解度大小需要在一定溫度下，沒有指明溫度，無法比較NH4Cl與其他物質(zhì)溶解度的大小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、40℃時(shí)的NaCl、\NH4Cl飽和溶液分別降溫至t1℃，雖然NH4Cl的溶解度受溫度影響較大，但不知道兩種飽和溶液的質(zhì)量，無法確定析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等質(zhì)量的NaCl、NH4Cl固體分別溶于水配成飽和溶液，溶劑質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量一定相等，故選項(xiàng)說法正確；D、t2℃時(shí)，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3質(zhì)量小于5g，所以10gNaHCO3固體不能完全溶于50g水中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C。9．（2025·廣東省深圳市）和是兩種常見的氮肥，二者溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．的溶解度比的溶解度小B．將的飽和溶液升溫至80℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大C．時(shí)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%D．80℃時(shí)將加入200g水中，會(huì)形成不飽和溶液【答案】D【詳解】A、比較溶解度大小需指明溫度，未指明溫度時(shí)，不能直接說NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、(NH4)2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，將20℃的飽和(NH4)2SO4溶液升溫至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，根據(jù)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)NH4Cl的溶解度是45.8g，其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、80℃時(shí)(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即該溫度下100g水中最多溶解94.1g(NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g(NH4)2SO4，將94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，形成不飽和溶液，該選項(xiàng)正確。故選D。10．（2025·甘肅省蘭州市）海水中的鎂元素主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在，為探究氯化鎂在水中的溶解情況，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(不考慮溶劑的減少)。下列說法不正確的是A．氯化鎂固體是易溶性物質(zhì)B．燒杯②的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為29gC．燒杯③的溶液為不飽和溶液D．各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為①<②<③【答案】C【詳解】A、據(jù)圖可知，20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化鎂固體是易溶性物質(zhì)，故說法正確；B、據(jù)圖可知，40℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是58g，所以40℃時(shí)，50g水中最多溶解氯化鎂的質(zhì)量為：，故說法正確；C、據(jù)圖可知，50℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是60g，所以50℃時(shí)，50g水中最多溶解氯化鎂的質(zhì)量為：，燒杯③的溶液恰好飽和，故說法錯(cuò)誤；D、燒杯①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯③中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為①<②<③，故說法正確。故選C。11．（2025·四川省廣元市）硝酸鉀、硫酸鎂和氯化鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．在℃時(shí)，100克的飽和溶液中含有30克B．在℃時(shí)，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．降低溫度，一定能將三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液D．將℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到℃，析出晶體最多的是溶液【答案】B【詳解】A、由圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為30g，則該溫度下，100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：，不符合題意；B、由圖可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀和硫酸鎂的溶解度相等，則該溫度下，硝酸鉀和硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；C、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，降低溫度可將氯化鈉和硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海蛩徭V的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，降低溫度不一定能將硫酸鎂的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；D、將℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到℃，降溫后，三種物質(zhì)的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法比較，不符合題意。故選B。12．（2025·甘肅省金昌市）下圖為NaCl、和的溶解度曲線。(1)℃時(shí)，NaCl的溶解度(填“>”或“<”)的溶解度。(2)將℃時(shí)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的措施?寫一種即可)。(3)當(dāng)溶液中混有少量NaCl時(shí)，可采用的方法提純。