第二章第三節(jié)第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(分值：100分)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)53頁(yè)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組一物質(zhì)的量及單位1.(3分)[2024·北京西城期中]下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，不正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”C.摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子D．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)答案：A解析：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，不是物質(zhì)的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”，B正確；摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子，C正確；12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，D正確。2．(3分)[2024·河北石家莊期中]下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molD．國(guó)際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023答案：C解析：物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量，它的單位是摩爾，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量作為一種物理量，把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，C正確；碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三種核素，碳-12是相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，國(guó)際上規(guī)定0.012kg碳-12中所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，它的近似值為6.02×1023，D錯(cuò)誤。3．(3分)[2024·甘肅金昌期中]下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量的單位是g·mol－1B．物質(zhì)的量可以表示微粒的數(shù)量C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是molD．阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02答案：B解析：物質(zhì)的量的單位是mol，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，B正確；阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1，C錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023，D錯(cuò)誤。4．(3分)[2024·湖南邵陽(yáng)期中]摩爾作為一種計(jì)量單位，在第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述不正確的是()A．1摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等B．1molH可表示1摩爾氫原子C．摩爾是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一D．摩爾可以計(jì)量所有的微觀粒子答案：A解析：不同的分子，原子構(gòu)成可能不同，所以1mol分子中原子數(shù)也可能不同，A錯(cuò)誤；H表示H元素，1個(gè)H原子，元素只有種類(lèi)沒(méi)有數(shù)量，所以1molH可表示1摩爾氫原子，B正確；摩爾是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，C正確；摩爾是人們對(duì)作為原子、分子、離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的計(jì)量單位，D正確。題組二摩爾質(zhì)量5.(3分)[2024·江蘇無(wú)錫期中]下列說(shuō)法正確的是()A．摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一B．1分子硫酸的質(zhì)量是98gC．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)D．以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等答案：D解析：物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；1mol硫酸的質(zhì)量是98g，1分子硫酸物質(zhì)的量為eq\f(1,NA)mol，質(zhì)量是m＝nM＝eq\f(98,NA)g，B錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，6.02×1023并不是阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)有單位，C錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。6．(3分)[2024·北京期中]下列說(shuō)法中，不正確的是()A．Cl2的摩爾質(zhì)量是71gB．1molCO2含有1mol碳原子，2mol氧原子C．28gFe中含有0.5NA個(gè)鐵原子D．1molCO含有的原子總數(shù)為2NA個(gè)答案：A解析：Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·mol－1，A錯(cuò)誤；根據(jù)二氧化碳的分子式可判斷1molCO2含有1mol碳原子，2mol氧原子，B正確；28gFe的物質(zhì)的量是28g÷56g·mol－1＝0.5mol，其中含有0.5NA個(gè)鐵原子，C正確；根據(jù)一氧化碳的分子式可判斷1molCO含有的原子總數(shù)為2NA個(gè)，D正確。7．(3分)[2024·浙江杭州期中]下列說(shuō)法中，正確的是()A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)原子C．