2026屆廣東東莞外國語學(xué)?；瘜W(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色溶液中：

Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-、B．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-C．能使酚酞變紅的溶液中：

K+、Na+、SiO32－、SO42－D．=0.1mol·L-1的溶液中：

NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-2、根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC．將0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA4、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺(tái)和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項(xiàng)中不正確的是（）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2A．A B．B C．C D．D5、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．HCl氣體溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升華6、阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D．阿托酸分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵7、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法不正確的是A．直流電源的X極是正極B．電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色煙B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽極附近出現(xiàn)紅色9、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是A．B．C．D．10、甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化得到的環(huán)烴的一氯代物的異構(gòu)體數(shù)為（）A．3 B．4 C．5 D．611、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單12、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D．反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：113、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案設(shè)計(jì)正確的是A．①為配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸的稀釋操作B．②用于分離碘與NH4Cl固體混合物C．③為用苯萃取溴水中溴單質(zhì)的振蕩操作D．④用于比較KMnO4、Cl2、S的氧化性14、下列說法不正確的是(

)A．硫酸鋇俗稱鋇餐，用作胃腸造影劑B．鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作C．二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維D．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷必不可少的部分15、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2-乙基丁烷B．3,3-二甲基丁烷C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2,2-二甲基-3-戊炔16、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，就有1molNa＋穿過膜向正極移動(dòng)C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D．用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1molCl2時(shí)，至少要消耗0.1molN2H4二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。20、某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：___；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。ⅰ．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。21、尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：已知：（易氧化）回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為__________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。（3）由C生成D的化學(xué)方程式為________________________________，其反應(yīng)類型為________。（4）E中的官能團(tuán)有__________、__________(填官能團(tuán)名稱)。（5）由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：反應(yīng)①的試劑和條件為_________________；中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；反應(yīng)③試劑和條件為____________________。（6）E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種（不含立體異構(gòu)）；①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】根據(jù)題干分析溶液中還可能存在哪些離子，再進(jìn)一步分析給出的離子是否能大量存在?！驹斀狻緾u2+有顏色，不能大量存在，故A錯(cuò)誤；Fe2+、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；使酚酞變紅，溶液呈堿性，溶液中含有OH-,與K+、Na+、SiO32－、SO42－均不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；=0.1mol·L-1的溶液中，因?yàn)镵w=c(OH+)·c(H+)，溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】注意隱含條件，比如溶液是否有顏色，溶液的酸堿性等。2、C【詳解】X+Y2+=X2++Y，該反應(yīng)說明在水溶液中X可以置換出Y，則X的還原性強(qiáng)于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，該反應(yīng)說明Z的還原性強(qiáng)于氫氣，同時(shí)也比X和Y強(qiáng)；Z2+氧化性比X2+弱，可以說明Z的還原性強(qiáng)于X；由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，說明Y的還原性強(qiáng)于W。綜上所述，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z>X>Y>W，C正確，選C。3、A【詳解】A.

一個(gè)硝基含有23個(gè)電子，一個(gè)二氧化氮分子也含有23個(gè)電子，46g二氧化氮(NO2)的物質(zhì)的量為1mol，因此，1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故A正確；B.1L1mol·L-1Na2CO3

溶液中含有1molNa2CO3

，這些碳酸鈉中含有3mol氧原子，但作為溶劑的水中也含有氧原子，因此，該溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體的一個(gè)膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成的集合體，若0.1mol三價(jià)鐵離子完全水解，形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.過氧化氫中氧元素為-1價(jià)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量是橋梁，將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系在一起，將所給條件都換成物質(zhì)的量。4、C【解析】A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng),必須在加熱條件下才有SO

