安徽省毫州市第二中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定溫度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H＋濃度為10-amol/L，在Al2(SO4)3中由水電離的H＋濃度為10-bmol/L，則此溫度下的Kw為A．10-14 B．10-2a C．10-(a＋b) D．10-(7＋a)2、下面說(shuō)法中，正確的是A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′3、有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物最多有()A．8種 B．6種 C．4種 D．3種4、下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物為一種的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C． D．5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，1molCCl4的體積約為22.4LB．1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NAD．1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為2NA6、有機(jī)化合物在自然界中數(shù)目非常龐大，對(duì)此你認(rèn)為下列解釋不合理的是（）A．碳原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，即碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵B．存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C．碳原子在地殼中的含量豐富，分布廣泛D．碳原子能與H、O、N、S、P等多種非金屬原子形成共價(jià)化合物7、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則下列敘述正確的是A．有機(jī)物A的分子式為C10H11O4ClB．有機(jī)物A能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1molA和足量的NaOH

溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH8、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為A．2.8×10-2mol?L-1B．1.4×10-5mol?L-1C．2.8×10-5mol?L-1D．5.6×10-5mol?L-19、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是A．鋰 B．鈉 C．鎂 D．鋁10、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)11、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓12、常溫下0.1mol/L氨水pH為11，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．此溶液中NH3?H2O在常溫下的電離度約為1%B．若向此溶液中通入少量氨氣，NH3?H2O電離平衡正向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)C．若向其中加入pH為11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡不移動(dòng)，但n(NH4+)減小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大13、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4CIB．NH4HCO3C．NH4HS04D．(NH4)2SO414、維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A．維生素A的分子式為C16H25OB．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．維生素A的一個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵D．維生素A的分子中含有兩種官能團(tuán)15、下列溶液一定顯酸性的是A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c（H+）=10-6

mol/LD．pH＜7的溶液16、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高17、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）乙甲將兩容器置于沸水中加熱方在活塞上都加2kg乙甲在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲>乙（b）甲<乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲>乙18、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法不正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾C．“取堿”得到的是一種鹽溶液D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化19、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。已知：（a、b、c均大于零）下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ20、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子21、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥22、下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團(tuán)的名稱是______________。B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請(qǐng)寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________24、（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。圖中正反應(yīng)速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻?yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）為

__________

L。25、（12分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。Ⅰ實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ?qū)嶒?yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實(shí)驗(yàn)過(guò)程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測(cè)：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。26、（10分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：寫出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________。27、（12分）碘是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸獨(dú)液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機(jī)試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．?dāng)Q開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn))；H．靜置、分層。過(guò)程③正確操作步驟的順序是：________（填標(biāo)號(hào)）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。28、（14分）一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H＝－99kJ·mol－1。圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數(shù)值）；寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。加入催化劑（V2O5）會(huì)使圖中B點(diǎn)___________（填“升高”或“降低”）。從化學(xué)鍵角度分析，E′表示的意義：______________________________。某工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)不同時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（%）1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的熱量，單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。①若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。②將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。29、（10分）根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___。②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。a.容器內(nèi)氣體密度保持不變b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等d