2026屆江西省豐城二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O2、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶23、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是()A．現(xiàn)有、、、，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同B．在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤7、下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤8、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”9、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO310、某無色透明的溶液，在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性環(huán)境下都能大量共存的是()A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－11、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)12、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A．22.4L水含有的水分子個(gè)數(shù)為NAB．11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．一個(gè)氧原子的質(zhì)量為32/NAgD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中所含的原子總數(shù)為NA14、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液B．蔗糖溶液C．NaOH溶液D．Fe(OH)3膠體15、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)16、在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A． B． C． D．17、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I218、下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-19、下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲滅A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤20、下列組合屬于同位素的是()A．金剛石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O221、下列制備膠體的方法中，可行的是()①將0.5mol/L的BaCl2溶液和等體積2mol/L的硫酸混合振蕩②把幾滴飽和的FeCl3溶液逐滴滴入20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色③把1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中A．①②B．①③C．②D．①②③22、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C．從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________25、（12分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A．量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水定容D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開____________。（3）所需濃H2SO4的體積為_________mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為___________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說明理由：____________________________________________________________。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，盛裝的液體試劑為__________；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填字母編號(hào))；編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________；（4）裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；（5）如果本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15g/cm3，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1，若用250mL水配制，則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_____________L（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________29、（10分）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號(hào)）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強(qiáng)堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。2、C【解析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個(gè)數(shù)可知分子數(shù)之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。3、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。4、D【解析】

A．警示標(biāo)志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．警示標(biāo)記為易燃液體的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故D正確。故選:D。5、A【解析】

A．如果根據(jù)是否含有氧元素，可以判斷N2與其他三種不同，如果根據(jù)是否含有金屬元素，可以判斷與其他三種不同，A選項(xiàng)正確；B．物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再進(jìn)行分類，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)分類的方法不同，如交叉分類法、樹狀分類法等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是三者粒子直徑的大小不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進(jìn)行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰冖茛堍佗?，答案選C。7、D【解析】

①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习彪婋x出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，也不導(dǎo)電，氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，例如難溶性電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中也可能導(dǎo)電，例如氨氣溶于水，⑤錯(cuò)誤。答案選D。8、B【解析】

A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，A正確；B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。9、D【解析】

由于不能引入新的雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項(xiàng)符合題意，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。10、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存，說明離子既不與H+反應(yīng)也不與OH-反應(yīng)，則在兩種溶液中都能大量共存，以此解答該題?！驹斀狻緼．Fe2+有顏色，在堿性溶液中會(huì)生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根離子氧化，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．堿性條件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．四種離子既不與H+反應(yīng)也不與OH-反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，在兩種溶液中都能大量共存，C正確；D．MnO4－有顏色，且Ba2+、SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。11、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進(jìn)行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。12、C【解析】

A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.11.5g鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯(cuò)誤；C.一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16/NAg，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，所含的原子總數(shù)為NA，故D正確。故選D。14、D【解析】

當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該分散系為膠體，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體屬于膠體；故答案為D。【點(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別分散系是否屬于膠體，但分散系的區(qū)分本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。15、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，從濃酒中分離出乙醇。【詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。16、A【解析】

化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學(xué)性質(zhì)與氧原子相似，以此來解答?！驹斀狻緼是S原子，最外層有6個(gè)電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個(gè)電子，易失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個(gè)電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選D。本題選A。17、D【解析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。18、D【解析】

A.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B.H+與OH-反應(yīng)生成水。C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤。B.H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，B錯(cuò)誤。C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存，D正確。19、B【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；

②萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，密度比水小，故②錯(cuò)誤；

③在配制溶液時(shí)，為保證溶液體積的準(zhǔn)確性，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③正確；

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，為防止固體飛濺，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯(cuò)誤；

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火，酒精為液體，用水滅火會(huì)造成酒精蔓延，火勢(shì)更不容易控制，故⑤正確；故選：B。20、B【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以此來解答。【詳解】A．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．16O和18O為相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，互為同位素，選項(xiàng)B正確；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同位素、同素異形體的區(qū)別，明確概念及概念中的要點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)。21、C【解析】

膠體制備時(shí)對(duì)溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求，不是任何物質(zhì)間的反應(yīng)生成物都是膠體?！驹斀狻緽aCl2溶液與H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀，得不到膠體；將FeCl3濃溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3膠體；NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故選C。22、C【解析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；。【點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；

（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；

（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計(jì)算?！驹斀狻浚?）因?yàn)闆]有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計(jì)算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液計(jì)算所需溶質(zhì)的量；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低偏高偏低（5）根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案：200mL【點(diǎn)睛】明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。26、CH3CH2OH→【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)判斷，所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能27、飽和食鹽水dCl2+2NaBr=2NaCl+Br2分液漏斗Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.588.2【解析】

(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl；(2)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性；(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用分液法分離互不相容的液體；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉；（5）根據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)計(jì)算標(biāo)況下HCl氣體的體積?！驹斀狻?1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl，裝置B中的試劑是飽和食鹽水；（2）為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故選d；(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；用分液法分離互不相容的液體，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和分液漏斗；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）=11.5mol·L-1；設(shè)需要標(biāo)況下HCl氣體的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量是，溶液的質(zhì)量是，溶液體積是，所以，則V=88.2L。28、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價(jià)，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價(jià)分析