(4)℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(化為最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮?1)>(2)增發(fā)溶質(zhì)（合理即可）(3)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液(4)3：25【詳解】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度>氯化銨的溶解度。（2）在溫度不變的情況下，可通過增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶解的方法將氯化銨的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸＃?）由圖可知，氯化銨和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，且氯化銨的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化銨。（4）t3℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為12g，則NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為12g：100g=3：25。13．（2025·河北省）感探究之趣，賞化學(xué)之美——制作美麗硫酸銅晶體。圖1所示為硫酸銅的溶解度曲線，圖2所示為制作硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)過程(不考慮水的蒸發(fā))。請回答下列問題：(1)，溫度越高，硫酸銅的溶解度。(2)A點(diǎn)的意義：60℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為g。(3)②中溶液是60℃時(shí)硫酸銅的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)比較①③溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①③(填“>”“=”或“<”)。(5)寫出一種處理③中溶液的方法：?！敬鸢浮?1)越大(2)40(3)不飽和(4)=(5)恒溫蒸發(fā)溶劑【詳解】（1）由圖1可知，，溫度越高，硫酸銅的溶解度越大；（2）由圖1可知，A點(diǎn)的意義：60℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為40g；（3）由圖2可知，20℃時(shí)向36g硫酸銅中加入100g水，充分溶解后得到①，升溫至60℃得到②，由圖1可知，60℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為40g，則60℃時(shí)36g硫酸銅能全部溶解得到硫酸銅的不飽和溶液；（4）由圖2可知，20℃時(shí)向36g硫酸銅中加入100g水，充分溶解后得到①，升溫至60℃得到②，再降溫至20℃過濾出晶體得到③，則③中溶液與①中溶液均為20℃時(shí)硫酸銅的飽和溶液，因此①③溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③；（5）③中溶液為20℃時(shí)硫酸銅的飽和溶液，則處理③中溶液的方法可以是恒溫蒸發(fā)溶劑，使硫酸銅結(jié)晶析出。14．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市）下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。請回答下列問題：(1)圖中P點(diǎn)的含義是。(2)若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純氯化鈉。(3)時(shí)，將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液的質(zhì)量是g。(4)時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，對所得溶液的敘述正確的是___________。A．溶解度：氯化鈉>硝酸鉀 B．溶劑質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉=硝酸鉀 D．溶質(zhì)質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀【答案】(1)時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉(或和)的溶解度相等。(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)飽和185.5(4)BCD【詳解】（1）溶解度曲線交點(diǎn)的含義是在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，觀察可知，P點(diǎn)是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點(diǎn)，所以P點(diǎn)的含義是在t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。當(dāng)氯化鈉中含有少量硝酸鉀時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶，大部分氯化鈉會(huì)結(jié)晶析出，而硝酸鉀在較高溫度下溶解度較大，不會(huì)大量析出，從而可以得到氯化鈉；（3）由圖可知，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是85.5g，即50℃時(shí)，100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀。將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸鉀質(zhì)量為85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸鉀未溶解，所以所得溶液是飽和溶液，溶液的質(zhì)量是100g+85.5g=185.5g；（4）A、由圖可知，t℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉溶液中溶劑質(zhì)量更大，則時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，溶劑質(zhì)量不變，則時(shí)，溶劑質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀，故選項(xiàng)說法正確；C、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度降低而減小，時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，二者還是飽和溶液，t℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則t℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉=硝酸鉀，故選項(xiàng)說法正確；D、t℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，二者還是飽和溶液，且時(shí)，溶劑質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀，則溶質(zhì)質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀，故選項(xiàng)說法正確；故選：BCD。