河北省保定市淶水波峰中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是A．熔化Al B．電解Al2O3 C．Al(OH)3分解 D．AlCl3水解2、水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，無(wú)固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關(guān)水的敘述正確的是A．當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，密度增大B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)C．玻璃態(tài)水不屬于晶體D．純凈水與食鹽水的熔點(diǎn)相同3、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下，為液體。一定條件，肼與雙氧水可發(fā)生反應(yīng)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中所含電子的總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子的總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA4、前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是A．A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性C．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為D．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體5、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2－、X＋、Y2－，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．W、X、Y、Z的氫化物都是共價(jià)化合物B．X、Y、Z與W形成的化合物都不止一種C．Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)單離子半徑：X＋<W2－<Y2－6、已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù)B．據(jù)此可確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．據(jù)此可確定該原子的核外電子數(shù)D．據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置7、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶28、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化9、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．溶解時(shí)有少量液體濺出 B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時(shí)液面未到刻度線10、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說(shuō)法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多11、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)過(guò)量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱A．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋A．A B．B C．C D．D13、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（）A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH增大，HClO濃度增大C．pH減小，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小14、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B．電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-15、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性16、結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（）A．①中鐵的腐蝕被加速B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e－Fe2C．②中碳棒上反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．①為鋼鐵的析氫腐蝕，②為鋼鐵的吸氧腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是___。（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___。（5）下列說(shuō)法正確的是___（選填字母序號(hào)）。A．G存在順?lè)串悩?gòu)體B．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。___①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)②既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）___。18、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_(kāi)______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。19、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為_(kāi)_____。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl2?2H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進(jìn)行提純。20、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問(wèn)題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序?yàn)開(kāi)____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是___________________，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_(kāi)______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為_(kāi)_______________。21、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：______________________________________。（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。（3）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g。①寫(xiě)出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________％。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A．熔化鋁只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故A正確；B．電解氧化鋁生成鋁和氧氣，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，有新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、C【解析】A、當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，密度減小，A錯(cuò)誤；B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水均是水分子，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不屬于晶體，C正確；D、純凈水是純凈物，食鹽水是氯化鈉的水溶液，二者的熔點(diǎn)不相同，D錯(cuò)誤，答案選C。3、D【詳解】A．標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下肼為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)肼分子中含5條共價(jià)鍵，故0.1mol肼中含0.5NA條共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)中當(dāng)生成4mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故當(dāng)生成0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確。