Na的摩爾質(zhì)量為23gD．一個(gè)水分子的質(zhì)量約為eq\f(18,6.02)×10－23答案：D解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)微粒、1mol任何物質(zhì)不一定都約含6.02×1023個(gè)原子，例如1mol水約含6.02×1023個(gè)水分子、含有3×6.02×1023個(gè)原子，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1，Na的摩爾質(zhì)量為23g·mol－1，C錯(cuò)誤；1mol水的質(zhì)量為18g、1mol水中含有6.02×1023個(gè)水分子，則一個(gè)水分子的質(zhì)量約為eq\f(18,6.02)×1023，D正確。8．(3分)[2024·河南鄭州段考]設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法不正確的是()A．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD．ng該氯原子含有的原子數(shù)是eq\f(n,a)答案：C解析：元素是指具有相同核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值。氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)，A正確；根據(jù)公式n＝eq\f(m,M)，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g·mol－1，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為eq\f(m,aNA)mol，B正確；一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g·mol－1，單位錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，ng該氯原子個(gè)數(shù)eq\f(ng,ag)，ng該氯原子所含的原子數(shù)為eq\f(n,a)，D正確。9．(3分)[2024·河南鄭州段考]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的質(zhì)量B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1mol水的質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量的總和D．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位答案：C解析：物質(zhì)的量是一個(gè)國(guó)際計(jì)量衡中七個(gè)基本物理量之一，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的質(zhì)量”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少，A錯(cuò)誤；1mol氫指代不明確，應(yīng)用化學(xué)式指出微粒的具體形式，不能有歧義，B錯(cuò)誤；1molH2O含有NA個(gè)水分子，所以1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，C正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，即表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的單位，D錯(cuò)誤。題組三與eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)有關(guān)的綜合計(jì)算10.(3分)[2024·陜西寶雞期中]同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．28B．32C．44D．60答案：A解析：同溫同壓下，相同容積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計(jì)算n、m的值。令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則m＋n×32g·mol－1＝116g，m＋n×44g·mol－1＝122g。解得n＝0.5mol，m＝100g。充滿某氣體后的質(zhì)量為114g，所以氣體的質(zhì)量為114g－100g＝14g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f(14g,0.5mol)＝28g·mol－1，所以氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28。答案選A。11．(3分)[2024·北京檢測(cè)]1mol下列微粒所含有的質(zhì)子和電子總數(shù)都約為6.02×1024的是()A．NH3B．OH－C．Mg2＋D．NO答案：A解析：1molNH3含有10mol質(zhì)子和10mol電子，質(zhì)子和電子總數(shù)分別約為6.02×1024、6.02×1024，A符合題意；1molOH－含有9mol質(zhì)子和10mol電子，質(zhì)子和電子總數(shù)分別約為9×6.02×1023、6.02×1024，B不符合題意；1molMg2＋含有12mol質(zhì)子和10mol電子，質(zhì)子和電子總數(shù)分別約為12×6.02×1023、6.02×1024，C不符合題意；1molNO含有15mol質(zhì)子和15mol電子，質(zhì)子和電子總數(shù)分別約為15×6.02×1023、15×6.02×1023，D不符合題意。12．(3分)[2024·江蘇蘇州檢測(cè)]將20gA、20gB及20gC混合，完全反應(yīng)后，得9gB，24.5gC，還有D，已知D的摩爾質(zhì)量為106g·mol－1?，F(xiàn)將44gA和44gB反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為()A．0.5molB．0.55molC．1molD．2mol答案：B解析：將20gA、20gB及20gC混合，完全反應(yīng)后，得9gB，24.5gC，則20gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：20g－9g＝11g，生成的C的質(zhì)量為：24.5g－20g＝4.