2026屆平頂山市重點中學化學高二第一學期期末質量檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤2、某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25mol·L-1的HF與濃度為0.002mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是A．該溫度下，0.25mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C．兩溶液混合不會產生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小3、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液4、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min5、已知:在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列說法錯誤的是A．與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)與2molO2(g)完全反應放出的熱量為614.5kJD．已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下化學鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol6、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是()A．丙烷 B．丁烷 C．異丁烷 D．新戊烷7、含氧酸中酸性最強的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO48、最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質它不可能具有的是A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快9、下列各組物質在題設條件下能夠發(fā)生反應，且甲為取代反應，乙為加成反應的是選項甲乙A甲烷與氯水(光照)乙烯與溴的四氯化碳溶液B苯與液溴(催化劑)苯與氫氣(加熱、催化劑)C乙醇與乙酸的酯化反應(加熱、催化劑)乙酸乙酯的水解反應(催化劑)D乙醇和氧氣(灼熱的銅絲)氯乙烯與氫氣(催化劑)A．A B．B C．C D．D10、下列溶液一定呈堿性的是A．pH＝8的溶液 B．含有OH－離子的溶液C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液11、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A．25mL酸式滴定管B．有刻度的50mL燒杯C．25mL堿式滴定管D．25mL量筒12、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu13、下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是()A．熔融狀態(tài)下不導電B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導電能力很差D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存14、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO215、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖所示（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是A．H2B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．Br2的CCl4溶液16、對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下圖表示SO2的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是()A．A點 B．B點 C．C點 D．E點二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯。①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________，該反應屬于_______反應類型。等物質的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質對應字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學反應方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：_________________。18、乙苯(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，測定不同時間該容器內物質的物質的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有25kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是______，此時該反應的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機物是苯的同分異構體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結構________，它在核磁共振氫譜上會產生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構體的炔烴共有________種(不考慮立體異構)。19、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。20、為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數(shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數(shù)0.800計算)。21、某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程（如下圖），流程中的濾液經過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。為了加快反應①的反應速率，除了攪拌、適當升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________（寫出一點即可）。反應②主要作用是“還原”，即將Fe3+轉化為Fe2+。在溫度T1、T2（T1＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如下圖所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高。①已知信息：pH=-lgc(H+)，如0.1mol/L的鹽酸的pH=-lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時，試用離子方程式和適當文字來解釋pH下降的原因是__________________________；②相同時間內，T1溫度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。該流程中循環(huán)使用的物質是_____________?，F(xiàn)有一包固體FeO和Fe2O3，欲要化學方法確定其中含有氧化亞鐵，應選擇的試劑是________。（填選號字母）A．鹽酸、硫氰化鉀溶液B．稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液C．稀硫酸、硫氰化鉀溶液D．稀硝酸、硫氰化鉀溶液為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、D4、B5、D6、D7、D8、D9、B10、D11、A12、C13、D14、C15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、0.007mol·L－1·min－12050%正向小于1719、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油