2026屆陜西省渭南市韓城市高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將直徑在1nm～100nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達(dá)爾效應(yīng)，所形成的分散系是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液2、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺3、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個沉淀生成的離子反應(yīng)，從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀4、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-15、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同6、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是A．開發(fā)利用太陽能 B．提倡垃圾分類處理C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù) D．將工業(yè)廢水直接排放7、下列物質(zhì)露置在空氣中容易變質(zhì)的是（）A．Na B．SiO2 C．NaCl D．K2SO48、關(guān)于溶液的下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙可測定新制氯水的pHD．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑9、等物質(zhì)的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正（A）=2v逆（C）B．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大10、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)11、欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液12、下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能13、在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1414、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積Kw＝1.0×10－12)。下列說法中正確的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL15、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:916、某有機(jī)化合物3.2g在氧氣中充分燃燒只生成CO2和H2O，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6g，盛有堿石灰的干燥管增重4.4g。則下列判斷正確的是()A．只含碳、氫兩種元素B．肯定含有碳、氫、氧三種元素C．肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．根據(jù)題目條件可求出該有機(jī)物的最簡式，無法求出該有機(jī)物的分子式17、下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)加熱后會變性，這種變化是不可逆的B．人體中的氨基酸不能由自身合成的屬于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，不是水D．所有蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、S五種元素18、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價19、下列有機(jī)化合物的名稱中，正確的是（）A．2-乙基丁烷 B．2，4，5-三氯己烷C．2，5-二甲基已烷 D．2-乙基-2-丁烯20、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)的速率分別用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)（mol·L-1·s-1）來表示，則正確的關(guān)系是A．4/5V（NH3）=v（O2）B．5/6v（O2）=v（H2O）C．2/5v（NH3）=v（O2）D．4/5v（O2）=v（NO）21、純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A、C兩點可能為純水B．若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C．若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿22、下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。24、（12分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。25、（12分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。26、（10分）請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

27、（12分）某研究小組為了驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進(jìn)行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實驗條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進(jìn)行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進(jìn)行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大28、（14分）有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B，C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：試計算1molF單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。29、（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同下的溶解度如圖所示。(1)時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。(2)若要除去溶液中的少量，應(yīng)該控制溶液的為________(填序號)。A．B．4左右C．(3)在溶液中含有少量的雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液的方法來除去，理由是________。(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)的值如下表：物質(zhì)某工業(yè)廢水中含有、、，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填序號)除去它們。A．B．C．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1～100nm之間的超細(xì)粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體，答案選B。2、C【詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.縮小條件，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，但平衡時混合氣體顏色比原來深，故B錯誤；C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，因為存在化學(xué)平衡，所以雖然壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍，故C正確；D.恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以平衡不移動，混合氣體顏色不變，故D錯誤；故選：C。3、C【詳解】A、人的胃內(nèi)有胃酸可以和純堿反應(yīng)，故食用純堿后難以生成碳酸鈣沉淀，即使鈣離子沉淀完全依然沉淀在體內(nèi)，而且大量食用純堿也會引起身體不適，不能食用大量的純堿，故A錯誤；B、不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣，故B錯誤；C、服用維生素可預(yù)防羥基氧化生成羧基，可防治膽結(jié)石，故C正確；D、常喝水減小體液內(nèi)的鈣離子濃度，但是不能使膽結(jié)石溶解，因為水不能進(jìn)入膽囊，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石應(yīng)從濃度度化學(xué)平衡的影響進(jìn)行考慮，人體接近恒溫、此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，壓強(qiáng)影響較小，預(yù)防膽結(jié)石的生成，可以減小反應(yīng)物的濃度，減小鈣離子濃度可能會導(dǎo)致人體缺鈣，可以減小羧酸濃度，即防止羥基（-OH）被氧化后生成羧基與鈣離子結(jié)合形成沉淀。4、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因為碳酸氫根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。5、C【詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯誤；故答案選C。6、D【解析】A.開發(fā)利用太陽能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯誤。答案選D。7、A【詳解】A．鈉是活潑的金屬，在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，A正確；B．二氧化硅在空氣中不易變質(zhì)，B錯誤；C．氯化鈉在空氣中不易變質(zhì)，C錯誤；D．硫酸鉀在空氣中不易變質(zhì)，D錯誤；答案選A。8、D【解析】A項，用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，測定值偏小，錯誤；B項，NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，由于鹽的水解促進(jìn)水的電離，則NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，錯誤；C項，新制氯水具有強(qiáng)氧化性，最終pH試紙呈無色，無法測出pH值，錯誤；D項，加入FeS可實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化成更難溶于水的CuS，然后過濾除去CuS，正確；答案選D。9、D【詳解】A．達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率2v正（A）＝v逆（C），A錯誤；B．反應(yīng)前后體積不變，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，C錯誤；D．平衡常數(shù)K值越大，說明正向程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，D正確。答案選D?！军c睛】注意生成物D為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動。10、A【解析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故選A；B、淀粉屬于高分子化合物，故B不選；C、纖維素屬于高分子化合物，故C不選；D、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D不選，故選A．11、B【詳解】A．由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，和Al3+反應(yīng)時，生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應(yīng)，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為Al(OH)3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng)，故CD不合適；答案選B。12、A【解析】A、鍵能越大，分子越穩(wěn)定，正確；B、雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，B不正確；C、分子的穩(wěn)定性和鍵角關(guān)系不大，C不正確；D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能不一定小于π鍵的鍵能，D不正確；答案選A。13、B【解析】A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯誤；答案選B。14、C【解析】100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法。【詳解】A、100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH＝6。0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合時n（H+）＝n（OH-），二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液顯中性，混合溶液的pH為6，A錯誤；B、0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則c（H+）＝10-9mol/L，pH＝9，故B錯誤；C、0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH＝1，故C正確；D、pH＝3的硫酸中，c（H+）＝10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；答案選C。15、D【詳解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，設(shè)溶液體積為x，氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02xmol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計算，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵。解答本題的思路為：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算。16、B【分析】通過濃硫酸和堿石灰增加的質(zhì)量計算n（H）和n（C），根據(jù)C和H的質(zhì)量結(jié)合有機(jī)物的質(zhì)量確定是否含O，進(jìn)一步確定最簡式?！驹斀狻?.2g該有機(jī)物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，生成水的質(zhì)量是3.6g，所以氫原子的物質(zhì)的量是×2=0.4mol；生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，碳原子的物質(zhì)的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol，根據(jù)氫原子和碳原子守恒，可以知道有機(jī)物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氫原子，m（C）+m（H）=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g，則該有機(jī)物中含n（O）=（3.2g-1.6g）÷16g/mol=0.1mol，該有機(jī)物中C、H、O的個數(shù)比為0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，該有機(jī)物的最簡式為CH4O，由于最簡式中H原子已達(dá)飽和，該有機(jī)物的分子式為CH4O，答案選B?！军c睛】本題考查元素守恒法確定有機(jī)物的分子式，注意質(zhì)量守恒的應(yīng)用，難度不大。注意特殊情況下由最簡式直接確定分子式。17、A【詳解】A．蛋白質(zhì)在加熱后會變性，這種變化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不會變成蛋清，A正確；B．人體中的必需氨基酸不能由自身合成，必須從外界攝取，B錯誤；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白質(zhì)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N這四種元素，D錯誤；故選A。18、B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。19、C【詳解】A.2-乙基丁烷，主鏈選錯不是最長，名稱應(yīng)為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.2，4，5-三氯己烷，主鏈編號方向選錯，名稱應(yīng)為2，3，5-三氯己烷，故B錯誤；C.2，5-二甲基已烷，符合命名原則，名稱正確，故C正確；D.2-乙基-2-丁烯，主鏈選錯不是最長，名稱應(yīng)為3-甲基-2-戊烯，故D錯誤；故答案選C。20、D【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻緼項、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=5/4V（NH3），故A錯誤；B項、V（O2）：V（H2O）=5：6，V（O2）=5/6V（H2O），故B錯誤；C項、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=4/5V（NH3），故C錯誤；D項、V（O2）：V（NO）=5：4，V（NO）=4/5V（O2），故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意速率計算常用方法有定義法與化學(xué)計量數(shù)法，同一反應(yīng)，不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。21、D【分析】Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮?！驹斀狻緼、A和C兩點c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點可能為純水，故A說法正確；B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯誤。22、C【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級，能量高的是2s、2p能級，所以A、D能量低于B、C；C中2p能級有2個電子，2s能級有1個電子；B中2s能級有2個電子，2p能級有1個電子；所以能量最高的是C，故選：C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎蹓A式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為27、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進(jìn)行分析。（4）小組進(jìn)行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越??；當(dāng)草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大?！驹斀狻浚?）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水