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為：60g－9g－24.5g＝26.5g，44gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為：20g×eq\f(44g,11g)＝80g，大于44g，則44gA和44gB反應(yīng)時(shí)，A不足，會(huì)完全反應(yīng)，反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：26.5g×eq\f(44,20)＝58.3g，故生成D的物質(zhì)的量為：eq\f(58.3g,106g·mol－1)＝0.55mol，故B正確。13．(3分)[2024·河南鄭州檢測(cè)]順鉑是一種治療癌癥的藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于含鉑元素1.95×10－4g的順鉑，下列說(shuō)法正確的是()A．順鉑的摩爾質(zhì)量為300B．含有1×10－4mol的氯原子C．含氮元素的質(zhì)量為2.8×10－5gD．順鉑的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)答案：C解析：順鉑的分子式為[Pt(NH3)2Cl2]，其相對(duì)分子質(zhì)量為300，質(zhì)量為1.95×10－4g的鉑元素，鉑元素物質(zhì)的量為eq\f(1.95×10－4g,195g·mol－1)＝1×10－6mol，則順鉑的物質(zhì)的量為1×10－6mol。順鉑的摩爾質(zhì)量為300g·mol－1，A錯(cuò)誤；含有2×10－6mol的氯原子，B錯(cuò)誤；含氮元素的質(zhì)量為(1×10－6mol)×2×14g·mol－1＝2.8×10－5g，C正確；順鉑的分子數(shù)為(1×10－6mol)×(6.02×1023mol－1)＝6.02×1017個(gè)，D錯(cuò)誤。14．(3分)[2024·河北邯鄲期中]超導(dǎo)材料Na0.35CoO2·1.3H2O的摩爾質(zhì)量約為122g·mol－1，則61g該材料中所含氧原子的物質(zhì)的量為()A．1.05molB．1.15molC．1.65molD．2.15mol答案：C解析：61gNa0.35CoO2·1.3H2O的物質(zhì)的量n＝eq\f(61g,122g·mol－1)＝0.5mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3.3＝1.65mol，故C正確。15．(3分)[2024·山西大同期中]3molO2和2molO3比較，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1∶1B．兩種氣體的質(zhì)量之比為3∶2C．兩種氣體所含原子數(shù)之比1∶1D．兩種氣體所含分子數(shù)之比1∶1答案：C解析：兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為32∶48＝2∶3，A錯(cuò)誤；兩種氣體的質(zhì)量之比為3mol×32g·mol－1∶2mol×48g·mol－1＝1∶1，B錯(cuò)誤；兩種氣體所含原子數(shù)之比為3mol×2∶2mol×3＝1∶1，C正確；兩種氣體所含分子數(shù)之比為3mol∶2mol＝3∶2，D錯(cuò)誤。16．(7分)[2024·陜西西安段考]化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________；1molNa2SO4溶于水能電離出________個(gè)Na＋(用NA表示具體的值)。(2)________molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等質(zhì)量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的分子數(shù)之比為_(kāi)_______。答案：(1)0.5mol2NA(2)3(3)16∶17解析：(1)根據(jù)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(6.02×1023,6.02×1023)＝1mol，所以H原子的物質(zhì)的量為1mol，則H2O的物質(zhì)的量為0.5mol；1molNa2SO4中Na＋的物質(zhì)的量為2mol，Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水能完全電離，電離出Na＋的個(gè)數(shù)為N＝nNA＝2NA；(2)1.5molCO2中含有氧原子個(gè)數(shù)為1.5mol×2×NA＝3NA，1molH2O分子含有1mol氧原子，即1NA個(gè)氧原子，所以3molH2O含有的氧原子個(gè)數(shù)與1.5molCO2含有氧原子個(gè)數(shù)相等；(3)等質(zhì)量NH3和CH4混合，設(shè)質(zhì)量都為m，則NH3的物質(zhì)的量為eq\f(mg,17g·mol－1)＝eq\f(m,17)mol，同理可得CH4的物質(zhì)的量為eq\f(m,16)mol，根據(jù)N＝nNA，分子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體中NH3與CH4的分子數(shù)之比為eq\f(m,17)mol∶eq\f(m,16)mol＝16∶17。關(guān)鍵能力綜合練1．(3分)[2024·上海閔行開(kāi)學(xué)考]下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說(shuō)法是()A．可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量D．這一物理量不適用于電子、質(zhì)子等微粒的計(jì)量答案：C解析：物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，不等同于物質(zhì)的粒子數(shù)目，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，C正確；物質(zhì)的量適用于微觀粒子的計(jì)量，如電子、質(zhì)子、分子等，D錯(cuò)誤。2．(3分)[2024·黑龍江大慶期中]每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)。下列說(shuō)法正確的是()A．摩爾是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量B．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gD．0.5molNO2中含有1molO答案：D解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g·mol－1，C錯(cuò)誤；一個(gè)NO2分子含有2個(gè)O原子，則0.5molNO2中含有1molO，D正確。3．(3分)[2024·云南曲靖段考]下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是()①硫酸的摩爾質(zhì)量是98②摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一③阿伏加德羅常數(shù)的值可以近似表示為6.02×1023④1mol任何物質(zhì)中都含有約6.02×1023個(gè)分子⑤等質(zhì)量的O2和O3含有的氧原子個(gè)數(shù)相同A．