2026屆陜西省西北農(nóng)林科技大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為7的碳原子：76CC．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．次氯酸的電子式2、一種基于光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨的反應(yīng)過(guò)程如圖所示(圖中h+表示空穴)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．H+是反應(yīng)的中間體C．導(dǎo)帶上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4h+=4H++O2↑D．該過(guò)程總反應(yīng)可表示為N2+3H22NH33、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N4、在離子濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

反應(yīng)先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D5、既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出堿性的化合物為兩性化合物，下列物質(zhì)為兩性化合物的是①SiO2②Al2O3③KAl(SO4)2④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑤6、《本草綱目》在綠鞏(FeSO4·7H2O)“發(fā)明”項(xiàng)載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤…”。下列敘述正確的是A．綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B．綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC．可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)鍛燒綠釩有H2O生成D．通入Ba(NO3)2溶液可檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)物中的SO37、［2016·新課標(biāo)卷Ⅰ］下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．2-甲基丁烷也稱(chēng)為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物8、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)①代表滴定二甲胺溶液的曲線(xiàn)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)9、下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是()A．若N≡N鍵能是akJ·mol-1,H—H鍵能是bkJ·mol-1,H—N鍵能是ckJ·mol-1,則每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量B．NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類(lèi)型不同C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物，均為直線(xiàn)形分子10、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()ABCD配制溶液中和滴定向試管中加入過(guò)氧化鈉粉末向濃硫酸中加水稀釋A．A B．B C．C D．D11、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO12、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．由劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到13、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A．將少量金屬鈉貯存在煤油中B．將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C．用量筒量取6.50mL濃硫酸D．用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO214、下列敘述正確的是A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成D．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生15、研究表明，通過(guò)碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時(shí)完成氫能源再生。下列說(shuō)法不正確的是A．A為硫酸B．I2在整個(gè)循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C．不斷分離出H2，有利于HI的分解D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無(wú)毒、無(wú)污染，儲(chǔ)存、運(yùn)輸方便，屬于新能源16、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－17、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為18、E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)值5×10421.9×10﹣5A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則此時(shí)v(正)＞v(逆)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列粒子數(shù)目為0.2NA的是A．常溫常壓下，3.1gP4分子中所含P—P鍵數(shù)目B．鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解時(shí)，5.6g鐵放電時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目C．各取0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目D．3.9gNa2O2與H2O反應(yīng)后制成500mL溶液，溶液中的Na+數(shù)目20、法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上C．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色21、下列說(shuō)法正確的是()A．電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽(yáng)極B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH＞0C．常溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小D．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×102322、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y在元素周期表中位置為第三周期第Ⅲ族B．X2W2中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶1C．M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<ZD．鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為_(kāi)___，A原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線(xiàn)如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為_(kāi)__。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱(chēng)是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為_(kāi)__。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（5）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（6）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（7）請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個(gè)甲基；25、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中E為實(shí)驗(yàn)前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（2）將裝置B補(bǔ)充完整，并標(biāo)明試劑_____________。（3）用無(wú)水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，D處有燙手的感覺(jué)，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時(shí)，氣囊E始終沒(méi)有明顯鼓起。①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的NaNO2生成，實(shí)驗(yàn)方案是___________________________。（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）26、（10分）某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：___；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。?。畬?shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。27、（12分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。I.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是___；（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）裝置C的作用是___；反應(yīng)的離子方程式___。II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（4）裝置F的作用___；（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。28、（14分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式___。（2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__。已知：H2SO3：Ki1=1.54×10?2，Ki2=1.02×10?7，HClO：Ki1=2.95×10?8，H2CO3：Ki1=4.3×10?7，Ki2=5.6×10?11。29、（10分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題:（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序?yàn)?__________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)____②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_(kāi)__(填化學(xué)式);③NaHPO2為_(kāi)___(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_____（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).（3）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子，陰離子通過(guò)):①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:__________（5）磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線(xiàn)如圖:①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______。