第01講物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升沉睡數(shù)千年，一醒驚天下。三星堆考古出土了大量青銅器，青銅器表面有銅綠[Cu?(OH)?CO?],從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，銅綠屬于什么物質(zhì)?能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?知識(shí)點(diǎn)1：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)1.分類(lèi)（1）分類(lèi)的概念分類(lèi)是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類(lèi)和層次的科學(xué)方法。（2）分類(lèi)的意義各事物之間有相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，相同點(diǎn)就是將不同事物劃分為同一類(lèi)的“標(biāo)準(zhǔn)”。對(duì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的理解①分類(lèi)時(shí)必須依據(jù)準(zhǔn)確的概念。在對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，只有掌握準(zhǔn)確的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，才可能進(jìn)行正確的分類(lèi)。例如，在確定某物質(zhì)是否為氧化物時(shí)，必須明確氧化物的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物），不能將H2SO4、NaOH等物質(zhì)歸類(lèi)為氧化物。②分類(lèi)時(shí)可以采用不同的標(biāo)準(zhǔn)。在對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，采用的標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的結(jié)論也不同。例如，根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)可以把物質(zhì)分為固體、液體、氣體三種類(lèi)型；根據(jù)物質(zhì)的溶解性可以把物質(zhì)分為易溶物、微溶物、難溶物等類(lèi)型。2.元素與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。根據(jù)元素組成，可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物。分類(lèi)定義舉例單質(zhì)僅由________元素組成的________物稱(chēng)為單質(zhì)①由金屬元素組成的單質(zhì)稱(chēng)為金屬單質(zhì)，如鈉、鎂和銅等；②由非金屬元素組成的單質(zhì)稱(chēng)為非金屬單質(zhì)，如硫、氫氣和氧氣等化合物由________或________以上元素組成的________稱(chēng)為化合物；其中由________元素與另外一種元素組成的化合物稱(chēng)為氧化物如KMnO4等；其中氧化物如CO2、CuO等同素異形體由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的________碳元素的同素異形體：金剛石、石墨、C60等氧元素的同素異形體：氧氣(O2)、臭氧(O3)磷元素的同素異形體：白磷（P4)、紅磷等①互為同素異形體的物質(zhì)組成元素相同，因__________不同，導(dǎo)致物理性質(zhì)_______，但化學(xué)性質(zhì)______。②互為同素異形體的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于________變化。③由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體。知識(shí)點(diǎn)2：常見(jiàn)的分類(lèi)方法1.樹(shù)狀分類(lèi)法（1)概念：按照某一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的一種方法。樹(shù)狀分類(lèi)法的特點(diǎn)是同一層級(jí)的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。（2）樹(shù)狀分類(lèi)法舉例：①根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)②依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)2.交叉分類(lèi)法交叉分類(lèi)法是依據(jù)不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)（交叉分類(lèi)）的一種分類(lèi)方法。其特點(diǎn)是能從不同角度認(rèn)識(shí)某一物質(zhì)的多重屬性。例如：①某些鹽的交叉分類(lèi)②某些酸的交叉分類(lèi)③某些氧化物的交叉分類(lèi)3.從不同角度對(duì)酸、堿、鹽及氧化物進(jìn)行分類(lèi)（1）酸（2）堿（3）鹽（4）氧化物4.分類(lèi)法的重要應(yīng)用（1）用分類(lèi)法判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的________。例如鋅和鐵都是較活波金屬單質(zhì)，它們均能與某些非金屬單質(zhì)、某些酸及某些鹽反應(yīng)，鋁也是較活潑金屬單質(zhì)，則可推測(cè)鋁也具有鋅、鐵等較活潑金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。（2）用分類(lèi)法尋找具有相同或相似性質(zhì)的________。例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。（3）應(yīng)用分類(lèi)法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行________例如選擇合適的化學(xué)試劑鑒別H2SO4溶液、鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。①將它們按酸、堿、鹽溶液分為三類(lèi)。滴加紫色石蕊溶液后將六種溶液劃分為A.鹽酸、H2SO4B.NaOHB.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液三組。②將B、C組中的溶液按能否生成碳酸鹽沉淀區(qū)分開(kāi)。用Na2CO3溶液可鑒別出B組中的Ca(OH)2溶液和C組中的BaCl2溶液。③將A組溶液按能否生成鋇鹽沉淀區(qū)分開(kāi)。用BaCl2溶液可鑒別出A組中的H2SO4溶液。①冰和水混合在一起仍是________物，因?yàn)槎邇H是狀態(tài)不同，組成物質(zhì)相同，都是H2O。②CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O等結(jié)晶水合物均為_(kāi)_______物。