2025年高中化學(xué)教師招聘筆試預(yù)測題及答題技巧一、單選題（每題2分，共20題）1.化學(xué)發(fā)展史上，下列哪項不是拉瓦錫的主要貢獻？A.提出質(zhì)量守恒定律B.發(fā)現(xiàn)氧氣和氫氣C.建立原子論D.闡明燃燒的氧化學(xué)說2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是？A.氯氣B.碳酸鈣C.干冰D.氫氧化鈉溶液3.在常溫常壓下，下列氣體中密度最大的是？A.氦氣B.氮氣C.氧氣D.氯氣4.下列元素中，電負(fù)性最大的是？A.鈉B.硅C.氯D.硫5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.CaCO?→CaO+CO?B.2H?O?→2H?O+O?C.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgClD.CH?+2O?→CO?+2H?O6.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是？A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丙烯C.丁烷和2-甲基丙烷D.乙酸和甲酸甲酯7.下列說法正確的是？A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.兩性氧化物能與酸和堿反應(yīng)生成鹽和水D.過氧化物一定是堿性氧化物8.下列關(guān)于有機物的敘述，錯誤的是？A.聚乙烯是由乙烯加聚而成B.聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成C.聚丙烯是由丙烯加聚而成D.聚苯乙烯是由苯乙烯加聚而成9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是？A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等C.改變條件，平衡不發(fā)生移動D.化學(xué)平衡時，各物質(zhì)濃度相等10.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述，錯誤的是？A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D.鉛蓄電池是一種可充電電池二、多選題（每題3分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是？A.H?B.CO?C.H?OD.CH?2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是？A.Ba(OH)?·8H?O+NH?Cl→BaCl?+NH?↑+10H?OB.2H?O?→2H?O+O?C.CaCO?→CaO+CO?D.CH?+2O?→CO?+2H?O3.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是？A.脂肪酸是高級脂肪酸甘油酯的水解產(chǎn)物B.酯類物質(zhì)通常具有芳香味C.糖類物質(zhì)都是碳水化合物D.油脂是不飽和高級脂肪酸甘油酯4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是？A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等B.改變條件，平衡發(fā)生移動C.化學(xué)平衡時，各物質(zhì)濃度不變D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進行的標(biāo)志5.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述，正確的是？A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D.鉛蓄電池是一種可充電電池6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是？A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?7.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是？A.脂肪酸是高級脂肪酸甘油酯的水解產(chǎn)物B.酯類物質(zhì)通常具有芳香味C.糖類物質(zhì)都是碳水化合物D.油脂是不飽和高級脂肪酸甘油酯8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是？A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等B.改變條件，平衡發(fā)生移動C.化學(xué)平衡時，各物質(zhì)濃度不變D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進行的標(biāo)志9.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述，正確的是？A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D.鉛蓄電池是一種可充電電池10.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是？A.Na?OB.CaOC.Al?O?D.MgO三、填空題（每空1分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的_________叫做化學(xué)鍵。2.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過程叫做_________，得到電子的過程叫做_________。3.有機物中，含有_________官能團的化合物叫做醛類。4.化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率_________，各物質(zhì)濃度_________。5.電解池中，與電源正極相連的電極叫做_________，與電源負(fù)極相連的電極叫做_________。6.堿性氧化物與水反應(yīng)生成_________，與酸反應(yīng)生成_________。7.酸性氧化物與水反應(yīng)生成_________，與堿反應(yīng)生成_________。8.有機物中，含有_________官能團的化合物叫做羧酸。9.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的_________叫做化學(xué)反應(yīng)速率。10.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡蚴莀________。四、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和意義。2.簡述原電池的工作原理。五、計算題（每題10分，共20分）1.將2molH?和1molO?混合點燃，計算反應(yīng)后生成物的物質(zhì)的量及剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)完全）2.在一個密閉容器中，將2molN?和3molH?混合反應(yīng)，計算達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)完全）六、論述題（每題15分，共30分）1.論述有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2.論述化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用。答案一、單選題1.C2.B3.D4.C5.B6.B7.C8.D9.B10.C二、多選題1.A,B,D2.A,C3.A,B,C4.A,B,C5.A,B,D6.A,B7.A,B,C8.A,B,C9.A,B,D10.A,B,D三、填空題1.化學(xué)鍵2.氧化，還原3.醛基4.相等，不變5.陽極，陰極6.堿，鹽和水7.酸，鹽和水8.羧基9.化學(xué)反應(yīng)速率10.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子四、簡答題1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及意義：內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。意義：揭示了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的守恒性，是化學(xué)計算的基礎(chǔ)。2.原電池的工作原理：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。它由兩個電極和一個電解質(zhì)溶液組成。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極通過外電路流向正極，形成電流。五、計算題1.反應(yīng)方程式：2H?+O?→2H?O2molH?和1molO?混合點燃，氧氣過量，生成2molH?O，剩余1molO?。2.反應(yīng)方程式：N?+3H??2NH?2molN?和3molH?混合反應(yīng)，達到平衡時，設(shè)反應(yīng)了xmolN?，則反應(yīng)了3xmolH?，生成了2xmolNH?。平衡時：N?剩余(2-x)mol，H?剩余(3-3x)mol，NH?生成2xmol。六、論述題1.有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：有機物的結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)。例如，烴類中，烷烴只含單鍵，性質(zhì)穩(wěn)定；烯烴含雙鍵，性質(zhì)較活潑，可發(fā)生加成反應(yīng)；炔烴含叁鍵，性質(zhì)更活潑，也可發(fā)生加成反應(yīng)。官能團的存在也顯著影響有機物的性質(zhì)，如醇含羥基，可發(fā)生氧化、酯化等反應(yīng)；醛含醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。2.化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用：化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）指出，如果改變影響平衡