PAGE1專(zhuān)題19坐標(biāo)圖像題考點(diǎn)01溶解度曲線考點(diǎn)02溶液pH的變化圖像考點(diǎn)03價(jià)類(lèi)圖考點(diǎn)04反應(yīng)過(guò)程分析——單個(gè)圖像考點(diǎn)05反應(yīng)過(guò)程分析——多個(gè)圖像考點(diǎn)01溶解度曲線1．（2025·山東·中考真題）NaCl和的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．與NaCl相比，的溶解度受溫度影響更大B．t1℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．t2℃時(shí)，NaCl與的溶解度相等D．將t3℃的飽和溶液降低溫度，一定有晶體析出【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受溫度影響的程度大，不符合題意；B、t1℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；C、t2時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，即t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意；D、t3時(shí)，飽和的KNO3溶液降低溫度，由于KNO3的溶解度隨溫度降低而減小，一定有晶體析出，不符合題意。故選B。2．（2025·四川廣元·中考真題）硝酸鉀、硫酸鎂和氯化鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．在℃時(shí)，100克的飽和溶液中含有30克B．在℃時(shí)，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．降低溫度，一定能將三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液D．將℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到℃，析出晶體最多的是溶液【答案】B【解析】A、由圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為30g，則該溫度下，100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：，不符合題意；B、由圖可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀和硫酸鎂的溶解度相等，則該溫度下，硝酸鉀和硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；C、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，降低溫度可將氯化鈉和硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海蛩徭V的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，降低溫度不一定能將硫酸鎂的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；D、將℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到℃，降溫后，三種物質(zhì)的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，不符合題意。故選B。3．（2025·江西·中考真題）從鹽鹵水(含硫酸鈉、氯化鈉等)中提取的硫酸鈉可用于制中藥西瓜霜，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。A．40℃時(shí)氯化鈉的溶解度是48.8gB．t℃時(shí)氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C．可用降溫結(jié)晶的方法從鹽鹵水中提取硫酸鈉晶體D．將t℃飽和硫酸鈉溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ恰敬鸢浮緾加溶劑(或升高溫度等)【解析】A、由溶解度曲線可知，40°C時(shí)硫酸鈉的溶解度為48.8g，不是氯化鈉，A錯(cuò)誤。B、t°C時(shí)氯化鈉和硫酸鈉溶解度相等，但溶液是否飽和、溶液質(zhì)量未知，無(wú)法確定溶質(zhì)質(zhì)量是否相等，B錯(cuò)誤。C、溫度低于40°C時(shí)，硫酸鈉溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可通過(guò)降溫結(jié)晶使硫酸鈉結(jié)晶析出；C正確。D、t°C時(shí)小于40°C；硫酸鈉溶解度隨溫度變化：低于40°C時(shí)，升溫可增大溶解度，使飽和溶液變不飽和；或加溶劑也能使飽和溶液變不飽和。故填：C；加溶劑（或升高溫度）。4．（2025·四川廣安·中考真題）20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(圖中兩線相交于c點(diǎn))。下列分析錯(cuò)誤的是A．20℃時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是不飽和溶液B．20℃時(shí)，對(duì)甲、乙兩種溶液恒溫蒸發(fā)28g溶劑，兩者析出晶體的質(zhì)量相等C．20℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：乙>甲D．20℃時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像，b點(diǎn)后繼續(xù)蒸發(fā)溶劑仍無(wú)溶質(zhì)析出，說(shuō)明此時(shí)乙溶液是不飽和溶液，該選項(xiàng)正確；B、根據(jù)圖像，20℃時(shí)，對(duì)甲、乙兩種溶液恒溫蒸發(fā)28g溶劑，兩者析出晶體的質(zhì)量相等，該選項(xiàng)正確；C、根據(jù)圖像，乙溶液對(duì)應(yīng)的線段斜率更大，說(shuō)明對(duì)于甲、乙飽和溶液來(lái)說(shuō)，蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，乙析出的晶體更多，可知20℃時(shí)乙的溶解度較大。根據(jù)，溶解度越大的物質(zhì)，對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，則溶質(zhì)質(zhì)量：乙＞甲，該選項(xiàng)正確；D、根據(jù)圖像，一開(kāi)始蒸發(fā)溶劑，甲溶液就析出晶體，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)甲是飽和溶液。20℃，甲的飽和溶液蒸發(fā)15g溶劑，析出晶體的質(zhì)量為10g，說(shuō)明15g溶劑中最多可溶解10g甲，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。5．（2024·廣東深圳·中考真題）、溶解度示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．40℃時(shí)，思考樂(lè)琴琴同學(xué)將放入100g水中得到100.14g溶液B．40℃時(shí)，的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C．40℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%D．40℃時(shí)，溶解度比溶解度大【答案】A【解析】A、40℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.14g，將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40℃時(shí)，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后為飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、40℃時(shí)，K2CO3的溶解度為117g，故40℃時(shí)，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、40℃時(shí)，Ca(OH)2溶解度為0.14g，K2CO3溶解度為117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；故選A。6．（2023·江蘇鹽城·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．