③純堿（Na2CO3）不是堿，屬于________。④雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水（2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O），但氮元素化合價(jià)________，不存在氮元素為＋4價(jià)的含氧酸鹽，NO2屬于________氧化物。⑤非金屬氧化物________是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物也________是非金屬氧化物，如Mn2O7[對(duì)應(yīng)高錳酸（HMnO4）]等；金屬氧化物________是堿性氧化物，如Mn2O7（酸性氧化物）、Al2O3（兩性氧化物）等；堿性氧化物________是金屬氧化物。幾種氧化物之間的關(guān)系可以用下圖表示：⑥酸性氧化物、堿性氧化物________都能與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、CuO與水不反應(yīng)。能與水反應(yīng)生成酸、堿的氧化物也________是酸性氧化物、堿性氧化物，如NO2、Na2O2。⑦酸分類(lèi)中的“元”是根據(jù)酸電離出的________來(lái)確定的，酸分子中含有幾個(gè)氫原子，它不一定是幾元酸，因?yàn)椴灰欢ㄋ袣湓佣寄茈婋x形成氫離子，如CH3COOH分子中有4個(gè)氫原子，但它只能電離出1個(gè)H+，屬于一元酸。⑧溶于水能電離出H+的化合物________是酸，如NaHSO4；溶于水能電離出OH的化合物________是堿，如Mg(OH)Cl；鹽________僅由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，如NH4Cl；非金屬元素也可形成________離子，如NH4+；酸根離子中________只有非金屬元素，如MnO4。知識(shí)點(diǎn)3：分散系及其分類(lèi)1.分散系及其分類(lèi)（1)概念：把________________________________________________________________，叫做分散系。例如，NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中），植物油與水混合振蕩后形成的乳濁液（植物油分散在水中），泥土與水混合攪拌后形成的懸濁液（泥土分散在水中），水蒸氣擴(kuò)散到空氣中并經(jīng)液化形成的水霧（水的小液滴分散在空氣中），這些混合物均被稱(chēng)為分散系。（2）分散系組成分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散質(zhì)。分散劑：分散系中起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。2.分散系的組合方式及分類(lèi)（1）分散系的組合方式按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式。（2）常見(jiàn)的三種分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是________________________________，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。3.溶液、膠體和濁液三種分散系的比較類(lèi)型特征溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大小______nm______nm______nm______nm粒子結(jié)構(gòu)分子、離子較多分子的集合體或______大量分子聚集成的顆粒大量分子聚集成的液滴分散系性質(zhì)特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定______不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能______不能能否透過(guò)半透膜能______不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳油水混合物鑒別方法膠體和濁液通過(guò)______鑒別；膠體和溶液通過(guò)____________鑒別①半透膜具有比濾紙更小的孔隙，只有直徑小于1nm的小分子、離子能夠透過(guò)，常見(jiàn)的半透膜有動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜和玻璃紙等。利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的操作稱(chēng)為滲析。②常見(jiàn)的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、淀粉膠體、有色玻璃、墨水等。知識(shí)點(diǎn)4：膠體的分類(lèi)、制備與性質(zhì)1.膠體的分類(lèi)①Fe(OH)3膠體粒子是由許多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，其直徑為1～100nm,故稱(chēng)為粒子膠體。②淀粉屬于高分子，其單個(gè)分子的直徑為1～100nm,故稱(chēng)為分子膠體?！暗矸廴芤骸敝皇橇?xí)慣性說(shuō)法，其本質(zhì)上屬于肢體。2.Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)原理______________________________實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作取一個(gè)100mL小燒杯，加入40mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)中必須用______，而不能用自來(lái)水。因?yàn)樽詠?lái)水中含有雜質(zhì)離子，易使Fe(OH)3膠體粒子聚集成大顆粒，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。②向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，而______直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì)直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體。③為了更有利于膠體的形成，制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，應(yīng)用FeCl3______溶液，而不宜選用______FeCl3溶液。④當(dāng)____________時(shí)應(yīng)立即停止加熱，若長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)破壞膠體，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。⑤制備過(guò)程中______用玻璃棒攪拌,否則會(huì)使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒,最后形成沉淀。