2025年內(nèi)蒙古阿拉善盟高三化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋+OH-=H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑2、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．異戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C．對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D．M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣3、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點(diǎn)不同A．A B．B C．C D．D4、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進(jìn)，獲評(píng)“美國(guó)頂尖青年科學(xué)家”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該液體創(chuàng)可貼顯酸性B．銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C．該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D．硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好5、T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說(shuō)法正確的是（）A．BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4B．X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在ToC時(shí)，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.46、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B．鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C．從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D．22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)7、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C．對(duì)二甲苯的二氯代物有6種 D．M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)8、中國(guó)五年來(lái)探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是(

)A．我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源B．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線(xiàn)路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D．大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料9、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達(dá)到該目的的是()選項(xiàng)目的試劑儀器或用品A驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線(xiàn)、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈A．A B．B C．C D．D10、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液11、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖蔷凭玁aOH溶液濃硫酸濃硝酸ABCDA．A B．B C．C D．D12、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol·L－1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B．當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大C．當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大13、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）A．甲酸甲酯和乙酸 B．對(duì)甲基苯酚和苯甲醇C．油酸甘油酯和乙酸乙酯 D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯14、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應(yīng)為：，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：壓強(qiáng)（）溫度(℃)NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C．在、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D．如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段，NO的反應(yīng)速率為15、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子16、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線(xiàn)如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱(chēng)是_____；寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線(xiàn)如下：該合成路線(xiàn)中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；試劑與條件2為_(kāi)_____。18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽(yáng)離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為_(kāi)_______；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②．甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_(kāi)______________。③．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))_______。④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。⑤．當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_(kāi)__________；反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________⑥．若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________19、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。（2）第②步CaCO3固體過(guò)量，其目的是__。（3）本實(shí)驗(yàn)中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。（4）第③步“某種操作”名稱(chēng)是__。（5）第④步加入乙醇的作用是__。（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號(hào))。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液20、為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱(chēng)：①___________，②_____________，③_____________。(2)裝置B中用的試劑是_______________，目的是為了_______________________。(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。(5)A裝置的作用是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg，D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：_________%；如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？___________________________________________。21、α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開(kāi)始有兩條合成路線(xiàn)）已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr②CH3CH2CNCH3CH2COOH完成下列填空：(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)④______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①______，反應(yīng)②______。(4)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______。(6)路線(xiàn)二與路線(xiàn)一相比不太理想，理由是______。(7)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線(xiàn)_________________。（合成路線(xiàn)的表示方法為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH-離子，不能寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)離子形式，C錯(cuò)誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、D【解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-，無(wú)此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案為D碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。3、C【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行?！驹斀狻緼.CO2不能使溴水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化還原反應(yīng)，而Fe2+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酞變紅，C項(xiàng)正確；D.氯化銨加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無(wú)明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。4、C【解析】

A．硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B．銀離子是重金屬陽(yáng)離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C．銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會(huì)積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無(wú)法排出體外，極大危害人體健康，故C錯(cuò)誤；D．銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。5、D【解析】

A．硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X點(diǎn)飽和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B錯(cuò)誤；C．圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC時(shí)，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯(cuò)誤；D．ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。6、B【解析】

A．47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；C．最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；D．22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。7、C【解析】

A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C．對(duì)二甲苯里面有兩種類(lèi)型的H，其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另一個(gè)取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；D．M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。8、D【解析】

A.我國(guó)近年來(lái)大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D。化學(xué)在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動(dòng)態(tài)，了解科技進(jìn)步過(guò)程中化學(xué)所起的作用。9、A【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氰化鉀后，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明鐵作正極被保護(hù)，A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來(lái)引發(fā)反應(yīng)，無(wú)鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.用NaCl固體來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，另外還缺少試劑蒸餾水，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無(wú)濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯(cuò)誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項(xiàng)是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。11、A【解析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；C.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；D.濃硝酸見(jiàn)光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。綜上所述，答案為A。見(jiàn)光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。12、A【解析】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A項(xiàng)正確；B.ΔH＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若增大n(S)∶n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。13、C【解析】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；B．對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；C．油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C符合題意；D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。14、D【解析】

A.由表可知，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B.由表可知，相同溫度、壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，可知增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO，時(shí)間為3.7s，轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反應(yīng)速率v=△n/△t，則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D。從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是，比較相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度對(duì)平衡能移動(dòng)的影響及相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，從時(shí)間的變化比較外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。15、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；故答案選C。16、D【解析】

Cu2+或OH－濃度都已變得很小，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH－的物質(zhì)的量之比是2︰3，而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱(chēng)為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線(xiàn)可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。18、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）④；（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來(lái)越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe（CN）6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOH，n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L×1L=0.01mol＜1mol，說(shuō)明NaCl沒(méi)有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N（e-）=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al（OH）3?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。19、溫度計(jì)防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)趁熱過(guò)濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D【解析】

葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸和HBr，加入過(guò)量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2

Ca

(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O，趁熱過(guò)濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過(guò)濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)①根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時(shí)需要控制溫度為55℃，所以還需要溫度計(jì)；②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；(3)鹽酸為強(qiáng)酸，酸性比葡萄糖酸強(qiáng)，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過(guò)濾；(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無(wú)機(jī)雜質(zhì)溶解除掉，同時(shí)利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇—水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。20、集氣瓶鐵架臺(tái)酒精燈澄清石灰水檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁（或白色沉淀）驗(yàn)純后點(diǎn)燃（或套接氣球或塑料袋）除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不準(zhǔn)確，因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量【解析】

(1)結(jié)合裝置圖書(shū)寫(xiě)裝置名稱(chēng)；(2)根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗(yàn)，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無(wú)毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺(tái)，③為酒精燈；(2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳．但該混合氣體中原來(lái)就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來(lái)檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；(3)氫氣和一氧化碳都會(huì)與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4)E中出來(lái)的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無(wú)毒，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在