15．（2025·黑龍江省綏化市）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。(1)的溶解度受溫度影響變化較大。(2)時(shí)，KNO3的溶解度NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。(3)時(shí)，完全溶解16gKNO3固體，可得到硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量為g。【答案】(1)KNO3/硝酸鉀(2)=(3)36【詳解】（1）從溶解度曲線可以看出，KNO3的溶解度曲線較陡，NaCl的溶解度曲線相對平緩，所以KNO3的溶解度受溫度影響變化較大。（2）t2℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度曲線相交，說明在該溫度下，二者的溶解度相等。（3）由溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，KNO3的溶解度是80g，即該溫度下100g水中最多溶解80gKNO3。設(shè)溶解16gKNO3需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)比例關(guān)系，解得x=20g，則得到硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量為。16．（2025·湖南省長沙市）小湖同學(xué)在進(jìn)行“海洋資源的綜合利用與制鹽”跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，查閱到海水中氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示。(1)在0~40℃時(shí)，圖中物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是。(2)在t℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液、硫酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”或“不相等”）。(3)通過實(shí)踐活動(dòng)最終獲得了氧化鈉固體，寫出氯化鈉的一種用途?！敬鸢浮?1)硫酸鈉/Na2SO4(2)相等(3)作調(diào)味品（合理即可）【詳解】（1）在溶解度曲線中，曲線越陡，說明溶解度受溫度影響越大。觀察0~40℃時(shí)氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線，硫酸鈉的溶解度曲線比氯化鈉的更陡，所以溶解度受溫度影響較大的是硫酸鈉（Na2SO4）。（2）在t℃時(shí)，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等。根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式（S為溶解度），當(dāng)兩種物質(zhì)溶解度相等時(shí)，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（3）氯化鈉在生活中可作調(diào)味品，能給食物增添咸味；在醫(yī)療上可用于配制生理鹽水；在農(nóng)業(yè)上可用于選種；在化工生產(chǎn)中是重要的化工原料等。17．（2025·吉林省長春市）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可利用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液選種。(1)NaCl在水中的溶解有限度。如圖為NaCl的溶解度曲線。①NaCl的溶解度隨溫度升高而；②20℃時(shí)，NaCl的溶解度是g。(2)若用NaCl固體和水配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是kg。【答案】(1)增大36.0/36(2)16【詳解】（1）①由NaCl的溶解度曲線可知，NaCl的溶解度隨溫度升高而增大；②由圖可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g。（2）若用NaCl固體和水配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是是。18．（2025·黑龍江省龍東地區(qū)）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類應(yīng)合理開發(fā)和應(yīng)用。海水中含有KCl和等物質(zhì)，其在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，下圖是對應(yīng)的溶解度曲線。溫度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4(1)代表KCl溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）。(2)40℃時(shí)，將30gKCl固體加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。(3)時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲乙（填“>”“<”或“=”）。(4)時(shí)，將飽和溶液逐漸降溫經(jīng)直至，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢是?！敬鸢浮?1)甲(2)70(3)=(4)先不變后變小【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，MgSO4?的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度升高而增大，超過一定溫度后隨溫度升高而減小，曲線甲溶解度隨溫度升高持續(xù)增大，所以代表KCl溶解度曲線的是甲。（2）40℃時(shí)，KCl的溶解度是40.0g，意味著100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的質(zhì)量為20g。將30gKCl固體加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液質(zhì)量為。（3）t2℃時(shí)，甲、乙溶解度相等，根據(jù)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶質(zhì)質(zhì)量也相等。降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度都減小，但仍相等，而溶劑質(zhì)量都不變，所以析出晶體的質(zhì)量甲=乙。