2026屆河北省保定市曲陽縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)2、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+53、下列現(xiàn)象或事實與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）現(xiàn)象或事實物質(zhì)性質(zhì)A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高5、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL6、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是（）A．鋁合金 B．二氧化硅C．硅 D．鐵合金7、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中8、下列說法或化學(xué)用語正確的是(

)A．146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14B．16O2與18O2是兩種不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：9、下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH310、氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序為：，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（）A．濃B．C．D．11、在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol12、侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，③碳酸化過程屬于（）A．物理變化 B．化學(xué)變化 C．氧化還原反應(yīng) D．上述說法都不對13、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-14、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－15、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分數(shù)，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于A．25 B．20 C．15 D．1016、下列物質(zhì)的主要成分不是氧化鋁的是()A．剛玉 B．藍寶石 C．紅寶石 D．藍鉆石17、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol18、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結(jié)論錯誤的是（

）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D19、下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ20、隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A．熔點依次升高 B．熔點依次降低 C．密度依次減小 D．密度依次增大21、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出22、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。24、（12分）在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。25、（12分）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）___________．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：____________．26、（10分）某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測其具有氧化性的思路是_________。實驗和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗證預(yù)測。實驗①實驗②（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。解釋和結(jié)論:（4）以上實驗可得出的結(jié)論是______________________。27、（12分）（1）實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣（2）實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。（4）氯氣是有毒氣體，必須進行尾氣處理，寫出實驗室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。28、（14分）有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實驗：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________________29、（10分）在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學(xué)式__________。（2）在標(biāo)準狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。2、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。3、D【解析】

A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色，故A正確；B.碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；但效果不太好，同時加入食醋，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳氣體，效果則更為理想，故B正確；C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過程，NO的化合價升高，是還原劑，具有還原性，故C正確；D.FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯誤；答案選D。4、D【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。5、D【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。6、C【解析】

制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是硅，答案選C。7、B【解析】

A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。8、C【解析】

A.146C中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，選項錯誤，A不符合題意；B.16O2與18O2是單質(zhì)，不是原子，核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，選項錯誤，B不符合題意；C.23Na+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，電子數(shù)=11-1=10；24Mg2+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=24-12=12，電子數(shù)=12-2=10，故二者具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)，選項正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數(shù)為6，易得兩個電子形成S2-，其最外層電子數(shù)為8，選項錯誤，D不符合題意；故答案為C。9、B【解析】

A、Cl2與堿反應(yīng)，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以O(shè)2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應(yīng)，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；故答案選B。10、B【解析】

由陰離子的還原性強弱為，可知氧化性順序為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性以及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來解答。【詳解】A．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性Cl-<CN-，則可發(fā)生濃，故A合理；B．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子形式，故B不合理；C．與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)，故C合理；D．還原性：，則能氧化，即，故D合理；故答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握離子的還原性及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，要注重知識的遷移應(yīng)用。11、D【解析】

根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據(jù)此計算解答。【詳解】1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。12、B【解析】

碳酸化時發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，有新的物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化，故答案為B。13、D【解析】

流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳氣體，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過結(jié)晶得到硫酸銨，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應(yīng)先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；B.操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；C.由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；D.根據(jù)以上分析可知步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確；答案選D?！军c睛】題目通過一個陌生的反應(yīng)考查了硫酸銨和二氧化碳的有關(guān)知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)特點和流程圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，解答時要充分分析題目中的有關(guān)信息。其中二氧化碳不能過量是解答的易錯點。14、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒計算其質(zhì)量?！驹斀狻縉aOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是，即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選C?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，明確反應(yīng)的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關(guān)鍵。16、D【解析】

剛玉、藍寶石、紅寶石的主要成分都是氧化鋁；鉆石的主要成分是碳，所以D符合題意；答案：D。17、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。18、D【解析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為溶液中的與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯誤；故答案是D。19、D【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。Ⅰ液面加油脂阻止了空氣進入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，所以都能較長時間看到白色沉淀，故選D。20、B【解析】

隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其電子層數(shù)依次增多，其單質(zhì)熔點和沸點依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案選B。21、B【解析】

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應(yīng)通過藍色鈷玻璃觀察是否呈藍色，才能確定是否含有K＋，故A錯誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯誤；D.定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會造成配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應(yīng)重新配制，故D錯誤；答案選B。22、D【解析】

有關(guān)反應(yīng)為：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此來解答?！驹斀狻緼.由Cu原子守恒可知，三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；

B.由方程式可知生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯誤；

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③=途徑①=途徑②，故C錯誤；

D.途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③，故D正確；

故選：D。二、非選擇題(共84分)23、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO2，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應(yīng)II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。24、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進行分析。【詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E。【點睛】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。25、BDE過濾蒸餾苯與水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）【解析】

(1)根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；(2)分離固體和液體用過濾；將苯和碘分離，應(yīng)用的是兩者的沸點不同；(3)根據(jù)萃取劑的選擇原理來回答；(4)根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法；將苯和碘分離，應(yīng)用的是兩者的沸點不同，即用蒸餾的方法；(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)。26、H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實驗得到最終結(jié)論?！驹斀狻浚?）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，氧元素的化合價可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實驗得到最終結(jié)論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。27、ABCD飽和食鹽水濃H2SO4氫氧化鈉溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，根據(jù)實驗原理和氯氣的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)氯氣中混有的雜質(zhì)氣體以及氯氣需要尾氣處理分析解答；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，結(jié)合實驗裝置圖分析解答；（4）一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答；（5）次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸，不能用于制取少量氯氣，A錯誤；B．氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫，且應(yīng)該是長口進短口出，B錯誤；C．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅲ中缺少加熱裝置，不能制取氯氣，C錯誤；D．用裝置Ⅳ干燥氯氣時應(yīng)該是長口進短口出，D錯誤；答案選ABCD；（2）實驗室制取干燥、純凈的氯氣，由于生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，且氯氣有毒需要尾氣處理，則除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有除去氯化氫的飽和食鹽水，干燥氯氣的濃硫酸以及吸收尾氣的氫氧化鈉溶液；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，故A裝置正確；濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生