丙可能是熟石灰B．時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于C．時(shí)，相等質(zhì)量的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從降溫到，所得溶液質(zhì)量：甲<丙【答案】D【解析】A.熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，丙不可能是熟石灰，A錯(cuò)誤；B.t1℃時(shí)，甲的溶解度為30g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，此時(shí)甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，B錯(cuò)誤；C.t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，但題中未說(shuō)明相等質(zhì)量的甲、乙溶液是否飽和。故無(wú)法確定甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量不變，則所得溶液質(zhì)量：甲＜丙，D正確；故選D。考點(diǎn)02溶液pH的變化圖像7．（2025·河北·中考真題）常溫下，某小組同學(xué)向氫氧化鈉溶液a中加水，向氫氧化鈉溶液b中逐滴加稀鹽酸，利用pH傳感器分別測(cè)得溶液pH的變化如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖1：M點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊溶液變紅B．圖1：向N點(diǎn)時(shí)的溶液中加大量水可使溶液的C．圖2：向P點(diǎn)時(shí)的溶液中加入鋅粒能產(chǎn)生氣泡D．圖2：Q→S過(guò)程中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小【答案】D【解析】A、M點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、M點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，顯堿性，向其中加大量水，溶液堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但pH始終大于7，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，P點(diǎn)溶液pH等于7，此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉，加入鋅粒不會(huì)產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Q→S過(guò)程鹽酸過(guò)量，沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，溶液中氯化鈉質(zhì)量不變，但溶液質(zhì)量隨著鹽酸的加入而逐漸增大，故溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，選項(xiàng)正確；故選D。8．（2025·江西·中考真題）向各盛20mL等濃度氫氧化鈉溶液的兩個(gè)燒杯中，分別滴加水和稀鹽酸，利用pH傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH與加入液體體積的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線X表示向氫氧化鈉溶液中滴加水B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使酚酞溶液變紅色C．b點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉【答案】D【解析】A、鹽酸顯酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，向氫氧化鈉溶液滴加鹽酸后，溶液的pH會(huì)明顯減小，因此曲線Y表示向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸。水呈中性，不與氫氧化鈉反應(yīng)，向氫氧化鈉溶液滴加水，溶液仍呈堿性，在開(kāi)始階段稀釋倍數(shù)不大時(shí)，溶液的pH不會(huì)明顯減小，因此曲線X表示向氫氧化鈉溶液中滴加水，不符合題意；B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，因此a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使酚酞溶液變紅色，不符合題意；C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，此時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說(shuō)明加入的稀鹽酸過(guò)量。氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫（過(guò)量的稀鹽酸中的溶質(zhì)），不存在氫氧化鈉，符合題意。故選D。9．（2025·江蘇連云港·中考真題）通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究NaOH的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1∶在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化如圖-1所示。實(shí)驗(yàn)2∶取長(zhǎng)期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCl2固體，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖-2所示。實(shí)驗(yàn)3∶向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示。已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．圖-1證明NaOH固體能吸收CO2和H2O而變質(zhì)B．圖-2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．圖-3中向c點(diǎn)所得溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液顯紅色D．圖-3中d點(diǎn)所得溶液中Na+的個(gè)數(shù)小于Cl-的個(gè)數(shù)【答案】D【解析】A、在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化如圖-1所示，水蒸氣含量逐漸減少，是因?yàn)闅溲趸c固體具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，沒(méi)有發(fā)生變質(zhì)，不能證明氫氧化鈉固體吸收二氧化碳而變質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、長(zhǎng)期放置的NaOH固體可能發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，取長(zhǎng)期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入固體，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖-2所示，圖-2中ab段pH下降，是因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示，由圖-3可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=7，顯中性，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示，由圖-3可知，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7，顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，則d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化氫，則d點(diǎn)所得溶液中的個(gè)數(shù)小于的個(gè)數(shù)，說(shuō)法正確，符合題意。故選：D。10．