（4）t3℃降溫到t2℃，MgSO4溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；t2℃降溫到t1℃，MgSO4溶解度減小，當(dāng)溶解度小于t3℃的溶解度之后，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢是先不變后變小?？键c(diǎn)05坐標(biāo)曲線綜合考查19．（2025·黑龍江省大慶市）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．服用一定量含有Al(OH)3的藥片治療胃酸過多B．將用砂紙打磨干凈的鎂條在空氣中點(diǎn)燃C．一定溫度下，向一定量不飽和石灰水中加入少量生石灰，再恢復(fù)至原溫度D．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】D【詳解】A、胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，pH小于7，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋁不再反應(yīng)，由于氫氧化鋁難溶于水，因此溶液pH不可能大于7，故選項(xiàng)不正確；B、鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體，固體質(zhì)量逐漸增加，直至完全反應(yīng)，故選項(xiàng)不正確；C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減少，溶質(zhì)氫氧化鈣增多，且初始狀態(tài)為不飽和溶液，所以最終恢復(fù)初始溫度所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于初始值，故選項(xiàng)不正確；D、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以開始時(shí)不會(huì)有沉淀生成，故選項(xiàng)正確。故選D。20．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市）下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是A．圖A：分別向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉B．圖B：向氫氧化鈉溶液中加水C．圖C：在密閉容器中加熱銅粉和氧氣D．圖D：向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳【答案】C【詳解】A、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉，根據(jù)生成的鹽就是金屬元素與硫酸根結(jié)合，則由可知最終隨著金屬的加入則生成硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸鎂，而不是相等，A選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7，向氫氧化鈉溶液中加水，溶液堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但始終pH>7，不會(huì)小于7，B選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、在密閉容器中加熱銅粉和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故C選項(xiàng)圖像正確。D、向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，即反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，氧氣逸出，溶液質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)過氧化氫完全分解后，溶液質(zhì)量為水的質(zhì)量，不再變化，溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，故D選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選C。21．（2025·四川省廣元市）下列圖像能正確反映對應(yīng)過程中相關(guān)量變化趨勢的是A．碳在密閉容器(容積不變，充滿空氣)中燃燒B．C與CuO在高溫條件下反應(yīng)C．等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應(yīng)D．向一定量的稀硫酸中滴加溶液【答案】B【詳解】A、碳在密閉容器（容積不變，充滿空氣）中燃燒，消耗氧氣生成二氧化碳等氣體，開始時(shí)燃燒放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，壓強(qiáng)減小，根據(jù)、，反應(yīng)后氣體增多，恢復(fù)室溫后壓強(qiáng)應(yīng)大于起始壓強(qiáng)，圖像不能反映，A錯(cuò)誤；B、C與CuO在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，即，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)因生成二氧化碳?xì)怏w而減小，但剩余固體一定含有Cu，質(zhì)量不會(huì)減小到0，圖像能反映，B正確；C、等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應(yīng)，根據(jù)、，生成氫氣質(zhì)量由酸決定，酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，圖像不能反映，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸顯酸性，pH＜7，向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)，鹽酸也顯酸性，反應(yīng)后pH不會(huì)等于7，圖像不能反映，D錯(cuò)誤。故選B。22．（2025·黑龍江省龍東地區(qū)）下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)B．向兩份等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和固體C．一定溫度下，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌D．