試題試題2024北京北師大實驗中學(xué)高二10月月考化學(xué)考生須知：1.本試卷共10頁，共19題；答題紙共2頁。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫班級、姓名、學(xué)號，貼好條形碼。3.試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。選擇題須用2B鉛筆將選中項涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。可能用到的相對原子質(zhì)量：S-32Cl-35.5Cu-64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.已知：。某小組用鹽酸和溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是A.實驗中不蓋杯蓋，會導(dǎo)致測得的偏大B.若用同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的相同C.實驗中，需將溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.處理數(shù)據(jù)時，需要計算生成水的物質(zhì)的量2.下列事實不能證明一水合氨是弱堿的是A.的氨水稀釋到100倍，溶液的 B.氯化銨溶液呈酸性C.常溫下氨水的 D.氨水可以使酚酞試液變紅3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.室溫下，向的溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，的電離程度不一定增大B.溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止水解D.將溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)4.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、5.在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L?1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線B.任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.1mol·L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.工業(yè)合成氨，采用400℃~500℃的高溫條件B.工業(yè)制備，加入大量水，同時加熱C.配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中D.25℃~100℃，隨溫度升高，純水的減小7.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具。現(xiàn)有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)(25℃)HX，，下列說法正確的是A.溶液中離子濃度的關(guān)系：B.溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：C.相同物質(zhì)的量濃度的，溶液的關(guān)系：D.25℃時，濃度均為的和溶液的8.常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A.b、d兩點溶液的相同B.從a到e，水的電離程度一直增大C.從ac的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強D.e點所示溶液中，9.已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，400℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器溫度/℃起始時物質(zhì)的濃度/(mol?L-1)10分鐘時物質(zhì)的濃/(mol?L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說法中，不正確的是A.甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)=0.025mol?L-1?min-1B.甲中，10分鐘時反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.乙中，可能T1＜400℃D.丙中，a>0.510.HA為一元弱酸。已知溶液中HA、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列說法中，正確的是A.HA的電離平衡常數(shù)B.溶液C.時，D.時，11.測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-B.④的pH與①不同,是由于SO濃度減小造成的C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的Kw值相等12.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過主反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol?1除去。溫度高于300℃時會發(fā)生副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol?1。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法一定正確的是A.升高溫度、增大壓強均可提高主反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol?1C.圖中X點所示條件下，反應(yīng)時間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值D.圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動13.苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A.從中間體到產(chǎn)物，從產(chǎn)物穩(wěn)定性的角度有利于產(chǎn)物IIB.從中間體到產(chǎn)物，從反應(yīng)速率的角度有利于產(chǎn)物ⅡC.從反應(yīng)物生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.對于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑14.已知：在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如(幾乎無色)；水解生成(黃色)；(黃色)。下列實驗所得結(jié)論不正確的是①②③④0.1mol/L溶液酸化的0.1mol/L溶液酸化的0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A.實驗①中，溶液顯淺黃色原因是發(fā)生了水解反應(yīng)B.實驗②中，酸化對水解的影響程度大于溫度的影響C.實驗③中，存在可逆反應(yīng)：D.實驗④，可證明升高溫度，水解平衡正向移動第二部分本部分共5題，共58分。15.水是重要的溶劑，電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。I．常溫下，溶液的。（1）該溶液中由水電離出的濃度是_______。（2）計算的電離平衡常數(shù)_______。II．在室溫下，有下列五種溶液。請根據(jù)要求填寫下列空白：①溶液②溶液③溶液④和混合液⑤氨水（3）溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是_______(用離子方程式表示)。（4）室溫下測得溶液②的，則_______(填“>”“<”或“=”)。（5）在溶液④中_______(填離子符號)的濃度為；和_______(填離子符號)的濃度之和為。（6）溶液①至⑤中，從大到小的順序是_______(填序號)。Ⅲ．某溫度下水的離子積常數(shù)。（7）將此溫度下的溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液，則_______。Ⅳ．已知在水溶液中的電離如下：。（8）向溶液滴加少量氨水，反應(yīng)的離子方程式為_______。（9）常溫下NaHA溶液的_______(填序號)，僅用化學(xué)用語解釋原因_______。a．大于7b．小于7c．等于7d．無法確定16.