2026屆四川省成都嘉祥外國語學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)“相似相溶”原理，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣2、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能3、以下哪位化學(xué)家最早提出“元素周期律”的概念A(yù)．盧瑟福 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．勒夏特列4、恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡后生成amolZ，下列說法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動(dòng)C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達(dá)平衡后容器中n(Z)＜3amol5、下列實(shí)驗(yàn)符合要求的是A．滴定管洗凈后注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)液21.70mLB．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上濕潤的廣泛pH試紙上測得其pH為12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mL6、對于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸不是反應(yīng)物 B．濃硫酸作催化劑 C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)7、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點(diǎn)溶液的KW：c=b<aC．圖3表示t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．圖4表示一定條件下，合成氨反應(yīng)中壓強(qiáng)對氨氣體積分?jǐn)?shù)的影響8、下表中物質(zhì)的分類組合正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D9、我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機(jī)，這種柴油機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是A．普通硅酸鹽陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光導(dǎo)纖維D．玻璃鋼10、把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．H+11、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中還能大量存在（）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+12、25℃時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（）A．溶液中H+的物質(zhì)的量B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．溶液的導(dǎo)電能力D．CH3COOH的電離程度13、下列化學(xué)用語表示正確的是①甲基的電子式：②乙炔的最簡式：C2H2③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH⑤苯分子的比例模型：A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤14、FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在。雙聚分子中Fe的配位數(shù)為()A．6 B．4 C．3 D．不能確定15、改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)A．溫度 B．濃度 C．壓強(qiáng) D．催化劑16、人體內(nèi)缺乏維生素C易患的疾病是()。A．甲狀腺腫 B．軟骨病 C．壞血病 D．白血病17、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．P D．Cl18、在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH>0C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c(C)＝0.040mol·L－119、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)20、如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH121、25℃時(shí)，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯(cuò)誤的是A．滴定前HC1溶液的AG=12；圖中a<0B．M點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn)，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c(NH4+)C．從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小D．N點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)22、苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是()A．易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑B．在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)26、（10分）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體?？茖W(xué)研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。（1）吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，氮原子的軌道雜化方式是_________。吡啶分子中，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________________。吡啶分子中含_____個(gè)σ鍵。（2）二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有___________（填序號）。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．非極性鍵e．氫鍵（3）二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由：__________________________________________________________________________。（4）其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是______分子.（填“極性”/“非極性”）。（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________（6）Si元素以Si-0-Si鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖2）結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為____________（以含正整數(shù)n的化學(xué)式表示）。29、（10分）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：①在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為______________。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】乙烯、二氧化碳、氫氣均為非極性分子，而二氧化硫?yàn)闃O性分子，易溶于極性溶劑水中，故選C。2、B【詳解】A．醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%，不是95%，故A錯(cuò)誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質(zhì)，包含化學(xué)變化，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯(cuò)誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】A．盧瑟福解決了原子的模型，故A不選；B．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳，故B不選；C．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出了元素周期表，故C選；D．平衡移動(dòng)原理是由勒夏特列提出的，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】了解化學(xué)研究的歷史，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，根據(jù)各位科學(xué)家在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答。4、D【詳解】A.達(dá)到平衡時(shí)，用不同的物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正確；B.若向平衡混合物中充入氦氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，故B正確；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，為題干起始物質(zhì)的量的3倍，由于條件是恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolZ，平衡時(shí)X、Y物質(zhì)的量均為（3-3a）mol，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故C正確；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根據(jù)C項(xiàng)分析，當(dāng)最初向容器中通入3molX、3molY，達(dá)到平衡時(shí)生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后容器中n(Z)>3amol，故D錯(cuò)誤；故選D。5、D【解析】A、滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；B、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；C、不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確D、根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度。【詳解】A項(xiàng)、滴定管用蒸餾水潤洗后，還必須用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗，不然標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成實(shí)驗(yàn)誤差，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質(zhì)量是25.2g的氯化鈉固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故D正確。故選D。6、D【詳解】A.濃硫酸作催化劑、吸水劑，不是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸作催化劑、吸水劑，B項(xiàng)正確；C.酯化反應(yīng)的機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH去掉-OH，CH3CH2OH去掉氫，脫去的氫和羥基生成水，然后CH3CO-與-OCH2CH3連接在一起生成CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)可以看作-OCH2CH3取代了CH3COOH中的-OH，因此酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、D【解析】A.冰醋酸在沒有加水之前，不電離，因此不導(dǎo)電，圖像不正確，故A錯(cuò)誤；B.