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氣體生成，故C符合題意；D、過氧化鈉和水反應(yīng)可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。5、A【解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵。6、D【解析】A、阿托酸中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B、阿托酸中含有苯環(huán)，能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯，C正確；D、苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，阿托酸分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)晴】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。7、D【分析】該裝置有外接電源，即該裝置為電解裝置，b電極上由O2產(chǎn)生H2O2，氧元素的化合價(jià)降低，則b極為陰極，a極為陽極，然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；【詳解】A.a極為陽極，則直流電源的X極是正極，故A說法正確；B.根據(jù)裝置圖，陽極上產(chǎn)生O2，即a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，b極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2，陽極室生成的H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，陽極生成H＋的量與移入陰極H＋的量一樣多，因此電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變，故B說法正確；C.根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，交換膜為質(zhì)子交換膜，即H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C說法正確；D.a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，b極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，a極生成的O2與b極消耗O2物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生只通過a極電極反應(yīng)式，學(xué)生認(rèn)為陽極室生成了H＋，陽極室的pH減小，學(xué)生忽略了交換膜為質(zhì)子交換膜，陽極產(chǎn)生H＋需要移向陰極室，寫出陰極反應(yīng)式，然后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行判斷。8、C【詳解】A.將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕紅色煙，故A錯(cuò)誤；B.向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，先發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，故B錯(cuò)誤；C.FeSO4溶液中加入NaClO溶液，6Fe2＋＋3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3＋3Cl－+4Fe3+，產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C正確；D.電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽極發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極發(fā)生：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,附近出現(xiàn)紅色,故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，三氧化硫先與水反應(yīng)生成硫酸，然后發(fā)生離子反應(yīng)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接著硫酸再與剩余的堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)過程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應(yīng)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質(zhì)量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是D，本題選D.點(diǎn)睛：本題考查了混合溶液中離子反應(yīng)的先后順序問題，難度較大，要求學(xué)生要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析、假設(shè)驗(yàn)證，從離子反應(yīng)的角度解決混合溶液中的復(fù)雜反應(yīng)，理清離子反應(yīng)的先后順序。10、C【詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成，與Cl2發(fā)生的一元取代反應(yīng)中，可取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)的H原子，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對(duì)位及與甲基相連C原子上的H原子，有4種H原子，總共有5種；C符合題意。答案選C。【點(diǎn)睛】該題非常容易選B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對(duì)位共3種，總共4種。與的區(qū)別在于，甲苯中，與甲基相連的苯環(huán)的C上沒有H原子。11、B【解析】A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅，故A錯(cuò)誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；D.鋁及其合金具有密度低、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點(diǎn)，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無關(guān)，故D錯(cuò)誤。本題選B。12、C【解析】A、氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；B、硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；C、如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：，所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；故選C。13、D【詳解】A.要在燒杯中將濃硫酸稀釋，且冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.I2加熱升華，遇冷凝華；NH4Cl加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，遇冷，這兩種氣體又會(huì)化合形成NH4Cl，因此不能用于分離碘與NH4Cl固體混合物，B錯(cuò)誤；C.萃取時(shí)應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來充分振蕩，C錯(cuò)誤；D.符合物質(zhì)的制取與驗(yàn)證操作，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、B【解析】A．硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，選項(xiàng)A正確；B．印刷電路板的制作的原理是，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)C正確；D．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。15、C【解析】A.主鏈選擇錯(cuò)誤，應(yīng)該是3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.編號(hào)順序錯(cuò)誤，應(yīng)該是2,2-二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.2-甲基-1,3-丁二烯的名稱正確，故C正確；D.編號(hào)順序錯(cuò)誤，應(yīng)該是4,4-二甲基-2-戊炔，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：掌握有機(jī)物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。16、B【詳解】根據(jù)圖知，a電極上N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以a是負(fù)極，則b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。A.a電極上N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以a是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒知，有1molNa+穿過膜向正極移動(dòng)，B正確；C.酸性溶液中不能得到OH-，b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，C錯(cuò)誤；D.陽極上生成標(biāo)況下2.24L氯氣，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得肼的物質(zhì)的量==0.05mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級(jí)可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：。【點(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。18、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。19、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑紫紅褪色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色NaOH【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象是紫(紅)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀；發(fā)生的離子反應(yīng)5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品紅溶液褪色，受熱恢復(fù)原來的顏色，操作：取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）SO2有毒，屬于酸性氧化物，常用堿液吸收，如NaOH溶液。20、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)；(4)①、驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮?dú)怏w遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。【詳解】(1)、檢驗(yàn)II中無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應(yīng)I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生F