2026屆廣東省汕頭市潮陽區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B．常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA2、除去氧化鎂中的少量氧化鋁，可選用()A．水 B．鹽酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液3、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L4、下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的是()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Cu2S D．Na2CO35、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%6、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO37、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl28、為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說法正確的是（）A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C．D中有CO32－、Cl－、Na+這3種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－=H2O+CO2↑9、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過量10、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl211、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液12、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A．蒸餾時(shí)，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時(shí)，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時(shí)，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺(tái)上，靜置D．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出13、對(duì)于鎂和沸水的反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，下列說法不正確的是()A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2的摩爾質(zhì)量：2C．H元素存在3種核素1H、2H、3H D．在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)為5NAB．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD．7.1gCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA15、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：116、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCaSiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號(hào)表示）。（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號(hào)），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：_____________。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。19、某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。（1）只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀______________________________。（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學(xué)式)。20、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學(xué)式)；CuSO4溶液經(jīng)過_________、_________、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。21、按要求填空。（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.MgCl2溶液中鎂離子會(huì)水解，CaCl2不水解，所以等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4LCCl4物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】“標(biāo)況”下的體積，這一條件只適用于氣體。2、D【解析】

A、氧化鎂和氧化鋁均不溶于水，不能除去氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B、氧化鎂和氧化鋁均溶于鹽酸，除雜的同時(shí)也減少了氧化鎂，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C、氧化鎂和氧化鋁均不溶于氨水，不能除去氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，能溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，同時(shí)不能溶解氧化鎂，符合除雜原則，故D正確；故選：D。3、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應(yīng)生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。4、A【解析】

氧化鋁和水不反應(yīng)，不能通過化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)A選；B.，所以可以通過化合反應(yīng)制取氫氧化鐵，選項(xiàng)B不選；C.Cu與S混合加熱生成硫化亞銅，所以可以通過化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)C不選；D.和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以通過化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)D不選；答案選A。5、D【解析】

A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗(yàn)SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時(shí)，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選D。6、A【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說明本物質(zhì)化合價(jià)降低，作氧化劑?！驹斀狻緼、CO2→CO，化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價(jià)升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。7、B【解析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價(jià)升高，只有B符合題意?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。8、A【解析】

將粗食鹽水加入過量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42－，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產(chǎn)物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過量的CO32－，OH-，得到氯化鈉溶液?！驹斀狻緼.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，加入過量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SO42－與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入過量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C錯(cuò)誤；D.D中加入適量鹽酸，除去CO32－、OH-，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，注意離子的除去順序，所加試劑需過量，后面還要除去過量試劑。9、A【解析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。10、C【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性?！驹斀狻緼項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Br-中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；D項(xiàng)、Cl2中Cl素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、B【解析】

A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應(yīng)，其它溶液中都無現(xiàn)象，D不合題意；故選B。12、C【解析】

A、蒸餾時(shí)，為防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時(shí)，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時(shí)，分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后，再放在鐵架臺(tái)上，靜置，C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。13、B【解析】

A、Mg是12號(hào)元素，Mg原子失去兩個(gè)最外層的電子變?yōu)镸g2+，核外最外層有8個(gè)電子，選項(xiàng)中Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B、H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，B錯(cuò)誤；C、H元素存在3種核素1H、2H、3H，C正確；D、氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，鎂和沸水反應(yīng)后的溶液可以使酚酞變紅，D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】①摩爾質(zhì)量是有單位的，式量是沒有單位的，二者在數(shù)值上相等，但并不意味著這兩個(gè)物理量的物理意義相同；②Mg和沸水的反應(yīng)，是考生平時(shí)學(xué)習(xí)中很少遇到的反應(yīng)，主要是為了證明的Mg的金屬性比Na弱，故D選項(xiàng)所涉及的知識(shí)點(diǎn)可以作為課外補(bǔ)充，豐富考生的知識(shí)儲(chǔ)存。14、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)2NA，故C錯(cuò)誤；D.7.1gCl2溶于水，只有部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。故選B。15、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。16、D【解析】

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應(yīng)利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氧氣在放電作用下反應(yīng)生成NO而不生成NO2，不能一步轉(zhuǎn)化生成NO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；a．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。19、無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3【解析】

（1）圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，二者現(xiàn)象相同，無論是Na2CO3還是NaHCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，故答案為無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唬?）圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式均為NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故答案為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中碳酸鈉直接加熱，溫度較高，碳酸氫鈉不直接加熱，溫度較低，若不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，故答案為NaHCO3。20、2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑稀硫酸過濾漏斗燒杯玻璃棒NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3Cu蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁溶液，在HCl條件下蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥得到氯化鋁。固體B用試劑X反應(yīng)，過濾分離得到溶液E，溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F(xiàn)為Cu，Cu轉(zhuǎn)化得到硫酸銅，CuSO4溶液、FeSO4溶液分別經(jīng)