向一定質(zhì)量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液【答案】AD【詳解】A、鋁的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，所以鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率更快，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣多，曲線陡峭；根據(jù)化學(xué)方程式、，每54份質(zhì)量的鋁能反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，即每18份質(zhì)量的鋁能反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅能反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉與足量稀鹽酸反應(yīng)，最終鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鋅大，該圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度會(huì)先升高，之后逐漸恢復(fù)至室溫；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度會(huì)先降低，之后逐漸恢復(fù)至室溫。此選項(xiàng)圖像中溫度變化趨勢錯(cuò)誤，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；C、一定溫度下，氯化鈉飽和溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉固體。向飽和NaCl溶液中加入NaCl固體并攪拌，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持不變，而圖像中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，此時(shí)無沉淀產(chǎn)生；當(dāng)HCl完全反應(yīng)后，NaOH再與MgCl2反應(yīng)：，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液加入而增加，當(dāng)MgCl2完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，該圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。故選AD。23．（2025·吉林?。┫聢D為我國某地環(huán)境監(jiān)測站2012年和2022年記錄的大氣中的濃度數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．2022年該地大氣中已經(jīng)沒有B．2012年2月和2022年2月濃度差異最小C．2012年冬季大氣中濃度明顯高于其他季節(jié)D．煤的使用有利于減少的排放【答案】C【詳解】A、從圖中可以看到，2022年大氣中SO2濃度數(shù)值不為0，說明大氣中是有SO2?存在的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、觀察圖中數(shù)據(jù)，對比2012年2月和2022年2月SO2?濃度，二者差異較大，并非差異最小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、冬季一般指12、1、2月，從圖中明顯看出2012年這幾個(gè)月SO2濃度值較高，明顯高于其他季節(jié)，C選項(xiàng)正確；D、煤中往往含有硫元素，燃燒煤會(huì)產(chǎn)生SO2?，會(huì)增加SO2?的排放，而不是減少，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。24．（2025·甘肅省蘭州市）閱讀材料，回答問題。泡菜是一種風(fēng)味獨(dú)特的乳酸發(fā)酵制品，營養(yǎng)豐富，深受人們喜愛。蔬菜易富集硝酸鹽，在腌制初期，蔬菜中的硝酸鹽在雜菌(如腸桿菌)的硝酸鹽還原酶作用下轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽。腌制過程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在無氧環(huán)境下大量繁殖，將蔬菜中的糖類物質(zhì)分解為乳酸(C3H6O3)。隨著發(fā)酵進(jìn)行，乳酸積累量增加，pH逐漸降低，酸性環(huán)境抑制蔬菜中維生素C的氧化分解，還抑制了產(chǎn)生亞硝酸鹽的雜菌，同時(shí)乳酸菌可能會(huì)分泌亞硝酸鹽還原酶，將亞硝酸鹽分解為無害的氮?dú)饣虬保渥兓P(guān)系如圖1所示。腌制時(shí)通常會(huì)加入食鹽，可以抑制雜菌的生長，還能增強(qiáng)風(fēng)味，但鹽濃度過低(<5%)易導(dǎo)致腐敗菌繁殖，產(chǎn)生異味，過高(>15%)則抑制乳酸菌，發(fā)酵停滯。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，進(jìn)行有關(guān)數(shù)據(jù)測定，數(shù)值如表1所示。浸泡時(shí)間(min)硝酸鹽含量(mg/kg)亞硝酸鹽含量(mg/kg)01151.7010931.4520761.1730410.43表1浸泡、漂洗前后硝酸鹽、亞硝酸鹽含量泡菜的“利”與“弊”并非絕對，適量、科學(xué)地食用，既能享受發(fā)酵食品的風(fēng)味與營養(yǎng)，也能規(guī)避潛在風(fēng)險(xiǎn)，使其成為均衡飲食的有益補(bǔ)充?！?jié)選自《中學(xué)生物教學(xué)》2023年3月上旬、《食品安全導(dǎo)刊》2019年01期(1)泡菜中常見的亞硝酸鹽是亞硝酸鈉(NaNO2)，其中氮元素的化合價(jià)為。(2)下列說法正確的是_____。A．腌制泡菜時(shí)為了防腐，食鹽越多越好B．亞硝酸鹽含量隨發(fā)酵時(shí)間的延長而逐漸增多C．泡菜中的亞硝酸鹽主要來自于蔬菜中的硝酸鹽D．酸性環(huán)境促進(jìn)維生素C的分解，導(dǎo)致泡菜中維生素C含量降低(3)用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別氯化鈉溶液和硝酸鈉溶液。(4)日常食用泡菜時(shí)為了有效避免攝入過多的亞硝酸鹽，食用前應(yīng)該。【答案】(1)+3(2)C(3)分別取少量兩種溶液于兩支試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液(4)浸泡、漂洗（或延長腌制時(shí)間等合理答案）【詳解】（1）在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。在NaNO2中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯?2價(jià)，設(shè)氮元素化合價(jià)為x，則，解得x=+3。（2）A、腌制泡菜時(shí)，食鹽濃度過高(>15%)會(huì)抑制乳酸菌，使發(fā)酵停滯，并非越多越好，A錯(cuò)誤；B、由圖1可知，亞硝酸鹽含量先增多后減少，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)材料，蔬菜易富集硝酸鹽，在腌制初期，蔬菜中的硝酸鹽在雜菌的硝酸鹽還原酶作用下轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，所以泡菜中的亞硝酸鹽主要來自于蔬菜中的硝酸鹽，C正確。D、材料中提到酸性環(huán)境抑制蔬菜中維生素C的氧化分解，D錯(cuò)誤。故選C。