學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精遼源五中高二上學期化學期中考試（時間90分鐘滿分100分）可能會用到的原子量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235。53940555664108137一單項選擇(此題共30小題，每題2分,共60分)1。下列敘述錯誤的是（)A。烷烴分子中的每個碳原子都和其它原子形成四個共價鍵B。凡是烷烴，不論碳鏈長短都可視為結構相似C.組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物D.互為同系物的物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)和相似的物理性質(zhì)2。對CF2Cl2（商品名為氟里昂—12）的敘述正確的是( ）A。有兩種同分異構體B.是正四面體結構C.只有一種結構D。有四種同分異構體3.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似.下列說法中錯誤的是（)A。硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷的密度大于甲烷D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷4.某有機物的系統(tǒng)命名是2，2，3,3－四甲基戊烷，其結構簡式書寫正確的是（）5.下列各烴中，一鹵代物有兩種，二鹵代物有四種的是（）A。C2H6B.C3H8C。CH3CH(CH3)CH3D。CH3CH2CH2CH36.已知乙酸(HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（)A。c（OH-)〉c(HA)>c(HB）〉c（H+) B。c（OH-）〉c(A-)>c(B—）>c(H+)C.c（OH—)〉c(B-)>c（A—）〉c（H+） D.c（OH-）〉c（HB)>c(HA)>c（H+)7。某烴具有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中具有7個碳原子的烷烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有6個碳原子的烷烴⑤分子中具有8個碳原子的烷烴（)A.①②③B.③④⑤C.③⑤D.②③④⑤8.已知0。1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，要使C（H+)/C（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是()A、加少量燒堿 B、升高溫度 C、加少量冰醋酸 D、加水9。有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是（）A.pH:②>③>④〉① B。c（CH3COO-）:②〉④〉③〉①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①〉④〉③〉②10。。已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS:Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1。3×10—36;ZnS:Ksp=1.6×10-24.下列說法正確的是(）A。同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B。將足量CuSO4溶解在0.1mol·L—1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol·L-1C.因為H2SO4是強酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能發(fā)生D。除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑11。向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0。65g鋅粒,則下圖中比較符合客觀事實的是（）12。常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）①b不可能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不可能顯酸性④b可能顯堿性或酸性A．①② B．③④C．①③ D．②④13。實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑,下列對測定結果評價錯誤的是（)選項操作測定結果評價A酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低14.下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是（)A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－，3）B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n（OH－）的乘積變大C．離子濃度關系：c(Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－)＋c（HCOeq\o\al（－,3）)＋c（COeq\o\al(2－,3）)D．溫度升高，c（HCOeq\o\al（－，3）)增大15。20mL0。1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2＋,向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3］＝4。0×10－38，Ksp[Fe（OH）2］＝8。0×10－16。下列說法錯誤的是（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe（OH)2C．濾液中c（Fe3＋）＝4。0×10－8mol/LD．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生16.化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)（Ka、Kb)、溶度積常數(shù)（Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中,正確的是(）A．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb）均變大B．Ka（HCN)〈Ka(CH3COOH），說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3）D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關17.下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl－)〉c（NHeq\o\al（＋，4))〉c（H＋）＝c（OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大18.已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH=4 B.升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10—7D。加入少量純HA，電離程度和電離平衡常數(shù)均減小19。HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時,pH變化的如圖所示，下列敘述中不正確的是()A。HA是一種強酸 B.x點c（A—)=c(B-） C。HB是一種弱酸D.原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB10倍20。某酸性溶液中只有Na+，CH3COO-，H+，OH—四種離子。則下列描述正確的是(）A。該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c（Na+）〉c（OH-)〉c(H+）D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c（Na+),c（NH4+)之和21.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH〉7；②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應；④0。1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2；⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2。3A。①④⑥ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.全部22。在K2CrO4溶液中存在著如下平衡:2CrOeq\o\al(2－，4）＋2H＋=Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋H2O，K＝1×1014。若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7)）<10－5mol/L，則所配溶液的pH()A．>7 B．<7C．＝7 D．