2026屆安徽省六安市第一中學、合肥八中、阜陽一中三校化學高一上期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾2、把下列金屬投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al3、已知反應：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol4、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋5、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化6、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情況對結果沒有影響的是()A．容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥B．未冷卻至室溫就將溶液轉移至容量瓶中C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長7、下列有關新制氯水的說法中不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+8、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項中的物質可能是重鉻酸銨受熱分解的產物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O9、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+10、下列敘述正確是的（）A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子D．發(fā)生化學反應時，得電子越多的物質，氧化能力越強11、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．Mg(OH)2懸濁液 B．稀鹽酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3膠體12、下列有關說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應13、下列各組物質其X中混有少量雜質Y，用Z進行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D14、下列說法正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液可以除去CO2中的SO2B．海水中氯化鈉的含量最高C．科學研究證明，所有原子的原子核都由質子和中子構成D．電解飽和食鹽水制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”15、下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是A．石灰石 B．氫氧化鈣 C．碳酸鈣 D．甲烷16、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗出的物質是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。20、用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學認為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達到實驗目的，這種說法是否合理，請說明理由______________。21、鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應的離子方程式為________。（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為_________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。2、C【解析】

金屬與酸的反應是金屬的化學通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應，題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與鹽酸反應速率最快，反應最劇烈，合理選項是C。3、B【解析】

A.反應②的反應物中沒有單質，不屬于置換反應，故A錯誤；B.由反應①可知氧化性Cl2＞I2，由反應②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應②中，KClO3中的Cl元素從+5價降低至0價，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價Cl升高到0價，HCl是該反應的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D.反應③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價由+5下降到0價，則1mol還原劑參與反應時，氧化劑得到電子的物質的量為2×5mol=10mol，故D錯誤；答案選B。4、D【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯氣，發(fā)生的離子反應有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以離子的濃度基本保持不變的是鈉離子，答案選D。5、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質相關，故A正確；B.明礬溶于水電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。6、A【解析】

A項、由于定容時還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥不影響配制結果；B項、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項、仰視確定凹液面與刻度線相切，會導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；D項、用敞口容器稱量NaOH且時間過長，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；故選A?！军c睛】一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。7、B【解析】

A．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因為氯水中含有氯氣和水反應生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說明Cl2有漂白性，故B錯誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B?！军c睛】明確氯水的成分和性質是解題關鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸。8、B【解析】

A．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故A錯誤；B．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，則N元素的化合價應升高，即由-3價升高為0，生成氮氣，由元素守恒可知，還生成水，故B正確；C．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故C錯誤；D．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價升高，則Cr元素的化合價要降低，不能生成CrO3，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應；(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負三價，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價，有氧化性，會發(fā)生自身氧化還原反應，氮元素化合價升高，鉻元素化合價降低。9、B【解析】

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，發(fā)生的反應為Cu+2Fe3＋=3Fe2＋+Cu2＋，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是Fe2＋、Cu2＋，答案選B。10、A【解析】

A．人工固氮的過程，N元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，N元素的化合價一定變化，則一定為氧化還原反應，故A正確；B．如簡單陽離子化合價為中間價態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C．反應中Na元素的化合價由0升高為+1價，則1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去1mol電子，故C錯誤；D．失去電子的多少與還原性無關，還原性與失去電子的難易有關，故D錯誤；故選A?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化及元素化合價及轉移電子的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為C，解決氧化還原反應的相關問題基本的分析方法是根據化合價的變化，完成雙線橋的分析，再結合題目要求解答。11、D【解析】

膠體能產生丁達爾效應，均此解答。【詳解】A.Mg(OH)2懸濁液屬于濁液，不能產生丁達爾效應，A不選；B.稀鹽酸屬于溶液，不能產生丁達爾效應，B不選；C.K2SO4溶液屬于溶液，不能產生丁達爾效應，C不選；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產生丁達爾效應，D選；答案選D。12、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，A選項正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產生丁達爾現(xiàn)象，B選項錯誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項錯誤；D．膠體和溶液的本質區(qū)別是粒子直徑不同，D選項錯誤；答案選A。13、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會引入氯化鈉雜質，故C錯誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯誤；選B。14、D【解析】

A.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2，A錯誤；B.海水中含量最高的是水，B錯誤；C.并不是所有原子的原子核都由質子和中子構成，例如11H中沒有中子，D.電解飽和食鹽水制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，D正確；答案選D。15、C【解析】石灰石是一種礦石，屬于混合物，選項A錯誤。氫氧化鈣屬于堿，不屬于鹽，選項B錯誤。碳酸鈣屬于鹽，也是鈣鹽，選項C正確。甲烷屬于有機物，選項D錯誤。16、B【解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應，能與NaOH溶液反應，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應，故⑤錯誤；①②③④正確，故答案為B?！军c睛】考查元素化合物性質，注意歸納總結中學常見能與酸、堿反應的物質，中學常見既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應的銨鹽、蛋白質、氨基酸等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據此答題。【詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據此答題。（1）根據上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據此分析。【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗SO2氣體的存在（2分）檢驗SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍色，此裝置可檢驗出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗出二氧化硫并檢驗氣體進入裝置③之前已無二氧化硫氣體，裝置③可檢驗出二氧化碳氣體。（2）濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體。（4）②中第二個品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產生的氣體中含有CO2。20、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質離子，而且K+不易除去?！窘馕觥浚?）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，所以粗鹽水中含有的陽離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、