（2025·山東煙臺(tái)·中考真題）為驗(yàn)證NaOH溶液和稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，興趣小組用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯內(nèi)溶液的pH隨滴入溶液X體積變化的曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液X是稀鹽酸B．b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)的溶液能使石蕊試液變紅D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：【答案】D【解析】A、由圖2可知，最開(kāi)始時(shí)溶液pH>7，顯堿性，最終溶液pH<7，顯酸性，則該操作是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，即溶液X為稀鹽酸，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，顯中性，則此時(shí)NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、c點(diǎn)時(shí)溶液pH<7，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則氯化鈉的質(zhì)量：mc=mb>ma，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。11．（2024·廣東深圳·中考真題）揚(yáng)揚(yáng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項(xiàng)正確的是（）A．KOH來(lái)源：B．揚(yáng)揚(yáng)用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因?yàn)辂}酸沒(méi)有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0【答案】D【解析】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸具有腐蝕性，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項(xiàng)正確；故選D。12．（2023·甘肅蘭州·中考真題）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．a(chǎn)→b過(guò)程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉D．a(chǎn)→b→c→d過(guò)程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加【答案】B【解析】A、向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由圖像可知，pH先增大到等于7，說(shuō)明先發(fā)生的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a→b過(guò)程，溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)pH等于7，所以b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、如圖，c點(diǎn)至d點(diǎn)pH升高說(shuō)明此時(shí)碳酸鈉過(guò)量顯堿性，因此c點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、a→b→c過(guò)程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加；c→d的過(guò)程中，是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。綜上所述：選擇B。考點(diǎn)03價(jià)類(lèi)圖13．（2025·吉林長(zhǎng)春·中考真題）元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖是硫元素“價(jià)類(lèi)二維圖”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x為+3B．對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是b點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在氧氣中燃燒生成D．鋅與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的稀溶液反應(yīng)能生成氫氣【答案】A【解析】A、通常在化合物中氧元素顯?2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。對(duì)于SO2，設(shè)S的化合價(jià)為x，則x+(?2)×2=0，解得x=+4，x為+4，而不是+3，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、SO3中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，且SO3屬于氧化物；在該“價(jià)類(lèi)二維圖”中，b點(diǎn)表示+6價(jià)的硫的氧化物，所以SO3對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是b點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；C、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是硫單質(zhì)S，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)式為SO2，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；D、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是含有+6價(jià)硫元素的酸，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是硫酸H2SO4，鋅是活潑金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的稀溶液反應(yīng)能生成氫氣，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選A。14．（2025·四川廣安·中考真題）下圖為硫及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，據(jù)圖判斷下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有可燃性 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是空氣污染物之一C．c點(diǎn)物質(zhì)的稀溶液可以與金屬Cu反應(yīng)放出 D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能是【答案】C【解析】A、a點(diǎn)硫元素化合價(jià)為0，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是硫單質(zhì)（S）。硫單質(zhì)在空氣中能燃燒，反應(yīng)方程式為，具有可燃性，該選項(xiàng)正確；B、b點(diǎn)硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，物質(zhì)類(lèi)別是氧化物，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是二氧化硫（SO2?）。二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問(wèn)題，是常見(jiàn)的空氣污染物之一，該選項(xiàng)正確；C、c點(diǎn)硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，物質(zhì)類(lèi)別是酸，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是硫酸（H2?SO4?）。