無法確定23.25℃時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20。00mL0。1000mol/L的CH3COOH.滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（)A．C點的溶液:c（CH3COO－)+c（CH3COOH）c（Na－）B．B點的溶液：c（CH3COO－)〉(Na+）〉c（H－）〉c（OH－）C．A點的縱坐標值為lD．D點溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c(OH－）－c(CH3COO－）24.冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()25。20mL0。1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成,過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp［Fe（OH）3]＝4。0×10－38，Ksp［Fe(OH)2]＝8。0×10－16.下列說法錯誤的是(）A．沉淀中只有Fe（OH)3B．沉淀中有Fe（OH)3和Fe（OH）2C．濾液中c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol/LD．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生26。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(）A．常溫下，1L0。1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下,22.4LCH4含有4NA個C—H共價鍵C．2molN2與2molH2混合充分反應,轉移的電子數(shù)目為4NAD．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA27.現(xiàn)有室溫下兩種溶液,有關敘述正確的是()編號=1\＊GB3①=2\*GB3②PH122溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液A．兩種溶液中水的電離程度：①=② B．兩種溶液的濃度：CNaOH〉CCH3COOH C．兩種溶液等體積混合后：CCH3COO—〉CNa+>COH->CH+ D．加水稀釋相同倍數(shù)后：CNa+〉CCH3COO-28。常溫下，鹽酸和硫酸銨溶液中中水電離出的氫離子濃度分別如下表所示：鹽酸（NH4）2SO4溶液由水電離出的氫離子濃度1.0×10-amol·L-11。0×10-bmol·L—1下列說法正確的是（)A.鹽酸中水的離子積大于(NH4)2SO4溶液中水的離子積B。鹽酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離C.鹽酸的pH=aD.在(NH4）2SO4溶液中：c（NH4+)+c(NH3·H2O）=2c（SO42-)29。.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0。1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是（)A.該溶液的pH=4 B。升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小C。此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.加入少量純HA，電離程度和電離平衡常數(shù)均減小30.已知碳酸，亞硫酸,次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4。30×10—7K1=1。54×10—2K=2.95×10—8K2=5.61×10—11K2=1.02×10—7下列反應的離子方程式書寫錯誤的是()A.NaClO溶液中通少量CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B。Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3—+SO32—C。NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OC。NaHCO3溶液中通過量SO2：HCO3—+SO2=HSO32-+CO2+H2O二．填空題（此題共2小題，共10分)31.（4分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”，“向右"或“不")；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中eq\f（c(H＋），c（CH3COOH）)的比值將__________（填“增大”，“減小"或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲,乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為：pH(甲）________pH(乙)（填“大于”，“小于”或“等于”,下同）.（3)各取25mL的甲，乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）________V(乙）。32（6分）（1）已知NaHA水溶液呈堿性。①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因_________________________________________________________________________________________________________。②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是___________________________。(2)25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生________沉淀(填化學式）。（已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20)三．實驗題（10分）33．（12分）某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究：【查閱資料】下表是實驗室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標簽上的部分說明:化學式相對分子質(zhì)量鹽酸HCl36。5密度:1。20g·mL－1,質(zhì)量分數(shù)：36.5％，無色易揮發(fā)氫氧化鈉NaOH40俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體【實驗探究】(1)配制溶液:甲同學配制100mL1。5mol·L－1氫氧化鈉溶液，乙同學取20mL36.5％的鹽酸稀釋到200mL。甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。X溶液滴入的量一般為________________，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液,同時用pH計測定溶液的pH,直到鹽酸過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是__________________________。(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中,________（填“甲"“乙"或“甲和乙")的實驗能充分證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。(4）丙同學為了測定上述36。5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測定的結果如下表：測定次數(shù)鹽酸的體積/mL氫氧化鈉溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001。0221。03225.002。0021。99325。000。2020.20據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比________(填“偏高”“偏低”或“相等”).四．計算題（共2小題，共20分）34。（6分）有ABCD四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時陽離子Na+，Ba2+，NH4+陰離子CH3COO-,Cl—，OH-,SO42—可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復）已知：①A，C溶液的pH均大于7，A，B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合無明顯現(xiàn)象。（1）A是________，B是________。(2)寫出C與D反應的離子方程式_________________________。（3）25℃時，0。1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c（H+）—c(NH3·H2O）=_______（用含有a的關系式表示)。（4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后各種離子濃度由大到小的順序為_____