（3）氯化鈉溶液中的氯離子能與AgNO3溶液中的銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，而硝酸鈉溶液與AgNO3溶液不反應(yīng)，利用此性質(zhì)可鑒別二者，實(shí)驗(yàn)方案是：分別取少量兩種溶液于兩支試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液。（4）由表可知，浸泡、漂洗能降低泡菜中硝酸鹽和亞硝酸鹽含量；從腌制過程分析，延長腌制時(shí)間，乳酸菌分泌的硝酸鹽還原酶可將亞硝酸鹽分解為無害物質(zhì)，也可減少亞硝酸鹽攝入。25．（2025·甘肅省蘭州市）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)和保證?；卮饐栴}。(1)儀器①的名稱。(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是，若要用B裝置所示收集氧氣，請?jiān)谔摼€框內(nèi)補(bǔ)充畫出圖中其他部分。(3)圖C是某制氧裝置的工作示意圖，反應(yīng)倉中生成的氧氣通過加濕倉后被人體吸入。下列說法正確的是_____。A．反應(yīng)倉中的液體試劑可以是過氧化氫溶液B．加濕倉利用了氧氣能溶于水的物理性質(zhì)C．設(shè)計(jì)供氧器需要綜合考慮便捷、安全、環(huán)保等因素(4)離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。進(jìn)行圖甲實(shí)驗(yàn)，測得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如圖乙所示。圖甲錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為，從微觀角度解釋圖乙中ab段電導(dǎo)率下降的原因?！敬鸢浮?1)試管(2)(3)AC(4)隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中的鈣離子、氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水，使溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率下降【詳解】（1）根據(jù)圖像，儀器①是試管。（2）A裝置是固體加熱型發(fā)生裝置，且試管口有棉花，是用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為；氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，使用B裝置收集氧氣，氧氣從長管通入，將空氣從短管排出，作圖為。（3）A、過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下能分解產(chǎn)生氧氣，不需要加熱，所以反應(yīng)倉中的液體試劑可以是過氧化氫溶液，A正確；B、氧氣不易溶于水，加濕倉是讓氧氣通過水來濕潤氧氣，不是利用氧氣能溶于水的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、設(shè)計(jì)供氧器時(shí)，需要考慮使用便捷、保障安全、符合環(huán)保要求等多方面因素，C正確。故選AC。（4）圖甲中錐形瓶內(nèi)是石灰石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是，開始時(shí)溶液中離子濃度較大，電導(dǎo)率高。反應(yīng)中鈣離子、氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水，離子濃度降低，根據(jù)“離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)”，所以電導(dǎo)率下降。26．（2025·吉林省長春市）化學(xué)小組以NaOH為例，從定性和定量兩個(gè)維度研究物質(zhì)及其變化。維度一：定性認(rèn)識(shí)NaOH及其溶液(1)NaOH屬于“酸”或“堿”中的。(2)將NaOH暴露在空氣中，可觀察到表面潮濕并逐漸溶解。該現(xiàn)象反映出NaOH的性質(zhì)有（答一條）。(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振蕩?？捎^察到溶液由無色變?yōu)樯?。維度二：定量研究NaOH溶液與不同物質(zhì)的反應(yīng)Ⅰ．酸堿度視角25℃時(shí)，利用裝置（圖1）測定NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中pH的變化，測定結(jié)果如圖2所示（控制反應(yīng)過程中溫度不變）。(4)燒杯中預(yù)先盛裝的溶液是。(5)當(dāng)?shù)稳胍后w的體積為mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。Ⅱ．能量視角(6)利用傳感器測定NaOH溶液與反應(yīng)過程中溫度的變化，測定結(jié)果如圖3所示，水為對照組。由圖3可知，NaOH與的反應(yīng)屬于（選填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。Ⅲ．壓強(qiáng)視角【提出問題】如何通過氣體壓強(qiáng)變化認(rèn)識(shí)NaOH溶液與的反應(yīng)？【查閱資料】①可以通過反應(yīng)物的減少或生成物的增加判斷反應(yīng)的發(fā)生情況；②影響密閉體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)的因素有氣體分子數(shù)、氣體所占體積和溫度。【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】利用氣密性良好的裝置（圖4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開傳感器，待壓強(qiáng)平穩(wěn)后將水勻速注入充滿的集氣瓶中，壓強(qiáng)穩(wěn)定后再勻速注入等體積的NaOH溶液。測得氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示。【分析解釋數(shù)據(jù)】(7)對比a點(diǎn)、b點(diǎn)及點(diǎn)壓強(qiáng)的大小，可證明NaOH與發(fā)生了反應(yīng)。(8)結(jié)合b點(diǎn)→c點(diǎn)的變化過程，解釋b點(diǎn)、c點(diǎn)壓強(qiáng)相同的原因：。【答案】(1)堿(2)易潮解（合理即可）(3)紅(4)氫氧化鈉溶液(5)10(6)放熱反應(yīng)(7)d(8)在b→c的變化過程中：注入NaOH溶液，氣體所占體積減小，壓強(qiáng)增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO2分子數(shù)減少，壓強(qiáng)減小。各種因素的影響相互抵消，b點(diǎn)與c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同。（合理即可）【詳解】（1）NaOH在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿。（2）NaOH暴露在空氣中表面潮濕并逐漸溶解，說明NaOH易潮解，具有吸水性。