高考化學(xué)離子方程式專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：從基礎(chǔ)到進(jìn)階的全面突破一、離子方程式的核心概念與意義離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，其本質(zhì)是反映反應(yīng)的離子間相互作用，并能表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)（如所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)均可表示為\(H^++OH^-=H_2O\)）。1.書(shū)寫(xiě)的基本原則客觀(guān)事實(shí)：必須符合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際情況（如\(Fe\)與稀\(H_2SO_4\)反應(yīng)只能生成\(Fe^{2+}\)，而非\(Fe^{3+}\)）；質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變；電荷守恒：反應(yīng)前后離子電荷總數(shù)相等（如\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)，左邊電荷為\(+2\)，右邊也為\(+2\)）；得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)（如\(MnO_2+4H^++2Cl^-\xlongequal{\Delta}Mn^{2+}+Cl_2↑+2H_2O\)，\(MnO_2\)得\(2e^-\)，\(2Cl^-\)失\(2e^-\)）。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”四步法）以\(Na_2CO_3\)與稀\(HCl\)反應(yīng)為例：1.寫(xiě)：寫(xiě)出完整的化學(xué)方程式\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2↑+H_2O\)2.拆：將易溶易電離的物質(zhì)拆為離子可拆物質(zhì)：強(qiáng)酸（\(HCl\)、\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)等）、強(qiáng)堿（\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_2\)等）、可溶性鹽（如\(NaCl\)、\(Na_2CO_3\)、\(CuSO_4\)等，參考溶解度表）；不可拆物質(zhì)：難溶物（\(BaSO_4\)、\(AgCl\)、\(CaCO_3\)等）、弱電解質(zhì)（\(CH_3COOH\)、\(NH_3·H_2O\)、\(H_2O\)等）、氣體（\(CO_2\)、\(H_2\)等）、單質(zhì)（\(Fe\)、\(Cl_2\)等）、氧化物（\(CuO\)、\(SO_2\)等）。上述反應(yīng)中，\(Na_2CO_3\)（可溶性鹽）、\(HCl\)（強(qiáng)酸）、\(NaCl\)（可溶性鹽）需拆：\(2Na^++CO_3^{2-}+2H^++2Cl^-=2Na^++2Cl^-+CO_2↑+H_2O\)3.刪：刪去不參加反應(yīng)的“旁觀(guān)者離子”上述反應(yīng)中，\(Na^+\)、\(Cl^-\)未參與反應(yīng)，刪去后得：\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)4.查：檢查“三大守恒”原子守恒：\(C\)、\(O\)、\(H\)原子數(shù)目左右相等；電荷守恒：左邊\(2×(+1)+(-2)=0\)，右邊\(0\)（\(CO_2\)、\(H_2O\)為中性）；得失電子守恒：非氧化還原反應(yīng)，無(wú)需檢查。三、常見(jiàn)錯(cuò)誤類(lèi)型及規(guī)避策略離子方程式的錯(cuò)誤多源于對(duì)“拆寫(xiě)規(guī)則”“守恒原則”或“反應(yīng)事實(shí)”的忽視，以下是高頻錯(cuò)誤及分析：1.不符合客觀(guān)事實(shí)錯(cuò)誤示例：\(Cu+2H^+=Cu^{2+}+H_2↑\)（\(Cu\)不與稀鹽酸反應(yīng)）；\(Fe+3H^+=Fe^{3+}+H_2↑\)（稀\(H_2SO_4\)只能將\(Fe\)氧化為\(Fe^{2+}\)）。規(guī)避：牢記金屬活動(dòng)性順序（\(K\)、\(Ca\)、\(Na\)、\(Mg\)、\(Al\)、\(Zn\)、\(Fe\)、\(Sn\)、\(Pb\)、\((H)\)、\(Cu\)、\(Hg\)、\(Ag\)、\(Pt\)、\(Au\)），只有排在\(H\)前的金屬才能與稀強(qiáng)酸反應(yīng)生成\(H_2\)。2.