在金屬活動(dòng)性順序中，銅（Cu）排在氫（H）后面，銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)放出氫氣，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，物質(zhì)類(lèi)別是鹽，Na2SO4中硫元素為+6價(jià)，屬于鹽類(lèi)，所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能是Na2SO4，該選項(xiàng)正確。故選C。15．（2025·四川成都·中考真題）初中化學(xué)常見(jiàn)純凈物M、甲、乙、丙、丁，其物質(zhì)類(lèi)別、部分元素化合價(jià)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“—”表示相互反應(yīng)，“→”表示一步轉(zhuǎn)化）。甲、乙、丙、丁含同種元素，丁的溶液呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丁對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別X一定為鹽B．反應(yīng)①可判斷甲在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前C．反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式一定相同D．反應(yīng)①~④體現(xiàn)了M溶液中有【答案】C【解析】A、已知丁的溶液呈黃色，通常含有鐵離子（Fe3+）的溶液呈黃色，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙（氧化物）、丙（堿）、丁中都含有+3價(jià)元素，甲為元素化合價(jià)為零，且甲、乙、丙、丁含同種元素，因此該元素為鐵元素，鐵離子形成的化合物常見(jiàn)為氧化物（乙）、堿（丙）和鹽，丁對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別X一定為鹽，該說(shuō)法正確，不符合題意；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，甲為鐵；反應(yīng)①是甲與M反應(yīng)，M是純凈物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，鹽酸中氯元素顯-1價(jià)，鹽酸是氯化氯的水溶液，因此M是氯化氫，其水溶液是鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，可以判斷甲（鐵）在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，該說(shuō)法正確，不符合題意；C、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙是鐵的+3價(jià)的氧化物，則乙為Fe2O3，反應(yīng)②是與鹽酸與Fe2O3反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2?O3?+6HCl=2FeCl3?+3H2?O，反應(yīng)④是酸轉(zhuǎn)化為鐵鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是可能是Fe2?O3?+6HCl=2FeCl3?+3H2?O，也可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，可見(jiàn)反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式不一定相同，該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、反應(yīng)①中金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)②中金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)③酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)④酸轉(zhuǎn)化鹽，可以是金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；反應(yīng)①-④體現(xiàn)了酸的通性一，體現(xiàn)了M溶液中有H+，該說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。16．（2025·黑龍江大慶·中考真題）某同學(xué)結(jié)合元素化合價(jià)構(gòu)建了氯及其化合物的部分“價(jià)-類(lèi)”二維圖，如圖1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)a的稀溶液常用于除鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）配平實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)b的化學(xué)方程式：MnO2+HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O（3）圖2為物質(zhì)b在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為物質(zhì)a的微觀示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）物質(zhì)c常用于自來(lái)水消毒，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。（5）物質(zhì)d為次氯酸(HClO)，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“▲”標(biāo)出物質(zhì)d的位置。（6）物質(zhì)e為氯酸鉀，受熱分解后，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）（2）14112（3）（4）ClO2（5）（6）變大【解析】（1）物質(zhì)a為Cl的氫化物，且Cl的化合價(jià)為-1，所以物質(zhì)a為氯化氫，氯化氫的稀溶液為鹽酸，鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中有4個(gè)Cl原子，所以反應(yīng)物HCl前應(yīng)該配4，配完4后，反應(yīng)物有4個(gè)H原子，所以生成物H2O前配2，其他物質(zhì)前配上1，這樣方程式就配平了，故填：1、4、1、1、2；（3）根據(jù)圖2可知反應(yīng)物為氫氣和氯氣，生成物為氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）物質(zhì)c常用于自來(lái)水消毒，且為氯的氧化物，氯元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，所以c為二氧化氯，故化學(xué)式填：ClO2；（5）物質(zhì)d為次氯酸(HClO)，次氯酸屬于含氧酸，H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則：(+1)+x+(?2)=0，解得：x=+1，則其中Cl元素的化合價(jià)為+1，故（6）物質(zhì)e氯酸鉀受熱分解的方程式為，氯酸鉀受熱分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變，但是生成的氧氣逸散，氯化鉀的質(zhì)量小于氯酸鉀的質(zhì)量，所以氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，故填：變大。17．（2024·廣東廣州·中考真題）部分含碳物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)可能是C60 B．b和c能相互轉(zhuǎn)化C．c能與水反應(yīng)生成d D．c不能直接轉(zhuǎn)化成e【答案】D【解析】A、a點(diǎn)表示碳單質(zhì)，碳元素的價(jià)態(tài)為0，因此可能是C60，故推斷正確；B、b為一氧化碳，c為二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)得到二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)得到一氧化碳，可以相互轉(zhuǎn)化，故推斷正確；C、c為二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳與水反應(yīng)可以生成碳酸，因此c能與水反應(yīng)生成d，故推斷正確；D、e是碳酸鹽，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉和水，因此c可以直接轉(zhuǎn)化成e，故推斷錯(cuò)誤。