（3）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，NaOH溶液顯堿性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。（4）由圖2可知，反應(yīng)開始時(shí)pH>7，隨著反應(yīng)進(jìn)行pH減小，所以燒杯中預(yù)先盛裝的溶液是NaOH溶液。（5）NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是。當(dāng)pH=7時(shí)，NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)滴入液體的體積為10mL，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。（6）由圖3可知，NaOH溶液與CO2反應(yīng)過程中溫度升高，說明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（7）對比a點(diǎn)、b點(diǎn)及d點(diǎn)壓強(qiáng)的大小，d點(diǎn)壓強(qiáng)比a、b點(diǎn)壓強(qiáng)小，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。（8）在b→c的變化過程中：注入NaOH溶液，氣體所占體積減小，壓強(qiáng)增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO2分子數(shù)減少，壓強(qiáng)減小。各種因素的影響相互抵消，導(dǎo)致b點(diǎn)與c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同。27．（2025·廣東?。┙饘僮⑸涑尚褪且环N精密器件的制造技術(shù)。某種制備鐵鎳合金器件的主要工序如圖。(1)原料制備ⅰ.制鐵粉：，則X為，參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比為。ⅱ.制純鎳粉：（氣態(tài)），示意圖如圖，則溫度較高的是（填“a”或“b”）區(qū)。ⅲ.將鐵粉、純鎳粉與石蠟黏結(jié)劑混合，制成原料顆粒。(2)除蠟：若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是。(3)燒結(jié)：需在氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行的原因是。與純鐵相比，燒結(jié)后得到的鐵鎳合金的優(yōu)點(diǎn)有（寫一條）。(4)滲碳：通過滲碳技術(shù)可優(yōu)化產(chǎn)品性能。對比圖中不同溫度下含碳量隨滲層深度變化的曲線，可得出的結(jié)論是（寫一條）。某精密器件滲碳需要達(dá)到滲層深度為1.0mm、含碳量為0.6%的要求，圖中三個(gè)溫度中最適合的是℃?！敬鸢浮?1)3∶80a(2)適當(dāng)升高溫度或攪拌(3)作保護(hù)氣，防止在燒結(jié)時(shí)，F(xiàn)e、Ni被氧氣氧化硬度大（或強(qiáng)度大或耐腐蝕）(4)溫度相同時(shí)，滲層深度越大，含碳量越低（或滲層深度相同時(shí)，溫度越高，含碳量越高）1000【詳解】（1）ⅰ.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、Fe、O的個(gè)數(shù)分別是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的個(gè)數(shù)分別是0、2、0，故生成物中還應(yīng)含6個(gè)H、3個(gè)O，故X的化學(xué)式為：H2O；參加反應(yīng)的氫氣和氧化鐵的質(zhì)量比為：():160=3:80；ⅱ.由圖可知，a區(qū)轉(zhuǎn)化為Ni，則a區(qū)溫度較高；（2）若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是適當(dāng)升高溫度，或是攪拌，增大石蠟與溶劑的接觸面積；（3）鐵、鎳高溫下能與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，故需在氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行的原因是：作保護(hù)氣，防止在燒結(jié)時(shí)，F(xiàn)e、Ni被氧氣氧化；合金比組成它的純金屬硬度大、耐腐蝕，故與純鐵相比，燒結(jié)后得到的鐵鎳合金的優(yōu)點(diǎn)有：硬度大、耐腐蝕；（4）由圖可知，溫度相同時(shí)，滲層深度越大，含碳量越低（或滲層深度相同時(shí)，溫度越高，含碳量越高）；某精密器件滲碳需要達(dá)到滲層深度為1.0mm、含碳量為0.6%的要求，由圖可知，圖中三個(gè)溫度中最適合的是1000℃。28．（2025·內(nèi)蒙古）閱讀科普短文，回答下列問題。內(nèi)蒙古的特色飲品奶茶是先用磚茶制成茶湯，后加牛奶再撒少許食鹽熬制而成。磚茶中含有30多種酚類物質(zhì)，總稱為茶多酚。茶多酚是決定茶葉色、香、味的重要成分，有降血壓、抗衰老等保健功能，易溶于溫水，在潮濕的空氣中易被氧化。為適應(yīng)快節(jié)奏生活，將制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受現(xiàn)代人們的喜愛。某種奶茶粉沖調(diào)時(shí)，溶解的茶多酚含量隨水溫的變化如圖1所示。沖調(diào)后，恒溫下測得溶解的茶多酚含量隨擱置時(shí)間的變化如圖2所示。奶茶有補(bǔ)充營養(yǎng)、改善情緒等功效，但是過度飲用會(huì)導(dǎo)致糖分、脂肪等攝入過多，引起肥胖，不利于人體健康。(1)熬制奶茶的原料中富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是。(2)茶多酚所屬的物質(zhì)類別為（填“混合物”或“純凈物”）。(3)結(jié)合短文，據(jù)圖1分析，奶茶粉的最佳沖調(diào)溫度為℃；據(jù)圖2分析，茶多酚含量隨著擱置時(shí)間延長逐漸減少，原因可能是。【答案】(1)牛奶(2)混合物(3)70茶多酚被氧化（或其他合理答案，如茶多酚發(fā)生分解等）【詳解】（1）磚茶主要含茶多酚等成分，牛奶富含蛋白質(zhì)，食鹽主要成分是氯化鈉，所以熬制奶茶的原料中富含蛋白質(zhì)的是牛奶。（2）茶多酚是30多種酚類物質(zhì)的總稱，因此屬于混合物。（3）由圖1可知，70℃時(shí)溶解的茶多酚含量最高，所以奶茶粉的最佳沖調(diào)溫度為70℃；根據(jù)短文信息茶多酚在潮濕空氣中易被氧化，結(jié)合圖2中茶多酚含量隨擱置時(shí)間延長逐漸減少，推測原因可能是茶多酚被氧化，也可能是發(fā)生了分解等反應(yīng)。29．（2025·山東省青島市）“追夢”小組在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣并探究其性質(zhì)，請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣用于鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，從圖一中選擇最合適的發(fā)生和收集裝置(選填字母序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，二氧化錳的作用是。