拆寫(xiě)錯(cuò)誤錯(cuò)誤示例：\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+CO_2↑+H_2O\)（正確，\(CaCO_3\)難溶，不拆）；\(CH_3COOH+OH^-=CH_3COO^-+H_2O\)（正確，\(CH_3COOH\)弱電解質(zhì)，不拆）；\(Ba(OH)_2\)（石灰乳）\(+CO_3^{2-}=BaCO_3↓+2OH^-\)（正確，石灰乳為濁液，\(Ba(OH)_2\)不拆）；\(Ba(OH)_2\)（澄清石灰水）\(+CO_3^{2-}=BaCO_3↓+2OH^-\)（錯(cuò)誤，澄清石灰水應(yīng)拆為\(Ba^{2+}+2OH^-\)，正確式為\(Ba^{2+}+CO_3^{2-}=BaCO_3↓\)）。規(guī)避：難溶物（如\(BaSO_4\)、\(AgCl\)、\(Fe(OH)_3\)）、弱電解質(zhì)（如\(H_2O\)、\(NH_3·H_2O\)、\(CH_3COOH\)）、氣體（如\(CO_2\)、\(H_2\)）、單質(zhì)（如\(Fe\)、\(Cl_2\)）、氧化物（如\(CuO\)、\(SO_2\)）不拆；澄清石灰水（\(Ca(OH)_2\)）拆，石灰乳、懸濁液不拆；濃硫酸（濃度\(>98\%\)，以分子形式存在）不拆，稀硫酸拆；弱酸的酸式根（如\(HCO_3^-\)、\(HSO_3^-\)）不拆（如\(NaHCO_3\)拆為\(Na^++HCO_3^-\)），但強(qiáng)酸的酸式根（如\(HSO_4^-\)）拆（如\(NaHSO_4\)拆為\(Na^++H^++SO_4^{2-}\)）。3.電荷不守恒錯(cuò)誤示例：\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{3+}+Cu\)（左邊電荷\(+2\)，右邊\(+3\)）；\(MnO_2+2H^++Cl^-=Mn^{2+}+Cl_2↑+H_2O\)（左邊電荷\(-1+2=+1\)，右邊\(+2\)）。規(guī)避：寫(xiě)完離子方程式后，立即檢查左右兩邊的電荷總數(shù)（如\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)，左邊\(+2\)，右邊\(+2\)，正確）。4.漏掉部分反應(yīng)錯(cuò)誤示例：\(Ba(OH)_2+H_2SO_4\)反應(yīng)寫(xiě)成\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4↓\)（漏掉\(H^++OH^-=H_2O\)）。正確式：\(Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_4^{2-}=BaSO_4↓+2H_2O\)。規(guī)避：酸堿中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等需同時(shí)考慮“離子配對(duì)”（如\(Ba^{2+}\)與\(SO_4^{2-}\)、\(H^+\)與\(OH^-\)）。5.氧化還原反應(yīng)得失電子不守恒錯(cuò)誤示例：\(Cl_2+Fe^{2+}=2Cl^-+Fe^{3+}\)（左邊\(Cl_2\)得\(2e^-\)，右邊\(Fe^{2+}\)失\(1e^-\)，電子不守恒）。正確式：\(Cl_2+2Fe^{2+}=2Cl^-+2Fe^{3+}\)（得失電子均為\(2e^-\)）。規(guī)避：氧化還原反應(yīng)需先配平“氧化劑→還原產(chǎn)物”“還原劑→氧化產(chǎn)物”的系數(shù)（依據(jù)得失電子守恒），再配平電荷和原子。四、高頻考點(diǎn)突破離子方程式的高考考查重點(diǎn)集中在與量有關(guān)的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等，以下是針對(duì)性分析：1.與量有關(guān)的離子方程式（“少定多變”法）當(dāng)反應(yīng)中某物質(zhì)的用量不同時(shí)，產(chǎn)物可能不同（如\(CO_2\)與\(NaOH\)、\(AlCl_3\)與\(NaOH\)）。書(shū)寫(xiě)此類(lèi)方程式的關(guān)鍵是“少定多變”：少定：將少量物質(zhì)的系數(shù)定為\(1\)，其離子全部參與反應(yīng)；多變：根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目，確定過(guò)量物質(zhì)的離子數(shù)目（滿(mǎn)足反應(yīng)需求）。示例1：\(NaHCO_3\)與\(Ca(OH)_2\)反應(yīng)\(NaHCO_3\)少量：\(NaHCO_3\)系數(shù)為\(1\)，\(HCO_3^-\)為\(1\)，需\(1\)個(gè)\(OH^-\)生成\(CO_3^{2-}\)，再與\(1\)個(gè)\(Ca^{2+}\)生成\(CaCO_3\)沉淀。離子方程式：\(HCO_3^-+Ca^{2+}+OH^-=CaCO_3↓+H_2O\)；\(NaHCO_3\)過(guò)量：\(Ca(OH)_2\)系數(shù)為\(1\)，\(Ca^{2+}\)為\(1\)，\(OH^-\)為\(2\)，需\(2\)個(gè)\(HCO_3^-\)生成\(2\)個(gè)\(CO_3^{2-}\)，其中\(zhòng)(1\)個(gè)\(CO_3^{2-}\)與\(Ca^{2+}\)結(jié)合，剩余\(1\)個(gè)\(CO_3^{2-}\)。