一、測(cè)試說(shuō)明本測(cè)試題聚焦初中化學(xué)“離子平衡”核心模塊，涵蓋電離本質(zhì)、離子共存、離子檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)條件四大高頻考點(diǎn)，旨在考查學(xué)生對(duì)離子性質(zhì)及相互作用的理解與應(yīng)用能力。題型設(shè)計(jì)兼顧基礎(chǔ)與綜合，適合學(xué)生鞏固知識(shí)點(diǎn)、查漏補(bǔ)缺，符合中考命題趨勢(shì)。二、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題，20分）1.下列物質(zhì)溶于水后，能電離出自由移動(dòng)離子的是（）A.蔗糖B.酒精C.食鹽D.植物油答案：C解析：食鹽（NaCl）是電解質(zhì)，溶于水后電離出Na?和Cl?；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)，無(wú)法電離；植物油不溶于水，無(wú)離子產(chǎn)生。2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H?、CO?2?、Cl?B.Na?、OH?、H?C.Ag?、Cl?、NO??D.K?、Na?、SO?2?答案：D解析：A中H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?和H?O；B中OH?與H?反應(yīng)生成H?O；C中Ag?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀；D中無(wú)反應(yīng)，可共存。3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l?，正確的操作是（）A.滴加AgNO?溶液，有白色沉淀生成B.滴加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象后滴加AgNO?溶液C.滴加AgNO?溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且不溶解D.滴加BaCl?溶液，有白色沉淀生成答案：C解析：AgCl不溶于稀硝酸，滴加AgNO?和稀硝酸可排除CO?2?等干擾（如Ag?CO?可溶于稀硝酸），確保結(jié)論準(zhǔn)確。4.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)且能發(fā)生的是（）A.Fe+CuSO?=FeSO?+CuB.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?OD.KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑答案：B解析：復(fù)分解反應(yīng)是“兩化合物交換成分生成兩新化合物”的反應(yīng)，且需滿足生成沉淀、氣體或水的條件。A是置換反應(yīng)，C不屬于交換成分，D是分解反應(yīng)；B是酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解。5.某溶液中含有大量的Na?、H?、SO?2?，則該溶液中還能大量存在的離子是（）A.OH?B.CO?2?C.Ba2?D.NO??答案：D解析：A中OH?與H?反應(yīng)生成H?O；B中CO?2?與H?反應(yīng)生成CO?；C中Ba2?與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?沉淀；D中NO??與其他離子無(wú)反應(yīng)。6.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.NaOH=Na?+O??+H?B.H?SO?=2H?+SO?2?C.NaCl=Na?1+Cl?1D.Ca(OH)?=Ca2?+OH?答案：B解析：A中NaOH電離出Na?和OH?，而非O??和H?；C中離子符號(hào)不應(yīng)帶“+1”“-1”；D中OH?個(gè)數(shù)未配平（應(yīng)為2OH?）；B正確。7.鑒別稀鹽酸和稀硫酸，可選用的試劑是（）A.酚酞試液B.硝酸銀溶液C.氯化鋇溶液D.碳酸鈉溶液答案：C解析：稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀，稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)；A中酚酞遇酸不變色；B中硝酸銀與稀鹽酸生成AgCl沉淀，與稀硫酸生成微溶的Ag?SO?，無(wú)法鑒別；D中碳酸鈉與兩者都生成CO?。8.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，不能生成沉淀的是（）A.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液C.鹽酸與硝酸銀溶液D.氫氧化鈣溶液與稀鹽酸答案：D解析：A生成CaCO?沉淀；B生成Cu(OH)?沉淀；C生成AgCl沉淀；D生成NaCl和H?O，無(wú)沉淀。9.某溶液能使紫色石蕊試液變紅，則該溶液中一定不能大量存在的離子是（）A.Na?B.K?C.OH?D.Cl?答案：C解析：石蕊變紅說(shuō)明溶液呈酸性（含大量H?），OH?與H?反應(yīng)生成H?O，無(wú)法大量存在。10.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.反應(yīng)物必須是兩種化合物B.生成物必須是兩種化合物C.必須生成沉淀、氣體或水D.以上說(shuō)法都正確答案：D解析：復(fù)分解反應(yīng)的定義是“兩化合物交換成分生成兩新化合物”，且必須滿足生成沉淀、氣體或水的條件，故A、B、C均正確。三、填空題（每空1分，共15分）1.寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：（1）氯化鈉：__________（2）氫氧化鈉：__________（3）硫酸：__________答案：（1）NaCl=Na?+Cl?（2）NaOH=Na?+OH?（3）H?SO?=2H?+SO?2?2.離子共存是指離子之間__________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。答案：不能3.檢驗(yàn)硫酸根離子（SO?2?）的試劑是__________和__________，現(xiàn)象是__________。答案：氯化鋇溶液（或BaCl?溶液）；稀硝酸；有白色沉淀生成且不溶解4.某溶液中含有大量的OH?，則該溶液中不能大量存在的離子有__________（寫(xiě)一種即可）、__________（寫(xiě)一種即可）。答案：H?；Cu2?（或Fe3?、Mg2?等合理答案）5.復(fù)分解反應(yīng)的條件是__________、__________或__________。答案：生成沉淀；生成氣體；生成水6.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（屬于復(fù)分解反應(yīng)的注明“復(fù)分解”）：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：__________（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：__________答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H?O（復(fù)分解）（2）Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl（復(fù)分解）四、實(shí)驗(yàn)題（共15分）1.現(xiàn)有兩瓶無(wú)色溶液，分別是氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別它們（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。（6分）答案：方法一：取少量?jī)煞N溶液于兩支試管中，分別滴加稀鹽酸（2分）。有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液（2分），無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液（2分）。方法二：取少量?jī)煞N溶液于兩支試管中，分別滴加氯化鈣溶液（2分）。有白色沉淀生成的是碳酸鈉溶液（2分），無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液（2分）。解析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO?沉淀，而氯化鈉與兩者均不反應(yīng)，可據(jù)此鑒別。2.某同學(xué)欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子（SO?2?），他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液于試管中，滴加BaCl?溶液，有白色沉淀生成，結(jié)論是該溶液中含有SO?2?。請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)的不足之處，并加以改進(jìn)。（9分）答案：不足之處：未排除碳酸根離子（CO?2?）等的干擾（3分）。因?yàn)锽aCO?也是白色沉淀，若溶液中含有CO?2?，滴加BaCl?溶液也會(huì)生成白色沉淀（3分）。改進(jìn)方法：取少量溶液于試管中，先滴加稀硝酸酸化（3分），再滴加BaCl?溶液（3分）。若有白色沉淀生成且不溶解，則說(shuō)明溶液中含有SO?2?（3分）。解析：稀硝酸能與CO?2?反應(yīng)生成CO?和H?O，排除CO?2?的干擾，確保白色沉淀是BaSO?。五、計(jì)算題（共10分）1.現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，求該溶液中鈉離子的質(zhì)量（結(jié)果保留一位小數(shù)）。答案：解：（1）計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量：100g×5%=5g（2分）（2）計(jì)算氯化鈉中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5（1分），則鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（23/58.5）×100%≈39.3%（2分）（3）計(jì)算鈉離子的質(zhì)量：5g×39.3%≈2.0g（4分）答：該溶液中鈉離子的質(zhì)量約為2.0g（1分）解析：