研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。催化重整反應(yīng)Ⅰ為：；在此過程中還發(fā)生反應(yīng)II：。（1）在恒壓、起始投料條件下，和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示。①曲線_______(填“A”或“B”)表示平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。②在800K條件下，達(dá)平衡時，體系內(nèi)CO的體積百分含量為_______。（2）在高溫下，催化重整過程中還存在積碳反應(yīng)：。①適當(dāng)通入過量可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：_______。②當(dāng)選用固體催化劑時，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。的轉(zhuǎn)化率：，原因是_______。17.天然氣中含有的會腐蝕管道設(shè)備，開采天然氣后須及時除去。在此過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中硫元素的主要化合價是-2價)，對設(shè)備、環(huán)境等邊成嚴(yán)重危害。已知：?。河袆《?；常溫下溶解度為1∶2.6(體積)。ⅱ：、、在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如下圖。ⅲ：碳酸的電離平衡常數(shù)：，（1）用過量的溶液吸收天然氣中的的離子方程式是_____，該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(列出計算式)。（2）①當(dāng)時，含硫廢水中、的濃度比是_____。②NaHS溶液呈堿性，原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語說明)。（3）沉淀法處理含硫廢水：向的含硫廢水中加入適量的溶液，觀察到有黑色沉淀生成，則溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不變”)。用化學(xué)平衡移動的原理解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。（4）氧化還原法處理含硫廢水：向的含硫廢水中加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調(diào)為，產(chǎn)生淡黃色沉淀。①反應(yīng)的離子方程式是_____。②不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如右圖所示。本工藝選擇控制體系的，不選擇，從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因：_____。18.氯化亞銅()是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。資料：①水溶液中存在平衡：。②是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成。③在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為。I．實驗室中用純凈的固體制備。制備方法為：取固體于燒杯中，加入鹽酸和水配成溶液，然后在溶液中通入氣體。（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋配制溶液時加入鹽酸的主要目的_______。（2）溶液中通入氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ.工業(yè)中，用初級銅礦粉(主要含及少量、FeO等)為原料制備。流程如圖。（3）“酸浸”中，加入稀不宜過量太多的原因是_______。（4）用化學(xué)用語解釋，析出的晶體不能用水洗滌的原因_______。（5）若要制，理論上至少需要含50%的銅礦粉的質(zhì)量為_______g。（6）相同時間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，溫度對產(chǎn)率的影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時，產(chǎn)率最大，隨溫度升高產(chǎn)率降低，其原因是_______、_______。(答出2條即可)19.某興趣小組同學(xué)探究溶液與草酸()溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制mol?L溶液、0.40mol·L草酸溶液。將溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計實驗】序號/mLV(草酸)/mL/mL反應(yīng)溫度/℃①2.02.0020②2.01.0x20（1）表格中_____，實驗①和②的目的是_____。（2）甲認(rèn)為上述實驗應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是_____(填序號)。a．鹽酸b．硫酸c．草酸【實施實驗】小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1并進(jìn)行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：ⅰ。紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ⅱ。青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a)在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；(b)無色，有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)(青綠色)后氧化性減弱；(c)呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測階段ⅰ中可能產(chǎn)生了。你認(rèn)為該觀點是否合理，并說明理由：_____?！纠^續(xù)探究】進(jìn)一步實驗證明溶液中含有，反應(yīng)過程中和濃度隨時間的變化如下圖。（4）第ⅰ階段中檢測到有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）實驗②在第ⅱ階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是_____。（6）為了驗證上述(5)中說法，設(shè)計如下實驗：在第ⅱ階段將調(diào)節(jié)至0.2mol/L，現(xiàn)象是_____，由此現(xiàn)象可證明上述猜想合理?！窘Y(jié)論與反思】（7）上述實驗涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是_____。結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。題號1234567答案BDACCAB題號891011121314答案CBCCCCD第二部分本部分共5題，共58分。15.（1）（2）（3）①.酸②.（4）=（5）①.②.（6）④>③>①>②>⑤（7）9：11（8）（9）①.b②.16.（1）①.A②.25%或0.25或（2）①.增大的量，發(fā)生反應(yīng)，消耗C；增大的量，增大，反應(yīng)Ⅰ正向移動，因此降低，增大，導(dǎo)致積碳反應(yīng)逆向移動②.a點后，溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，甲烷的轉(zhuǎn)化率減??；或高溫下會發(fā)生積碳反應(yīng)：，碳附著在催化劑表面，減小接觸面積，甲烷的反應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率減小17.（1）①.②.（2）①.1:10②.水解平衡常數(shù)Kh=>，可知水解程度大于電離程度，則水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性（3）①.降低②.廢水中存在水解平衡：，加入適量的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成黑色CuS沉淀；濃度減小，水解平衡逆向移動，導(dǎo)致c(OH-)減小，pH值降低（4）①.②.pH<5時，溶液中-2價S元素主要以H2S的形式存在，常溫下H2S的溶解度為1∶2.6，酸性強使H2S更易逸出，H2S有劇毒會污染環(huán)境18.（1），加酸抑制了的水解