第三章3.3元素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解元素的定義和基本特征，掌握元素的命名方法和符號表示。2.掌握元素周期表的組成結(jié)構(gòu)和元素周期性規(guī)律，能夠根據(jù)元素周期表中的位置預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)。3.了解一些重要元素及其應(yīng)用，并能夠運用所學(xué)知識解決相關(guān)問題。我們每時每刻都在與化學(xué)元素打交道什么叫元素呢？H2O氫元素氧元素CuSO4硫元素氧元素新課導(dǎo)入

質(zhì)子數(shù)6

中子數(shù)6碳原子

質(zhì)子數(shù)6

中子數(shù)7

碳元素

質(zhì)子數(shù)6

中子數(shù)8

質(zhì)子數(shù)8

中子數(shù)8氧原子

質(zhì)子數(shù)8

中子數(shù)9

氧元素

質(zhì)子數(shù)8

中子數(shù)10(1)【元素的定義】質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱知識點1

元素課堂探究(2)【元素的種類】課堂探究①物質(zhì)是由元素組成的。到目前為止，發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種,這一百多種元素組成的物質(zhì)有上億種。②元素的種類由質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不同。③同一種元素可以存在于不同的物質(zhì)中，如氧氣、二氧化碳都含有氧元素；同一種元素可以形成多種物質(zhì)，如氧氣(O2)、臭氧(O3)都是由氧元素組成的物質(zhì)。(3)【元素和原子的比較】元素原子定義具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中最小的粒子區(qū)別①宏觀概念，表示物質(zhì)的宏觀組成。②只講種類，不講個數(shù)①微觀概念，表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。②既能講種類，又能講個數(shù)聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子是元素的個體(即最小單位)，元素則是原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是集體和個體的關(guān)系在地殼中含量居前四位的元素：地殼中的元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）(4)【地殼中的元素含量】鋁地殼中含量最多的金屬元素氧＞硅＞鋁＞鐵分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？硫

＋

氧氣

二氧化硫點燃(S)(O2)(SO2)過氧化氫

水

＋

氧氣

二氧化錳(H2O2)(H2O)(O2)在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較：思考與討論知識點二：物質(zhì)的構(gòu)成與組成元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成，如水由氫、氧兩種元素組成。氫氣、氧氣、氨等鐵、汞、金剛石等硫酸銅、氯化鈉等自然界多種多樣的物質(zhì)分子原子離子元素組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成微觀：既講種類又講個數(shù)宏觀：只講種類不講個數(shù)氧氣由

組成；氧氣由

構(gòu)成。鐵由

組成；

鐵由

構(gòu)成。二氧化碳由

組成；二氧化碳由

構(gòu)成氦氣由

組成；

氦氣由

構(gòu)成。氯化鈉由

組成；氯化鈉由

構(gòu)成。氧元素碳元素和氧元素鐵元素氦元素氧分子二氧化碳分子鐵原子氦原子氯元素和鈉元素氯離子和鈉離子問題三：你會填一填嗎？氧氣由

組成；氧氣由

構(gòu)成。二氧化碳由

組成；二氧化碳由

構(gòu)成氧元素碳元素和氧元素氧分子二氧化碳分子氧分子由

構(gòu)成。1個氧分子由

構(gòu)成。氧原子2個氧原子二氧化碳分子由

構(gòu)成。1個二氧化碳分子由

構(gòu)成。碳原子和氧原子1個碳原子和2個氧原子主族序號為羅馬數(shù)字后加大寫字母A共7個主族副族序號為羅馬數(shù)字后加大寫字母B共7個副族稀有氣體也稱為0族CANamG鈣銀鈉鎂agArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOFHeH問題四：觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能總結(jié)出哪些規(guī)律？知識點四：原子的核外電子排布與元素的位置關(guān)系第一周期第二周期第三周期原子的電子層數(shù)=周期序數(shù)原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)第一主族ⅠA第六主族ⅥA第三主族ⅢA知識點五：元素周期律1.元素的排布規(guī)律：

每個周期從金屬開始，過渡到非金屬，以稀有氣體結(jié)束。