2026屆上海市建平實驗中學(xué)高三上化學(xué)期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．42、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示3、下列說法正確的是A．11.2LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高4、X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（）A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=―（E2―E1）kJB．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C．圖II曲線a是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時的能量變化曲線D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低5、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A．A B．B C．C D．D6、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：1618SB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨分子的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：8、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A．AsH3分子中有未成鍵的電子對 B．AsH3是非極性分子C．AsH3是強氧化劑 D．AsH3分子中的As－H鍵是非極性鍵9、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-110、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al11、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A． B． C． D．12、25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-D．由水電離出的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-13、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．H+Na+SOBa2+ B．Ca2+Na+H+COC．K+Fe3+H+NO D．Ag+Mg2+SOCl-14、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A．氯氣使KBr溶液變黃 B．用Na2SiO3溶液制備H2SiO3C．用漂白液殺菌、消毒 D．用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NAC．一定溫度下，lmolH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NAD．標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA16、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______G__________；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。19、某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑥……請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。20、某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡。回答下列問題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_____________對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行。有同學(xué)認為應(yīng)補充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明顯變化。補充該實驗的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實驗證明對該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過程如下。將ii補充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質(zhì)量分析，當溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?，則剩余固體的化學(xué)式可能為______________。21、氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g)△H1=akJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=bkJ·mol－13Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s)△H3=ckJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)△H4=dkJ·mol－1則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaCIO溶液的pH=________。(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>O①其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a)________K(b)(填“>”“=”或“<”)③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+_____ClO－+________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2molCN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價是＋6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。2、D【解析】A.Al2O3屬于兩性氧化物，選項A不正確；B.石灰石屬鹽、生石灰屬堿性氧化物，選項B不正確；C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多屬于復(fù)分解反應(yīng)，也有特殊的如：硝酸溶解Fe(OH)2時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項C不正確；D.分散系屬混合物，膠體是分散系里的一種。選項D正確。3、B【詳解】A.氯氣的條件狀態(tài)未知，無法計算，故A錯誤；B.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則?H-T?S>0，由于反應(yīng)前后氣體體積增大?S>0，則?H一定大于0，故B正確；C.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故C錯誤；D.該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故D錯誤；答案選B。4、D【分析】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻緼項、結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，故A錯誤；B項、結(jié)合以上分析可知，壓強增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯誤；C項、圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好的能量變化曲線，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線，故C錯誤；D項、該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；故選D。【點睛】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol是解答關(guān)鍵。5、D【詳解】A、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會立即產(chǎn)生氣泡，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒有白色沉淀，當氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。6、B【詳解】A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。7、B【解析】A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為34，該硫原子可以表示為：1634S，故A錯誤；B．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的孤電子對，氨氣的電子式為，故C錯誤；D．硝基的化學(xué)式錯誤，硝基為-NO2，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D，硝基苯可以看作硝基取代苯環(huán)上的1個H形成的，硝基的化學(xué)式為-NO2。8、A【詳解】A．As原子最外層有5個電子，其中3根分別與氫原子形成共價鍵，剩余一對電子未參與成鍵，故A正確；B．砷化氫分子構(gòu)型是三角錐形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；C．