Fe(OH)3膠體制備的相關(guān)問(wèn)題①書(shū)寫(xiě)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式時(shí)，要注明“______”，不能用“↓”符號(hào)。②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是____________。3.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)概念：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)方向而分散傳播）而形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用：______膠體和溶液，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)能形成光亮的“通路”；光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)不能形成光亮的“通路”。（2）介穩(wěn)性概念膠體的穩(wěn)定性介于______和______之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系具有介穩(wěn)性的兩個(gè)原因原因一：膠體粒子（膠粒）可以通過(guò)吸附帶電離子而帶有電荷，同種膠粒帶______電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，不至于使膠粒聚集成更大的顆粒而形成沉淀。膠粒帶電是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。原因二：膠體粒子在水分子的撞擊作用下不停地做布朗運(yùn)動(dòng)，與重力作用平衡時(shí)便達(dá)到沉降平衡的狀態(tài)。（3）電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作______，這種現(xiàn)象叫做電泳。例如Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下，帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向______移動(dòng)，陰極附近紅褐色逐漸加深。（4）聚沉概念膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出原理中和膠粒所帶的電荷或加快膠粒的熱運(yùn)動(dòng)，增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)，可以使膠粒聚集而沉淀下來(lái)方法①加入______：向膠體中加入電解質(zhì)溶液，加入的陽(yáng)離子或陰離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷中和，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力作用下形成沉淀從分散劑中析出。如用豆?jié){做豆腐時(shí)，在一定溫度下，加入CaSO4（或其他電解質(zhì)溶液），豆?jié){中的膠體粒子所帶的電荷被中和，膠體粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱(chēng)為凝膠）。②加入與膠體粒子帶______電荷的膠粒：加入與膠體粒子帶相反電荷的膠粒，也可以起到與加入電解質(zhì)相同的作用，使膠體聚沉。如把Fe(OH)3膠體（膠粒帶正電）加入硅酸膠體（膠粒帶負(fù)電）中，兩種膠體均會(huì)發(fā)生聚沉。③______膠體：加熱能使膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，使膠粒對(duì)離子的吸附作用減弱，導(dǎo)致膠體聚沉。如長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體就會(huì)發(fā)生聚沉形成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。4.膠體性質(zhì)的應(yīng)用鹵水點(diǎn)豆腐在熱豆?jié){中加入鹵水（電解質(zhì)溶液），使豆?jié){發(fā)生聚沉，聚沉的同時(shí)帶出大量的水，形成凝膠，即為豆腐。明礬凈水明礬[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水效果“三角洲”的形成河流中的水在流動(dòng)過(guò)程中與土壤等物質(zhì)接觸，溶有大量雜質(zhì)而形成膠體，入海時(shí)與海水接觸，海水中的電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，長(zhǎng)年累月在河流入?？谛纬扇侵蕖Ｄ氖褂媚畬?shí)際上是膠體，不同墨水的膠體粒子可能帶有不同的電荷，當(dāng)膠體粒子所帶電荷不同的兩種墨水混合時(shí)，就會(huì)因電性中和而發(fā)生聚沉，使鋼筆流水不暢或堵塞。血液有關(guān)的應(yīng)用血液也是一種膠體，不同血型的人不能相互輸血，F(xiàn)eCl3溶液可以止血，都與膠體的聚沉有關(guān)。靜電除塵冶金廠的大量煙塵分散在空氣中形成膠體，可用高壓電除去，這是利用了氣溶膠的電泳性質(zhì)。電泳電鍍可以利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。知識(shí)點(diǎn)5：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽的性質(zhì)（1）酸的通性主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯紅色與活潑金屬反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑____________與堿性氧化物反應(yīng)2HCl+CaO=CaCl2+H2O____________與堿反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O____________與某些鹽反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O____________（2）堿的通性主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色，酚酞遇堿顯紅色與酸性氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O與酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O____________與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH____________（3）鹽的性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型與金屬反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu____________與堿反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4____________與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O____________與某些鹽反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3____________（1）酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中涉及的反應(yīng)類(lèi)型①酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)。②酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。需要注意的是以上歸納僅限于初中化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在高中化學(xué)后續(xù)的課程中，我們還參學(xué)到一些化學(xué)反應(yīng)并不符合以上兩種反應(yīng)類(lèi)型，例如，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2不是置反應(yīng)，而是化合反應(yīng)。（2）不同的酸（或堿）在組成上具有相似性，從微觀角度來(lái)看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH，因此不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)。含有相同陽(yáng)離子或陰離子的鹽也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，都能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2。2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖①上述轉(zhuǎn)化關(guān)系并非包含所有反應(yīng)，如CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O等。②上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示的是一般的共性，但學(xué)習(xí)時(shí)還要關(guān)注特殊性。例如，金屬+酸→鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)。（2）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定制取某類(lèi)物質(zhì)的可能方法，如由單質(zhì)可以制取鹽，且有多條途徑∶②在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制取某種物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來(lái)源、成本高低、設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。如NaOH可以通過(guò)Na2O和H2O反應(yīng)制取，但Na2O來(lái)源少、成本高，故工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH。對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，能更好地理解各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。化合反應(yīng)金屬+非金屬：2Na+Cl22NaCl堿性氧化物+水：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3堿性氧化物+酸性氧化物：CaO+CO2=CaCO3分解反應(yīng)鹽的分解：CaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)金屬+酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金屬+鹽：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag復(fù)分解反應(yīng)酸+鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽+鹽：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3教材習(xí)題01（P12）1.閱讀下列科普短文并填空。燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。例如，氫氧燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通入①H2,從正極連續(xù)通入②O2,二者在電池內(nèi)部(含有③H2SO4或④KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O,同時(shí)產(chǎn)生電能。除了H2,⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功⑧Al⑨空氣燃料電池，它可以代替⑩汽油為汽車(chē)提供動(dòng)力，也可以用作照明電源等。（1）在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)；屬于氧化物的是_____；屬于酸的是___；屬于堿的是____；屬于有機(jī)物的是____。（2）從物質(zhì)的類(lèi)別來(lái)看，H2、O2和A1都屬于_____；請(qǐng)寫(xiě)出與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式：__。解題方法混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，空氣的主要成分是氧氣和氮?dú)猓偷闹饕煞质呛?~12個(gè)碳原子的脂肪烴和環(huán)烷烴，則屬于混合物的是：⑨空氣、⑩汽油；氧化物是組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素的純凈物，則屬于氧化物的是：⑤H2O；酸是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，則屬于酸的是：③H2SO4；堿是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，則屬于堿的是：④KOH；大多數(shù)含碳化合物屬于有機(jī)物，則屬于有機(jī)物的是：⑥CH4、⑦C2H5OH；（2）單質(zhì)指由同種元素組成的純凈物，從物質(zhì)的類(lèi)別看，H2、O2、Al均屬于單質(zhì)；同素異形體是由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，則與O2互為同素異形體的物質(zhì)是O3【答案】教材習(xí)題04（P12）4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是()。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④解題方法①膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，不選①