1B．2C．3D．4答案：B解析：①硫酸的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，①錯(cuò)誤；②摩爾是物質(zhì)的量的單位，②錯(cuò)誤；③阿伏加德羅常數(shù)的值可以近似表示為6.02×1023，③正確；④有些物質(zhì)不含分子，如氯化鈉、金剛石等，④錯(cuò)誤；⑤等質(zhì)量的O2和O3含有的氧原子個(gè)數(shù)相同，⑤正確；正確的個(gè)數(shù)有2個(gè)，故B正確。4．(3分)[2024·浙江紹興檢測(cè)]化學(xué)與科技、生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．2024年杭州亞運(yùn)火炬燃料甲醇(CH3OH),其摩爾質(zhì)量為32gB．以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期C．我國(guó)科學(xué)家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．病毒在空氣中形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案：A解析：摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇(CH3OH)的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，A錯(cuò)誤；鐵粉有還原性，可以吸收空氣中的氧氣和水分，放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，B正確；由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定義，C正確；氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。5．(3分)[2024·福建莆田檢測(cè)]我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)的敘述不正確的是()A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B．6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC．1mol青蒿素的質(zhì)量為282gD．282g青蒿素中含有15NA個(gè)碳原子答案：A解析：根據(jù)青蒿素化學(xué)式C15H22O5可知，其相對(duì)分子質(zhì)量為282，摩爾質(zhì)量為282g·mol－1，A錯(cuò)誤；6.02×1023個(gè)青蒿素分子物質(zhì)的量約為1mol，質(zhì)量約為1mol×282g·mol－1＝282g，B正確；1mol青蒿素的質(zhì)量為1mol×282g·mol－1＝282g，C正確；282g青蒿素的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)C15H22O5分子中含有15個(gè)碳原子，282g青蒿素中含有15NA個(gè)碳原子，D正確。6．(6分)[2024·廣東肇慶段考]回答下列問(wèn)題。(1)等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是________g，其中含有________molH。(3)9.03×1023個(gè)氨分子含________molNH3，________mol電子。答案：(1)11∶711∶14(2)1473(3)1.515解析：(1)設(shè)一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量都為mg，則一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為eq\f(mg,28g·mol－1)∶eq\f(mg,44g·mol－1)＝11∶7，分子中氧原子個(gè)數(shù)之比為eq\f(mg,28g·mol－1)×1∶eq\f(mg,44g·mol－1)×2＝11∶14；(2)1mol硫酸的質(zhì)量為1.5mol×98g·mol－1＝147g，含有的氫原子的物質(zhì)的量為1.5mol×2＝3mol；(3)9.03×1023個(gè)氨分子含氨分子的物質(zhì)的量為eq\f(9.03×1023,6.02×1023mol－1)＝1.5mol，含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(9.03×1023,6.02×1023mol－1)×10＝15mol。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．(3分)[2024·四川樂(lè)山開(kāi)學(xué)考]1971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定0.012kg12C中所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol－1。而2018年第26屆大會(huì)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)予以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.02214076×1023個(gè)基本微粒，該數(shù)即為以單位mol－1表示阿伏加德羅常數(shù)NA的固定數(shù)值。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g④HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部答案：D解析：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，①錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子，若是雙原子或多原子分子，則含有的原子數(shù)不等于6.02×1023，②錯(cuò)誤；氫原子的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1，③錯(cuò)誤；HCl的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)字上等于1molHCl分子的質(zhì)量，④錯(cuò)誤；1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，⑤錯(cuò)誤，因此全部錯(cuò)誤，D符合題意。2．(3分)[2024·內(nèi)蒙古呼和浩特檢測(cè)]“遙遙領(lǐng)先”的華為芯片制造過(guò)程用了蝕刻技術(shù)。