安徽省合肥三十五中2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體,等質(zhì)量時生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉化2、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③3、某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品，小組提出的設想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）A．打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑B．利用反應放出熱量的原理制成暖寶寶C．調(diào)整電池結構，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期D．正極的電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．2molCu與100mL濃度為18.4mol·L?1的濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成SO2分子數(shù)為0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH?的個數(shù)為0.2NA個5、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－16、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮氣、濃硫酸、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．水銀、水蒸氣、空氣7、下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸8、物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是()A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶59、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)310、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體11、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應12、下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO213、有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④14、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同15、下列說法正確的是A．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1D．堿金屬元素指第ⅠA族所有元素16、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（）A．的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是C．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應是氧化還原反應17、下列關于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小18、實驗室中用足量的MnO2和含有4mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是()A．該實驗中共消耗1molMnO2，生成1mol氯氣B．為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰C．在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑D．氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集19、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．泥水 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．CuSO4溶液20、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O721、分類是化學學習和研究的常用手段,下列關于物質(zhì)分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D22、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________（用化學式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是________________。24、（12分）下列中學化學中常見物質(zhì)的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________25、（12分）化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：(1)實驗室中用裝置甲和戊制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為：____。戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：a．滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；b．滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；c．滴管內(nèi)的液面再次下降。①現(xiàn)象a中產(chǎn)生的紅棕色氣體時發(fā)生的反應為：_____。②產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是_____。③產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因是(用方程式表示)：_____。26、（10分）樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產(chǎn)物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實驗現(xiàn)象為__。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。27、（12分）(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：________________________________；②設計B、C的實驗目的是：________________________________________________；③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：_____________________。28、（14分）（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.29、（10分）某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2

和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，結論錯誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉化，結論正確，D不選；答案為C。【點睛】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體相等。2、B【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，也能與強酸硫酸反應生成硫酸鋁與水，①符合題意；②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應，但不能與濃鹽酸不反應，②不符合題意；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，但在常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；綜上所述可知，與兩種物質(zhì)均反應的物質(zhì)序號為①④，故合理選項是B。3、C【解析】

A．鐵為負極，被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點的脫氧劑，選項A正確；B．鐵與氧氣、水形成原電池反應，鐵生銹的過程是放熱反應，選項B正確；C．反應放熱，不能降低溫度，選項C錯誤；D．正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項D正確．答案選C。4、A【解析】A.乙醇與水中均含有氧元素，所以100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正確；B.隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，因此生成SO2分子的個數(shù)小于0.92NA，B錯誤；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒氯氣不足，鐵過量，轉移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.0.1mol/L5、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl－濃度?！驹斀狻?0mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。6、D【解析】

A.生石灰為化合物，冰水混合物為純凈物，與題意不符，A錯誤；B.濃硫酸為混合物，膽礬為純凈物，與題意不符，B錯誤；C.干冰為二氧化碳，為化合物，氯化氫為純凈物，與題意不符，C錯誤；D.水銀為單質(zhì)、水蒸氣為化合物、空氣為混合物，符合題意，D正確；答案為D。7、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.

10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。8、D【解析】

物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，根據(jù)轉移電子相等知，Zn和N2O的物質(zhì)的量之比為4：1，再結合原子守恒知，該反應離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，A．該反應中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5，而題給物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應，故B錯誤；C．該反應中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故C錯誤；D．根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；故選：D。9、D【解析】

A選項，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。10、B【解析】

A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】焰色反應實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。11、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。12、B【解析】

根據(jù)方程式①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒有反應條件，①的反應條件是加熱，③的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越低的氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。13、C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應，所以不能一步轉化為硅酸，至少得兩步才能完成這個轉化：先與堿性物質(zhì)反應生成硅酸鹽，再與酸反應生成硅酸，③因為碳酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸，④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣。綜上所述，只有②不能一步實現(xiàn)，所以選C。14、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。15、A【解析】

A.主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，A正確；B.在多電子原子中，在離原子核近的區(qū)域能量較低，離核越遠，能量越高，B錯誤；C.因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故C錯誤；D.第IA族元素除了堿金屬元素，還有氫元素，D錯誤；答案選A。16、C【解析】

根據(jù)題意，反應的方程式為4Na+CCl44NaCl+C；A.反應中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價降低，C為還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；B.該反應為置換反應，另一種化合物為NaCl，故B正確；C.納米級金剛石粉末達到膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯誤；D.該反應為單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)和新化合物，屬于置換反應，是氧化還原反應，故D正確；故選C。17、B【解析】

A.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項B錯誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項D正確。答案選B。18、C【解析】

A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應，因為二氧化錳是過量，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應停止，因此產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，故A錯誤；B、氯氣中混有的雜質(zhì)為HCl和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水(除去HCl)、濃硫酸(除去水蒸氣)，因為氯氣與堿石灰反應，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；C、發(fā)生的反應是MnO3＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合價降低，因此MnO2作氧化劑，鹽酸中Cl的化合價升高，HCl作還原劑，故C正確；D、氯氣的密度大于空氣的密度，因此用向上排空氣法收集，因為氯氣溶于水，因此不能用排水法收集，應用排飽和食鹽水法收集，故D錯誤；故答案選C。19、C【解析】

能觀察到丁達爾效應的是是膠體的性質(zhì)，故C符合題意，故選C?！军c睛】丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的特征現(xiàn)象，而本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小。20、D【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應中的氫元素與氧元素結合生成，反應后溶液成分為,結合質(zhì)量守恒計算；【詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應中的氫元素與氧元素結合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學式為；故正確答案為D。21、A【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。【點睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。22、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應，稀硝酸為強酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應中均寫化學式。二、非選擇題(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結合上述分析解答。【詳解】（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強，G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；b項、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。24、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2與水反應3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)實驗室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應的化學反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因為氨氣的密度比空氣的小,用向下排空氣法收集,所以氨氣應從收集裝置的短導氣管進入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進氣,戊為收集裝置,因為NO易與空氣中的氧氣反應,用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應。①a中產(chǎn)生的紅棕色氣體是二氧化氮，所以發(fā)生的反應為：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b產(chǎn)生滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色，是因為NO2與水反應：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，氣體變成無色。答案：NO2與水反應。③產(chǎn)生現(xiàn)象c滴管內(nèi)的液面再次下降。是因為3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c睛】本題要特別注意NO易與空氣中的氧氣反應,所以用CO2排盡裝置中的空氣才能收集Cu與稀硝酸反應生成的NO。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Ob過量的Fe粉與稀鹽酸反應也會生成Fe2+【解析】

根據(jù)鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價鐵離子與二價亞鐵離子的檢驗方法進行分析即可。【詳解】(1)A中鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥，則C中堿石灰的作用是干燥H2；(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，實驗現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)；(4)（Ⅰ）加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（Ⅱ）根據(jù)結論說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下進行檢驗，故試劑A為酸性KMnO4溶液；答案選b；（Ⅲ）由于過量的Fe粉與稀鹽酸反應也會