(填選項(xiàng)字母)A、c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)B、c(Na+)>c(H2PO4-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)C、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)D、c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)③假設(shè)在25℃時(shí)測(cè)得0.1mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】A、氯的核電荷數(shù)為17；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵；D、次氯酸的中心原子是氧原子?！驹斀狻緼、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：136C，故B錯(cuò)誤；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【詳解】A.由圖可知，光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.由圖可知，H+是反應(yīng)的中間體，故B正確；C.由圖可知，導(dǎo)帶上面H2O和h+反應(yīng)生成了氧氣和氫離子，方程式為：2H2O+4h+=4H++O2↑，故C正確；D.由圖可知，該過(guò)程反應(yīng)物是氮?dú)夂退?，生成物是氨氣和氧氣，總方程式可表示?N2+6H2O4NH3+3O2，故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類(lèi)3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯(cuò)誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。4、B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，錯(cuò)誤；B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序?yàn)镾2-、I-、Br-，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，錯(cuò)誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镠+、Al3+、NH4+，錯(cuò)誤；答案選B。5、D【詳解】①SiO2與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，不滿(mǎn)足兩性化合物的定義，不屬于兩性化合物；②Al2O3既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿(mǎn)足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；③KAl(SO4)2可與堿反應(yīng)，但是不與酸反應(yīng)，不滿(mǎn)足兩性化合物定義，不屬于兩性化合物；④Ca(HCO3)2與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿(mǎn)足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑤(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽、氣體和水，滿(mǎn)足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑥Al是單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鋁不是化合物；綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選D?！军c(diǎn)睛】能夠與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)，但是兩性物質(zhì)一定既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。6、C【解析】A.綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+，之所以有“味酸”，是溶解時(shí)亞鐵離子水解的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B.綠釩鍛燒后生成赤色的產(chǎn)物為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C.水蒸氣遇到無(wú)水CuSO4會(huì)變成藍(lán)色，因此可以用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)鍛燒綠釩有H2O生成，故C正確；D.酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，若生成二氧化硫，也會(huì)被氧化生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個(gè)C原子，則2-甲基丁烷也稱(chēng)異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】A、二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此曲線(xiàn)②是滴定二甲胺溶液，故A錯(cuò)誤；B、曲線(xiàn)①是滴定NaOH溶液的曲線(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正確；D、b點(diǎn)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，e點(diǎn)鹽酸過(guò)量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【詳解】A．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，則每生成2molNH3，放出(6c-a-3b)kJ熱量，選項(xiàng)A正確；B．水分子中價(jià)電子數(shù)=2+（6-2×1）=4，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，氨氣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp3雜化，雜化方式相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是氫氣氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性鍵（氫氫鍵和氮氮鍵）的斷裂，催化劑b表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵（氧氧雙鍵）的斷裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物H2O和NO，NO為直線(xiàn)形分子，H2O為V形分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【詳解】A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，當(dāng)用燒杯加水至距離刻度線(xiàn)1~2cm處時(shí)，應(yīng)該用膠頭滴管進(jìn)行定容，故A錯(cuò)誤；B．滴定NaOH溶液要用酸性標(biāo)準(zhǔn)液，酸性標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，圖示滴定管為堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；C．固體粉末藥品的取用可以用紙槽或藥匙來(lái)取，放入試管時(shí)，先將試管橫放，把紙槽或藥匙伸入試管內(nèi)慢慢將試管豎起，固體粉末藥品的取用量為蓋滿(mǎn)試管底部即可，故C正確；D．濃硫酸稀釋時(shí)放熱，為了防止暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)將水加入濃硫酸中進(jìn)行稀釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。11、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。12、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯(cuò)誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯(cuò)誤；D.由劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，D正確。13、C【詳解】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，則將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，B做法正確；C．10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。14、B【解析】A.常溫下1molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為H2的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T△S＜0可作該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，B正確；C.硼酸的酸性弱于碳酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，不會(huì)有CO2氣體生成，C錯(cuò)誤；D.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池中不再有電流產(chǎn)生，D錯(cuò)誤，答案選B。15、D【分析】由題給示意圖可知，碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程中的催化劑。【詳解】A.由題給示意圖可知，A的生成過(guò)程為碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，則A為硫酸，故A正確；B.由題給示意圖可知，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程中的催化劑，故B正確；C.由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分離出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于HI的分解，故C正確；D.氫能燃燒熱值高、資源豐富，無(wú)毒、無(wú)污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解析】A，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl和NaAlO2，F(xiàn)e3+、HCO3-不能大量存在；B，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，Ag+能與Cl-反應(yīng)，Ag+不能大量存在；D，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，CO32-與Al3+反應(yīng)，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查與圖像有關(guān)的離子共存，確定圖像中各點(diǎn)的溶質(zhì)和離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，Ob段發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，b點(diǎn)NaOH恰好完全反應(yīng)，bc段發(fā)生反應(yīng)3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，c點(diǎn)NaAlO2恰好被完全消耗。17、D【解析】A、設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg，1L該溶液的質(zhì)量為：g，溶液的密度為：ρ==g/mL，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液體積為：V===mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=×Mrg/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%==，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對(duì)分子量為：Mr=，選項(xiàng)D正確；答案選D。