內(nèi)蒙古鄂爾多斯一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)2、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生C．高純鋁被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件D．食品包裝袋內(nèi)的鐵粉和生石灰的作用原理相同3、工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．氧元素的化合價(jià)降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng) D．CO為氧化劑4、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液5、對于A2+3B2═2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L?s) B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s) D．v(B2)=4.2mol/(L?min)6、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經(jīng)60

s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2

mol。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大7、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)()A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去8、25℃時(shí)，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．9、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)锳．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)10、下列說法正確的是A．上圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ/mol11、在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的N，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，測得M的濃度為。下列說法正確的是（）A．時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%B．，用M表示的平均反應(yīng)速率為C．時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為D．后，向容器中充入惰性氣體，M的物質(zhì)的量減小12、關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是A．c(H+)很小的溶液一定是中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性13、下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO414、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．生成物的濃度 B．反應(yīng)溫度和壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)15、關(guān)于圖示的原電池，下列說法正確的是A．電流從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑16、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說法正確的是A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q1二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。18、將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請回答下列問題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)20、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9℃)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。21、氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對它們的研究具有重要的價(jià)值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問題：(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大，原因是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強(qiáng)為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時(shí)間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時(shí)斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時(shí)，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小，將所有選項(xiàng)的變化速率都用B的速率表示?！驹斀狻緼.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s)；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5mol/(L·s)；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。比較大小時(shí)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小。轉(zhuǎn)化時(shí)，要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，純固體和純液體不計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。2、B【解析】A項(xiàng)，“低碳生活”指生活中盡量減少CO2的排放，有利于緩解溫室效應(yīng)等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃煤時(shí)加入CaO可起固硫作用（反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4），減少酸雨的發(fā)生，正確；C項(xiàng)，高純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不能大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e粉具有還原性，防富脂食品氧化變質(zhì)，生石灰具有吸水性，防食品受潮，原理不同，錯(cuò)誤；答案選B。3、C【詳解】A．該反應(yīng)無單質(zhì)參與反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后，氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)，氧元素的化合價(jià)不變，B錯(cuò)誤；C．中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．CO中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，做還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【分析】苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則沒有HBr生成，故想要驗(yàn)證該反應(yīng)是不是取代反應(yīng)，只需要檢驗(yàn)是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過有AgBr生成來檢驗(yàn)HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。【詳解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進(jìn)入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)的思路不符合，故A錯(cuò)誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進(jìn)入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應(yīng)，生成AgBr沉淀，符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會(huì)被NaI溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【詳解】用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，在表示時(shí)單位要注意相同，然后再進(jìn)行比較。A．=0.3mol/(L?s)；B．=0.5mol/(L?s)；C．=0.31mol/(L?s)；D．=1.4mol/(L?min)=0.0233mol/(L?s)；可見0.5mol/(L?s)表示的反應(yīng)速率最快，故合理選項(xiàng)是B。6、D【詳解】經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則2X（g）+Y(?)3Z（g）；?H＜0開始210轉(zhuǎn)化1.60.82.4平衡0.40.22.4A．X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.8mol?L-1?min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若Y為液體或固體，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．再充入1molZ，若Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無論Y是否為氣態(tài)，平衡移動(dòng)較小，而使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、B【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型。【詳解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2-氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成1，2-丙二醇。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成的方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，為解答該題的關(guān)鍵。8、A【詳解】A、Na2S溶液加水稀釋時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項(xiàng)A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項(xiàng)C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項(xiàng)D不符合。答案選A。9、D【解析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻砍叵履嘲彼膒H=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。10、A【詳解】A.水的分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，圖象符合題意，故A正確；B.該反應(yīng)的生成物CO不是C元素的穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；C.某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，常溫下發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為xkJ/mol，則△H=bkJ/mol+ckJ/mol?2xkJ/mol=?akJ/mol，x=kJ/mol，則斷開1molH?Cl鍵所需的能量為kJ/mol，故D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和計(jì)算，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解燃燒熱的定義，表示碳的燃燒熱時(shí)，生成物應(yīng)該是CO2。11、A【詳解】A．根據(jù)題意列出三段式：，時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．，用M表示的平均反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C．若反應(yīng)速率不變，，M的轉(zhuǎn)化濃度為，M的物質(zhì)的量濃度為，但在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，前的反應(yīng)速率比后反應(yīng)速率快，因此M的物質(zhì)的量濃度小于，故C錯(cuò)誤；D．恒容條件下，向容器中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。12、C【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH-)、c(H+)的相對大小，如果c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，如果c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．如果酸的濃度很小，則c(H+)很小，但仍存在c(OH-)＜c(H+)，溶液仍呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c(OH-)=c(H+)時(shí)，溶液一定呈中性與pH無必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C．溶液中如果c(OH-)=c(H+)，則溶液呈中性，故C正確；D．酚酞的變色范圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能中性溶液或酸性溶液或弱堿性溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，故選D．14、D【詳解】決定物質(zhì)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)。故選D。15、B【分析】該裝置中鋅為原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極?！驹斀狻緼.鋅為負(fù)極，銅為正極，電流從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極，故錯(cuò)誤；B.鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)，即向硫酸銅溶液中遷移，故正確；C.鋅電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的構(gòu)成和工作原理是解題的關(guān)鍵，鋅銅原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，硫酸銅溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流向正極。16、C【詳解】A、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于Q2kJ，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)①、②，利用蓋斯定律分析知，當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，C正確；D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結(jié)合反應(yīng)①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1，D錯(cuò)誤。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。18、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。19、直形冷凝管飽和食鹽水A整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻抗I(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應(yīng)，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體。(3)假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應(yīng)為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，本題答案是：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止H中的水蒸氣進(jìn)入G裝置，所以改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰（氯化鈣和濃硫酸均可）的干燥管（或U形管）；綜上所述，本題答案是：在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)。(5)①由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：3Sn2+--6Fe3+--6Fe2+-Cr2O72-，故n(Sn)=3n(Cr2O72-)，錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1000×20.00×10-3×3×118.7/0.75×100%=94.96%；綜上所述，本題答案是：94.96%。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則被氧化的Sn2+的量減小，消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液得體積偏小，則測定結(jié)果將偏低；綜上所述，本題答案是：偏低。20、溫度計(jì)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個(gè)必要的儀器為溫度計(jì)