氨水為若電解質(zhì)，存在電離平衡，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，相同pH條件下加水稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液pH值變化大，故I表示氨水的pH變化，Kw只和溫度有關(guān)，所以a、b、c三點(diǎn)溶液的Kw：c=b=a，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都應(yīng)該升高，而圖3中t1時(shí)刻正反應(yīng)速率并未升高，所以C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，所以壓強(qiáng)大時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，圖中曲線先變?yōu)橹本€；根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)壓強(qiáng)越大，平衡向正方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選D。8、A【解析】A項(xiàng)，NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH溶于水和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱酸屬于弱電解質(zhì)，Cl2為單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3、HI都是強(qiáng)酸，HNO3、HI都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。必須注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)（如Cl2）、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子是H2SO3電離的，不是SO2電離的，SO2屬于非電解質(zhì)；（3）電解質(zhì)按電離程度不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的完全電離，BaSO4、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。9、B【解析】試題分析：陶瓷柴油機(jī)是一種新型的無機(jī)非金屬材料做成的—氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕、抗氧化等一系列優(yōu)良性能，答案選B?？键c(diǎn)：考查玻璃和陶瓷的新發(fā)展。10、B【解析】分析：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。詳解：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液中濃度最大的陽離子為Fe2+，答案選B。11、D【詳解】A．OH-與Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不選；B．OH-與Fe3+生成紅褐色沉淀，不能共存，B不選；C．Ca2+與反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，C不選；D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D選；答案選D。12、C【詳解】A.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，所以溶液中H+的物質(zhì)的量增加，A錯(cuò)誤；B.溫度不變，電離常數(shù)不變，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝Ka/c(H+)，由于氫離子濃度減小，所以該比值增大，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，氫離子濃度減小，所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，C正確；D.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH的電離程度變大，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】①甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子，甲基的電子式為，故①錯(cuò)誤；②C2H2為乙炔的分子式，其最簡式為CH，故②錯(cuò)誤；③蔗糖的分子式為C12H22O11，故③正確；④乙醛中含有醛基，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故④錯(cuò)誤；⑤苯分子的比例模型為：，故⑤正確；故選B。14、B【詳解】FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為：，F(xiàn)e原子周圍有4個(gè)Cl，則雙聚分子中Fe的配位數(shù)為4，故答案為B。15、A【詳解】催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不一定引起平衡的移動(dòng)；當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等時(shí)，壓強(qiáng)也不一定引起平衡的移動(dòng)；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均按照化學(xué)計(jì)量數(shù)變化時(shí)，也不一定引起平衡的移動(dòng)；故B、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度改變時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，化學(xué)反應(yīng)重新達(dá)到新的狀態(tài)，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)。故A項(xiàng)正確。【點(diǎn)睛】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強(qiáng)，對于特殊的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，利用了等效平衡的原理。16、C【詳解】A.缺碘易患甲狀腺腫大，故A不選；B.缺鈣易患軟骨病，故B不選；C.缺維生素C易患壞血病，故C選；D.白血病是指骨髓造血功能有問題，與壞血病不同，故D不選；答案選C。17、D【詳解】根據(jù)元素周期律，同周期主族元素中，序數(shù)越大半徑越小，因此氯的半徑最小，答案選D。18、B【解析】試題分析：對比實(shí)驗(yàn)①和②，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，說明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯(cuò)誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，D錯(cuò)誤．考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及化學(xué)平衡的計(jì)算19、C【詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。20、C【解析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應(yīng)物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應(yīng)產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應(yīng)物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個(gè)反應(yīng)的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，所以兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項(xiàng)是C。21、B【解析】AG=，AG＞0，說明c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，反之AG＜0，溶液顯堿性。【詳解】A.滴定前HC1溶液的濃度為0.1mol·L-1，AG==lg=12；圖中a為0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯堿性，故a<0，故A正確；B.M點(diǎn)的AG=0，說明c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，若氨水與鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯化銨，水解后，溶液顯酸性，因此M點(diǎn)為鹽酸不足，V(HCl)＜10mL，故B錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)溶液顯中性，為氨水和氯化銨的混合溶液，N點(diǎn)為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液，中間經(jīng)過恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液的點(diǎn)(設(shè)為P)，從M點(diǎn)到P點(diǎn)，溶液中氨水的物質(zhì)的量逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，從P點(diǎn)到N點(diǎn)，鹽酸逐漸增大，水的電離受到的抑制程度逐漸增大，即水的電離逐漸減小，因此從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小，故C正確；D.N點(diǎn)溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的判斷，理解AG的值與溶液酸堿性的關(guān)系是解題的前提。本題的難點(diǎn)為C，要注意判斷M、N點(diǎn)溶液的組成。22、A【詳解】A、苯乙烯為烴類，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，A錯(cuò)誤；B、其分子式為C8H8，與苯（C6H6）具有相同的最簡式，故苯乙烯燃燒時(shí)也會(huì)產(chǎn)生黑煙，B正確；C、因分子中含有碳碳雙鍵，故其能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵能與1molH2加成，故該物質(zhì)在一定條件下可與4倍H2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。24、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個(gè)取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過滴定實(shí)驗(yàn)測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時(shí)溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%?！军c(diǎn)睛】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。26、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會(huì)形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱。27、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏?。?5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值偏小。28、sp2N、C、H11b、d若以sp3雜化軌道進(jìn)行配位，則二氯二吡啶合鉑為四面體結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體非極性CO(NH2)2與水分子之間形成氫鍵(Si4O11)n6n-【分析】（1）吡啶為氮雜環(huán)化合物，相當(dāng)于苯環(huán)中一個(gè)C為N取代，吡啶分子是大體積平面配體，N價(jià)層電子為2s22p3，形成吡啶時(shí)，N為sp2雜化，2s2和2px1、2py1發(fā)生雜化，pz1留有一個(gè)單電子與其余5個(gè)C原子的pz軌道上的單電子形成離域大π鍵，吡啶分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中1根為σ鍵，1根為π鍵，所以吡啶分子中1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為11mol；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（2）二氯二吡啶合鉑為配合物，存在配位鍵，吡啶分子中存在共價(jià)鍵；（3）二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2＋的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3，sp3雜化為四面體構(gòu)型，不應(yīng)存在順反異構(gòu)體，由此可以說明不是sp3雜化；（4）分子中正負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子，不重合，則為極性分子；（5