18、D【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的存在狀態(tài)及序數(shù)關(guān)系可知上述反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù)，則反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是1/5×104=2×10-5，B錯(cuò)誤；C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則，所以此時(shí)v(正)＜v(逆)，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量G(g)，使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大，D正確。答案選D。19、B【解析】A.由于P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P—P鍵，因此在常溫常壓下，3.1gP4的物質(zhì)的量為0.025mol，所含P—P鍵數(shù)目為0.15NA，故A錯(cuò)誤；B.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升到+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.銅與足量氯氣反應(yīng)生成+2價(jià)銅，銅與足量硫反應(yīng)生成+1價(jià)銅，故0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目分別為：0.2NA和0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知溶液中的Na+數(shù)目0.1NA；故D錯(cuò)誤；故選B。20、C【分析】a的分子式為C9H8O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，b的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醚鍵，c的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基?！驹斀狻緼項(xiàng)、b、c的分子式均為C9H10O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、a中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個(gè)飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個(gè)飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，故B正確；C項(xiàng)、a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、a、b、c均含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。21、C【詳解】A．粗鎳提純，根據(jù)電解原理提純鎳，粗鎳做陽(yáng)極，精鎳做陰極，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)中ΔS＜0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知該反應(yīng)的ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(H+)·c(NH3·H2O)＝c(H+)×＝，常溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，促進(jìn)電離，但溶液體積增加的程度更大，銨根濃度減小，所以該值減小，故C正確；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.3×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案選C。22、D【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，W只能位于第二周期，族序數(shù)為6，則W為O元素；X原子的最外層只有一個(gè)電子，其原子序數(shù)大于O，則X為Na元素；M介于O、Na之間，且為主族元素，則M為F元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z位于第三周期，為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為O，M為F，X為Na，Y為Al，Z為C1元素。A、Y為Al，在元素周期表中位置為第三周期第ⅢA族，故A錯(cuò)誤；B、X2W2為Na2O2，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性F>Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，故C錯(cuò)誤；D、XZW為NaClO，NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價(jià)鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O。24、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)同分異構(gòu)體?！驹斀狻?1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，。25、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成?！痉治觥吭谡麄€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉(zhuǎn)化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)裝置，E既可進(jìn)行尾氣吸收，又可對(duì)反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行判斷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A中的物質(zhì)為Cu與濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，則需將A中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，故答案為；（3）因?yàn)檫^(guò)氧化鈉會(huì)與水反，從而干擾過(guò)氧化鈉與NO的反應(yīng)，故答案為防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；（4）①由題意分析可知反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO2，且無(wú)其它氣體產(chǎn)物生成，則反應(yīng)的方程式為：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案為2NO+Na2O2=2NaNO2；②若反應(yīng)中有NaNO2生成，則加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色的亞硝酸銀生成，故答案為取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。26、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)；(4)①、驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮?dú)怏w遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說(shuō)明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。【詳解】(1)、檢驗(yàn)II中無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應(yīng)I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；②、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一-步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+；(4)①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。故答案為：加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成；②i、實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+=Fe3++Ag；ii、iiIV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)。故答案為：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)；27、常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O吸收二氧化硫，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾×100%【分析】鐵、碳單質(zhì)均可以和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗(yàn)可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應(yīng)還有二氧化碳?xì)怏w生成，將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，可以計(jì)算碳單質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)往蒸餾燒瓶中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸不反應(yīng)；(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e、C都與濃硫酸反應(yīng)，其中碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)裝置C盛有高錳酸鉀溶液，可以吸收二氧化硫氣體，溶液紫紅色褪去，其中SO2被氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(4)裝置F防止外界空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；(5)E中堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，E增重(m2-m1)g，即生成二氧化碳的質(zhì)量是(m2-m1)g，根據(jù)碳元素守恒，所以混合物中含有碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是=mol，所以鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。28、2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ad2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O大于c(SO32–)>c(CO32–)>c(HCO3–)>c(HSO3–)【分析】電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成氫氣。圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，即只允許鈉離子、氫離子通過(guò)向陰極移動(dòng)?！驹斀狻浚?）電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子H+在陰極得到電子變?yōu)镠2逸出，使附近的水溶液顯堿性，溶液中的陰離子Cl-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2。反應(yīng)的離子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。（2）隨著電解的進(jìn)行，溶質(zhì)NaCl不斷消耗，所以應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充。陽(yáng)極氯離子不斷消耗，鈉離子向陰極移動(dòng)，導(dǎo)致陽(yáng)極區(qū)鈉離子、氯離子減少，故精制飽和食鹽水從與陽(yáng)極連接的圖中a位置補(bǔ)充。由于陰極H+不斷放電，附近的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。（3）KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2