②水不是膠體，當(dāng)光束通過(guò)水時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，選②；

③蔗糖溶液不是膠體，當(dāng)光束通過(guò)蔗糖溶液時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，選③；

④FeCl3溶液不是膠體，當(dāng)光束通過(guò)FeCl3溶液時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，選④；

⑤云、霧屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)云、霧時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，不選⑤；【答案】考點(diǎn)一物質(zhì)的分類(lèi)及性質(zhì)1．化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，化學(xué)家常根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而更好地探索各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．KHSO4在水中能電離出H+，使溶液呈酸性，故B．甲圖所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物2．分類(lèi)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下圖中對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．圖中分類(lèi)方法是交叉分類(lèi)法B．NaHC2O4C．H3PO2與足量D．向H2C2O43．分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列物質(zhì)的分類(lèi)錯(cuò)誤的是A．金剛石、石墨互為同素異形體 B．Na2C．FeOH3膠體屬于混合物 D．4．關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的是選項(xiàng)堿性氧化物酸堿鹽電解質(zhì)ANaH燒堿NaHCONaClBMgOCH苛性鈉MgClHCNaHClO純堿BaCOCuDCuOHNO熟石灰NaNH5．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中，正確的是A．液氯屬于混合物 B．Cu2C．汽油屬于有機(jī)物 D．Na2考點(diǎn)二膠體的制備、性質(zhì)和應(yīng)用6．“鈷酞菁(分子直徑為1.3×A．在水中形成的分散系屬于懸濁液B．在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“鈷酞菁”分子的直徑比Cl-D．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)B．向FeOHC．FeOH3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镈．可用滲析法分離淀粉膠體和NaCl溶液8．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A．飽和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3膠體B．病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm，在空氣中可以形成氣溶膠C．Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀D．FeCl3溶液可通過(guò)濾紙，F(xiàn)e(OH)3膠體不能通過(guò)濾紙9．分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類(lèi)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．除去乙中混有的小分子和離子常采用滲析的方法C．澄清石灰水分類(lèi)屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類(lèi)屬于丙D．向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體10．現(xiàn)有課外活動(dòng)小組進(jìn)行FeOH3膠體的制備并檢驗(yàn)其性質(zhì)，甲同學(xué)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3（1）請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確(填“正確”或“不正確”)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出制備FeOH3膠體的化學(xué)方程式：（3）乙同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)提純新制的FeOH3膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷更換燒杯中的蒸餾水，更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若（4）查閱資料：①pH>10時(shí)，F(xiàn)eOH3膠體溶解。②研究表明：FepH為3~9時(shí)，F(xiàn)eOH3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是。去除水中高濃度砷酸的原理是FeOH3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(考點(diǎn)三物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用11．部分含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CaCO3A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)12．由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法正確的是方案甲：石灰石方案乙：石灰石A．四大基本反應(yīng)類(lèi)型在上述①~⑤五個(gè)反應(yīng)中均有涉及B．X一定是NaC．方案乙與方案甲相比，優(yōu)點(diǎn)為步驟少，純度高，耗能低D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則理論上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少13．圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，表格提供的四組物質(zhì)符合要求的是甲乙丙丁ACOOHCuOBNaHCOHClCuSONaOHCKOHSOBaCuSODNaCaHClCaCl14．下圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納。下列說(shuō)法正確的是A．若鹽為CuCl2B．若堿為Ba(OH)2C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2D．若金屬為Mg和Zn，將等質(zhì)量的兩種金屬與過(guò)量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H215．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．CusB．NaOHC．Cs→D．Ca【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能從元素組成(宏觀)和構(gòu)成微粒(微觀)的角度分析認(rèn)識(shí)物質(zhì)，并根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2.認(rèn)識(shí)交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法，能用不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)酸堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類(lèi)，感受分類(lèi)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。3.熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會(huì)鑒別膠體和溶液。4.掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)及其應(yīng)用。5.通過(guò)回顧初中酸、堿、鹽的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型，進(jìn)一步理解物質(zhì)分類(lèi)法的應(yīng)用，更深入研究物質(zhì)的制取方法。6.通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)按組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)法的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及主要性質(zhì)，理解化工生成過(guò)程中條件的選擇原則，會(huì)預(yù)測(cè)在一定條件下某種物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)變化。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.物質(zhì)的交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。2.膠體性質(zhì)、應(yīng)用及制備。3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。1．下列物質(zhì)中不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．有色玻璃 B．燒堿溶液 C．霧霾 D．AlOH2．下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的個(gè)數(shù)為①鹽酸