故選：D。4、C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素。A、A的離子O2－的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)：C，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，寫(xiě)化合物的電子式時(shí)，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學(xué)鍵，CaCl2中的兩個(gè)氯離子間沒(méi)有化學(xué)鍵。5、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2－、X＋、Y2－，說(shuō)明W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻拷?jīng)分析，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，則A.四種元素的氫化物中，NaH為離子化合物，A錯(cuò)誤；B.Na和O可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正確；C.Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氯化氫和高氯酸，它們都為強(qiáng)酸，C正確；D.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層多徑大，序大徑小，半徑關(guān)系為Na＋<O2－<S2－，D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】掌握元素周期表和元素周期律的推斷，注意半徑的比較。根據(jù)層多徑大，序大徑小分析，也就是電子層越多的半徑越大，相同電子層的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小。6、B【解析】A、該原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故可確定該原子的質(zhì)量數(shù)，A正確。B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積之和，故B錯(cuò)誤。C、各種同位素原子屬于同一種元素，故該原子的核外電子數(shù)即該同位素原子的質(zhì)子數(shù)m，C正確。D、各種同位素原子屬于同一種元素，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置，故據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置，D正確。正確答案為B7、D【詳解】A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。8、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應(yīng)生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯(cuò)誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過(guò)濾，不是萃取，故B錯(cuò)誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯(cuò)誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化，故D正確。故選D。9、D【詳解】A.溶解時(shí)有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；C.容量瓶使用前未干燥，對(duì)n、V無(wú)影響，濃度不變，故C不選；D.定容時(shí)液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；故選D。10、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時(shí)，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時(shí)，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項(xiàng)、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。11、C【解析】A、SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，故B不正確；C、2Na2O＋O22Na2O2，故C正確；D、Al與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：物質(zhì)的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純物質(zhì)。易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分離。12、B【詳解】A.亞硫酸鈉變質(zhì)為硫酸鈉，亞硫酸鈉在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，能證明過(guò)氧化氫的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故正確；C.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因?yàn)槁然瘹溆袚]發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫，將氣體通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)生成硅酸，不能證明是碳酸反應(yīng)生成的，故不能證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即不能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D.沒(méi)有證明原溶液中沒(méi)有鐵離子，所以不能因?yàn)榧尤肓蚯杌浫芤汉箫@紅色，就確定原溶液中一定有亞鐵離子，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，應(yīng)先加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再加入氧化劑如氯水，出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中有亞鐵離子。加入的試劑不能顛倒，否則不能確定，此方法適合不含鐵離子的溶液。13、B【分析】若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸氫鈉反應(yīng)，若向氯水加入碳酸氫鈉粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中次氯酸濃度增大，溶液PH增大，故B選項(xiàng)正確。故答案選B。14、D【詳解】A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極，起到導(dǎo)電作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電極X失去電子，為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒(méi)有被損耗，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在陽(yáng)極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。15、B【解析】同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價(jià)氧化物的水溶液為堿性，而且0.010mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強(qiáng)堿，所以X為Na，W的最高價(jià)氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體?！驹斀狻緼、四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X，錯(cuò)誤；B、P存在紅磷和白磷等多種同素異形體，正確；C、YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D、NaOH與磷酸恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解為堿性，錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】A、圖①中Zn比Fe活潑，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，A錯(cuò)誤；B、①中負(fù)極是Zn，發(fā)生反應(yīng)Zn2e－=Zn2，②中負(fù)極是Fe發(fā)生反應(yīng)是Fe2e－=Fe2+，B錯(cuò)誤；C、②中碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確；D、①中Zn作負(fù)極失去電子，F(xiàn)e作正極，溶液中的H+得到電子生成H2，是鋅的析氫腐蝕；②中Fe為負(fù)極失電子，正極為石墨，溶液中溶解的氧氣得電子生成OH–，為鋼鐵的吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；正確答案為C。【點(diǎn)睛】鐵的腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，鐵均作負(fù)極，酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。本題易將①中的鋅的析氫腐蝕誤認(rèn)為鐵的析氫腐蝕，錯(cuò)誤的原因是將平時(shí)所學(xué)知識(shí)生搬亂套，而沒(méi)有意識(shí)到①中是Zn在腐蝕而不是鐵的腐蝕。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰二甲苯消去反應(yīng)+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為，

結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，

B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C，由D的分子式，結(jié)合信息ⅰ，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH。

D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息ii中加成反應(yīng)得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2Br?！驹斀狻?1)由分析可知可知A為，

其名稱是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，

故答案為:;

(3)F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為消去反應(yīng)；

(4)E由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是：+I2+HI，故答案為.+I2+HI；

(5)A、

G為，不存在順?lè)串悩?gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B、

G含有碳碳雙鍵，由信息ii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B正確；

C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.

F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，H含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，故D正確；

故答案為:

BD

；

(6)、E的結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2，所以能滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、，故答案為、、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線為；18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否CuOabc重結(jié)晶【分析】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會(huì)隨之變化；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，該實(shí)驗(yàn)的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應(yīng)是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會(huì)轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強(qiáng)酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標(biāo)產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，利用平衡移動(dòng)的知識(shí)答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶?！驹斀狻縄.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價(jià)的Cu比+1價(jià)的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價(jià)的銅比+2價(jià)的Cu穩(wěn)定；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則：(3)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨(dú)和NaOH反應(yīng)，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，則：(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，則a、將Y稀釋，則H2O的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b、向Y中加入CuCl2晶體，則溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c、向Y中加入NaCl晶體，則溶液中Cl-的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d、取Y進(jìn)行電解，溶液顏色消失，這個(gè)過(guò)程和該轉(zhuǎn)化