利用NF3進(jìn)行硅芯片蝕刻時(shí)的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應(yīng)微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是()A.甲分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵B．丙的摩爾質(zhì)量為104gC．反應(yīng)前后各元素的價(jià)態(tài)不變D．上述反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)答案：D解析：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變，NF3與Si在一定條件下生成SiF4和N2，化學(xué)方程式為4NF3＋3Sieq\o(=,\s\up7(一定條件))3SiF4＋2N2，甲為NF3、乙為Si、丙為SiF4、丁為N2。甲分子中的共價(jià)鍵為氮氟極性鍵，A錯(cuò)誤；丙為SiF4，摩爾質(zhì)量為104g·mol－1，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中硅、氮元素化合價(jià)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；由分析可知，反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則反應(yīng)為置換反應(yīng)，D正確。3．(3分)[2024·湖北武漢段考]下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是()①摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍③1mol氦氣的原子數(shù)為2NA④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們的質(zhì)量也相同⑤0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA個(gè)A．2B．3C．4D．5答案：C解析：摩爾不是物理量，它是物理量(物質(zhì)的量)的單位，①錯(cuò)誤；2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相同，都是18g·mol－1，②錯(cuò)誤；氦氣是單原子分子，1mol氦氣的原子數(shù)為NA，③錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量不一定相同，則它們的質(zhì)量不一定相同，④錯(cuò)誤；0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，數(shù)量為NA個(gè)，⑤正確。綜合以上分析，①②③④錯(cuò)誤，故C正確。4．(6分)[2024·河南段考]根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)amolH2SO4中含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝________mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；49gH2SO4與________g水所含的分子數(shù)相等。(2)質(zhì)量之比為4∶16∶32的三種氣體He、O2、SO2的分子數(shù)之比為_(kāi)_______。(3)22.2gCaR2中含有0.2molCa2＋，則CaR2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、NO組成的2.24L混合氣體中含有的氧元素的質(zhì)量約為_(kāi)_______。答案：(1)eq\f(b,2a)9(2)2∶1∶1(3)111g·mol－135.5(4)1.6解析：(1)amolH2SO4中有2amol氫原子，含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝eq\f(b,2a)mol－1；49gH2SO4為0.5mol，0.5molH2O為9g，故與9g水所含的分子數(shù)相等；(2)質(zhì)量之比為4∶16∶32的三種氣體He、O2、SO2的分子數(shù)之比為eq\f(4,4)∶eq\f(16,32)∶eq\f(32,64)＝2∶1∶1；(3)22.2gCaR2中含有0.2molCa2＋，則CaR2為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為eq\f(22.2g,0.2mol)＝111g·mol－1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為(111－40)÷2＝35.5；(4)1分子CO、NO均含1個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、NO組成的2.24L混合氣體為0.1mol，則含有的氧原子0.1mol，氧元素的質(zhì)量約為0.1mol×16g·mol－1＝1.6g。5．(12分)[2024·浙江開(kāi)學(xué)考]某學(xué)習(xí)小組利用相對(duì)密度法測(cè)定CO2分子量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：簡(jiǎn)要步驟如下：步驟Ⅰ：利用上圖裝置獲取純凈CO2；步驟Ⅱ：取一只潔凈而干燥的錐形瓶(E)，用合適的橡膠塞塞緊后在塞子上作上標(biāo)記，用電子天平稱(chēng)量，質(zhì)量：m1g，用E收集CO2；集滿后，在電子天平上稱(chēng)量，質(zhì)量(CO2＋瓶＋塞子)：m2g。步驟Ⅲ：CO2分子量的測(cè)定。依據(jù)阿伏加德羅定律的推論：eq\f(Mr（CO2）,Mr（空氣）)＝eq\f(ρ（CO2）,ρ（空氣）)，可得：Mr(CO2)＝eq\f(ρ（CO2）,ρ（空氣）)×29＝eq\f(m（CO2）,m（空氣）)×29請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A反應(yīng)的離子方程式：____________________。(2)CO2的純凈程度是保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確的關(guān)鍵。B、C、D裝置是CO2的凈化裝置，請(qǐng)按順序選擇最適當(dāng)?shù)脑噭篲_______。a．水b．濃硫酸c．無(wú)水氯化鈣及玻璃纖維d．飽和碳酸氫鈉溶液e．堿石灰及玻璃纖維(3)E沒(méi)有設(shè)置防對(duì)流，能否收集到純凈CO2，說(shuō)明理由：______________________________________________________________________。(4)