故選D。18．（2024·吉林長(zhǎng)春·中考真題）2024年4月，我國(guó)搭載了神舟十八號(hào)載人飛船的火箭發(fā)射成功?；瘜W(xué)為航空航天領(lǐng)域的發(fā)展提供了強(qiáng)有力的支撐。完成下面小題。鈦合金常用于制作載人飛船的某些部件。結(jié)合已有知識(shí)和圖信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．將鈦單質(zhì)制成合金后，硬度增大B．圖中x的數(shù)值為+4C．Ti2O3在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是b點(diǎn)D．工業(yè)制取圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A.根據(jù)合金比組成它的純金屬硬度大，熔點(diǎn)低可知，將鈦單質(zhì)制成合金后，硬度增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；B.由圖可知，圖中橫坐標(biāo)為x的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氧化物是TiO2，鹽是TiCl4，氧化鈦中氧元素的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零原則可知，鈦元素的化合價(jià)為+4，四氯化鈦中氯元素的化合價(jià)為-1，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零原則可知，鈦元素的化合價(jià)也為+4，所以，圖中x的數(shù)值為+4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；C.由圖可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別為氧化物，化合價(jià)為+3價(jià)，而氧元素在化合物中通常顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零原則可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為：Ti2O3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；D.由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是單質(zhì)，即鈦單質(zhì)，工業(yè)上利用單質(zhì)鎂與四氯化鈦在一定條件下反應(yīng)制取鈦單質(zhì)，除了生成鈦單質(zhì)，還生成氯化鎂，化學(xué)方程式為：，因此，選項(xiàng)化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意，故選D。19．（2023·湖南湘潭·中考真題）下圖是氮及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維圖”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲物質(zhì)常溫下是氣體 B．乙物質(zhì)所屬類(lèi)別是單質(zhì)C．丙物質(zhì)可與氫氧化鈉反應(yīng) D．丁物質(zhì)的化學(xué)式可以為【答案】D【解析】由價(jià)類(lèi)圖分析可知，甲為顯-3價(jià)的氫化物，所以甲為氨氣；乙化合價(jià)為0，那就是單質(zhì)為氮?dú)猓麨轱@+5價(jià)的酸，所以為硝酸，丁為顯+3價(jià)的鹽，所以為亞硝酸鹽。A.甲物質(zhì)為氨氣，常溫下是氣體，正確；

B.乙物質(zhì)為氮?dú)?，屬于單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物），正確；C.丙物質(zhì)為硝酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，正確；

D.丁物質(zhì)為亞硝酸鹽，所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不可以為，錯(cuò)誤。故選：D?？键c(diǎn)04反應(yīng)過(guò)程分析——單個(gè)圖像20．（2025·湖北武漢·中考真題）將可燃物與過(guò)量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為B．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量為C．若，則該可燃物一定含有碳、氧元素D．若，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素【答案】C【解析】A、將可燃物與過(guò)量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了，說(shuō)明充分反應(yīng)后，消耗氧氣的質(zhì)量為m2g，設(shè)t1時(shí)刻，消耗氧氣的質(zhì)量為x，則，x=，則t1時(shí)刻，消耗氧氣的質(zhì)量為，不是容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，則t2時(shí)刻容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量與生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等，則碳元素的質(zhì)量為：，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，該可燃物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素組成，則該可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：，如果，即，則該可燃物中一定含氧元素，符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，如果，則還生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，生成物中含C、H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則該可燃物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素，不符合題意。故選C。21．（2024·湖北武漢·中考真題）化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：，；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和C．圖中，且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)D．變質(zhì)前自制干燥劑中與的質(zhì)量比為【答案】A【解析】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開(kāi)始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后來(lái)生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：解得x=3.65g根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則說(shuō)明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為14.6g-3.65g=10.95g，根據(jù)圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后來(lái)發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點(diǎn)時(shí)表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：解得y=1.12g則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。22．（2024·貴州·中考真題）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測(cè)定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下：步驟1

