湖北省武漢市2026屆高三上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活、技術(shù)密不可分，下列有關(guān)說法錯誤的是A．天然氣是高效清潔的化石燃料 B．可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素C．油脂可以制取肥皂 D．我國使用最早的合金是生鐵2、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿3、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O4、下列化工生產(chǎn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)冶煉鈉C．工業(yè)制漂白粉D．侯氏制堿5、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2OD．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O6、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．7、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反應(yīng)0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜08、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+＋OH?=H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH?=HCO3-C．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH4+＋CH3COO?＋H2O10、一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是A．NaClO2的漂白原理與SO2相同B．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3C．反應(yīng)II中H2O2做氧化劑D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行11、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．交換膜a為陽離子交換膜B．陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C．陰極液pH=1時，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳12、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（）A．原子序數(shù)為1，6，10的元素B．N，S，PC．Na，Li，MgD．Fe，Cr，Cl13、英國會議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來中國取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．圖中循環(huán)I中的物質(zhì)是NaOHB．圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對CO2的吸收D．用該方法捕提到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品14、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA16、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤17、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D．電燈通電發(fā)光18、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子19、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（）A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋20、從草木灰中獲取可溶性鹽的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．21、以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D22、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為: D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。回答下列問題：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。24、（12分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。I．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置D的名稱為______。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)開____→尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2，其目的為_______。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為______。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_____；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。26、（10分）水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，請寫出該反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_____________________________________。實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。27、（12分）無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）裝置C中所加的試劑為____________。（3）導(dǎo)管b的作用為___________；裝置G的作用為________。（4）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，是因?yàn)開____。（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填試劑和現(xiàn)象)。28、（14分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________（填離子符號）。（2）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式：_____________。（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（5）現(xiàn)取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。29、（10分）CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：（1）“500℃煅燒”的目的是_______。（2）“浸出液”的主要成分是_______。（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。（5）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，是清潔的化石燃料，選項(xiàng)A正確；B、可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素，如用硫化鈉沉淀銅離子生成硫化銅，選項(xiàng)B正確；C、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，選項(xiàng)C正確；D、人類使用的合金的時間與冶煉技術(shù)有關(guān)，活潑性弱的金屬容易冶煉，鐵、鋁比較活潑，難冶煉，銅活潑性較弱，容易冶煉，所以我國使用最早的合金是銅合金（青銅），選項(xiàng)D錯誤。答案選D。2、D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。3、D【解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項(xiàng)，溶液中沒有NO3-，錯誤；B項(xiàng)，溶液中沒有CO32-，錯誤；C項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯誤；D項(xiàng)，Ba（OH）2過量，H+、NH4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。4、D【解析】A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B.工業(yè)冶煉鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)選項(xiàng)B不選；C.工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、侯氏制堿法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。5、B【詳解】A．SiO為弱酸酸根，在溶液中會水解，水解方程式為：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-，故滴入酚酞呈紅色，A正確；B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2，NO被完全還原，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++SO，B不正確；C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2O，C正確；D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中的離子反應(yīng)方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，D正確；故選B。6、C【詳解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。7、D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L?min)，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時反應(yīng)到達(dá)平衡，反應(yīng)的三段式為X(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16

0.16

0變化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡濃度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達(dá)到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D．T1時，平衡常數(shù)K=1.44，降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。9、D【詳解】A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故A錯誤；B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B錯誤；C．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．氨水和醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，故D正確；故選:D。10、B【詳解】A.

NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，A錯誤；B.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4，還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3，故B正確；C.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，故D錯誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識是本題解答的關(guān)鍵。11、D【解析】陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、酸性弱時主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯誤；答案選D。12、B【解析】A項(xiàng)，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；C項(xiàng)，Na，Li，Mg都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個區(qū)，各區(qū)分別如下：s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；記住以上規(guī)律就能快速解決問題。13、B【解析】A．根據(jù)流程圖可知：有兩個反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B．在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過濾操作，選項(xiàng)B錯誤；C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D．該方法得到較多的二氧化碳，可用來制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價格低廉。14、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯誤。15、B【詳解】A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯誤；B、O3和O2都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C、羥基是不帶電的原子團(tuán)，而OH－離子是帶電原子團(tuán)，所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)C錯誤；D、0.1mol氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，消耗的氯氣小于0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。16、C【解析】鈉的熔點(diǎn)較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。①鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；③燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；④燃燒時火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。17、B【解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。18、B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；答案選B。19、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負(fù)極，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負(fù)極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯誤；D、M極為負(fù)極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。20、C【詳解】實(shí)驗(yàn)原理是利用草木灰中鉀鹽（主要是碳酸鉀）易溶于水其他雜質(zhì)難溶于水的性質(zhì)分離兩者。實(shí)驗(yàn)步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可，不需要分液。故選C.21、B【解析】A、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過濾，故A錯誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故C錯誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的考查涉及知識零散、覆蓋面廣泛，復(fù)習(xí)過程中要做好有關(guān)專題的總結(jié)，盡量多走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，要以實(shí)驗(yàn)的心態(tài)面對實(shí)驗(yàn)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除雜的基本要求，借助除雜考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，難度不大，只要平時注意基礎(chǔ)知識的積累，復(fù)習(xí)時牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識，有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題即可。22、B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯誤；C．H2O2屬于共價化合物，電子式為:，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意題干信息的解讀，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明又生成了Cu2+。二、非選擇題(共84分)23、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。24、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。25、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）bc排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【分析】I．(1)①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅可以檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳的生成，經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)，再通過B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w，最后尾氣處理，據(jù)此分析解答；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2，可以把裝置內(nèi)空氣趕凈，據(jù)此解答；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，可以利用CO還原氧化銅設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；(2)黑色固體可能為Fe或FeO，可以把固體溶于酸檢驗(yàn)；(3)依據(jù)(1)和(2)的結(jié)論分析解答；Ⅱ．(4)根據(jù)鋅可以將Fe3+還原分析解答；(5)草酸亞鐵與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，此時滴定的是亞鐵離子，利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計算；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，根據(jù)消耗高錳酸鉀量的變化分析誤差?！驹斀狻?1)①裝置D的名稱為：(球形)干燥管，故答案為(球形)干燥管；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥后，氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)椋篴gfbchi(或ih)de(或ed)bc，最后連接尾氣處理裝置，故答案為agfbchi(或ih)de(或ed)bc；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故答案為排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，故答案為C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；(2)充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體，黑色固體可能為Fe或FeO。要證明其成分只有FeO，可以將固體溶于酸，看有無氣體放出即可，具體為：取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成說明無鐵存在，只有氧化亞鐵，故答案為取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成；(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案為FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(4)鋅可以將Fe3+還原，因此步驟3中加入鋅粉的目的為：將Fe3+還原為Fe2+，故答案為將Fe3+還原為Fe2+；(5)取上述溶液25.00mL，用cmol?L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL，此過程中亞鐵離子和草酸根離子都被氧化；向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，鋅將Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL，此時滴定的是溶液中的亞鐵離子。第一次消耗的高錳酸鉀減去第二次消耗的高錳酸鉀為滴定草酸根離子的量，反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+，草酸亞鐵晶體樣品的純度＝×100%，若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，會導(dǎo)致第一步滴定中消耗的高錳酸鉀的量減少，即V1偏小，則計算得到的亞鐵離子物質(zhì)的量減小，測定結(jié)果偏低，故答案為×100%；偏低。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的組成和含量測定的實(shí)驗(yàn)分析。本題的難點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序，要注意從實(shí)驗(yàn)的原理分析解答；易錯點(diǎn)為(5)的計算和誤差分析，要注意2次滴定過程中的反應(yīng)微粒，理解清楚計算原理，并結(jié)合計算公式分析誤差。26、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補(bǔ)加滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失。

30.0%【詳解】（1）肼是共價化合物，原子之間通過共價鍵結(jié)合，則肼的電子式為：。本小題答案為：。（2）配制30%的NaOH溶液時，用天平稱量質(zhì)量，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。本小題答案為：燒杯、玻璃棒。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。溫度升高時，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟Ⅰ溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉。本小題答案為：；防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉。（4）儀器B為直形冷凝管。具有強(qiáng)還原性，容易被過量的NaClO氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：。本小題答案為：直形冷凝管；。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是冷卻后補(bǔ)加。碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液與肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失。設(shè)餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α，則N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O1mol2mol計算得出α=30.0%本小題答案為：冷卻后補(bǔ)加；滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失；30.0%。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸(或濃H2SO4)平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下)吸收多余的Cl2排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣KSCN溶液溶液變紅【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過裝置中的長頸漏斗可判斷實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實(shí)驗(yàn)尾氣中有氯氣，要用氫氧化鈉溶液吸收，由于無水FeCl3極易潮解，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一個干燥裝置，防止吸收裝置中的水份與氯化鐵反應(yīng)，所以F中裝濃硫酸，G中裝氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會與鐵反應(yīng)，也會使產(chǎn)物氯化鐵潮解，所以要先排除裝置中的空氣，【詳解】（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，答案為：濃硫酸(或濃H2SO4)；（3）導(dǎo)管b的作用為平衡裝置壓強(qiáng)，是鹽酸能順利流下；裝置G為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的氯氣有毒，不能排放到空氣中，作用為吸收多余的Cl2。答案為：平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下)；吸收多余的Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)時由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會與鐵反應(yīng)，也會使產(chǎn)物氯化鐵潮解，導(dǎo)致制備產(chǎn)品不純，所以要先排除裝置中的空氣，因此實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。答案為：排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅說明含有三價鐵離子。答案為：KSCN溶液；溶液變紅；28、S2->O2->Al3+Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓）3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl2：1150或350【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，則A、B、C、D分別為H、C、N、O等4種元素。E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，則E為鋁，F(xiàn)與D同主族，則F為S，G為氯元素。（1）D、E的離子只有2個電子層（核電荷數(shù)小的半徑大）、F的離子有3個電子層，所以半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Al3+。（2）可以利用非金屬間的置換證明G比F非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=