離子方程式：\(2HCO_3^-+Ca^{2+}+2OH^-=CaCO_3↓+CO_3^{2-}+2H_2O\)。示例2：\(FeBr_2\)與\(Cl_2\)反應(yīng)（\(Fe^{2+}\)還原性\(>Br^-\)）\(Cl_2\)少量：\(Fe^{2+}\)先被氧化，\(Cl_2\)系數(shù)為\(1\)（得\(2e^-\)），需\(2\)個(gè)\(Fe^{2+}\)（失\(2e^-\)）。離子方程式：\(Cl_2+2Fe^{2+}=2Cl^-+2Fe^{3+}\)；\(Cl_2\)過(guò)量：\(Fe^{2+}\)、\(Br^-\)均被氧化，\(FeBr_2\)系數(shù)為\(1\)（\(1\)個(gè)\(Fe^{2+}\)、\(2\)個(gè)\(Br^-\)，共失\(1+2=3e^-\)），需\(Cl_2\)系數(shù)為\(1.5\)（得\(3e^-\)），調(diào)整為整數(shù)得：離子方程式：\(3Cl_2+2Fe^{2+}+4Br^-=6Cl^-+2Fe^{3+}+2Br_2\)。2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式（“三步配平法”）氧化還原反應(yīng)的離子方程式需遵循“得失電子守恒→電荷守恒→原子守恒”的順序配平。示例：\(MnO_4^-\)與\(Fe^{2+}\)在酸性條件下反應(yīng)第一步：確定氧化劑、還原劑及產(chǎn)物：氧化劑：\(MnO_4^-\)（還原產(chǎn)物\(Mn^{2+}\)，得\(5e^-\)）；還原劑：\(Fe^{2+}\)（氧化產(chǎn)物\(Fe^{3+}\)，失\(1e^-\)）；第二步：配平得失電子：\(MnO_4^-\)與\(Fe^{2+}\)的系數(shù)比為\(1:5\)；第三步：配平電荷（用\(H^+\)）：左邊電荷為\(-1+5×(+2)=+9\)，右邊為\(+2+5×(+3)=+17\)，需加\(8\)個(gè)\(H^+\)（左邊電荷變?yōu)閈(+9+8=+17\)）；第四步：配平原子（用\(H_2O\)）：左邊有\(zhòng)(4\)個(gè)\(O\)，右邊需\(4\)個(gè)\(H_2O\)（提供\(4\)個(gè)\(O\)、\(8\)個(gè)\(H\)）。最終方程式：\(MnO_4^-+5Fe^{2+}+8H^+=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_2O\)。3.水解反應(yīng)的離子方程式（“可逆”+“弱電解質(zhì)”）水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)（用\(\rightleftharpoons\)），且產(chǎn)物為弱電解質(zhì)（如\(NH_3·H_2O\)、\(H_2CO_3\)）。示例1：\(NH_4Cl\)溶液水解（\(NH_4^+\)結(jié)合\(OH^-\)）：\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3·H_2O+H^+\)；示例2：\(Na_2CO_3\)溶液水解（分步進(jìn)行，第一步為主）：\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)（第一步）；\(HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+OH^-\)（第二步）。注意：水解程度小，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”（如\(NH_3·H_2O\)不寫(xiě)\(NH_3↑\)）。4.沉淀溶解平衡的離子方程式（“絡(luò)合”“氧化”“復(fù)分解”）沉淀溶解的本質(zhì)是破壞沉淀溶解平衡（如生成絡(luò)離子、氣體或弱電解質(zhì)）。示例1：\(AgCl\)溶于氨水（生成絡(luò)離子\([Ag(NH_3)_2]^+\)）：\(AgCl+2NH_3·H_2O=[Ag(NH_3)_2]^++Cl^-+2H_2O\)；示例2：\(CaCO_3\)溶于稀\(HCl\)（生成\(CO_2\)氣體）：\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+CO_2↑+H_2O\)。五、解題技巧與真題演練1.判斷離子方程式正誤的“五步流程”第一步：看是否符合客觀(guān)事實(shí)（如\(Cu\)與稀\(HCl\)反應(yīng)是否存在）；第二步：看拆寫(xiě)是否正確（如\(CaCO_3\)是否拆為離子）；第三步：看電荷是否守恒（如\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{3+}+Cu\)的電荷是否相等）；第四步：看原子是否守恒（如\(H_2O_2\)分解是否有\(zhòng)(H_2O\)生成）；第五步：看是否漏掉反應(yīng)（如\(Ba(OH)_2\)與\(H_2SO_4\)反應(yīng)是否漏掉\(H^++OH^-\)）。2.真題演練（2023年全國(guó)甲卷）題目：下列離子方程式正確的是（）A.用醋酸除水垢：\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+CO_2↑+H_2O\)