處于最低價態(tài)的元素具有強還原性，As為-3價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，故C錯誤；D．不同種元素之間形成的共價鍵極性鍵，故D錯誤；綜上所述答案為A。9、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。10、D【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。11、B【詳解】的物質(zhì)的量為，其中含，，加入金屬鈉完全反應(yīng)后，得到只含和的澄清溶液，根據(jù)，，根據(jù)鈉元素守恒可以得到：，則加入金屬鈉的質(zhì)量為，答案選B。12、D【解析】A項，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH約為4，中性溶液中Fe3+不能大量存在，錯誤；B項，MnO4-具有強氧化性，會將Br-、I-氧化，不能大量共存；C項，發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，不能大量共存；D項，25℃時水電離出的c（OH-）=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，堿性條件下離子間不反應(yīng)能大量共存，可能共存，正確；答案選D。點睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等；（5）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在；與Al反應(yīng)放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性；25℃水電離的c（H+）110-7mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性等。13、C【詳解】A．SO、Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A不能大量共存；B．H+、CO反應(yīng)生成二氧化碳氣體，B不能大量共存；C．K+、Fe3+、H+、NO不反應(yīng)，C能大量共存；D．Ag+與SO或Cl-反應(yīng)生成硫酸銀或氯化銀沉淀，D不能大量共存；答案為C。14、B【詳解】A.氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合價降低，是氧化劑，有氧化性，被還原，故A涉及；B.硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)可以制備H2SiO3，方程式為：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不涉及氧化性或還原性；C.用漂白液殺菌、消毒應(yīng)用的是次氯酸鈉的氧化性，故C涉及；D.水果（香蕉最為典型）在生長或存放的過程中會產(chǎn)生乙烯（有催熟作用的植物激素）并釋放到空氣中。高峰酸鉀可以將乙烯氧化為二氧化碳，阻止水果過度成熟或提早成熟，從而達到保鮮目的，故D涉及；題目要求選擇不涉及的，故選B。15、B【詳解】A.標況下，11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化氮溶于水的反應(yīng)為，3mol二氧化氮參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故0.5mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.33NA，A錯誤；B.D2O和HTO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，均含有10個中子，故20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA，B正確；C.氫氣與碘蒸氣的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，lmolH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.標況下，三氧化硫為固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)，D錯誤；故答案選B?！军c睛】氣體摩爾體積為22.4L/mol，僅限于標況下的氣體使用。16、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)①Na+H2O→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)②：氣體甲+氣體乙→氣體丙，即H2+Cl2→HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)⑤：物質(zhì)C+物質(zhì)F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)④：物質(zhì)E+Cl2→物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)③：丙的水溶液D+金屬B→物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機反應(yīng)方程式的書寫，有機反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設(shè)計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、CFG2.7514H＋===512不影響5∶2偏大【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及注意事項分析解答；根據(jù)常用物質(zhì)的制備分析解答。【詳解】(1)稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為CFG；(2)98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c(濃H2SO4)=18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)，帶入計算得到：18.4mol/L×V(濃)=1.0mol/L×0.05L，即V(濃)=2.7mL，故答案為2.7mL；(3)反應(yīng)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，ClO2中氯元素化合價從+4價變化為-1價，變化5價，電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式為：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時對實驗無影響，不同的是氧化劑不同，同量還原性物質(zhì)被氧化需要失去電子相同；等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為為轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，所以1molClO2與Cl2的氧化效率之比為5：2，故答案為5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O，不影響，.5∶2；(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，會吸收空氣中的水蒸氣，稱量的質(zhì)量增大，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案為偏大。【點睛】稀釋操作中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是保持不變的，故有公式：c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)；氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒。20、Cu2+排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說明對該反應(yīng)有催化作用有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對比實驗，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；計算受熱分解所得產(chǎn)物化學(xué)式時，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測Cu2+對該反應(yīng)有催化作用、并通過實驗探究之。②排除了Cu2+對該反應(yīng)有催化作用，就要通過實驗探究對該反應(yīng)有催化作用。作對比實驗，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補充對比實驗，補充該實驗的目的是排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：B＞C＞A，則相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：可以證明，該實驗?zāi)軌蜃C明對該反應(yīng)有催化作用。③已知溶于水可以生成，氮元素化合價降低，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，推測氧化產(chǎn)物為，故溶于水可以生成和。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，中孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，在NO2分子中，N周圍的價電子數(shù)為5，根據(jù)價層電子對互斥理論，氧原子不提供電子，因此，中心氮原子的價電子總數(shù)為5，其中有兩對是成鍵電子對，一個單電子，故從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因為：有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中反應(yīng)過程中可能參與催化，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；Cu與稀硝