2026屆四川省仁壽縣文宮中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．黃銅 B．鋼鐵 C．硬鋁 D．水銀2、參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率3、已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大4、興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷B．從D中分離出鹽酸的方法為過濾C．裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的光照射后，生成的有機(jī)物有4種D．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用5、現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A．向溶液中加水稀釋至10LB．加入一定量的NaOH固體C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定濃度的鹽酸6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>07、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）A．用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小8、下列化學(xué)方程式中，能用H+＋OH-＝H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O9、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和10、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體11、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q112、下列事實(shí)不能用元素周期律知識解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)213、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量14、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時(shí)海水的pH會升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學(xué)變化15、下列事實(shí)不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)差異的是A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能C．苯與液溴在催化劑作用下才發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多16、利用鎳(Ni)及其他過渡金屬配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機(jī)理如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2C．該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D．總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH17、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p418、某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH419、電解池的陽極電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．失電子20、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴加濃鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．灼燒21、下列事實(shí)不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來解釋的是A．碳酸鋇不能用作“鋇餐”而硫酸鋇則能 B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+ D．氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清22、下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)26、（10分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________（填編號，下同），探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因?yàn)開_____(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。28、（14分）20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)．分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對之間的斥力的主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預(yù)測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。29、（10分）對于反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）（1）B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí)，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.黃銅主要是銅、鋅合金；B.鋼鐵主要是鐵、碳合金；C.硬鋁主要是鋁、銅、錳合金；D.水銀不屬于合金。故選D。2、B【詳解】A.該反應(yīng)的△H=產(chǎn)物HBr和H的總能量-反應(yīng)物Br和H2的總能量，顯然是一個(gè)正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)是吸熱還是放熱和反應(yīng)的條件沒有必然聯(lián)系，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行不需要加熱，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤。

故選B。3、B【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼.向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。4、B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先排盡裝置內(nèi)的空氣，以防CH4與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，所以先點(diǎn)燃A處酒精燈，讓生成的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，再通甲烷，A正確；B．裝置D中除含有鹽酸外，還有難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4等密度比水大的有機(jī)物，所以分離出鹽酸的方法為分液，B錯(cuò)誤；C．裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的光照射后，生成的有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl44種，C正確；D．裝置B有均勻混合CH4和Cl2、控制氣流速度(讓二種氣體按一定比例混合反應(yīng))、干燥混合氣體等作用，D正確；故選B。5、B【解析】由pH＝5增大3得pH＝8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現(xiàn)pH＝8，C錯(cuò)；D項(xiàng)，因鹽酸呈酸性，故無法實(shí)現(xiàn)。6、C【解析】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，則：2X(g)+Y(g)Z(g)起始量(mol)1

1

0變化量(mol)

0.6

0.3

0.3平衡量(mol)

0.4

0.7

0.3A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B．將容器體積變?yōu)?0L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯(cuò)誤；C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.001

mol/(L?s)，故C正確；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【分析】分析題意，，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【詳解】A．A為固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，不能用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1，B項(xiàng)正確；C．2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol·L-1，用B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度降低，說明生成了生成物，生成物C的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、A【詳解】A．NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，Na2SO4是可溶性鹽，根據(jù)物質(zhì)拆分原則，可知二者反應(yīng)的離子方程式為H+＋OH-＝H2O，A符合題意；B．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)除產(chǎn)生水外，還有BaSO4沉淀生成，其離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，B不符合題意；C．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫成離子形式，其離子方程式為：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，C不符合題意；D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，離子方程式為NH3·H2O＋H+＝＋H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。9、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯(cuò)誤；D.和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。10、D【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答。【詳解】A.

硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.

稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.

氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。11、C【解析】第一個(gè)反應(yīng)方程式：醋酸是弱酸，電離需要吸熱，因此Q1<57.3，第二個(gè)反應(yīng)方程式：濃硫酸遇水放出熱量，因此Q2>57.3，第三個(gè)反應(yīng)方程式：Q3=57.3，因此三者大?。篞2>Q3>Q1；答案選C。12、C【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)判斷；B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)?！驹斀狻緼．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但HClO不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大。13、C【解析】A、反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，所以A正確；B、圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。14、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯(cuò)誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會下降，故B錯(cuò)誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結(jié)冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【詳解】A．在苯酚中，由于苯環(huán)對-OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故A不選；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明苯基對甲基的性質(zhì)有影響，使苯環(huán)的側(cè)鏈甲基易被氧化，能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故B不選；C．苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)，說明含有-OH時(shí)，苯環(huán)上的氫原子更活潑，可說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故C不選；D．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基數(shù)目不同，生成氫氣的量不同，不能說明機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)的相互影響，故D選；故選D。16、C【詳解】A．丙烯酸的結(jié)構(gòu)式為CH2=CHCOOH，所以分子式是C3H4O2，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)可吸收溫室氣體CO2參與反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)分別為2，3，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH，故D正確；故選C。17、A【詳解】核外電子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，則A為Al、B為N、C為C、D為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半徑最大，即A的原子半徑最大，故選A。18、D【詳解】X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為?4價(jià)，形成的氫化物為XH4，答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和等于8，則可知最低負(fù)價(jià)。19、B【詳解】A．電解池中，陽極上失電子，發(fā)生反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，陽極是惰性電極時(shí)，則是電解質(zhì)溶液中的離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是電極材料，故A錯(cuò)誤；B．電解池中，陽極與電源正極相連，故B正確；C．陽極材料必須是導(dǎo)電的物質(zhì)，可以是活性電極，也可以是惰性電極，不一定是Pt，故C錯(cuò)誤；D．電解池中，陽極材料若為活潑金屬，則陽極材料將直接失去電子發(fā)生氧化，若為不活潑金屬或碳棒，則由電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，而不是電極材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、D【詳解】蠶絲屬于蛋白質(zhì)，遇到濃硝酸有顏色反應(yīng)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味；人造絲屬于纖維素，遇到濃硝酸沒有顏色反應(yīng)，灼燒后也沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用濃硝酸或者灼燒的方法來鑒別。答案選D。21、B【詳解】A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，能用沉淀溶解平衡原理來解釋，故A不選；B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)不可逆，不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來解釋，故B選；C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+，發(fā)生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移動，故C不選；D．發(fā)生的配位反應(yīng)，形成四氨合銅絡(luò)離子和氫氧根，Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－，氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清，平衡正向移動，故D不選；故選B。22、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價(jià)鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價(jià)鍵，故不選D；答案：C二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等無影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量損失，使測定結(jié)果偏小，故答案為：偏?。?4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：不相等；無影響；26、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。27、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有