(2)進(jìn)行圖二所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒、，放熱，生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。鐵絲在空氣中與在氧氣中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同、原因是。(3)為驗(yàn)證氧氣的某些物理性質(zhì)，小組同學(xué)收集一塑料瓶干燥的氧氣，進(jìn)行圖三所示實(shí)驗(yàn)，測得氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖四所示。①從微觀角度分析AB段曲線下降的原因是。②BC段曲線下降幅度明顯超過AB段，體現(xiàn)氧氣的性質(zhì)是。③圖四中D點(diǎn)氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為%?！敬鸢浮?1)BE催化作用(2)火星四射氧氣具有助燃性，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈(3)分子在永不停息的做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)密度大于空氣21【詳解】（1）二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液制取氧氣屬于固液不加熱裝置，所以發(fā)生裝置選擇B；鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)要求氧氣純凈，最合適的收集裝置是排水法裝置，所以收集裝置選擇E，故填：BE；二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為：；二氧化錳作為催化劑，它的作用是催化作用；（2）由于空氣中氧氣濃度大約只有21%，濃度較小，鐵絲在空氣中不燃燒，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故填：火星四射；鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；因?yàn)榭諝庵芯哂兄夹缘奈镔|(zhì)是氧氣，空氣中氧氣濃度大約只有21%，濃度較小，鐵絲無法燃燒，純氧中氧氣濃度大，所以鐵絲可以燃燒，故填：氧氣具有助燃性，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈；（3）從微觀角度分析AB段曲線下降的原因是瓶子正正放，瓶蓋打開，少量氧氣分子運(yùn)動(dòng)到瓶子外，導(dǎo)致氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，故填：分子在永不停息的做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；BC段曲線下降幅度明顯超過AB段，是因?yàn)?80s后瓶子倒放，氧氣密度大于空氣密度，所以氧氣下沉，有大量氧氣分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，故填：密度大于空氣；圖四中D點(diǎn)氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本保持不變，說明瓶中的氧氣已完全逸出，瓶中是空氣，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為21%，故填：21。30．（2025·山東省青島市）閱讀下列資料，并回答問題。二氧化鈦()是一種無毒的白色粉末，作為光催化材料被廣泛應(yīng)用于降解污染物、分解水制氫等領(lǐng)域。資料一：向中加入某些金屬元素可以提高其光催化降解性能。我國科研人員制備了復(fù)合材料，并比較了它和對某污染物的光催化降解性能，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖(降解率越高，材料的光催化降解性能越強(qiáng))。資料二：利用催化材料可實(shí)現(xiàn)陽光下“一鍵分解”水分子制氫。當(dāng)陽光照射時(shí)，晶體內(nèi)部激發(fā)出光生電子和空穴，水分子在光生電子和空穴作用下分解。但是，光生電子和空穴在晶體內(nèi)部橫沖直撞，絕大多數(shù)在百萬分之一秒內(nèi)就會(huì)復(fù)合湮滅，導(dǎo)致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我國科研人員用大小相近的鈧離子替代部分鈦離子，實(shí)現(xiàn)了有序收集光生電子和接收空穴。通過對晶體的結(jié)構(gòu)改造，使制氫效率提高15倍，創(chuàng)造了該材料體系的新紀(jì)錄。(1)中鈦元素的化合價(jià)是。(2)下列與屬于同類材料的是(填序號(hào))。①銅

②玻璃鋼

③鈦合金(3)圖中表示復(fù)合材料的曲線是(填“a”或“b”)。圖中材料用量達(dá)到g時(shí)，兩種材料的光催化降解性能開始趨于穩(wěn)定。(4)摻雜鈧改造，其目的是。(5)閱讀分析以上資料，下列理解正確的是(填序號(hào))。①中加入任何元素均可提高其光催化性能②可通過改變材料的結(jié)構(gòu)，優(yōu)化材料的性能③“元素替代”是改變材料性能的一種途徑【答案】(1)+4(2)②(3)a1.1(4)提高制氫效率(5)②③【詳解】（1）中氧元素的化合價(jià)為-2，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則中鈦元素的化合價(jià)為+4；（2）由題干信息可知，屬于復(fù)合材料，銅、鈦合金屬于金屬材料，玻璃鋼是由玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的特殊材料，屬于復(fù)合材料，故填：②；（3）由題干信息可知，向中加入某些金屬元素可以提高其光催化降解性能，由圖可知，相同條件下a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越強(qiáng)，則表示復(fù)合材料的曲線是a；由圖可知，當(dāng)材料用量達(dá)到1.1g時(shí)，兩種材料的光催化降解性能開始趨于穩(wěn)定；（4）由題干信息可知，我國科研人員用大小相近的鈧離子替代部分鈦離子，實(shí)現(xiàn)了有序收集光生電子和接收空穴，通過對晶體的結(jié)構(gòu)改造，使制氫效率提高15倍，故摻雜鈧改造的目的是提高制氫效率；（5）①由題干信息可知，向中加入某些金屬元素可以提高其光催化降解性能，并不是中加入任何元素均可提高其光催化性能，說法錯(cuò)誤，不符合題意；②由題干信息可知，通過對晶體的結(jié)構(gòu)改造，使制氫效率提高15倍，說明可通過改變材料的結(jié)構(gòu)，優(yōu)化材料的性能，說法正確，符合題意；③由題干信息可知，我國科研人員用大小相近的鈧離子替代部分鈦離子，實(shí)現(xiàn)了有序收集光生電子和接收空穴，通過對晶體的結(jié)構(gòu)改造，使制氫效率提高15倍，說明“元素替代”是改變材料性能的一種途徑，說法正確，符合題意。故選：②③。31．（2025·四川省廣元市）我國化學(xué)電池技術(shù)全球領(lǐng)先。電池的比能量(單位質(zhì)量的電池所輸出的電能)是衡量電池優(yōu)劣的重要指標(biāo)之一，常用電池的比能量：鋰電池>