初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律綜合練習(xí)題及解析（注：原文“物理”應(yīng)為筆誤，質(zhì)量守恒定律為化學(xué)核心規(guī)律）一、前言質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的恒定性——參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。其底層邏輯是原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合）。該定律是初中化學(xué)的“基石”，貫穿酸堿鹽、化學(xué)方程式等核心內(nèi)容，也是中考的重點（占比約5%-8%）。本文通過概念辨析、實驗探究、計算應(yīng)用三大題型，幫學(xué)生突破易錯點，鞏固核心能力。二、概念辨析（基礎(chǔ)鞏固）考查重點：區(qū)分“物理變化與化學(xué)變化”“參加反應(yīng)與未參加反應(yīng)”“原子與分子的變化”等易混淆點。1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法，正確的是（）A.所有反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)后質(zhì)量增加的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.質(zhì)量守恒的原因是反應(yīng)前后分子種類不變答案：C解析：A錯誤：核反應(yīng)（如原子彈爆炸）屬于物理變化，質(zhì)量會轉(zhuǎn)化為能量，不遵守質(zhì)量守恒；B錯誤：鎂燃燒（\(2\text{Mg}+\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}2\text{MgO}\)）后質(zhì)量增加，是因為氧氣參與了反應(yīng)，總質(zhì)量仍守恒；C正確：質(zhì)量守恒定律的核心定義；D錯誤：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是原子不變，分子種類會改變（化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新組合）。2.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10g水蒸發(fā)成10g水蒸氣B.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少C.鐵生銹后質(zhì)量增加D.2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成10g水答案：B、C解析：A錯誤：水蒸發(fā)是物理變化（狀態(tài)改變），質(zhì)量守恒僅適用于化學(xué)變化；B正確：蠟燭燃燒生成\(\text{CO}_2\)和\(\text{H}_2\text{O}\)（氣體逸出），總質(zhì)量守恒，只是未計入氣體質(zhì)量；C正確：鐵生銹（\(4\text{Fe}+3\text{O}_2+6\text{H}_2\text{O}=4\text{Fe(OH)}_3\)）吸收了氧氣和水，總質(zhì)量增加，符合質(zhì)量守恒；D錯誤：根據(jù)反應(yīng)\(2\text{H}_2+\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}2\text{H}_2\text{O}\)，質(zhì)量比為\(1:8:9\)，2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)時，氫氣過量1g，實際生成9g水（現(xiàn)象本身能用質(zhì)量守恒解釋，但選項描述的“10g水”是錯誤結(jié)論）。三、實驗探究（能力提升）考查重點：實驗設(shè)計與誤差分析，理解“密閉裝置”對氣體反應(yīng)的重要性。1.紅磷燃燒實驗的誤差分析某同學(xué)做紅磷燃燒實驗（\(4\text{P}+5\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}2\text{P}_2\text{O}_5\)），反應(yīng)前總質(zhì)量為\(m_1\)，反應(yīng)后總質(zhì)量為\(m_2\)，發(fā)現(xiàn)\(m_2<m_1\)。請分析原因并改進。答案：原因：①裝置漏氣（\(\text{P}_2\text{O}_5\)固體小顆粒逸出）；②未冷卻至室溫就稱量（熱脹冷縮導(dǎo)致氣球膨脹，浮力增大，稱量結(jié)果偏?。８倪M：①使用氣密性良好的密閉裝置（如帶氣球的錐形瓶）；②待裝置冷卻至室溫后再稱量。2.敞口容器中的反應(yīng)分析碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)），若在敞口燒杯中進行，反應(yīng)后質(zhì)量會如何變化？請說明理由，并設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒。答案：質(zhì)量變化：反應(yīng)后質(zhì)量減少。