取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過(guò)量稀鹽酸，樣品完全溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。步驟2

向步驟1的錐形瓶中滴加溶液，溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是和NaCl B．步驟2加入溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C．步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小 D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為【答案】D【解析】A、步驟1中，向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸過(guò)量，故所得溶液中的溶質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，不符合題意；B、步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣，氯化氫，步驟2中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故一開(kāi)始無(wú)沉淀生成，不符合題意；C、步驟2中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即，73份質(zhì)量的氯化氫轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，即，111份質(zhì)量的氯化鈣轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，不符合題意；D、由圖可知，生成沉淀即生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g，根據(jù)化學(xué)方程式：，可知，氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，則該樣品中氧化鈣的質(zhì)量為：，則該樣品中氧化鈣與氫氧化鈉的質(zhì)量比為：，符合題意。故選D。23．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說(shuō)明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為；A、d點(diǎn)后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，說(shuō)法正確，符合題意；C、c點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說(shuō)明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。24．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由圖中曲線結(jié)合兩個(gè)化學(xué)方程式可知，沉淀質(zhì)量的增加按幅度可以分為兩個(gè)階段，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積為100mL時(shí)，MgSO4完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積在100～300mL時(shí)，只有MgCl2和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有反應(yīng)生成的BaCl2和沒(méi)有完全反應(yīng)的MgCl2共兩種溶質(zhì)，說(shuō)法正確；B、b點(diǎn)時(shí)，滴加的Ba(OH)2溶液已過(guò)量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，說(shuō)法正確；C、設(shè)100mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為m，則200mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為2m，可以得到以下關(guān)系：則；；則，說(shuō)法正確；D、原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量為，MgCl2的質(zhì)量為，混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)05反應(yīng)過(guò)程分析——多個(gè)圖像25．（2025·黑龍江·中考真題）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)B．向兩份等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和固體C．一定溫度下，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌D．向一定質(zhì)量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液【答案】AD【解析】A、鋁的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，所以鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率更快，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣多，曲線陡峭；根據(jù)化學(xué)方程式、，每54份質(zhì)量的鋁能反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，即每18份質(zhì)量的鋁能反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅能反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉與足量稀鹽酸反應(yīng)，最終鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鋅大，該圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度會(huì)先升高，之后逐漸恢復(fù)至室溫；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度會(huì)先降低，之后逐漸恢復(fù)至室溫。此選項(xiàng)圖像中溫度變化趨勢(shì)錯(cuò)誤，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、一定溫度下，氯化鈉飽和溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉固體。向飽和NaCl溶液中加入NaCl固體并攪拌，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持不變，而圖像中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生；當(dāng)HCl完全反應(yīng)后，NaOH再與MgCl2反應(yīng)：，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液加入而增加，當(dāng)MgCl2完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，該圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選AD。26．（2025·四川涼山·中考真題）下列根據(jù)圖像提供的信息分析不正確的是A．①可表示將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中所得溶液pH的變化B．②可解釋我國(guó)某鹽湖地區(qū)“夏天曬鹽，冬天撈堿”的原理，其中“鹽”指NaCl，“堿”指Na2CO3C．③可表示紅磷在充滿空氣的密閉裝置中燃燒時(shí)，裝置內(nèi)氣體總質(zhì)量隨時(shí)間的變化D．④可表示將足量鐵粉緩慢加入裝有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的燒杯中，溶液質(zhì)量隨時(shí)間的變化【答案】C【解析】A、pH一開(kāi)始大于7，最后小于7，故為將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中所得溶液pH的變化，故正確；B、氯化鈉溶解度受溫度影響小，故采取蒸發(fā)結(jié)晶方式獲得，即為夏季曬鹽，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，故采取降溫結(jié)晶的方法獲得，即為冬季撈堿，故正確；C、紅磷在密閉容器中燃燒，消耗氧氣，但是裝置內(nèi)還剩余氮?dú)獾?