2026屆山東省青島市嶗山區(qū)第二中學化學高二第一學期期末質量檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（）A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．Na與水反應時增大水的用量2、下列鹽溶液中呈酸性的是()A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13 D．NaHCO33、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（）A．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁4、能證明甲烷分子不是平面正四邊形結構的事實是（）A．沒有同分異構體 B．沒有同分異構體C．沒有同分異構體 D．甲烷分子中有4個共價鍵5、下列微粒中,半徑最大的是A．S2-離子 B．Cl-離子 C．Cl原子 D．K+離子6、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)7、開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下，下列有關說法不正確的是()A．制取粗硅時生成的氣體產物為COB．生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C．黃銅礦冶煉銅時，產生的SO2可用于生產硫酸，產生的FeO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法8、能夠在酸性溶液中水解，其水解產物互為同分異構體的是（）A．麥芽糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱B．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構D．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅10、下列表示不正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的結構式：H－BrC．CH4的比例模型： D．Clˉ的結構示意圖：11、常溫下將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關敘述正確的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀釋，c(OH—)減小12、X元素的原子序數(shù)是9，與X元素具有相似化學性質的元素的原子序數(shù)是A．1 B．8 C．16 D．1713、在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s)?N2(g)溫度/℃n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列說法不正確的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16C．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變D．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小14、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L15、在食品中使用下列試劑的目的與化學反應速率無關的是（）A．著色劑 B．催熟劑 C．抗氧化劑 D．防腐劑16、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ag+B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-D．常溫下，Kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-17、暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點，它能保持51~60℃約12個小時，它采用鐵的“氧化放熱”原理，利用微孔透氧的技術，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中()原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A．作正極 B．得到電子 C．被還原 D．作負極18、下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是

堿性鋅錳電池

(b)鉛-硫酸蓄電池

(c)電解精煉銅

(d)銀鋅紐扣電池A．圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag19、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是()A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕20、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率加快的是A．鋅粉代替鋅粒B．滴加少量硫酸銅溶液C．滴加少量98%的濃硫酸D．降低反應溫度21、下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．③④C．①③④ D．②④22、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是A．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．利用該技術可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子D．該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為

__________

L。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)不同b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______（用化學式表示）；比較下列物質的酸性強弱HZO______HZO3。25、（12分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數(shù)表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。26、（10分）石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為________(填字母，答案可能不止一個，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。27、（12分）某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是_____________________________。該小組同學根據反應的數(shù)據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應快速加快，可能的原因是___________。②請你根據分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)28、（14分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝合聢D中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達到滴定終點。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。某學生根據3次實驗分別記錄有關數(shù)據如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據上表數(shù)據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。______________29、（10分）標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質生成標準狀態(tài)下1mol某純物質的熱效應，單位常用kJ/mol表示，已知在25℃的條件下：①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol則25℃時氯化銀的標準生成熱為________kJ/mol；實驗測得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出1452.8kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________；以甲烷、氧氣為原料，KOH為電解質，構成燃料電池，寫出其負極的電極反應式：________；電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，工作原理如下圖所示。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定。①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________。②陽極電極反應式_______________；③為使電解能較持久進行，應選用_______________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、B4、B5、A6、D7、B8、B9、D10、A11、C12、D1