2026屆湖北省高中聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd2、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I23、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物4、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是()A．NaClB．HClC．FeCl2D．FeCl35、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO36、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱如下：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系曲線如圖所示，則x的值為A．3molB．4molC．3.5molD．5mol7、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是（）A．將NaCl固體直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱(chēng)量B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥的NaCl固體2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D．準(zhǔn)確稱(chēng)量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏低8、將少量鐵粉加入到下列溶液中，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）A．稀H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液9、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液10、化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個(gè)有機(jī)物，從而揭開(kāi)了有機(jī)合成的序幕。從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原12、對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中事實(shí)上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可能推測(cè)該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．晶體硅硬度較大，可用作芯片B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C．Al2O3熔點(diǎn)較高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑14、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過(guò)濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物15、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)16、日常生活中離不開(kāi)各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于鹽類(lèi)的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。19、樂(lè)山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學(xué)認(rèn)為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是__。20、某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）D、E兩容器中CCl4的作用是____________________。（3）加熱過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_______________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。21、某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有____(填儀器名稱(chēng))。(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。(5)坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢?，加熱、蒸干、灼燒稱(chēng)量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個(gè)數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。2、B【解析】正確答案：B氧化性順序由①Cl2＞I2②Fe3+＞I2③Cl2＞Fe3+④I2＞SO2，縱上所述B正確。3、A【解析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】

A、Cl2與Na反應(yīng)可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2與Cl2反應(yīng)可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由單質(zhì)直接化合而成，C符合；D、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往得到最高價(jià)，這與硫的性質(zhì)不同，例如硫與鐵化合只能得到FeS。5、C【解析】

A.氧化鐵不與水反應(yīng)，無(wú)法一步得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋁直接和強(qiáng)堿反應(yīng)，很容易因堿過(guò)量而得到，要向反應(yīng)后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉直接與反應(yīng)即可得到碳酸鈉，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，無(wú)法直接得到硅酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

還原性HSO3－＞I－，首先發(fā)生反應(yīng)：6HSO3－+2IO3－=2I－+6SO42-+6H+，HSO3－反應(yīng)完畢，加入1mol的KIO3溶液，xmolNaHSO3恰好完全反應(yīng)，所以，x=3，答案為：3。7、D【解析】

A．稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，應(yīng)將NaCl固體放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平精確到0.1，無(wú)法稱(chēng)量2.925g，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的氯化鉀和氯化鈉比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當(dāng)氯化鈉中混有氯化鉀時(shí)氯離子濃度會(huì)偏低，故D項(xiàng)正確；答案為D。8、B【解析】

根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)分析?！驹斀狻緼項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故不選A；B項(xiàng)，鐵氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀，故選B；C項(xiàng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故不選C；D項(xiàng)，鐵與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故不選D；故答案選B。9、A【解析】

A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可能會(huì)引入氫氧化鈉雜質(zhì)，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯(cuò)誤，不選D。答案選A。10、C【解析】

A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、NH4CNO的陽(yáng)離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。11、C【解析】

A．化合價(jià)的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A錯(cuò)誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑被還原，也可做還原劑被氧化，如H2，D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應(yīng)，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氨氣，則可能推測(cè)該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗(yàn)外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)；檢驗(yàn)鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗(yàn)鐵離子；NH4+的檢驗(yàn)是加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；Cl-的檢驗(yàn)用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產(chǎn)生的氣體無(wú)味，則只能是CO2。13、C【解析】

A．Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點(diǎn)較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)D，NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)。14、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。15、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽(yáng)離子或者銨根離子組成的一類(lèi)化合物?！驹斀狻緼、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機(jī)物中的醇，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、食醋是，官能團(tuán)為-COOH，故屬于羧酸類(lèi)，不是鹽，故B錯(cuò)誤；C、純堿是，陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類(lèi)，不是鹽，故D錯(cuò)誤。故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Ob過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2+【解析】

根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價(jià)鐵離子與二價(jià)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析即可?！驹斀狻?1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥，則C中堿石灰的作用是干燥H2；(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)；(4)（Ⅰ）加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（Ⅱ）根據(jù)結(jié)論說(shuō)明加入試劑A為檢驗(yàn)Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下進(jìn)行檢驗(yàn)，故試劑A為酸性KMnO4溶液；答案選b；（Ⅲ）由于過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2+，所以即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法）打開(kāi)A容器上的彈簧夾，向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可【解析】(1).銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；正確答案：.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）由于二氧化硫氣體不溶于有機(jī)物四氯化碳，所以可用該裝置防止二氧化硫氣體與石灰水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生倒吸；防止倒吸；（3）濃硫酸中含水少，生成的硫酸