理由：生成的\(\text{CO}_2\)氣體逸出，未計入反應(yīng)后總質(zhì)量，但反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，質(zhì)量守恒仍成立。驗證實驗：將反應(yīng)裝置改為密閉容器（如帶橡膠塞的錐形瓶，瓶口連接氣球），反應(yīng)前稱量總質(zhì)量，反應(yīng)后冷卻至室溫再稱量，總質(zhì)量不變。四、計算應(yīng)用（綜合拓展）考查重點：定量應(yīng)用質(zhì)量守恒，解決“未知質(zhì)量、元素組成、化學(xué)式推導(dǎo)”等問題（中考難點）。1.未知物質(zhì)質(zhì)量計算已知反應(yīng)\(\text{A}+\text{B}=\text{C}+\text{D}\)，反應(yīng)前\(\text{A}\)的質(zhì)量為10g，\(\text{B}\)的質(zhì)量為20g，反應(yīng)后\(\text{C}\)的質(zhì)量為15g（\(\text{A}\)、\(\text{B}\)完全反應(yīng)），求\(\text{D}\)的質(zhì)量。答案：15g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的總質(zhì)量=生成的總質(zhì)量，即：\(10g+20g=15g+m(\text{D})\)解得：\(m(\text{D})=15g\)。2.元素組成推斷某有機物（含碳、氫、氧中的一種或幾種）在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。若該有機物的質(zhì)量為3.2g，試推斷其元素組成。答案：由碳、氫、氧三種元素組成。解析：計算生成物中碳、氫元素的質(zhì)量（均來自有機物）：碳元素質(zhì)量：\(4.4g\times\frac{12}{44}=1.2g\)（\(\frac{12}{44}\)為\(\text{CO}_2\)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；氫元素質(zhì)量：\(3.6g\times\frac{2}{18}=0.4g\)（\(\frac{2}{18}\)為\(\text{H}_2\text{O}\)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。碳、氫元素總質(zhì)量：\(1.2g+0.4g=1.6g\)。因為\(1.6g<3.2g\)，所以有機物中還含有氧元素，氧元素質(zhì)量為：\(3.2g-1.6g=1.6g\)。3.化學(xué)式推導(dǎo)某反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2\text{X}+3\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}2\text{CO}_2+4\text{H}_2\text{O}\)，試推斷\(\text{X}\)的化學(xué)式。答案：\(\text{CH}_4\text{O}\)（甲醇）解析：根據(jù)原子守恒（反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變），列出下表：原子種類反應(yīng)前（\(2\text{X}+3\text{O}_2\)）反應(yīng)后（\(2\text{CO}_2+4\text{H}_2\text{O}\)）C\(2\text{X}\)中的C原子數(shù)\(2\times1=2\)H\(2\text{X}\)中的H原子數(shù)\(4\times2=8\)O\(2\text{X}\)中的O原子數(shù)+\(6\)\(2\times2+4\times1=8\)由表可知：\(2\text{X}\)中含2個C、8個H、\(8-6=2\)個O；因此，\(\text{X}\)的化學(xué)式為\(\text{CH}_4\text{O}\)（1個C、4個H、1個O）。五、解題技巧總結(jié)1.概念題：抓住“三不變”（原子種類、數(shù)目、質(zhì)量）和“兩關(guān)鍵”（化學(xué)變化、參加反應(yīng)）；2.實驗題：有氣體參加或生成的反應(yīng)，必須用密閉裝置，否則需計算氣體質(zhì)量；3.計算題：未知質(zhì)量：用“參加反應(yīng)的總質(zhì)量=生成的總質(zhì)量”列等式；元素組成：計算生成物中碳、氫元素質(zhì)量，與有機物質(zhì)量比較（若小于，則含氧）；化學(xué)式推導(dǎo)：利用“原子守恒”列出等式，求解各原子數(shù)目。六、拓展練習(xí)（選做）1.某反應(yīng)中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表（甲、乙為反應(yīng)物），求丁的反應(yīng)后質(zhì)量。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g10203040反應(yīng)后質(zhì)量/g51535?2.某化合物在空氣中燃燒生成\(\text{CO}_2\)8.8g和\(\text{H}_2\text{O}\)5.4g，化合物質(zhì)量為4.6g，求其化學(xué)式（提示：先算元素質(zhì)量，再算原子個數(shù)比）。答案：1.丁的反應(yīng)后質(zhì)量為45g（質(zhì)量變化量為