②漂白粉

③鋁熱劑

④水煤氣

⑤液氯

⑥部分結(jié)冰的蒸餾水⑦含氧40%的氧化鎂

⑧醫(yī)用酒精

⑨加碘食鹽

⑩凈化后的空氣A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)3．下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)34．下列分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小排列的是A．膠體>濁液>溶液 B．膠體>溶液>濁液C．溶液>膠體>濁液 D．濁液>膠體>溶液5．分散質(zhì)粒子直徑大小介于1~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，下列物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，與膠體無(wú)關(guān)的是A．陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林時(shí)，觀察到有明亮的光的通路B．片狀的“納米鐵粉”很容易被磁鐵吸引C．江河入海口三角洲的形成D．手上細(xì)小的傷口，可以涂上FeCl36．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法分別對(duì)HNO3進(jìn)行分類(lèi)，HNO①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸

⑥強(qiáng)氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦7．下列有關(guān)傳統(tǒng)文化的分析錯(cuò)誤的是A．“慈石(Fe3O4)治腎家諸病，而通耳明目”。中“慈石”屬于金屬氧化物B．東晉葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。文中發(fā)生了置換反應(yīng)C．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷(xiāo)，用刀刮其銷(xiāo)……所刮下之銷(xiāo)末，名鐵線粉”。鐵線粉的成分是純鐵粉D．《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)也”?！跋跏睂儆邴}類(lèi)8．免疫膠體金技術(shù)可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫篩查。膠體金可由氯金酸(HAuCl4)溶液和檸檬酸三鈉溶液反應(yīng)制得。在一定條件下，膠體金可與蛋白質(zhì)分子的正電荷基團(tuán)形成牢固結(jié)合，然后通過(guò)抗原A．膠體金帶負(fù)電荷 B．不可用濾紙過(guò)濾分離出膠體金C．制備膠體金過(guò)程中氯金酸被氧化 D．免疫篩查(顯色)過(guò)程利用了膠體的電泳原理9．下列說(shuō)法正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B．制備FeOH3膠體的方法是將飽和C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法10．邁達(dá)斯是神話中能點(diǎn)石成金的人物。某化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)中，將各100mL兩種無(wú)色透明液體先后倒入同一大燒杯中，瞬間得到了金燦燦的液體，該神奇的實(shí)驗(yàn)稱(chēng)為邁達(dá)斯魔術(shù)，其反應(yīng)可表示為PbNOA．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11．下列說(shuō)法正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．同素異形體是由同一種元素構(gòu)成的單質(zhì)，所以同素異形體的性質(zhì)相同C．純堿和燒堿在工業(yè)上合稱(chēng)為“兩堿”，它們均屬于堿D．CH3COOH12．Fe(OH)3膠體制備實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．燒杯中液體的顏色逐漸變淺B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體C．可用濾紙分離Fe