，氣體質(zhì)量不會(huì)為0，故錯(cuò)誤；D、將鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的鐵與生成的銀、銅質(zhì)量關(guān)系如下：，，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以得出，等量的鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)析出的固體的質(zhì)量比與硝酸銅溶液反應(yīng)析出的固體質(zhì)量大，即前者反應(yīng)溶液質(zhì)量減少的變化趨勢(shì)明顯，后者較前者緩慢，故正確。故選C。27．（2025·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．圖A：分別向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉B．圖B：向氫氧化鈉溶液中加水C．圖C：在密閉容器中加熱銅粉和氧氣D．圖D：向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳【答案】C【解析】A、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉，根據(jù)生成的鹽就是金屬元素與硫酸根結(jié)合，則由可知最終隨著金屬的加入則生成硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸鎂，而不是相等，A選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7，向氫氧化鈉溶液中加水，溶液堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但始終pH>7，不會(huì)小于7，B選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、在密閉容器中加熱銅粉和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故C選項(xiàng)圖像正確。D、向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，即反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，氧氣逸出，溶液質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)過(guò)氧化氫完全分解后，溶液質(zhì)量為水的質(zhì)量，不再變化，溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，故D選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選C。28．（2025·四川廣元·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量變化趨勢(shì)的是A．碳在密閉容器(容積不變，充滿空氣)中燃燒B．C與CuO在高溫條件下反應(yīng)C．等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應(yīng)D．向一定量的稀硫酸中滴加溶液【答案】B【解析】A、碳在密閉容器（容積不變，充滿空氣）中燃燒，消耗氧氣生成二氧化碳等氣體，開(kāi)始時(shí)燃燒放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，壓強(qiáng)減小，根據(jù)、，反應(yīng)后氣體增多，恢復(fù)室溫后壓強(qiáng)應(yīng)大于起始?jí)簭?qiáng)，圖像不能反映，A錯(cuò)誤；B、C與CuO在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，即，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)因生成二氧化碳?xì)怏w而減小，但剩余固體一定含有Cu，質(zhì)量不會(huì)減小到0，圖像能反映，B正確；C、等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應(yīng)，根據(jù)、，生成氫氣質(zhì)量由酸決定，酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，圖像不能反映，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸顯酸性，pH＜7，向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)，鹽酸也顯酸性，反應(yīng)后pH不會(huì)等于7，圖像不能反映，D錯(cuò)誤。故選B。29．（2025·四川遂寧·中考真題）圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解。下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．等質(zhì)量的Mg和O2在密閉容器中充分反應(yīng)B．向等質(zhì)量的Zn、Fe中分別加入足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體D．硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度變化【答案】A【解析】A、根據(jù)可知，鎂和氧氣完全反應(yīng)時(shí)，消耗鎂和氧氣的質(zhì)量比為48:32，則等質(zhì)量的Mg和O2在密閉容器中充分反應(yīng)，氧氣會(huì)剩余，故A正確；B、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)完全所用時(shí)間短，由方程式、可知，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，則向等質(zhì)量的Zn、Fe中分別加入足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)完全后，鐵生成的氫氣質(zhì)量多，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣，則剩余固體的質(zhì)量不能等于零，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶于水吸熱，會(huì)使溶液的溫度降低，一段時(shí)間后恢復(fù)至室溫，故D錯(cuò)誤。故選A。30．（2025·四川達(dá)州·中考真題）下列四個(gè)圖像對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系，錯(cuò)誤的是A．在充滿空氣的密閉容器中加熱一定量的銅粉B．向稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．分別用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣D．向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中逐滴加入等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸【答案】C【解析】A、在充滿空氣的密閉容器中加熱銅粉，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，由于反應(yīng)放熱，容器內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫后，壓強(qiáng)減小，最終壓強(qiáng)小于初始?jí)簭?qiáng)，圖像符合該變化，A正確；B、向稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，鋇離子與硫酸根離子會(huì)立即結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，沉淀應(yīng)從原點(diǎn)開(kāi)始產(chǎn)生，待完全反應(yīng)后保持不變，B正確；C、用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量。有催化劑時(shí)反應(yīng)速率快，先達(dá)